（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練7 金屬元素及其化合物

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1、（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練7 金屬元素及其化合物1.(2018學(xué)軍中學(xué)模擬)下列說(shuō)法中正確的是()A.過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2B.NaHCO3固體可以作干粉滅火劑,金屬鈉著火可以用其來(lái)滅火C.硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn),金屬礦石的處理D.硫酸亞鐵通常用作凈水劑、消毒劑2.下列說(shuō)法不正確的是()A.工業(yè)制備鎂的原理:MgCl2Mg+Cl2B.久置的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液,溶液顯血紅色C.鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦D.向氯化銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)3.(2018東陽(yáng)中學(xué)檢測(cè))某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+

2、、Fe3+,加入NaOH溶液,開(kāi)始時(shí)是白色沉淀,后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A.一定有Fe2+存在,一定沒(méi)有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定沒(méi)有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定沒(méi)有Mg2+D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定沒(méi)有Fe3+4.下列說(shuō)法正確的是()A.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液來(lái)制備金屬鈉和氯氣B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.工業(yè)上電解熔融的Al2O3來(lái)制備Al的過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg5.下列各組物質(zhì)依次表示a、b、c、d,其中滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭

3、表示一步轉(zhuǎn)化)()A.Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3B.Fe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3C.Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4D.Na、Na2O2、NaOH、Na2CO36.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是11Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí),需水和CO2的質(zhì)量相等Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同Na2O2與SO2反應(yīng)生

4、成Na2SO3與H2ONa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物Na2O2與水反應(yīng),Na2O2既是氧化劑,又是還原劑Na2O2投入紫色石蕊溶液中,溶液先變藍(lán),后褪色A.B.C.D.7.有一塊鐵的“氧化物”樣品,用140 mL 5.0 molL-1鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學(xué)式為()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O78.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?)加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A.B

5、.C.D.9.以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是()A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳,溶液變渾濁B.向品紅溶液中通入SO2后溶液由紅色褪為無(wú)色,加熱后又變紅色C.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度會(huì)降低D.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水,先有白色沉淀產(chǎn)生,后沉淀溶解10.CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B.與途徑相比,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:=D.利用途徑制備16 g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol11.a、

6、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;c、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e分別是()A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Ag、Al、Cu、FeD.Mg、Cu、Al、Ag、Fe12.某鐵礦石(若只含鐵的氧化物和SiO2)取36 g溶于過(guò)量的稀鹽酸中,過(guò)濾、洗滌、干燥后得5.6 g不溶物,向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌后將沉淀灼燒,得32 g紅棕色固體。根據(jù)題意下列結(jié)論不正確的是()A.由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕

7、色固體的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.溶于鹽酸后得到的濾液中n(Fe2+)n (Fe3+)=11C.鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式一定是Fe3O4D.若稀鹽酸為3.0 molL-1、400 mL,反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì),則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5 molL-113.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:試回答下列問(wèn)題:(1)B的化學(xué)式為,D的化學(xué)式為。(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為。(3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為;向G溶液中加入A,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。14.(2018杭州四中模擬)為探究黑色固體A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)A的化學(xué)式是。(2)黃

8、色溶液D與KSCN反應(yīng)的離子方程式是。(3)紅色粉末C在通入氫氣條件下加熱可產(chǎn)生物質(zhì)的量之比為21的兩種化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。15.銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。已知,常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+Cu2+Cu。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物不溶于有機(jī)溶劑,如Cu2O(磚紅色)、CuI、CuCl、CuH等。(1)在CuCl2溶液中逐滴滴加過(guò)量的KI溶液可能發(fā)生:a.2Cu2+4I-2CuI(白色)+I2b.2Cu2+2Cl-+2I-2CuCl(白色)+I2為順利觀察到白色沉淀,可以加入的最佳試劑是。A.SO2B.苯C.NaOH溶液D.乙醇(2)一定

9、條件下,在CuSO4溶液中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)出NH5的電子式:;寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式:。(3)納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽(yáng)能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用,研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點(diǎn)研究之一。方法一:在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入N2H4H2O水溶液,藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)污染的無(wú)色氣體。寫(xiě)出上述制備過(guò)程中的總反應(yīng)方程式:。方法二:以銅作陽(yáng)極,石墨作陰極電解。已知:銅作陽(yáng)極時(shí),銅先被氧化生成Cu+,后Cu+繼續(xù)氧化生成

10、Cu2+;在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O。以NaCl和含少量NaOH的溶液作為電解質(zhì)溶液,電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式:。電解一段時(shí)間后,溶液中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是,寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的離子方程式:。這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在:。參考答案提升訓(xùn)練7金屬元素及其化合物1.C鐵在氯氣中燃燒,無(wú)論氯氣是否過(guò)量都只生成氯化鐵,故A錯(cuò)誤;NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,不能用碳酸氫鈉撲滅,故B錯(cuò)誤;硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨,能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽,故C正確;硫酸亞鐵不具有強(qiáng)氧化性

11、,不能用作消毒劑,故D錯(cuò)誤。2.C工業(yè)上用電解氯化鎂的方法來(lái)制備鎂,故A正確;久置的硫酸亞鐵溶液易被空氣中的O2氧化,溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液顯血紅色,故B正確;鈉要先與水反應(yīng),無(wú)法從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦,故C錯(cuò)誤;在含有N的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的NH3能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán),故D正確。3.D根據(jù)加NaOH溶液時(shí),開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明一定無(wú)Fe3+,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明一定含有Fe2+,但因Mg(OH)2為白色沉淀,故不能確定是否含Mg2+。4.B電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,得不到金屬鈉,A錯(cuò)誤;電解熔融Al2O

12、3發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgCl2而不是MgO,D錯(cuò)誤。5.B二氧化硅與水不反應(yīng),SiO2到H2SiO3不能一步實(shí)現(xiàn),故A錯(cuò)誤;Fe2O3與鋁反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為Fe,Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,FeCl3與鐵反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為FeCl2,FeCl2和鋁反應(yīng)能置換出Fe,故B正確;氧化銅不溶于水,與水不反應(yīng),故CuO到Cu(OH)2不能一步實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;Na2CO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O2,故D錯(cuò)誤。6.BNa2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是12,錯(cuò)誤;Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí),需要水和CO2的物質(zhì)的量相等,但質(zhì)量不相等,

13、錯(cuò)誤;Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等,正確;Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同,前者是發(fā)生氧化反應(yīng),后者是發(fā)生化合反應(yīng),錯(cuò)誤;Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4,錯(cuò)誤;Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水,但同時(shí)還有氧氣產(chǎn)生,所以Na2O2不是堿性氧化物,錯(cuò)誤;Na2O2與水反應(yīng)過(guò)程中,Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),既是氧化劑,又是還原劑,正確;Na2O2投入紫色石蕊溶液中生成氫氧化鈉,溶液先變藍(lán),但過(guò)氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性,所以溶液后褪色,正確。7.D根據(jù)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)

14、=0.025 mol2=0.05 mol,根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-),則n(Fe3+)=0.2 mol,故n(Fe2+)n(Fe3+)=0.050.2=14,故該氧化物可表示為FeO2Fe2O3,即Fe5O7。8.C加入少量NH4SCN溶液,若溶液不變成血紅色,則說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+。溶液中若含有Fe2+,再加入氯水,溶液會(huì)變成血紅色。若用足量酸性KMnO4溶液,則酸性KMnO4溶液本身顯紫色,難以觀察到現(xiàn)象。9.D向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的,所以有碳酸氫鈉析出,溶液變渾濁,故A正確;SO2具有漂白性,所以

15、向品紅溶液中通入SO2后,溶液由紅色褪為無(wú)色,SO2的漂白具有可逆性,加熱后又變紅色,故B正確;濃硫酸吸水,濃鹽酸揮發(fā),所以長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均會(huì)降低,故C正確;氫氧化鋁不溶于氨水,向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水,有白色沉淀生成,故D錯(cuò)誤。10.DA項(xiàng),3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),H+和N的物質(zhì)的量之比為82,所以混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比為32,正確;B項(xiàng),途徑中產(chǎn)生有毒的氣體NO,途徑中產(chǎn)生有毒的氣體SO2,而途徑中的反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,反應(yīng)中不產(chǎn)生有毒氣體,正確;C項(xiàng),根據(jù)途徑中的反應(yīng),生成1

16、 mol CuSO4,要消耗1 mol H2SO4,途徑的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,生成1 mol CuSO4,要消耗2 mol H2SO4,即三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:=d;c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體,c為鋁;c、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化,c、e為鋁和鐵;a、b、c、d、e分別是Mg、Cu、Al、Ag、Fe,故D正確。12.C根據(jù)32 g紅棕色固體Fe2O3可得n(Fe)=0.2 mol2=0.4 mol,m(Fe)=0.4 mol56 gmol-1=22.4 g,36 g鐵礦石中氧元素的質(zhì)量m(O)=36 g-5.6 g-22.4 g=8 g,n(O)=

17、0.5 mol,則鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5,其最終轉(zhuǎn)化為紅棕色固體Fe2O3,鐵的化合價(jià)發(fā)生變化,所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故A正確;根據(jù)以上分析,鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5,故C錯(cuò)誤,其溶于鹽酸后得到的濾液中n(Fe2+)n(Fe3+)=11,故B正確;若稀鹽酸為3.0 molL-1、400 mL,反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì),則根據(jù)鐵的氧化物中O元素的物質(zhì)的量為0.5 mol,所以消耗鹽酸中的氫離子為1 mol,則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是 molL-1=0.5 molL-1,故D正確。13.答案: (1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)

18、3(3)Fe3+3SCN-Fe(SCN)32Fe3+Fe3Fe2+解析: 由白色沉淀E置于空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F,可見(jiàn)E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeCl3,從而推斷出A為Fe,B為FeCl2;焰色反應(yīng)呈紫色,說(shuō)明溶液中含有K+,從而確定C為KOH,則D為KCl。(1)B的化學(xué)式為FeCl2,D的化學(xué)式為KCl。(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(3)用KSCN鑒別FeCl3溶液的離子方程式為Fe3+3SCN-Fe(SCN)3;向FeCl3溶液中加入鐵,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+。14.答案: (1)FeS(

19、2)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(3)Fe2O3+H22FeO+H2O解析: (1)刺激性氣體B溶于水得到中強(qiáng)酸再與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸(形成酸雨)可知B是SO2,再根據(jù)黃色溶液D遇KSCN呈血紅色,表明D含F(xiàn)e3+,由此可知A由Fe和S兩元素組成,紅色粉末C是Fe2O3,m(Fe2O3)=16.0 g,n(Fe2O3)=0.1 mol,n(Fe)=0.2 mol,m(S)=17.6 g-0.2 mol56 gmol-1=6.4 g,n(S)=0.2 mol,故A的化學(xué)式是FeS。(2)黃色溶液D是Fe2(SO4)3溶液,與KSCN反應(yīng)的離子方程式是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。(3

20、)Fe2O3在通入氫氣條件下加熱的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),Fe2O3是氧化劑,化合價(jià)降低,H2是還原劑,化合價(jià)升高,再根據(jù)產(chǎn)生物質(zhì)的量之比為21的兩種化合物可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+H22FeO+H2O。15.答案: (1)B(2)HH+H-2CuH+2H+Cu2+Cu+2H2(3)4Cu(OH)2+N2H4H2O2Cu2O+N2+7H2OCu+Cl-e-CuCl白色沉淀逐漸變?yōu)榇u紅色2CuCl+2OH-Cu2O+H2O+2Cl-取試樣少量于試管中,加入稀硝酸溶解,再加硝酸銀溶液,若生成沉淀,則含有CuCl,若無(wú)明顯現(xiàn)象,則無(wú)CuCl解析: (1)碘水是棕褐色的,影響白色沉淀的觀察,可

21、以用苯把碘單質(zhì)萃取出來(lái),由于乙醇與水以任意比例混溶,因此不能作萃取劑。(2)NH5所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),即氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所有氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說(shuō)明NH5是由N和H-組成的離子化合物。CuH為難溶物質(zhì),根據(jù)題干信息知+1價(jià)的銅在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CuH中的H-與鹽酸中H+,發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。(3)藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色,即氫氧化銅沉淀轉(zhuǎn)化成氧化亞銅;無(wú)污染的氣體只能是N2。銅作陽(yáng)極,先被氧化為Cu+,再與溶液中的Cl-結(jié)合生成CuCl白色沉淀,即可寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。根據(jù)方法二的信息可知,CuCl在堿性條件下易轉(zhuǎn)化為Cu2O。得到的Cu2O中往往含有CuCl,可以通過(guò)檢驗(yàn)混合物中是否含有氯離子的方法來(lái)檢驗(yàn)是否含有CuCl,應(yīng)先用硝酸溶解,再檢驗(yàn)氯離子。