（浙江選考）2022年高考化學 考前提升訓練7 金屬元素及其化合物

（浙江選考）2022年高考化學 考前提升訓練7 金屬元素及其化合物1.(2018·學軍中學模擬)下列說法中正確的是()A.過量的Fe與Cl2反應生成FeCl2B.NaHCO3固體可以作干粉滅火劑,金屬鈉著火可以用其來滅火C.硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn),金屬礦石的處理D.硫酸亞鐵通常用作凈水劑、消毒劑2.下列說法不正確的是()A.工業(yè)制備鎂的原理:MgCl2Mg+Cl2B.久置的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液,溶液顯血紅色C.鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦D.向氯化銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟膒H試紙變藍3.(2018·東陽中學檢測)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時是白色沉淀,后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色。下列結論正確的是()A.一定有Fe2+存在,一定沒有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定沒有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定沒有Mg2+D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+4.下列說法正確的是()A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液來制備金屬鈉和氯氣B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.工業(yè)上電解熔融的Al2O3來制備Al的過程中不涉及氧化還原反應D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg5.下列各組物質依次表示a、b、c、d,其中滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)()A.Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3B.Fe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3C.Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4D.Na、Na2O2、NaOH、Na2CO36.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是()Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是11Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時,需水和CO2的質量相等Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時,轉移電子的物質的量相等Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與H2ONa2O2能與酸反應生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物Na2O2與水反應,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑Na2O2投入紫色石蕊溶液中,溶液先變藍,后褪色A.B.C.D.7.有一塊鐵的“氧化物”樣品,用140 mL 5.0 mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學式為()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O78.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時最佳順序為()加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.9.以下實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是()A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳,溶液變渾濁B.向品紅溶液中通入SO2后溶液由紅色褪為無色,加熱后又變紅色C.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度會降低D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水,先有白色沉淀產(chǎn)生,后沉淀溶解10.CuSO4是一種重要的化工原料,有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法錯誤的是()A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為32B.與途徑相比,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C.生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量:=<D.利用途徑制備16 g硫酸銅,被還原的硫酸的物質的量為0.1 mol11.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:a、c均能與稀硫酸反應放出氣體;b與d的硝酸鹽反應,置換出單質d;c與強堿反應放出氣體;c、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e分別是()A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Ag、Al、Cu、FeD.Mg、Cu、Al、Ag、Fe12.某鐵礦石(若只含鐵的氧化物和SiO2)取36 g溶于過量的稀鹽酸中,過濾、洗滌、干燥后得5.6 g不溶物,向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾、洗滌后將沉淀灼燒,得32 g紅棕色固體。根據(jù)題意下列結論不正確的是()A.由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應B.溶于鹽酸后得到的濾液中n(Fe2+)n (Fe3+)=11C.鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4D.若稀鹽酸為3.0 mol·L-1、400 mL,反應前后體積變化忽略不計,則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5 mol·L-113.已知有以下物質相互轉化:試回答下列問題:(1)B的化學式為,D的化學式為。 (2)由E轉變成F的化學方程式為。 (3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為;向G溶液中加入A,發(fā)生反應的離子方程式為。 14.(2018·杭州四中模擬)為探究黑色固體A(僅含兩種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:請回答:(1)A的化學式是。 (2)黃色溶液D與KSCN反應的離子方程式是。 (3)紅色粉末C在通入氫氣條件下加熱可產(chǎn)生物質的量之比為21的兩種化合物,寫出該反應的化學方程式:。 15.銅是與人類關系非常密切的有色金屬。已知,常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應:2Cu+Cu2+Cu。大多數(shù)+1價銅的化合物不溶于有機溶劑,如Cu2O(磚紅色)、CuI、CuCl、CuH等。(1)在CuCl2溶液中逐滴滴加過量的KI溶液可能發(fā)生:a.2Cu2+4I-2CuI(白色)+I2b.2Cu2+2Cl-+2I-2CuCl(白色)+I2為順利觀察到白色沉淀,可以加入的最佳試劑是。 A.SO2B.苯C.NaOH溶液D.乙醇(2)一定條件下,在CuSO4溶液中加入NH5反應生成氫化亞銅(CuH)。已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構,請寫出NH5的電子式:; 寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式:。 (3)納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質,在太陽能電池、傳感器、超導體等方面有著潛在的應用,研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當前的熱點研究之一。方法一:在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入N2H4·H2O水溶液,藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色,同時產(chǎn)生無污染的無色氣體。寫出上述制備過程中的總反應方程式:。 方法二:以銅作陽極,石墨作陰極電解。已知:銅作陽極時,銅先被氧化生成Cu+,后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+;在堿性溶液中CuCl濁液易轉化為Cu2O。以NaCl和含少量NaOH的溶液作為電解質溶液,電解時陽極區(qū)會產(chǎn)生白色沉淀,寫出陽極反應式:。 電解一段時間后,溶液中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是,寫出轉化的離子方程式:。 這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl,請設計實驗證明CuCl的存在: 。 參考答案提升訓練7金屬元素及其化合物1.C鐵在氯氣中燃燒,無論氯氣是否過量都只生成氯化鐵,故A錯誤;NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,鈉著火時生成過氧化鈉,過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣,不能用碳酸氫鈉撲滅,故B錯誤;硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸銨,能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽,故C正確;硫酸亞鐵不具有強氧化性,不能用作消毒劑,故D錯誤。2.C工業(yè)上用電解氯化鎂的方法來制備鎂,故A正確;久置的硫酸亞鐵溶液易被空氣中的O2氧化,溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液顯血紅色,故B正確;鈉要先與水反應,無法從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦,故C錯誤;在含有N的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的NH3能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍,故D正確。3.D根據(jù)加NaOH溶液時,開始出現(xiàn)白色沉淀,說明一定無Fe3+,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,說明一定含有Fe2+,但因Mg(OH)2為白色沉淀,故不能確定是否含Mg2+。4.B電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,得不到金屬鈉,A錯誤;電解熔融Al2O3發(fā)生的是氧化還原反應,C錯誤;工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgCl2而不是MgO,D錯誤。5.B二氧化硅與水不反應,SiO2到H2SiO3不能一步實現(xiàn),故A錯誤;Fe2O3與鋁反應能轉化為Fe,Fe與鹽酸反應生成FeCl2,FeCl2與氯氣反應生成FeCl3,FeCl3與鐵反應能轉化為FeCl2,FeCl2和鋁反應能置換出Fe,故B正確;氧化銅不溶于水,與水不反應,故CuO到Cu(OH)2不能一步實現(xiàn),故C錯誤;Na2CO3不能一步轉化為Na2O2,故D錯誤。6.BNa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是12,錯誤;Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時,需要水和CO2的物質的量相等,但質量不相等,錯誤;Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時,轉移電子的物質的量相等,正確;Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同,前者是發(fā)生氧化反應,后者是發(fā)生化合反應,錯誤;Na2O2與SO2反應生成Na2SO4,錯誤;Na2O2與酸反應生成鹽和水,但同時還有氧氣產(chǎn)生,所以Na2O2不是堿性氧化物,錯誤;Na2O2與水反應過程中,Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應,既是氧化劑,又是還原劑,正確;Na2O2投入紫色石蕊溶液中生成氫氧化鈉,溶液先變藍,但過氧化鈉還具有強氧化性,所以溶液后褪色,正確。7.D根據(jù)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025 mol×2=0.05 mol,根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-),則n(Fe3+)=0.2 mol,故n(Fe2+)n(Fe3+)=0.050.2=14,故該氧化物可表示為FeO·2Fe2O3,即Fe5O7。8.C加入少量NH4SCN溶液,若溶液不變成血紅色,則說明溶液中不含F(xiàn)e3+。溶液中若含有Fe2+,再加入氯水,溶液會變成血紅色。若用足量酸性KMnO4溶液,則酸性KMnO4溶液本身顯紫色,難以觀察到現(xiàn)象。9.D向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的,所以有碳酸氫鈉析出,溶液變渾濁,故A正確;SO2具有漂白性,所以向品紅溶液中通入SO2后,溶液由紅色褪為無色,SO2的漂白具有可逆性,加熱后又變紅色,故B正確;濃硫酸吸水,濃鹽酸揮發(fā),所以長期暴露在空氣中濃度均會降低,故C正確;氫氧化鋁不溶于氨水,向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水,有白色沉淀生成,故D錯誤。10.DA項,3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O,當恰好完全反應時,H+和N的物質的量之比為82,所以混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比為32,正確;B項,途徑中產(chǎn)生有毒的氣體NO,途徑中產(chǎn)生有毒的氣體SO2,而途徑中的反應為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,反應中不產(chǎn)生有毒氣體,正確;C項,根據(jù)途徑中的反應,生成1 mol CuSO4,要消耗1 mol H2SO4,途徑的反應為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,生成1 mol CuSO4,要消耗2 mol H2SO4,即三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量:=<正確;D項,n(CuSO4)=0.1 mol,根據(jù)反應的化學方程式,Cu為還原劑,O2為氧化劑,硫酸沒有被還原,錯誤。11.Da、c均能與稀硫酸反應放出氣體,a、c排在H的前面;b與d的硝酸鹽反應,置換出單質d,金屬活動性順序b>d;c與強堿反應放出氣體,c為鋁;c、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化,c、e為鋁和鐵;a、b、c、d、e分別是Mg、Cu、Al、Ag、Fe,故D正確。12.C根據(jù)32 g紅棕色固體Fe2O3可得n(Fe)=0.2 mol×2=0.4 mol,m(Fe)=0.4 mol×56 g·mol-1=22.4 g,36 g鐵礦石中氧元素的質量m(O)=36 g-5.6 g-22.4 g=8 g,n(O)=0.5 mol,則鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe4O5,其最終轉化為紅棕色固體Fe2O3,鐵的化合價發(fā)生變化,所以發(fā)生了氧化還原反應,故A正確;根據(jù)以上分析,鐵的氧化物的化學式為Fe4O5,故C錯誤,其溶于鹽酸后得到的濾液中n(Fe2+)n(Fe3+)=11,故B正確;若稀鹽酸為3.0 mol·L-1、400 mL,反應前后體積變化忽略不計,則根據(jù)鐵的氧化物中O元素的物質的量為0.5 mol,所以消耗鹽酸中的氫離子為1 mol,則濾液中剩余H+的物質的量濃度是 mol·L-1=0.5 mol·L-1,故D正確。13.答案: (1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)Fe3+3SCN-Fe(SCN)32Fe3+Fe3Fe2+解析: 由白色沉淀E置于空氣中轉化為紅褐色沉淀F,可見E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeCl3,從而推斷出A為Fe,B為FeCl2;焰色反應呈紫色,說明溶液中含有K+,從而確定C為KOH,則D為KCl。(1)B的化學式為FeCl2,D的化學式為KCl。(2)由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(3)用KSCN鑒別FeCl3溶液的離子方程式為Fe3+3SCN-Fe(SCN)3;向FeCl3溶液中加入鐵,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+。14.答案: (1)FeS(2)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(3)Fe2O3+H22FeO+H2O解析: (1)刺激性氣體B溶于水得到中強酸再與O2反應轉化為強酸(形成酸雨)可知B是SO2,再根據(jù)黃色溶液D遇KSCN呈血紅色,表明D含F(xiàn)e3+,由此可知A由Fe和S兩元素組成,紅色粉末C是Fe2O3,m(Fe2O3)=16.0 g,n(Fe2O3)=0.1 mol,n(Fe)=0.2 mol,m(S)=17.6 g-0.2 mol×56 g·mol-1=6.4 g,n(S)=0.2 mol,故A的化學式是FeS。(2)黃色溶液D是Fe2(SO4)3溶液,與KSCN反應的離子方程式是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。(3)Fe2O3在通入氫氣條件下加熱的反應是氧化還原反應,Fe2O3是氧化劑,化合價降低,H2是還原劑,化合價升高,再根據(jù)產(chǎn)生物質的量之比為21的兩種化合物可寫出該反應的化學方程式是Fe2O3+H22FeO+H2O。15.答案: (1)B(2)HH+H-2CuH+2H+Cu2+Cu+2H2(3)4Cu(OH)2+N2H4·H2O2Cu2O+N2+7H2OCu+Cl-e-CuCl白色沉淀逐漸變?yōu)榇u紅色2CuCl+2OH-Cu2O+H2O+2Cl-取試樣少量于試管中,加入稀硝酸溶解,再加硝酸銀溶液,若生成沉淀,則含有CuCl,若無明顯現(xiàn)象,則無CuCl解析: (1)碘水是棕褐色的,影響白色沉淀的觀察,可以用苯把碘單質萃取出來,由于乙醇與水以任意比例混溶,因此不能作萃取劑。(2)NH5所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構,即氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構,所有氫原子達到2電子穩(wěn)定結構,說明NH5是由N和H-組成的離子化合物。CuH為難溶物質,根據(jù)題干信息知+1價的銅在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu,反應產(chǎn)生的氣體是CuH中的H-與鹽酸中H+,發(fā)生歸中反應產(chǎn)生的氫氣。(3)藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色,即氫氧化銅沉淀轉化成氧化亞銅;無污染的氣體只能是N2。銅作陽極,先被氧化為Cu+,再與溶液中的Cl-結合生成CuCl白色沉淀,即可寫出陽極的電極反應式。根據(jù)方法二的信息可知,CuCl在堿性條件下易轉化為Cu2O。得到的Cu2O中往往含有CuCl,可以通過檢驗混合物中是否含有氯離子的方法來檢驗是否含有CuCl,應先用硝酸溶解,再檢驗氯離子。