（通用版）2022年高考化學大一輪復習 第3章 金屬及其重要化合物 第9講 鈉及其重要化合物課后達標檢測 新人教版

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1、（通用版）2022年高考化學大一輪復習 第3章 金屬及其重要化合物 第9講 鈉及其重要化合物課后達標檢測 新人教版一、選擇題1(2019衡陽一模)南朝陶弘景在本草經(jīng)集注中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”。該鑒別方法利用的原理是()A受熱升華B顏色反應C焰色反應 D丁達爾效應解析：選C。含有鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)紫色(透過藍色鈷玻璃片)，該原理為焰色反應，C正確。2(2019唐山高三模擬)下列說法不正確的是()A金屬鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與氧氣的用量無關BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣 D金屬鈉

2、著火時，用細沙覆蓋滅火解析：選B。NaHCO3受熱易分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3。3Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應用于生產(chǎn)和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()A小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人BNaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭C可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀解析：選C。Na2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都會產(chǎn)生白色

3、沉淀，所以C不正確。4(2019冀州中學月考)過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關說法不正確的是()ANa2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉解析：選A。Na2O2與H2O、CO2反應時，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應，A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al

4、、SO2發(fā)生氧化還原反應，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SO，C、D項均正確。5堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預測其性質(zhì)，其中不正確的是()A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿D它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸解析：選B。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增強，與

5、氧氣反應的產(chǎn)物越來越復雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物等。6將Na2O2分別投入含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小(忽略溶液體積變化)的是()S2SOHCOFe2COSOCH3COONHABC D解析：選A。Na2O2具有強氧化性，Na2O2與水反應生成NaOH和O2。S2、SO、Fe2均被氧化，且Fe2最終轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3沉淀，HCO轉(zhuǎn)化成CO，NH轉(zhuǎn)化成NH3H2O或生成NH3；Na2O2與水反應產(chǎn)生的OH抑制CO和CH3COO的水解，但它們的水解程度很小，則CO、CH3COO的濃度基本不變；SO的濃度基本不變。7(2019鄲城一中月考)一定量的Na2O2與CO2反應，得到固體物質(zhì)

6、41.8 g，恰好與1 L molL1的稀鹽酸完全反應。下列說法正確的是()A41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C一定量的Na2O2為78 gD41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物解析：選B。如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應，A項錯誤；設41.8 g固體物質(zhì)中，含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有106 gmol1x mol78 g

7、mol1y mol41.8 g，2(xy)mol1 molL11 L1 mol，解得x0.1，y0.4，B項正確；根據(jù)Na元素守恒，可知n(Na2O2)n(NaCl)n(HCl)0.5 mol，即原Na2O2的質(zhì)量為39 g，C項錯誤；Na2O2與CO2反應不可能生成NaHCO3，D項錯誤。8(2019衡水高三模擬)下列實驗操作正確的是()選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的

8、集氣瓶中，棉花燃燒D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色解析：選C。應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，B錯誤；Na2O2與CO2反應生成氧氣，棉花燃燒說明達到了著火點，能證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應，C正確；觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，D錯誤。9.(2019會寧高三月考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()Aa點對應的

9、溶液中：Na、OH、SO、NOBb點對應的溶液中：Al3、Fe3、NO、ClCc點對應的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd點對應的溶液中：Cl、NO、Fe2、Na解析：選C。Ob段發(fā)生的反應是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，a點對應的溶液中有HCO，OH和HCO不能大量共存，A錯誤；b點對應的溶液中有HCO，與Al3、Fe3發(fā)生強烈的相互促進的水解反應，不能大量共存，B錯誤；bc段發(fā)生的反應是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，c點對應的溶液中有Na、Cl，Ca2、NO能大量共存，C正確；d點對應的溶液中有大量的H，在酸性條件下NO能將Fe2氧化，不能大量共存，D錯誤。10.

10、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是()A原NaOH溶液的濃度為0.2 molL1B通入的CO2在標準狀況下的體積為448 mLC所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)11答案：A二、非選擇題11如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉末?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出AB的化學方程式：_。(2)寫出CD的離子方程式：_。(3)在BC的變

11、化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是_，主要原因是_；還可能是_，主要原因是_。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)CO2H=CO2H2O(3)NaOH通入CO2的量不足NaHCO3通入的CO2過量12化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗，完成下列問題：(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸與樣品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應，儀器b的名稱是_，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是_。(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量(m g)的樣品和足量稀硫酸反

12、應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的_，則裝置氣密性良好。在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的_(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：操作涉及的實驗名稱有_、洗滌；操作涉及的實驗名稱有干燥、_。丙同學測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為_。解析：(1)NaCl不與稀硫酸反應，Na2CO3與稀硫酸反應。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣。(2)將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強，故若b下端玻

13、璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好。CO2是氣體，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。(3)生成沉淀，故操作涉及過濾、洗滌。要知道固體的質(zhì)量需要稱重。經(jīng)過計算，樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為。答案：(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)(2)液面上升體積(3)過濾稱量13(2019黑河模擬)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2

14、O。(1)利用上述反應原理，設計如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品如下：a石灰石b生石灰c6 molL1鹽酸d稀鹽酸e濃氨水f飽和氯化鈉溶液A中制備氣體時，所需藥品是_(填字母)。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_。在實驗過程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是_。(2)該小組同學為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g。再

15、將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進行如圖所示實驗：在操作中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，下列選項中正確的是_(填字母)。a在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液b在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液c在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液操作涉及的步驟名稱為_、_、_。所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_。答案：(1)ac除去CO2中的HCl由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體NH3極易溶于水(2)a過濾洗滌干燥100%