（全國通用版）2022年高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練五 元素周期表及周期律

（全國通用版）2022年高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練五 元素周期表及周期律1.(2017天津理綜)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族2.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素,X的原子半徑最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述錯誤的是()A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12B.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種C.Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R>W>ZD.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低3.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法不正確的是()A.元素e的氧化物對應的水化物均為強酸B.a、b、d、e四種元素的離子半徑:e>d>a>bC.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物D.a、c、f的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應4.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法正確的是()A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,則該元素在周期表中位于第三周期A族C.Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強D.原子半徑:Na>Si>O5.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙丁+辛,甲+丙戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13,則下列說法正確的是()A.元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價鍵B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)>r(C)>r(B)C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 molD.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個電子6.如圖是依各個原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(120)畫的關(guān)系圖,各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì):質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力。圖c中原子序數(shù)8、9和圖d中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應的數(shù)值。下列說法正確的是()A.圖a的縱軸表示對應元素原子的中子數(shù)B.圖b的縱軸表示對應元素原子的質(zhì)量數(shù)C.圖c的縱軸表示對應元素的原子半徑D.圖d的縱軸表示對應元素原子的得電子能力7.(2018河北衡水中學二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y、W同主族,W的最外層電子數(shù)為Z的2倍,m、n分別是X、Y與W形成的化合物,m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,p為常見的液態(tài)化合物,q是W的單質(zhì)。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z>W>Y>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>WC.m、n、p均為只含極性鍵的共價化合物D.Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復分解反應制得參考答案選擇題專項訓練五元素周期表及周期律1.C解析 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于非金屬性的強弱,非金屬性:O>N>Si,故穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,A項正確;H與非金屬元素通常形成共價化合物,也可與活潑金屬元素形成離子化合物,B項正確;用最高價氧化物的水化物(即最高價含氧酸)酸性強弱判斷非金屬性強弱,由實驗可知酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能得出非金屬性:Cl>C,C項錯誤;118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故位于第七周期0族,D項正確。2.D解析 X的原子半徑在短周期中最大,則X為Na,結(jié)合Y、Z原子的信息,m=6,n=2,即Y為O、Z為Si,W與Z同主族,則W為C,R與Y核外電子數(shù)之比為21,則R為S。Na與O形成Na2O和Na2O2,陰、陽離子個數(shù)比均為12,A項正確;O與Si、C、S以兩種元素組成的化合物常見的有CO、CO2、SiO2、SO2、SO3共5種,B項正確;酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,C項正確;熱穩(wěn)定性:H2O>H2S,熔沸點:H2O>H2S,D項錯誤。3.A解析 依據(jù)題目信息,a、b、c、d、e、f分別為Na、Mg、Al、O、S、Cl;S的氧化物的水化物H2SO3為中強酸,H2SO4為強酸,A項錯誤;離子半徑S2->O2->Na+>Mg2+,B項正確;MgCl2為離子化合物,C項正確;NaOH、Al(OH)3、HClO4能夠相互反應,D項正確。4.D解析 元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素均屬于主族元素,A項錯誤;核電荷數(shù)為17的元素Cl位于周期表第三周期A族,B項錯誤;金屬性:Be<Mg,故堿性Be(OH)2<Mg(OH)2,C項錯誤;根據(jù)同周期、同主族元素原子半徑遞變規(guī)律,Na>Si>S>O或Na>Si>C>O,D項正確。5.A解析 依據(jù)題意可以確定A、B、C、D分別為H、C、O、Na;甲為Na2O2,乙為H2O,丙為CO2,丁為NaOH,戊為Na2CO3,辛為O2,然后判斷只有A項正確。6.D解析 前20號元素原子的中子數(shù)并不一定等于其質(zhì)子數(shù),A項錯誤;原子的質(zhì)量數(shù)大致等于其質(zhì)子數(shù)的兩倍或更多,B項錯誤;同周期元素(稀有氣體除外)從左至右原子半徑逐漸減小,C項錯誤;同周期元素(稀有氣體除外)從左至右原子得電子的能力逐漸增強,D項正確。7.D解析 經(jīng)分析可知m、n、p、q分別為H2S、SO2、H2O、S,進而確定X、Y、Z、W分別為H、O、Al、S。在水溶液中,Al3+和S2-水解相互促進,不能通過復分解反應生成。