中考化學(xué)同步測(cè)控優(yōu)化訓(xùn)練 第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

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1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前) 1.寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物類型，并用化學(xué)方程式表示金屬的化學(xué)性質(zhì)：(以鐵為例完成下列反應(yīng))。 (1)與氧氣反應(yīng)________________________________________________反應(yīng)類型( )。 (2)①與酸的反應(yīng)______________________________________________反應(yīng)類型( )。 ②與硫酸銅的反應(yīng)：__________________________________________反應(yīng)類型( )。 解析：本題考查金屬的基本化學(xué)性質(zhì)?？梢?/p>

2、與酸反應(yīng)生成氫氣屬置換反應(yīng)；金屬鐵可以從硫酸銅中置換出金屬銅，也屬置換反應(yīng)。 答案：(1)金屬與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物 化合反應(yīng) (2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置換反應(yīng) ②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置換反應(yīng) 2.下列物質(zhì)在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒的是( ) A.鐵絲 B.鎂條 C.紅磷 D.木炭 解析：鎂條、紅磷、木炭在空氣中可以燃燒；鐵絲在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中能夠劇烈燃燒，生成四氧化三鐵，放出大量的熱。 答案：A

3、3.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是( ) A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成 B.溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 C.溶液質(zhì)量增加 D.鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少 解析：鐵絲放入硫酸銅溶液，置換出金屬銅，生成硫酸亞鐵溶液，為淺綠色溶液。由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于銅，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量減少，固體質(zhì)量增加。 答案：C 4.下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛放的是( ) A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.濃鹽酸

4、 D.濃硫酸 解析：濃硫酸可使鐵鈍化。稀硫酸、稀鹽酸、濃鹽酸都能與鐵反應(yīng)，生成亞鐵鹽和氫氣。 答案：D 10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中) 1.“目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血。”這里的“鐵”是指( ) A.鐵元素 B.鐵單質(zhì) C.氧化鐵 D.鐵合金 解析：鐵元素是形成血紅蛋白的主要元素。人體貧血主要是缺少鐵元素，無(wú)法合成足夠的血紅蛋白，使得血液承載氧氣的能力降低。 答案：A 2.下列變化不屬于化學(xué)變化的是( ) A.鐵生銹

5、 B.銅器產(chǎn)生銅綠 C.濕法煉銅 D.鐵被磁化 解析：判斷一種變化是否屬于化學(xué)變化，關(guān)鍵看是否有新物質(zhì)生成。鐵生銹是由單質(zhì)鐵生成氧化鐵；銅器產(chǎn)生銅綠，由紫紅色金屬單質(zhì)變成堿式碳酸銅固體；濕法煉銅是用單質(zhì)鐵置換出溶液中的銅；鐵被磁化屬于物理變化。 答案：D 3.銅、銀、金常被用作錢幣流通，從化學(xué)的角度看，主要是利用了它們的( ) A.光彩照人 B.硬度適中 C.密度較大 D.不活潑性 解析：物質(zhì)的性

6、質(zhì)決定物質(zhì)的用途。用作貨幣的金屬首先化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該穩(wěn)定，不易于發(fā)生腐蝕而損耗。銅、銀、金的性質(zhì)都很穩(wěn)定，位于金屬活動(dòng)順序表的后半部分。 答案：D 4.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用則是近百年的事，此先后順序與下列因素有關(guān)的是( ) A.金屬的活動(dòng)性 B.金屬的導(dǎo)電性 C.金屬在地殼中的含量 D.金屬的延展性 解析：金屬活潑性越強(qiáng)金屬冶煉越困難，要求的技術(shù)也越高。故銅的性質(zhì)不活潑，鐵次之，而鋁的性質(zhì)活潑，難以冶煉得到。 答案：A 5.有A

7、、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無(wú)明顯現(xiàn)象，再把A，D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒(méi)有，則四種金屬的活動(dòng)性順序是( ) A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C 解析：活潑的金屬單質(zhì)能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間的置換反應(yīng)可以比較金屬的活潑性強(qiáng)弱。如果金屬不能與酸反應(yīng)置換出氫氣，說(shuō)明這種金屬的活潑性較差。 答案：D 6.將過(guò)量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅

8、的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質(zhì)是( ) A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4 解析：鐵粉和硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅也和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅；故最后溶液中剩余的只有硫酸亞鐵。 答案：A 7.(2020山東濱州中考，15) 下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，符合圖中漫畫情景的是( ) A.Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu B.Fe2O3+3CO==

9、==2Fe+3CO2 C.2CuO+C====2Cu+CO2↑ D.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 解析：根據(jù)漫畫，應(yīng)該屬于活潑金屬與不活潑金屬的鹽反應(yīng)，生成新的金屬和新的鹽，屬于置換反應(yīng)。 答案：A 30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后) 1.除去銅粉中少量鐵粉，不可采用的方法是( ) A.用磁鐵吸引 B.加入足量稀鹽酸再過(guò)濾 C.加適量CuSO4溶液 D.在空氣中灼熱 解析：在空氣中灼燒，鐵粉和銅粉都

10、被氧化生成金屬氧化物。 答案：D 2.下列說(shuō)法是否正確？正確的，在( )中打“√”；錯(cuò)誤的，在( )中打“×”。 (1)可以用鐵罐貯運(yùn)濃硫酸( ) (2)鐵的導(dǎo)電性比銅的導(dǎo)電性強(qiáng)( ) (3)鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的展性( ) 解析：本題考查金屬的基本性質(zhì)，并根據(jù)基本性質(zhì)判斷金屬的用途。鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不與濃硫酸反應(yīng)，故可以用來(lái)盛放、運(yùn)輸濃硫酸；鐵的導(dǎo)電性比銅的差，屬于金屬物理性質(zhì)的考查；鋁具有很好的延展性，可以壓成很薄的鋁箔或者拉制成電纜。 答案：(1)√ (2)× (3)√ 3.在日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大

11、多是金屬____________；家用熱水瓶?jī)?nèi)膽壁的銀白色金屬是____________；溫度計(jì)中填充的金屬是____________；燈泡里作燈絲的金屬是____________；鋁器表面有一層致密而結(jié)實(shí)的薄膜，其主要成分是____________。 解析：用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”，主要成分是鋁粉，鋁可以形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，有利于保護(hù)內(nèi)部金屬；白銀具有很好的金屬光澤，可以反射熱量，使保溫瓶保溫；溫度計(jì)中填入了金屬汞，金屬汞熔點(diǎn)低，膨脹系數(shù)變化?。唤饘冁u熔點(diǎn)高，難以熔化；鋁可以形成一層致密的氧化膜，難以被氧化腐蝕。 答案：鋁 銀 汞 鎢 氧化鋁 4.含有硝酸鋅、硝酸鐵

12、、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀五種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上一定有___________,可能有____________；濾液中一定有____________,可能有____________；如果濾紙上有鐵，則濾紙上一定同時(shí)有____________，濾液中一定沒(méi)有____________。 解析：本題考查金屬的活潑性和金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。 答案：Ag Cu Zn(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 Cu(NO3)2、Fe(NO3)3 Cu、Ag Cu(NO3)2、AgNO3和Fe(NO3)3 5.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式： ①用砂紙打

13、磨過(guò)的鋁片放置在空氣中：____________________________________。 ②鐵釘在稀硫酸溶液中：________________________________________________。 ③鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中：____________________________________________。 解析：本題考查幾種金屬的基本性質(zhì)。砂紙打磨過(guò)的鋁片，暴露在空氣中的是金屬鋁，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鋁。鐵釘在稀硫酸中反應(yīng)，生成硫酸亞鐵,放出氫氣；鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中，與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵。 答案：①4Al+3O2====2Al2O

14、3;②Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑;③CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 6.鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國(guó)含有非常豐富的鎂資源。(1)占地球表面積70％的海洋是天然的鎂元素寶庫(kù)，從海水中提取鎂的流程如下： 海水中的 MgCl2Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg ①在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是___________。 ②電解熔融氯化鎂的過(guò)程中，____________能轉(zhuǎn)化為____________能。 (2)①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒。燃燒的化學(xué)方程式為 2Mg+CO2C+2MgO，此反應(yīng)類型

15、屬于( ) A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) ②金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3。據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式________________________。 解析：金屬鎂從海水中用堿液沉淀得到，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、溶解、結(jié)晶，得到MgCl2·6H2O，除去結(jié)晶水，經(jīng)過(guò)電解即可得到該金屬元素鎂。本題以信息為載體，把金屬鎂、鎂鹽等的性質(zhì)總結(jié)起來(lái)。 答案：(1)①引流 ②電 化學(xué) (2)①C ②Mg3N2 7.(2020江蘇徐州中考，25) 小明在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序時(shí)，

16、對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般’’這個(gè)詞呢?難道還有例外嗎? 【查閱資料】 Na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。 【實(shí)驗(yàn)與分析】 ①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動(dòng)，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；③往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色物質(zhì)析出。 (1)金屬鈉保存在煤油中的原因________________________ (2)從實(shí)驗(yàn)②中，你能得出哪

17、些信息?(任寫三條)____________;____________;____________。 (3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;__________________。 【結(jié)論】 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬不一定將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 解析：本題為信息給予題，根據(jù)金屬鈉的相關(guān)資料，分析金屬鈉的性質(zhì)，判斷金屬鈉的保存方法、活潑性、與水反應(yīng)的產(chǎn)物等，并能寫出反應(yīng)的方程式。金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和堿，堿與銅離子反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，即為藍(lán)色沉淀。 答案：(1)防止鈉與水、氧氣反應(yīng) (2)鈉為銀白色金屬、密度比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、反應(yīng)放熱、與水反應(yīng)的生成物中有堿性物質(zhì)等合理答案均可 (3)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓ 快樂(lè)時(shí)光 成績(jī) 期中考試之后,數(shù)學(xué)老師要公布成績(jī),他說(shuō)：“九十分以上和八十分以上的人數(shù)一樣多;八十分以上和七十分以上的人數(shù)也一樣多?！痹捯徽f(shuō)完,全班一陣歡呼,一位同學(xué)追問(wèn)道:“那么……不及格的人數(shù)呢?”老師不疾不徐地回答:“不及格的人數(shù)和全班的人數(shù)一樣多?！?