《（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 專題五 階段驗收 點點清（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 專題五 階段驗收 點點清（含解析）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 專題五 階段驗收 點點清（含解析）一、辨清易錯易混不失分(一)化學反應速率部分1決定化學反應速率的內(nèi)在因素是反應物本身的性質(zhì)()2固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應速率保持不變()3在恒溫條件下，增大壓強，化學反應速率一定加快()4其他條件不變，溫度越高，反應速率越快()5正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動()6加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量()7同一反應，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值和意義都不一定相同()85 molL1s
2、1的反應速率一定比1 molL1s1的反應速率大()9一個放熱反應，放出熱量的多少與反應速率成正比()10正反應速率越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大()11對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差()12CaCO3與HCl反應過程中，增加CaCO3用量反應速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應速率()答案：1.2.3.4.5.6.7. 89.10.11.12.(二)化學平衡部分1可逆反應達到平衡，反應就不再進行()2正反應速率增大，平衡向正反應方向移動()3在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A轉(zhuǎn)化率都變小()4若化學反應速率改變，平
3、衡一定發(fā)生移動()5在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺()6由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大()7平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率都增大()8對于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0()答案：1.2.3.4.5.6.7.8(1)(2)(3)9.10.11.12.1314.15.16.17.18.二、掌握內(nèi)在規(guī)律快得分1.反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？為什么？答案：沒有。催化劑只改變化學反應的速率和途徑，不改變化學反應的始態(tài)和終態(tài)的能量，而反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與途徑無關，因此催化劑對反應熱
4、沒有影響。2壓強改變，反應速率是否一定改變？為什么？答案：不一定。對于固體和純液體的物質(zhì)，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響；一定溫度下，對于有氣體物質(zhì)參與的化學反應，若保持反應容器體積不變，充入與反應無關的氣體，體系壓強增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不變。3對已達平衡的可逆反應，當減小生成物濃度時，平衡向正反應方向移動，正反應速率加快。這種說法是否正確？為什么？答案：不正確。平衡向正反應方向移動的必要條件是正反應速率大于逆反應速率。借助速率時間圖像(如圖所示)分析，在t1時刻減小生成物濃度，逆反應速率立即減小，而此刻反應
5、物濃度不變，正反應速率不變，隨后平衡發(fā)生移動，反應物濃度減小 ，生成物濃度增大，正反應速率減小，逆反應速率增大，最終達到新平衡，顯然新平衡的正反應速率比原平衡的小。4把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1t2階段速率變化的主要原因是_；t2t3階段速率變化的主要原因是_。答案：反應放熱使反應體系溫度升高隨著反應的進行，H濃度減小5對于反應FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，在一定條件下達到平衡，當加入KCl固體時，平衡是否發(fā)生移動？為什么？答案：平衡不移動，該反應的離子方程式為Fe33SCNFe(SCN)3，K、Cl實際沒有
6、參與反應，所以加入KCl(s)，平衡不移動。6對于反應A(g)2B(g)C(g)，當減小壓強時，平衡向正反應方向移動，因此物質(zhì)B的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？答案：不正確。溫度不變，減小壓強時，平衡向正反應方向移動，在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時，反應混合物的總體積也增大了，并且反應混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。7在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說法是否正確？為什么？答案：不正確。容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應為原來的50%，而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應方向移動了，故A的轉(zhuǎn)化率增大。
（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 專題五 階段驗收 點點清（含解析）
