（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練五 元素周期表及周期律

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1、（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練五 元素周期表及周期律1.(2017天津理綜)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族2.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素,X的原子半徑最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電

2、子數(shù)之比為21。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12B.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是RWZD.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低3.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.a、b、d、e四種元素的離子半徑:edabC.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物D.a、c、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)4.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說(shuō)法正確的是()A.元素周期表中位于金屬和非金屬分

3、界線附近的元素屬于過(guò)渡元素B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,則該元素在周期表中位于第三周期A族C.Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)D.原子半徑:NaSiO5.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙丁+辛,甲+丙戊+辛;常溫下0.1 molL-1丁溶液的pH為13,則下列說(shuō)法正確的是()A.元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價(jià)鍵B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)r(C)r(B)C.1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中

4、含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 molD.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.2041024個(gè)電子6.如圖是依各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(120)畫(huà)的關(guān)系圖,各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì):質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力。圖c中原子序數(shù)8、9和圖d中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A.圖a的縱軸表示對(duì)應(yīng)元素原子的中子數(shù)B.圖b的縱軸表示對(duì)應(yīng)元素原子的質(zhì)量數(shù)C.圖c的縱軸表示對(duì)應(yīng)元素的原子半徑D.圖d的縱軸表示對(duì)應(yīng)元素原子的得電子能力7.(2018河北衡水中學(xué)二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y

5、、W同主族,W的最外層電子數(shù)為Z的2倍,m、n分別是X、Y與W形成的化合物,m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,p為常見(jiàn)的液態(tài)化合物,q是W的單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:ZWYXB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:YWC.m、n、p均為只含極性鍵的共價(jià)化合物D.Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得參考答案選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練五元素周期表及周期律1.C解析 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于非金屬性的強(qiáng)弱,非金屬性:ONSi,故穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,A項(xiàng)正確;H與非金屬元素通常形成共價(jià)化合物,也可與活潑金屬元素形成離子化合物,B項(xiàng)正確;用最高價(jià)氧化物的水化物(即最高價(jià)含氧酸)酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性

6、強(qiáng)弱,由實(shí)驗(yàn)可知酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能得出非金屬性:ClC,C項(xiàng)錯(cuò)誤;118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故位于第七周期0族,D項(xiàng)正確。2.D解析 X的原子半徑在短周期中最大,則X為Na,結(jié)合Y、Z原子的信息,m=6,n=2,即Y為O、Z為Si,W與Z同主族,則W為C,R與Y核外電子數(shù)之比為21,則R為S。Na與O形成Na2O和Na2O2,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12,A項(xiàng)正確;O與Si、C、S以兩種元素組成的化合物常見(jiàn)的有CO、CO2、SiO2、SO2、SO3共5種,B項(xiàng)正確;酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3,C項(xiàng)正確;熱穩(wěn)定性:H2OH2S,熔沸點(diǎn):H2OH2S,D項(xiàng)錯(cuò)誤

7、。3.A解析 依據(jù)題目信息,a、b、c、d、e、f分別為Na、Mg、Al、O、S、Cl;S的氧化物的水化物H2SO3為中強(qiáng)酸,H2SO4為強(qiáng)酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;離子半徑S2-O2-Na+Mg2+,B項(xiàng)正確;MgCl2為離子化合物,C項(xiàng)正確;NaOH、Al(OH)3、HClO4能夠相互反應(yīng),D項(xiàng)正確。4.D解析 元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素均屬于主族元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;核電荷數(shù)為17的元素Cl位于周期表第三周期A族,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性:BeMg,故堿性Be(OH)2SiSO或NaSiCO,D項(xiàng)正確。5.A解析 依據(jù)題意可以確定A、B、C、D分別為H、C、O、Na;甲為Na2O2,乙為H2O,丙為CO2,丁為NaOH,戊為Na2CO3,辛為O2,然后判斷只有A項(xiàng)正確。6.D解析 前20號(hào)元素原子的中子數(shù)并不一定等于其質(zhì)子數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子的質(zhì)量數(shù)大致等于其質(zhì)子數(shù)的兩倍或更多,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素(稀有氣體除外)從左至右原子半徑逐漸減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素(稀有氣體除外)從左至右原子得電子的能力逐漸增強(qiáng),D項(xiàng)正確。7.D解析 經(jīng)分析可知m、n、p、q分別為H2S、SO2、H2O、S,進(jìn)而確定X、Y、Z、W分別為H、O、Al、S。在水溶液中,Al3+和S2-水解相互促進(jìn),不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成。