中考化學(xué)同步測控優(yōu)化訓(xùn)練 第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

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1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前) 1.寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物類型，并用化學(xué)方程式表示金屬的化學(xué)性質(zhì)：(以鐵為例完成下列反應(yīng))。 (1)與氧氣反應(yīng)________________________________________________反應(yīng)類型( )。 (2)①與酸的反應(yīng)______________________________________________反應(yīng)類型( )。 ②與硫酸銅的反應(yīng)：__________________________________________反應(yīng)類型( )。 解析：本題考查金屬的基本化學(xué)性質(zhì)?？梢?/p>

2、與酸反應(yīng)生成氫氣屬置換反應(yīng)；金屬鐵可以從硫酸銅中置換出金屬銅，也屬置換反應(yīng)。 答案：(1)金屬與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物 化合反應(yīng) (2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置換反應(yīng) ②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置換反應(yīng) 2.下列物質(zhì)在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒的是( ) A.鐵絲 B.鎂條 C.紅磷 D.木炭 解析：鎂條、紅磷、木炭在空氣中可以燃燒；鐵絲在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中能夠劇烈燃燒，生成四氧化三鐵，放出大量的熱。 答案：A

3、3.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是( ) A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成 B.溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色 C.溶液質(zhì)量增加 D.鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少 解析：鐵絲放入硫酸銅溶液，置換出金屬銅，生成硫酸亞鐵溶液，為淺綠色溶液。由于鐵的相對原子質(zhì)量小于銅，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量減少，固體質(zhì)量增加。 答案：C 4.下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛放的是( ) A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.濃鹽酸

4、 D.濃硫酸 解析：濃硫酸可使鐵鈍化。稀硫酸、稀鹽酸、濃鹽酸都能與鐵反應(yīng)，生成亞鐵鹽和氫氣。 答案：D 10分鐘訓(xùn)練(強化類訓(xùn)練，可用于課中) 1.“目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血?！边@里的“鐵”是指( ) A.鐵元素 B.鐵單質(zhì) C.氧化鐵 D.鐵合金 解析：鐵元素是形成血紅蛋白的主要元素。人體貧血主要是缺少鐵元素，無法合成足夠的血紅蛋白，使得血液承載氧氣的能力降低。 答案：A 2.下列變化不屬于化學(xué)變化的是( ) A.鐵生銹

5、 B.銅器產(chǎn)生銅綠 C.濕法煉銅 D.鐵被磁化 解析：判斷一種變化是否屬于化學(xué)變化，關(guān)鍵看是否有新物質(zhì)生成。鐵生銹是由單質(zhì)鐵生成氧化鐵；銅器產(chǎn)生銅綠，由紫紅色金屬單質(zhì)變成堿式碳酸銅固體；濕法煉銅是用單質(zhì)鐵置換出溶液中的銅；鐵被磁化屬于物理變化。 答案：D 3.銅、銀、金常被用作錢幣流通，從化學(xué)的角度看，主要是利用了它們的( ) A.光彩照人 B.硬度適中 C.密度較大 D.不活潑性 解析：物質(zhì)的性

6、質(zhì)決定物質(zhì)的用途。用作貨幣的金屬首先化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該穩(wěn)定，不易于發(fā)生腐蝕而損耗。銅、銀、金的性質(zhì)都很穩(wěn)定，位于金屬活動順序表的后半部分。 答案：D 4.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事，此先后順序與下列因素有關(guān)的是( ) A.金屬的活動性 B.金屬的導(dǎo)電性 C.金屬在地殼中的含量 D.金屬的延展性 解析：金屬活潑性越強金屬冶煉越困難，要求的技術(shù)也越高。故銅的性質(zhì)不活潑，鐵次之，而鋁的性質(zhì)活潑，難以冶煉得到。 答案：A 5.有A

7、、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A，D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是( ) A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C 解析：活潑的金屬單質(zhì)能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間的置換反應(yīng)可以比較金屬的活潑性強弱。如果金屬不能與酸反應(yīng)置換出氫氣，說明這種金屬的活潑性較差。 答案：D 6.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅

8、的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質(zhì)是( ) A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4 解析：鐵粉和硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅也和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅；故最后溶液中剩余的只有硫酸亞鐵。 答案：A 7.(2020山東濱州中考，15) 下列四個化學(xué)反應(yīng)中，符合圖中漫畫情景的是( ) A.Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu B.Fe2O3+3CO==

9、==2Fe+3CO2 C.2CuO+C====2Cu+CO2↑ D.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 解析：根據(jù)漫畫，應(yīng)該屬于活潑金屬與不活潑金屬的鹽反應(yīng)，生成新的金屬和新的鹽，屬于置換反應(yīng)。 答案：A 30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后) 1.除去銅粉中少量鐵粉，不可采用的方法是( ) A.用磁鐵吸引 B.加入足量稀鹽酸再過濾 C.加適量CuSO4溶液 D.在空氣中灼熱 解析：在空氣中灼燒，鐵粉和銅粉都

10、被氧化生成金屬氧化物。 答案：D 2.下列說法是否正確？正確的，在( )中打“√”；錯誤的，在( )中打“×”。 (1)可以用鐵罐貯運濃硫酸( ) (2)鐵的導(dǎo)電性比銅的導(dǎo)電性強( ) (3)鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的展性( ) 解析：本題考查金屬的基本性質(zhì)，并根據(jù)基本性質(zhì)判斷金屬的用途。鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不與濃硫酸反應(yīng)，故可以用來盛放、運輸濃硫酸；鐵的導(dǎo)電性比銅的差，屬于金屬物理性質(zhì)的考查；鋁具有很好的延展性，可以壓成很薄的鋁箔或者拉制成電纜。 答案：(1)√ (2)× (3)√ 3.在日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大

11、多是金屬____________；家用熱水瓶內(nèi)膽壁的銀白色金屬是____________；溫度計中填充的金屬是____________；燈泡里作燈絲的金屬是____________；鋁器表面有一層致密而結(jié)實的薄膜，其主要成分是____________。 解析：用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”，主要成分是鋁粉，鋁可以形成一層致密的氧化物保護膜，有利于保護內(nèi)部金屬；白銀具有很好的金屬光澤，可以反射熱量，使保溫瓶保溫；溫度計中填入了金屬汞，金屬汞熔點低，膨脹系數(shù)變化小；金屬鎢熔點高，難以熔化；鋁可以形成一層致密的氧化膜，難以被氧化腐蝕。 答案：鋁 銀 汞 鎢 氧化鋁 4.含有硝酸鋅、硝酸鐵

12、、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀五種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上一定有___________,可能有____________；濾液中一定有____________,可能有____________；如果濾紙上有鐵，則濾紙上一定同時有____________，濾液中一定沒有____________。 解析：本題考查金屬的活潑性和金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。 答案：Ag Cu Zn(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 Cu(NO3)2、Fe(NO3)3 Cu、Ag Cu(NO3)2、AgNO3和Fe(NO3)3 5.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式： ①用砂紙打

13、磨過的鋁片放置在空氣中：____________________________________。 ②鐵釘在稀硫酸溶液中：________________________________________________。 ③鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中：____________________________________________。 解析：本題考查幾種金屬的基本性質(zhì)。砂紙打磨過的鋁片，暴露在空氣中的是金屬鋁，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鋁。鐵釘在稀硫酸中反應(yīng)，生成硫酸亞鐵,放出氫氣；鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中，與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵。 答案：①4Al+3O2====2Al2O

14、3;②Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑;③CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 6.鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。(1)占地球表面積70％的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下： 海水中的 MgCl2Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg ①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是___________。 ②電解熔融氯化鎂的過程中，____________能轉(zhuǎn)化為____________能。 (2)①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學(xué)方程式為 2Mg+CO2C+2MgO，此反應(yīng)類型

15、屬于( ) A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) ②金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3。據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式________________________。 解析：金屬鎂從海水中用堿液沉淀得到，經(jīng)過過濾、溶解、結(jié)晶，得到MgCl2·6H2O，除去結(jié)晶水，經(jīng)過電解即可得到該金屬元素鎂。本題以信息為載體，把金屬鎂、鎂鹽等的性質(zhì)總結(jié)起來。 答案：(1)①引流 ②電 化學(xué) (2)①C ②Mg3N2 7.(2020江蘇徐州中考，25) 小明在學(xué)習(xí)金屬活動性順序時，

16、對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般’’這個詞呢?難道還有例外嗎? 【查閱資料】 Na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。 【實驗與分析】 ①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；③往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。 (1)金屬鈉保存在煤油中的原因________________________ (2)從實驗②中，你能得出哪

17、些信息?(任寫三條)____________;____________;____________。 (3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;__________________。 【結(jié)論】 活動性較強的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 解析：本題為信息給予題，根據(jù)金屬鈉的相關(guān)資料，分析金屬鈉的性質(zhì)，判斷金屬鈉的保存方法、活潑性、與水反應(yīng)的產(chǎn)物等，并能寫出反應(yīng)的方程式。金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和堿，堿與銅離子反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，即為藍色沉淀。 答案：(1)防止鈉與水、氧氣反應(yīng) (2)鈉為銀白色金屬、密度比水小、質(zhì)軟、熔點低、反應(yīng)放熱、與水反應(yīng)的生成物中有堿性物質(zhì)等合理答案均可 (3)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓ 快樂時光 成績 期中考試之后,數(shù)學(xué)老師要公布成績,他說：“九十分以上和八十分以上的人數(shù)一樣多;八十分以上和七十分以上的人數(shù)也一樣多?！痹捯徽f完,全班一陣歡呼,一位同學(xué)追問道:“那么……不及格的人數(shù)呢?”老師不疾不徐地回答:“不及格的人數(shù)和全班的人數(shù)一樣多。”