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1、（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十三）難點專攻 鐵、銅重要化合物的性質探究1本草綱目在綠礬(FeSO47H2O)“發(fā)明”項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”。下列敘述正確的是()A綠礬能電離出H，所以有“味酸”B綠礬煅燒后的固體產物為FeOC可用無水CuSO4檢驗煅燒綠礬生成的H2OD通入Ba(NO3)2溶液可檢驗煅燒產物中的SO3解析：選C綠礬是硫酸亞鐵晶體，不能電離出H，之所以有“味酸”，是溶解時Fe2水解的結果，故A錯誤；綠礬煅燒后生成“赤”色的產物為Fe2O3，故B錯誤；水蒸氣遇到無水CuSO4，無水CuSO4會變成藍色CuSO45H2O，因此可以用無水CuSO4
2、檢驗煅燒綠礬生成的H2O，故C正確；酸性溶液中NO具有強氧化性，生成的二氧化硫，也會被氧化生成SO，進而生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。2制備金屬氯化物時，常用兩種方法：金屬與氯氣直接化合制得；金屬與鹽酸反應制得，用以上兩種方法都可制得的氯化物是()AAlCl3BFeCl3CFeCl2 DCuCl2解析：選AAlCl3可由Al與Cl2反應生成，也可由Al與HCl反應生成，A正確；Fe與Cl2反應生成FeCl3，Fe與HCl反應生成FeCl2，B、C錯誤；Cu與Cl2反應生成CuCl2，Cu與HCl不反應，D錯誤。3為探究鐵的性質進行下圖所示實驗。下列說法錯誤的是()A中溶液呈淡綠色B中溶液呈淡綠色C
3、中溶液可能呈棕黃色D中稀硫酸氧化了Fe2解析：選D從實驗過程可知：鐵與過量的稀硝酸反應生成硝酸亞鐵溶液，溶液的顏色為淡綠色，A、B均正確；取少量硝酸亞鐵溶液，滴加稀硫酸，亞鐵離子被硝酸氧化為鐵離子，溶液顏色為棕黃色，C正確；稀硫酸提供了氫離子，使硝酸根離子的氧化性增強，亞鐵離子被氧化為鐵離子，而非硫酸氧化，D錯誤。4(2019德州聯考)某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(省略夾持裝置，氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是()A燒杯中H2O2溶液的作用是將Fe2氧化為Fe3BA中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應CB中收集到的氣體是氫氣D向反應后的燒杯中通入少量
4、SO2，則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色解析：選D鐵單質與鹽酸反應只能得到Fe2，需要氧化劑將其氧化成Fe3，故A正確；氧化鐵能夠與鹽酸發(fā)生復分解反應，故B正確；進入導氣管中的氣體是氫氣與氯化氫，排水法收集到的氣體是氫氣，故C正確；SO2會與Fe3發(fā)生氧化還原反應生成淺綠色的Fe2，但SO2少量，溶液不能立即變色，故D錯誤。5將0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1Fe2(SO4)3 溶液等體積混合充分反應后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe32I2Fe2I2 的是()A向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色B向混合液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成C向
5、混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀生成D向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍色解析：選A0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合，KI過量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中仍含有Fe3，能說明溶液中存在化學平衡2Fe32I2Fe2I2，故A正確；KI過量，I與Ag產生黃色沉淀不能說明存在平衡，故B錯誤；該反應生成Fe2，向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀生成，只能說明溶液中含有Fe2，不能說明溶液中存在化學平衡，故C錯誤；該反應生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍色，說明溶液中含有碘單質，不能說明溶液中存
6、在化學平衡，故D錯誤。6下面裝置是用于FeSO4受熱分解及產品檢驗，已知亞硝酸銨受熱易分解，下列相關說法正確的是()A裝置甲是N2的制備裝置，實驗時采用酒精燈直接加熱至85 B點燃裝置乙處酒精噴燈前應先通入一段時間N2C裝置丙依次裝入品紅溶液、BaCl2溶液檢驗產生的氣體D采用裝置丁，可更好地吸收尾氣且避免了尾氣外逸污染環(huán)境解析：選B裝置甲是N2的制備裝置，實驗時采用水浴加熱才能控制溫度至85 ，而酒精燈直接加熱很難控溫到85 ，A錯誤；亞鐵鹽易被氧氣氧化，因此點燃裝置乙處酒精噴燈前應先通入一段時間N2，排凈裝置內的空氣，B正確；FeSO4受熱分解為氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫；品紅溶液褪色，能
7、夠檢驗反應生成的二氧化硫氣體，而三氧化硫與品紅溶液中的水反應生成了硫酸，無法再用BaCl2溶液檢驗產生的氣體三氧化硫，C錯誤；由于整個裝置為密閉體系，多余的氣體很難進入丁裝置內被堿液吸收，D錯誤。7如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、6 molL1硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是()AB中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑B實驗開始時應先將活塞E關閉C生成Fe(OH)2的操作為關閉E，使A中溶液壓入B瓶中D取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(
8、OH)3解析：選B制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶中應該先加入鐵屑，所以A中應預先加入的試劑是鐵屑，故A正確；稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，實驗開始時應打開活塞E，用氫氣排出裝置中的空氣，B錯誤；鐵和硫酸反應有氫氣生成，關閉活塞E，導致A裝置中壓強逐漸增大，將FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應生成氫氧化亞鐵，C正確；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故D正確。8由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO47H2O)，再通過綠礬制備鐵黃FeO(OH)的流程如下：綠礬鐵黃已知
9、：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是()A步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B步驟，涉及的離子方程式為FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16HC步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D步驟，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3解析：選C要制得綠礬，為了不引入其他雜質，步驟最好選用硫酸來溶解燒渣，A項正確；加入FeS2后得到的溶液經步驟可得到綠礬，故步驟中FeS2和Fe3發(fā)生氧化還原反應，生成了FeSO4，離子方程式為FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16H，B項正確；步驟，由FeSO4溶液得到綠礬應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶而不是蒸發(fā)結晶，C項
10、錯誤；步驟中若反應條件控制不當，則會使鐵黃中混有Fe(OH)3，D項正確。9釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬，性質很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度B洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞KD啟普發(fā)生器也可以用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣解析：選D可燃性氣體在點燃或加熱前必須驗純，故加熱試管前，應先收集氣體并點燃通過爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，A項正確；洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HC
11、l，避免制得的Ru含有雜質，B項正確；結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時又被空氣中的氧氣氧化，C項正確；二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，D項不正確。10Fe(OH)3可用來制顏料、藥物，作凈水劑。現設計實驗研究制備Fe(OH)3的方法。資料：新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離：Fe33OHFe(OH)3HFeOH2O。(1)向3支盛有1 mL 1.0 molL1FeCl3溶液的試管中，分別加入3 mL不同濃度的NaOH溶液，都產生紅褐色沉淀。充分反應后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進行實驗，實驗記錄如下：c (NaOH)
12、/molL1現象操作5.06.07.0實驗：滴入幾滴KSCN溶液不變紅不變紅不變紅實驗：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液不變紅變紅變紅產生紅褐色沉淀的離子方程式是_。當c(NaOH)6.0 molL1時，實驗中溶液變紅的原因是_(用離子方程式表示)。(2)有同學提出可用某些鹽與FeCl3溶液反應制備Fe(OH)3。向1 mL 1.0 molL1FeCl3溶液中滴加1.0 molL1Na2CO3溶液，立即產生大量氣泡，并有紅褐色沉淀產生。有同學提出沉淀中可能含有碳酸鹽。將沉淀過濾、洗滌后取樣，_，證明沉淀中含有碳酸鹽。向1 mL 1.0 molL1FeCl3溶液中滴加1.0 molL1N
13、a2SO3溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達爾效應，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，最終得到紅褐色沉淀。經檢驗沉淀中除Fe(OH)3外還含有FeSO3。產生FeSO3的原因是_。(3)比較(1)和(2)，制備Fe(OH)3的合理方法是_(注明試劑和用量)。(4)FeSO4溶液僅與一種試劑反應也可制Fe(OH)3，該試劑的化學式是_(寫出一種即可)。解析：(1)紅褐色沉淀是Fe(OH)3。實驗說明溶液中沒有Fe3，鐵元素只能以FeO的形式存在。實驗加入過量稀硫酸后，溶液變紅，說明溶液中有Fe3，即酸性條件下FeO轉化成了Fe3。(2)檢驗碳酸鹽沉淀的方法：取沉淀少量于試管中，向沉淀中加入少量稀鹽酸，有無
14、色氣體產生，即可證明沉淀中含碳酸鹽。Fe3可與SO發(fā)生氧化還原反應，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達爾效應，說明溶液中無Fe3，且鐵元素不以Fe(OH)3和Fe(OH)2的形式存在，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液得到紅褐色沉淀，沉淀中除Fe(OH)3外還含有FeSO3，說明Fe3轉化成了Fe2。(3)若用Na2CO3或Na2SO3溶液，會有其他難溶物生成，影響產品純度。若NaOH溶液的濃度大于6.0 molL1，鐵元素能以FeO的形式存在，故選擇1 mL 1.0 molL1FeCl3溶液與3 mL濃度小于6.0 molL1的NaOH溶液混合制備Fe(OH)3。(4)FeSO4轉化為Fe(OH)3需要加入氧
15、化劑，如Na2O2、NaClO等。答案：(1)Fe33OH=Fe(OH)3FeO4H=Fe32H2O、Fe33SCN=Fe(SCN)3(2)加入少量稀鹽酸，有無色氣體產生2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H、Fe2SO=FeSO3(文字描述也可)(3)1 mL 1.0 molL1FeCl3溶液與3 mL濃度小于6.0 molL1的NaOH溶液混合(4)Na2O211某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質和用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)探究FeSO4溶液的酸堿性：取少量FeSO4固體，利用石蕊溶液測定FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和_(填字母)。A玻璃棒B試管C天平 D量筒
16、(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。中有白色沉淀生成，小組成員結合理論分析，認為下列分解產物不可能的是_(填字母)。AFe2O3、SO3、H2OBFe2O3、SO2、SO3、H2OCFeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實驗中，觀察到溴水褪色，據此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_。NaOH的作用是吸收SO2氣體，請寫出用過量NaOH溶液吸收SO2氣體的化學方程式：_。(3)探究FeSO4中Fe2的還原性：證明FeSO4有較強的還原性，完成下表。實驗步驟實驗預期現象及結論步驟一：取少量的FeSO4固體于試管中，
17、加入一定量水溶解步驟二：滴加_溶液后，再滴入氯水當溶液中出現_現象，則說明FeSO4有較強的還原性(4)硫酸亞鐵用途探究：缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外層包有一層特殊的糖衣，其作用是_。解析：(1)用藥匙取少量FeSO4固體于試管中溶解，用膠頭滴管滴入石蕊溶液測定FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙、試管。(2)依據氧化還原反應的特征可知化合價有升必有降，Fe2O3、SO3、H2O中只有鐵的化合價升高了，沒有元素化合價降低，故A不可能；Fe2O3、SO2、SO3、H2O中鐵元素的化合價升高，硫元素的化合價降低，故B可能；FeO、Fe2O3、SO2、SO
18、3、H2O中鐵元素的化合價升高，硫元素的化合價降低，故C可能。FeSO4中Fe2具有還原性，所以最有可能被氧化的元素是Fe。過量NaOH和SO2反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O。(3)FeSO4具有較強的還原性，很容易被氧化劑氧化為硫酸鐵，故檢驗FeSO4的還原性，只需加入氧化劑以后檢驗Fe3的存在即可，操作是：取少量的FeSO4固體于試管中，加入一定量水溶解，向其中加入硫氰化鉀溶液后，無明顯現象，再加入氯水，溶液變血紅色，則證明硫酸亞鐵具有較強的還原性。(4)缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，因硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，外層
19、常包有一層特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亞鐵被氧化。答案：(1)B(2)AFe2NaOHSO2=Na2SO3H2O(3)硫氰化鉀血紅色(4)防止硫酸亞鐵被氧化12近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經取得了很大的進展?，F有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖甲所示：反應溫度、固液比、反應時間和氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖乙戊所示)。回答下列問題：(1)火法煉銅的主要反應：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(爐渣)；2Cu2S3O22Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S6CuSO2。則在反應、中被氧化的元素為_
20、(填元素符號)；若生成的SO2在標準狀況下的體積為4.48 L，則反應中轉移的電子數目為_ NA；由a mol CuFeS2生成a mol Cu，共消耗_ mol O2。(2)寫出反應1的化學方程式：_。經查，硫黃、FeSO47H2O均可入藥，用途廣泛。濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點是_。(3)從溶液中得到FeSO47H2O晶體的操作是_。(4)根據實驗以及工業(yè)生產的實際要求，從下表中得出的最佳工藝條件為_(填字母)。選項反應溫度/固液比c(Cl)/(molL1)反應時間/hA95150.87B10015.50.77C110160.98解析：(1)整個過程中化合價升高的元素(即被氧化的元素)只有
21、硫；每個硫原子失6個電子，故生成4.48 L(即0.2 mol)SO2電子轉移數為1.2NA；CuFeS2反應后的最終產物為SO2、FeO、Cu，根據原子守恒即得消耗O2的物質的量。(2)根據流程圖得出CuS的氧化產物為S，H2SO4提供酸性環(huán)境，從而得出反應1的化學方程式；濕法煉銅沒有SO2生成，故污染小，同時可得到有藥用價值的副產物硫酸亞鐵晶體及硫黃。(3)從溶液中獲得結晶水合物的常規(guī)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。(4)根據圖乙戊可知，A項為最佳工藝條件，95 時銅的浸出率已經很高，且高溫需要更多的燃料供能，不經濟。答案：(1)S1.22.5a(2)2CuSO22H2SO42CuSO42H2O2S污染小，同時得到副產物硫酸亞鐵晶體及硫黃，資源得到充分利用(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾(4)A
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