（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十二）點點突破 氮及其重要化合物

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1、（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十二）點點突破 氮及其重要化合物1在以下含氮元素的氣體中，化合價最低的是()AN2BNOCNH3 DNO2解析：選CA項，N2屬于單質，N元素的化合價為0；B項，NO中，O為2價，則N元素的化合價為2價；C項，氨氣中H為1價，則N元素的化合價為3價；D項，NO2中，O為2價，則N元素的化合價為4價。2下列氣體中有毒且有顏色的是()ACO BSO2CNO2 DNO解析：選CCO為無色有毒氣體，選項A不符合；SO2為無色有毒氣體，選項B不符合；NO2為紅棕色有毒氣體，選項C符合；NO為無色有毒氣體，選項D不符合。3我國清代本草綱目拾遺中記敘無

2、機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指()A氨水 B硝酸C酒精 D鹵水解析：選B硝酸具有強氧化性，能和多種金屬、礦物質反應，但不與玻璃反應。4二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2H2O=2HNO3NO，工業(yè)上用這一原理生產(chǎn)硝酸。下列有關該反應的說法正確的是()A生成的NO是無色難溶于水的氣體BH2O是還原劑CNO2只發(fā)生氧化反應D氮元素的化合價不發(fā)生變化解析：選A生成的NO是無色難溶于水的氣體，A正確；反應中只有氮元素的化合價變化，即部分升高到5價，部分降低到2價，NO2既是氧化劑，也是還原劑，H2O不是還原

3、劑，也不是氧化劑，B錯誤；NO2既發(fā)生氧化反應，也發(fā)生還原反應，C錯誤；氮元素的化合價發(fā)生變化，D錯誤。5下列物質與水作用形成的溶液能與 NH4Cl 反應生成NH3 的是()A二氧化氮 B鈉C硫酸鎂 D二氧化硅解析：選B二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸與氯化銨不反應，A錯誤；鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉是強堿，與氯化銨反應生成氨氣，B正確；硫酸鎂溶液與氯化銨不反應，C錯誤；二氧化硅不溶于水，與氯化銨不反應，D錯誤。6氮是植物生長的必需元素。有關說法中錯誤的是()A氮氣分子很穩(wěn)定B氨氣是極性分子C尿素屬于銨態(tài)氮肥D閃電實現(xiàn)了大氣固氮解析：選C氮氣分子中氮原子之間形成氮氮三鍵，化學性質穩(wěn)

4、定，A正確；NH3的結構是不對稱的，氨是一個氮原子與3個氫原子構成的三角錐形，因此鍵能不可以抵消，所以是極性分子，B正確；銨態(tài)氮肥主要是指液態(tài)氨、氨水以及氨跟酸作用生成的銨鹽，如硫酸銨、氯化銨、碳酸氫銨等，尿素CO(NH2)2不屬于銨態(tài)氮肥，C錯誤；閃電時N2轉化為NO，實現(xiàn)了大氣固氮，D正確。7下列反應中，HNO3既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A使紫色石蕊溶液變紅B與銅反應C與Na2CO3溶液反應D與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2解析：選B使紫色石蕊溶液變紅，只能說明硝酸具有酸性，不能說明具有氧化性，故A錯誤；與銅反應生成Cu(NO3)2和NO氣體，生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，生成NO表現(xiàn)

5、硝酸的氧化性，故B正確；與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體生成NaNO3，說明硝酸的酸性比碳酸強，不發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2，只表現(xiàn)硝酸的氧化性，不表現(xiàn)酸性，故D錯誤。8(2019濟寧一模)依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法中不正確的是()AX是N2O5B可用排空氣法收集NO氣體C工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D從原理上看，NH3可與NO2反應實現(xiàn)NH3N2的轉化解析：選BNO遇空氣中的氧氣被氧化為NO2，不可用排空氣法收集NO氣體，故B錯誤。9下列有關氮及其化合物的說法不正確的是()A濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而

6、呈黃色B銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合使用C常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集解析：選C濃硝酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解生成二氧化氮，所以濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色，A項正確；銨態(tài)氮肥應避免與堿性肥料混合使用，防止銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，降低肥效，B項正確；常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸“鈍化”，屬于化學反應，C項錯誤；NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮與水反應，密度比空氣的大，可以利用向上排空氣法收集，D項正確。10同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：NH3，NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為

7、()A BC D不能確定解析：選C在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n知，氨氣、NO2的物質的量之比為11，因NO2能與水反應：3NO2H2O=2HNO3NO，所以各燒瓶中溶質的物質的量之比為32；兩燒瓶中溶液的體積分別為：1燒瓶、燒瓶，所以溶液的體積比為32，所以各物質的量濃度之比為11。11N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，反應3CO2NO2=3CO2N2O能產(chǎn)生N2O。下列關于N2O的說法一定正確的是()A上述反應中，每消耗2 mol NO2，就會生成22.4 L N2O(標準狀況下測定)BN2O有氧化性，且為HNO2的酸酐C當生成3 mol CO2時，轉

8、移的電子數(shù)為12NADN2O使用時必須少量，否則會與人體血紅蛋白結合，使人中毒解析：選A由方程式可知，反應中每消耗2 mol NO2，可生成1 mol N2O，標準狀況下的體積為22.4 L，A正確；N2O中氮元素的化合價為1價，HNO2中氮元素的化合價為3價，N2O不是亞硝酸的酸酐，B錯誤；反應中碳元素的化合價由2價升高到4價，當生成3 mol CO2時轉移6 mol電子，C錯誤；N2O能作麻醉劑，說明其不能和人體血紅蛋白結合，D錯誤。12.某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如圖)。過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑

9、液轉變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是() 選項ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒杯中的溶液濃氨水濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸解析：選B從白色的蝴蝶變成紅色可推斷濾紙上噴灑的物質不是石蕊，而是酚酞溶液；濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣遇到試劑中的水形成氨水，氨水呈堿性，無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液沒有揮發(fā)性，不能使蝴蝶變紅。13在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NOO2=2NO2B中的

10、現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化解析：選CA鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色；B.鐵放入濃HNO3中，在常溫下會鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應；C.濃HNO3的氧化性強于稀HNO3；D.在鐵、銅之間加一個電流計，根據(jù)電子的流向，可判斷鐵是否被氧化，若電子由鐵移動到銅，則鐵被氧化。14某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖

11、所示。下列有關說法正確的是()A中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B中反應的化學方程式為3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2OC中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強D由上述實驗可知，Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，又可與稀硫酸反應解析：選BCu與稀硝酸發(fā)生反應3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，稀硝酸被還原為NO，NO遇空氣中的O2生成NO2，故試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A錯誤；中溶液含有NO，滴加稀硫酸后，Cu、NO、H繼續(xù)反應生成NO，B正確；中銅片繼續(xù)溶解，是因為稀硫酸提供H，與NO形成HNO3，HN

12、O3繼續(xù)與Cu反應，C錯誤；Cu是不活潑金屬，在常溫下，可與稀硝酸反應，但不能與稀硫酸反應，D錯誤。15為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：下列說法不正確的是()A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為NHNO=N22H2O解析：選B工業(yè)廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反應生成難溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A項正確；氣體1中含有NO、CO和N2，若用過量空氣，則NO被全部氧化

13、為NO2，NO2與NaOH反應生成NaNO3和NaNO2，與流程圖中NaNO2不符，故通入的空氣不能過量，NO2與NO氣體按照11混合與NaOH完全反應生成NaNO2，B項錯誤；氣體2中含有N2和CO，N2無毒，故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO，C項正確；NaNO2具有氧化性，NH具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成無污染的N2，D項正確。16NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、增強免疫及記憶的功能，因而成為生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。(1)NO來源于_。A汽車、飛機尾氣B工業(yè)制硝酸尾氣C電閃雷鳴(2)寫出實驗室制取NO的化學

14、方程式： _。(3)工業(yè)上可采用堿液吸收和氨還原處理含NOx尾氣，其中用堿液吸收的化學方程式為NONO22NaOH=2NaNO2H2O,2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。根據(jù)上述原理，下列氣體中被過量NaOH溶液吸收后有氣體剩余的是_。A1 mol O2和4 mol NO2B1 mol NO和4 mol NO2C1 mol O2和7 mol NO D4 mol NO和4 mol NO2解析：(1)現(xiàn)代城市空氣污染物之一NO主要來源于汽車尾氣，A正確；工業(yè)制硝酸，尾氣中含有NO，B正確；電閃雷鳴的條件下，氮氣會和氧氣化合為NO，C正確。(2)實驗室用金屬銅和稀硝酸之間的反應來制取N

15、O，方程式為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)1 mol O2和4 mol NO2會恰好完全轉化為硝酸，能被氫氧化鈉吸收，A錯誤；根據(jù)反應：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，NO被吸收完畢，二氧化氮剩余，但是二氧化氮能直接被NaOH溶液吸收，B錯誤；1 mol O2和7 mol NO混合后反應生成二氧化氮，同時會有NO剩余，剩余的NO沒法被NaOH完全吸收，C正確；4 mol NO和4 mol NO2的體積比是11，根據(jù)反應NONO22NaOH=2NaNO2H2O知道，能被完全吸收，D錯誤。答案：(1)ABC(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2

16、2NO4H2O(3)C17如圖為某實驗者設計的驗證銀元寶完全溶解于一定量的濃硝酸，生成的NO2氣體中含有NO的實驗裝置圖。常溫時，NO2與N2O4混合存在；在低于0 時，幾乎只有無色N2O4晶體存在。(1)反應前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間N2，其理由是_。(2)若裝置中缺B部分，其后果是_。(3)反應結束后，打開D部分的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內氣體的顏色比以前更深，其原因是_。(4)C部分裝置的作用是_；E部分中a儀器所起的作用是_。解析：實驗者的目的是檢驗NO2氣體中是否混有NO，若實驗中途NO發(fā)生了轉化，就無法確定NO是否在銀元

17、寶與HNO3的反應中生成，也就失去了檢驗的意義。因此第一步操作應排盡裝置內的空氣，以防NO被裝置內的O2所氧化。若缺少B裝置，則NO2或N2O4則會與C中冷凝后的水反應，生成NO，從而對NO的檢驗產(chǎn)生干擾。反應結束后，由于D中存在NO，所以在導管口NO因接觸O2生成NO2而變紅色。升高溫度，2NO2N2O4的平衡向左移動，NO2的物質的量增大，顏色加深。答案：(1)排除系統(tǒng)內的空氣，防止生成的NO被空氣中的O2氧化(2)在C中水蒸氣被冷卻成水，與NO2或N2O4反應，生成NO，干擾NO的驗證(3)2NOO2=2NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，升高溫度，2NO2N2O4的平衡向左移動，NO2的物質的量增大，顏色加深(4)使NO2全部轉化成N2O4晶體，避免在D裝置中對NO的驗證產(chǎn)生干擾防止倒吸