（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第04部分 第01單元 圖標(biāo)類試題分層遞進(jìn)練習(xí)

《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第04部分 第01單元 圖標(biāo)類試題分層遞進(jìn)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第04部分 第01單元 圖標(biāo)類試題分層遞進(jìn)練習(xí)（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元圖標(biāo)類試題(一)函數(shù)圖像和圖表類A組1. 2018柳州圖4-1-8是鐵元素和氧元素常見化合價(jià)的坐標(biāo)圖，試判斷a點(diǎn)上形成化合物的化學(xué)式為()圖4-1-8A. FeB. FeOC. Fe2O3D. Fe3O42. 2019哈爾濱分析圖4-1-9溶解度曲線，判斷下列說法錯(cuò)誤的是()圖4-1-9A. t2 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110 gB. 硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀C. 將t2 時(shí)硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1 ，一定會(huì)析出(110-a) g晶體D. t2 時(shí)，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中，含硝酸鉀的質(zhì)量一定比含氯化鈉的質(zhì)量大3. 等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別

2、與足量的同體積、同濃度的稀鹽酸反應(yīng)(已知X、Y在生成物中均為+2價(jià))，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖4-1-10所示，下列敘述不正確的是()圖4-1-10A. 金屬活動(dòng)性：XY；相對(duì)原子質(zhì)量：XYC. t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：XYD. t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y4. 2018昆明向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個(gè)量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖4-1-11所示，則y表示()圖4-1-11A. 沉淀的質(zhì)量B. 氫氧化鋇的質(zhì)量C. 溶液的pHD. 溶質(zhì)的質(zhì)量5. 2019岳陽下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是()圖4-1-12A. 向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋

3、B. 向一定濃度的H2SO4溶液中加水稀釋C. 向一定質(zhì)量的鋅粒中加入稀鹽酸D. 向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體6. 2019泰安下列圖示是化學(xué)概念之間關(guān)系的形象表示，不正確的是()圖4-1-137. 2019西寧圖4-1-14所示為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答以下問題。圖4-1-14 (1)P點(diǎn)是a、c兩條曲線的交點(diǎn)，其含義是。(2)t2 時(shí)將a物質(zhì)20 g加入到50 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量是 g。(3)t2 時(shí)，將a、b、c的飽和溶液各100 g，分別降溫到t1 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。B組1. 2019婁底改編下列各圖像能正確反映

4、其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()圖4-1-152. 2019呼和浩特下列圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過程，不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()圖4-1-16A. 氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系B. 向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量C. 加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D. 向一定量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液3. 2019深圳現(xiàn)有t2 時(shí)的溶液、各100 g，溶液中含物質(zhì)甲50 g，溶液是物質(zhì)乙的飽和溶液。物質(zhì)甲、乙(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖4-1-17所示。下列說法正確的是()圖4-1-17A. t2 時(shí)，溶液是甲的飽和溶液B. t2 時(shí)，溶液中甲的質(zhì)量分

5、數(shù)為50%C. t2 時(shí)，溶液中含乙37 gD. 從t2 降溫至t1 時(shí)，乙不會(huì)從溶液中析出4. 2019孝感現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖4-1-18所示。以下說法正確的是()圖4-1-18滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至a g時(shí)，溶液中含有兩種溶質(zhì)滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m(b gm7在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變A. B. C. D. 5. 2019婁底甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖4-1-19所示，則有關(guān)說法中正確的是()圖4-1-19A. 該反

6、應(yīng)為分解反應(yīng)B. 甲可能是單質(zhì)C. 丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為910D. 乙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑6. 2019攀枝花某學(xué)習(xí)小組用傳感器探究鈉與水的反應(yīng)，得到如圖4-1-20所示圖像，其中圖是反應(yīng)過程中溶液溫度與時(shí)間的圖像，圖是反應(yīng)過程中溶液pH與時(shí)間的圖像。圖4-1-20(1)鈉與水的反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氫氣，檢驗(yàn)氫氣純度的操作是(請(qǐng)補(bǔ)充完整)：用拇指堵住集滿氣體的試管口，實(shí)驗(yàn)中能表明氫氣不純的現(xiàn)象是。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)將少量金屬鈉投入稀的氯化鐵溶液中，產(chǎn)生了無色氣體和一種紅褐色沉淀，紅褐色沉淀的化學(xué)式為，與反應(yīng)前溶液相比，反應(yīng)后溶

7、液質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”)。7. 請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，繪制出有關(guān)量的相應(yīng)變化關(guān)系曲線。(1)等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)(2)向等質(zhì)量的鎂、鋅中分別加入同種稀硫酸(3)敞口放置的濃鹽酸(4)一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵(5)向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液(6)向飽和石灰水中加入少量生石灰(7)向硝酸銅、硝酸銀溶液中不斷加入鋅粉(8)等質(zhì)量碳酸鈣粉末A與塊狀B分別與等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)C組1. 2015柳州節(jié)選(多選)金屬材料往往以合金的形式出現(xiàn)。有一塊含鎂的合金，為測(cè)定它的成分，將它碾成粉末，慢慢地加入100 g稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體與合金的質(zhì)量關(guān)系如圖

8、4-1-21所示，下列說法正確的是()圖4-1-21A. 若是鎂鋁合金，則m0. 2 gB. 若是鎂鐵合金，則m0. 2 gC. 若是鎂銅合金，則m=0. 2 gD. 若是鎂鋅合金，則稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7. 3%2. 2019綏化為測(cè)定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)取固體混合物26. 2 g，向其中加入219. 6 g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g4040404040產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g1

9、. 452. 9m5. 85. 8試分析計(jì)算：(1)m的值為。(2)固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留至0. 1%)(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(二)微觀示意圖類A組1. 若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，則保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子可表示為()圖4-1-232. 2016柳州構(gòu)建模型是我們認(rèn)識(shí)微觀世界的重要手段之一?！啊薄啊薄啊狈謩e表示氫、氯、氧三種不同元素的原子，其中表示氧化物的是()圖4-1-243. 2019廣州圖4-1-25為某反應(yīng)的微觀示意圖，“”“”各表示一種原子，下列說法不正確的是()圖4-1-25A. 反應(yīng)物是兩種單質(zhì)B. 反應(yīng)物有剩余C.

10、 該反應(yīng)為化合反應(yīng)D. 該反應(yīng)生成了多種產(chǎn)物4. 2019梧州圖4-1-26是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息錯(cuò)誤的是()圖4-1-26A. 生成物中有2種單質(zhì)B. 反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變C. 該反應(yīng)說明水是由氫氣和氧氣組成的D. 化學(xué)變化中分子可以分成原子，原子可重新結(jié)合成新分子5. 2019天水工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如圖4-1-27：圖4-1-27(1)上述反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。(2)構(gòu)成最理想清潔燃料的微粒是(填序號(hào))。6. 2019齊齊哈爾學(xué)習(xí)化學(xué)要建立元素觀、粒子觀、變化觀和分類觀，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題。如圖4-1-28是某化學(xué)

11、反應(yīng)的微觀模擬示意圖，該變化中的最小粒子的符號(hào)是，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。圖4-1-28B組1. 2019陜西“宏觀微觀符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。甲、乙、丙是三個(gè)變化過程的微觀示意圖，下列各項(xiàng)分析正確的是()圖4-1-29A. 三個(gè)過程發(fā)生的均是化學(xué)變化B. 圖示的所有物質(zhì)均為化合物C. 三個(gè)變化前后原子、分子、離子數(shù)目均發(fā)生了改變D. 三個(gè)變化后的物質(zhì)中均含有同一種分子2. 2019雅安以CO2為碳源，與電解水產(chǎn)生的H2經(jīng)催化可轉(zhuǎn)化為高附加值的有機(jī)物，此方法具有重要的戰(zhàn)略意義。中國(guó)化學(xué)家使用特殊的催化劑實(shí)現(xiàn)了CO2和H2轉(zhuǎn)化為A或B等有機(jī)物，反應(yīng)原理如圖4-1-30所示：圖4-1-3

12、0(1)B的化學(xué)式是。(2)根據(jù)催化劑的特性可知，催化劑在該反應(yīng)前后，其質(zhì)量和不變。(3)在催化劑中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)由CO2和H2反應(yīng)生成A的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。(5)如果該反應(yīng)工業(yè)化生產(chǎn)后的重要意義是 。3. 2019廣東 11H、12H、13H分別表示氫元素的三種原子，可簡(jiǎn)寫成1H、2H、3H。制造燃料電池常用1H，制造氫彈要用2H、3H。請(qǐng)據(jù)圖4-1-31回答：圖4-1-31(1)1H、2H、3H三種原子中，(填“質(zhì)子”“中子”或“電子”)數(shù)目不等。(2)2H2與O2反應(yīng)生成的重水可表示為2H2O。寫出3H2在O2中燃燒的化學(xué)方程式：。在圖中的小方框中，把3H2與O2恰好完

13、全反應(yīng)的反應(yīng)物微觀粒子補(bǔ)畫齊全。C組2019濰坊在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。(1)晉代葛洪所著抱樸子一書中記載有“丹砂燒之成水銀”，丹砂指的是HgS。該反應(yīng)的微觀示意圖可以表示為：圖4-1-32請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。微?！啊北硎镜奈镔|(zhì)屬于(填“單質(zhì)”或“化合物”)。(2)由初中學(xué)習(xí)可知：中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，即：H+OH-H2O。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟(以氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)為例)：. 寫出氯化

14、鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；. 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：Mg2+2Cl-+2K+2OH-Mg(OH)2+2Cl-+2K+；. 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，即得離子方程式：Mg2+2OH-Mg(OH)2。請(qǐng)回答：圖4-1-33如圖4-1-33是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。寫出一個(gè)與Fe+Cu2+Fe2+Cu相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：。下列各組離子，在pH=3的無色水溶液中能大量共存的是(填序號(hào))。A. K+、Fe2+、Cl-、SO42-B. Na+、Ca2+、NO3-、OH-C. Na

15、+、Ca2+、Cl-、CO32-D. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-【參考答案】(一)函數(shù)圖像和圖表類A組1. B2. C解析由溶解度曲線圖可得出:t2 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110 g；由圖可得出:硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，所以硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀；將t2 時(shí)硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1 ，不一定會(huì)析出(110-a) g晶體，因?yàn)闆]有給出飽和溶液的質(zhì)量；t2 時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中，含硝酸鉀的質(zhì)量一定比含氯化鈉的質(zhì)量大。3. D解析t3時(shí)，兩種金屬都完全反應(yīng)，消耗的金屬的

16、質(zhì)量相等，X生成的氫氣多，Y生成的氫氣少，所以X消耗鹽酸的質(zhì)量大于Y消耗鹽酸的質(zhì)量。4. D解析向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀質(zhì)量逐漸增多，當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再改變，排除A；隨沉淀質(zhì)量的增多，氫氧化鋇的質(zhì)量逐漸減少，當(dāng)氫氧化鋇減少到0后，再滴入稀硫酸，氫氧化鋇的質(zhì)量維持0狀態(tài)，排除B；氫氧化鋇溶液呈堿性，初始時(shí)溶液的pH7，隨著稀硫酸的滴入，堿性減弱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7，稀硫酸過量后，溶液的pHac解析(1)溶解度曲線中的交點(diǎn)表示該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。

17、(2)t2 時(shí)a物質(zhì)的溶解度為30 g，100 g水中最多溶解30 g a物質(zhì)，則50 g 水中最多溶解15 g a物質(zhì)，故所得溶液的質(zhì)量是65 g。(3)t2 時(shí)，將a、b、c的飽和溶液各100 g，分別降溫到t1 ，a和b均為飽和溶液，b的溶解度比a的大，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ba，c的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2 時(shí)相等，其溶解度最小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是bac。B組1. D解析電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比是18；加熱碳和氧化銅的混合物，反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體的質(zhì)量會(huì)先減小后趨于穩(wěn)定，最后質(zhì)量不會(huì)為零；等量的酸與過量的金屬反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量相等

18、，故圖像斜率應(yīng)相等；向表面生銹的鐵釘中加入稀鹽酸，氧化鐵先反應(yīng)，然后鹽酸再和鐵反應(yīng)生成氫氣。2. C解析氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，隨溫度升高而減小，A正確；由化學(xué)方程式計(jì)算可知，鹽酸不足時(shí)，消耗等質(zhì)量的鹽酸，生成氯化鋅的質(zhì)量相等，所以圖像斜率相等，等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅與足量鹽酸完全反應(yīng)，最終氧化鋅生成氯化鋅的質(zhì)量大，B正確；加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物，一段時(shí)間后氯酸鉀才開始分解生成氯化鉀和氧氣，C錯(cuò)誤；氫氧化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸，滴入氫氧化鋇溶液后立即產(chǎn)生沉淀，直到硫酸鉀完全反應(yīng)時(shí)沉淀質(zhì)量不再增加，D正確。3. B解析t2 時(shí)，甲的溶解度是137 g，溶液含甲

19、物質(zhì)50 g，含水50 g，t2時(shí)50 g水中溶解68. 5 g 物質(zhì)甲達(dá)到飽和，故不是甲的飽和溶液；t2 時(shí)，溶液中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50 g100 g100%=50%；t2 時(shí)，溶液 中含乙的質(zhì)量為100 g137 g100 g+137 g100%57. 8 g；從t2 降溫至t1 時(shí)，乙的溶解度減小，乙會(huì)從飽和溶液中析出。4. A解析滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至a g時(shí)，鹽酸還未完全反應(yīng)，所以溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉、氯化銅和氯化氫；滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m(b gm7；在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過程中，氯元素的質(zhì)量始終不變。5. B解析根據(jù)圖示可知，甲物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，為反應(yīng)物，乙物質(zhì)反應(yīng)后

20、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能為催化劑或者雜質(zhì)，丙物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多，為生成物，丁物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，為反應(yīng)物，則化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為:甲+丁丙。該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；甲可能是單質(zhì)，如碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；丙、丁的質(zhì)量比為(36%-25%)(48%-40%)=118，故C錯(cuò)誤；乙可能是雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。6. (1)放熱(2)管口向下移近火焰，移開拇指點(diǎn)火發(fā)出尖銳的爆鳴聲(3)2Na+2H2O2NaOH+H2(4)Fe(OH)3減小解析(1)由圖可以看出，鈉與水反應(yīng)過程中，溶液溫度升高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)檢驗(yàn)氫氣純度的操作是:用拇指堵住集滿氣體的試管口，管口向下移近火焰，移開拇

21、指。若發(fā)出輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。(3)由上述分析可知，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2。(4)金屬鈉投入氯化鐵溶液時(shí)，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉立即和氯化鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:2Na+2H2O2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl。在上述反應(yīng)過程中，反應(yīng)前為氯化鐵溶液，反應(yīng)后所得為氯化鈉溶液，由兩個(gè)反應(yīng)方程式可列關(guān)系式:6Na3H22Fe(OH)31386214即對(duì)反應(yīng)前的溶液來說，每反應(yīng)138份質(zhì)量

22、的鈉(增加量)，將會(huì)生成6份質(zhì)量的氫氣和214份質(zhì)量的Fe(OH)3(減少量)，由于增加量小于減少量，故溶液質(zhì)量將減小。7. (1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)C組1. AD解析等質(zhì)量的Mg、Al、Fe、Zn與足量的酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系是AlMgFeZn，Cu不能與酸反應(yīng)生成氫氣。根據(jù)“一大一小”原則，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中m0. 2 g；C項(xiàng)中mMgFeZn，若2. 4 g全是鎂，消耗鹽酸剛好是7. 3 g，則稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7. 3%，若鎂中含有鋅，則消耗的酸會(huì)減少，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7. 3%，D項(xiàng)正確。2. (1)4. 35(2)解:設(shè)混合物中硫酸鎂的質(zhì)量為x，

23、恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO412058142x5. 8 g y12058=x5. 8 gx=12. 0 g58142=5. 8 gyy=14. 2 g固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12. 0 g26. 2 g100%45. 8%。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14. 2 g+(26. 2 g-12. 0 g)26. 2 g+219. 6 g+160 g-5. 8 g100%=7. 1%。答:(2)固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45. 8%；(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7. 1%。(二)

24、微觀示意圖類A組1. C2. B3. D解析通過微觀示意圖可知，兩種單質(zhì)反應(yīng)生成了一種化合物；反應(yīng)物有剩余；兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤。4. C解析單質(zhì)分子是由同種原子構(gòu)成的，圖中生成物有氫氣和氧氣兩種單質(zhì)分子；由圖可知，反應(yīng)前后氫原子、氧原子的種類和數(shù)目均沒有變；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知，該反應(yīng)說明水是由氫、氧兩種元素組成的；圖中反應(yīng)物水分子分解為氫原子和氧原子，氫、氧原子重新組合成氫氣分子和氧氣分子，說明化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子，原子重新組合成新分子。5. (1)置換(2)D解析根據(jù)微觀示意圖可知此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2OCO+H2，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一

25、種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，故為置換反應(yīng)；最理想的清潔燃料是氫氣，構(gòu)成氫氣的基本微粒是氫分子。6. O、Hg分解反應(yīng)解析原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以該變化中，氧原子與汞原子是最小粒子，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種新物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。B組1. D解析甲的變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而乙、丙的變化過程中均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；由圖可知，甲、丙中的物質(zhì)均為化合物，乙中有化合物和單質(zhì)，故圖示的所有物質(zhì)不均為化合物。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不發(fā)生改變；三個(gè)變化后的物質(zhì)中都含有水分子。2. (1)C6H6(2)化學(xué)性質(zhì)(3)CO2+H2CO+H2O(4)4CO2+

26、13H2C4H10+8H2O(5)減少溫室氣體，減少化石能源的使用(合理即可)解析(1)由圖可知，1個(gè)B分子中含有6個(gè)C原子、6個(gè)H原子，所以化學(xué)式為C6H6。(2)催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不發(fā)生改變。(3)催化劑中的反應(yīng)物為H2、CO2，生成物為H2O、CO，所以化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O。(4)由圖可知，A的化學(xué)式為C4H10，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，生成物中應(yīng)有氧元素，說明有H2O生成，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO2+13H2C4H10+8H2O。(5)該反應(yīng)以溫室氣體CO2為原料進(jìn)行反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的有機(jī)物和無污染的水，此舉可以減少溫室氣體，減少化石能

27、源的使用，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)具有重要意義。3. (1)中子(2)23H2+O223H2O解析(1)由題意可知，1H、2H、3H三種原子都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同是因?yàn)橹凶訑?shù)不同。(2)由題意可知，3H2在氧氣中燃燒生成3H2O，化學(xué)方程式為23H2+O223H2O；由化學(xué)方程式可知，一個(gè)氧分子與兩個(gè)3H2恰好完全反應(yīng)，所以圖中要再畫兩個(gè)3H2。C組(1)HgS+O2Hg+SO2(或HgS+O2Hg+SO2)單質(zhì)(2). MgCl2+2KOHMg(OH)2+2KCl. CO32-+2H+H2O+CO2Fe+CuSO4Cu+FeSO4D解析(1)根據(jù)反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目

28、不變，由微觀示意圖可知反應(yīng)物是硫化汞和氧氣，生成物是汞和二氧化硫，由題意可知反應(yīng)條件是點(diǎn)燃(或加熱)，所以化學(xué)方程式是HgS+O2Hg+SO2(或HgS+O2Hg+SO2)；由圖示可知該微粒由一種元素組成，屬于單質(zhì)。(2). 反應(yīng)物是氯化鎂和氫氧化鉀，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，所以化學(xué)方程式是MgCl2+2KOHMg(OH)2+2KCl；. 易溶于水、易電離的寫成離子形式，難溶性物質(zhì)、氣體、水寫成化學(xué)式，再將兩邊的相同離子刪掉即可，所以離子方程式是CO32-+2H+H2O+CO2；鐵與銅鹽溶液反應(yīng)生成銅和亞鐵鹽溶液，可以是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式是Fe+CuSO4Cu+FeSO4；pH=3的溶液顯酸性，說明含有隱藏離子氫離子，和氫離子不能共存的離子不能在溶液中存在，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，不能共存，所以B錯(cuò)誤；氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，不能共存，所以C錯(cuò)誤；A中亞鐵離子溶液呈淺綠色，而該溶液呈無色，所以A錯(cuò)誤。