（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第04部分 第03單元 初高銜接題重難題型突破針對(duì)練習(xí)

《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第04部分 第03單元 初高銜接題重難題型突破針對(duì)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第04部分 第03單元 初高銜接題重難題型突破針對(duì)練習(xí)（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元初高銜接題類型一與高中知識(shí)聯(lián)系的化學(xué)方程式針對(duì)練習(xí)1. 2019百色Sb2O5是一種重要的阻燃劑，用X來生成該阻燃劑的化學(xué)方程式為X+2H2O2Sb2O5+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X的化學(xué)式是()A. Sb2O3B. SbO2C. HSb3D. H3SbO42. 2019長(zhǎng)春ClO2是一種高效的水處理劑，其制備反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2X。下列說法錯(cuò)誤的是()A. SO2的名稱為二氧化硫B. ClO2中氯的化合價(jià)是-1C. X的化學(xué)式是NaHSO4D. ClO2中氯、氧元素的質(zhì)量比為71643. 2019襄陽干粉滅火器在我們身邊隨處可見，常見的一種AB

2、C型滅火器內(nèi)充裝物的主要成分是磷酸二氫銨(NH4H2PO4)，使用時(shí)，磷酸二氫銨受熱分解，產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣(NH3)，同時(shí)生成兩種常見的氧化物，試寫出磷酸二氫銨受熱分解的化學(xué)方程式： 。4. 2016柳州過氧化氫俗稱雙氧水，在實(shí)驗(yàn)室中可用來制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。過氧化鈉是一種淡黃色固體，由單質(zhì)鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)得到，它的組成與過氧化氫類似。在潛水艇中它被用作供氧劑，當(dāng)它與人體呼出的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后，生成氧氣和一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5. 2018柳州鋁是一種比較活潑的金屬，它與酸、堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

3、生成氫氣的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。完成NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlO2+HCl+Al(OH)3+NaCl。(3)當(dāng)鹽酸過量時(shí)，NaAlO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。類型二原子、離子的結(jié)構(gòu)知識(shí)針對(duì)練習(xí)1. 2019齊齊哈爾學(xué)習(xí)化學(xué)要建立元素觀、粒子觀、變化觀和分類觀，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題。圖4-3-1(1)從圖A中可知，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為。(2)BE是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，屬于種元素的粒子，其中與E化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是(填字母)。2. 2019黃石從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應(yīng)原理的

4、微觀示意圖如圖4-3-2所示。請(qǐng)回答下列問題。圖4-3-2(1)畫出硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)甲物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比為。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。(4)反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)(填“升高”“降低”或“不變”)。3. 2019青島聯(lián)合國將2019年列為“國際化學(xué)元素周期表年”。鍶、鎂元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖4-3-3所示，請(qǐng)回答下列問題。圖4-3-3(1)鎂原子的核電荷數(shù)為，鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為。(2)鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得”或“失”)電子，鍶的氧化物的化學(xué)式為。(3)元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子

5、層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越小。由此推測(cè)，鍶的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性(填“強(qiáng)”或“弱”)。4. 2017柳州圖4-3-4中的和依次是硅元素和鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答：圖4-3-4(1)硅元素的原子序數(shù)為，鈣的相對(duì)原子質(zhì)量為。(2)A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是(填序號(hào))。(3)a的數(shù)值可以是。(4)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。在元素周期表前20號(hào)元素中，最活潑的非金屬元素是(填元素符號(hào))，判斷的依據(jù)是。5. 2018柳州元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖4-3-5所示，請(qǐng)根據(jù)

6、圖中信息回答問題。圖4-3-5(1)碳元素的原子序數(shù)為，硫原子的核外電子數(shù)為。(2)第三周期金屬元素的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是(填元素符號(hào))。(3)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒有幾種，寫出其中一種陽離子。(4)鎂在空氣中燃燒除了能生成氧化鎂外還能生成氮化鎂，氮化鎂的化學(xué)式為?，F(xiàn)有24 g鎂在空氣中完全燃燒，生成固體38 g，生成的固體中氮化鎂的質(zhì)量是g。類型三物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化針對(duì)練習(xí)1. 2019湘潭分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸的順序排列的一組是()A. Zn、CO2、H3PO4B. H2、H2O、KClO3C. O2、NaOH、H2SO4D. CO、MgO、NaH

7、SO42. 2018柳州推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理正確的是()A. 有機(jī)物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都屬于有機(jī)物B. 溶液都由溶劑和溶質(zhì)組成，因此溶液都是混合物C. 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，因此所有化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑D. 酸堿中和反應(yīng)都生成鹽和水，因此生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)3. 2019連云港改編在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A. H2O2O2SO2B. CuAgAgClC. 酒精CO2COD. Na2SO4Na2CO3NaOH4. 2017柳州節(jié)選不是所有的溶液都能導(dǎo)電。下列物質(zhì)溶于水后形成的溶液不能導(dǎo)電的是()A. 硫酸B. 氫氧化鉀

8、C. 碳酸鈉D. 乙醇5. 2019青島化學(xué)概念之間在邏輯上存在并列、交叉和包含等關(guān)系。圖4-3-7中概念之間關(guān)系正確的是()圖4-3-76. 2015柳州小明學(xué)習(xí)了中國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的反應(yīng)原理，發(fā)現(xiàn)最終產(chǎn)物是Na2CO3。他對(duì)“制堿法”的名稱產(chǎn)生了疑問，帶著疑問去查找資料發(fā)現(xiàn)：Na2CO3屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)類，俗名，是一種重要的化工原料，水溶液顯堿性。他又對(duì)Na2CO3水溶液顯堿性的原因產(chǎn)生了興趣。提出問題 Na2CO3溶液顯堿性的原因是什么？查閱資料 NaCl、CaCl2溶液顯中性，Cl-對(duì)溶液的酸堿性沒有影響。Na2CO3在水中全部電離生成Na+和CO32-。

9、提出猜想 猜想一：Na+與水作用，使溶液顯堿性。猜想二：水分子單獨(dú)起作用，使溶液顯堿性。猜想三：。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞溶液不顯紅色猜想一不成立向一定量的蒸餾水中滴入2滴酚酞溶液不顯紅色猜想二不成立將一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入適量的CaCl2溶液先顯紅色，加入CaCl2后紅色消失，出現(xiàn)猜想三成立討論與交流 小明與老師和同學(xué)們進(jìn)行交流，大家肯定了他的結(jié)論：Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)樵谌芤褐猩闪诵碌奈⒘?。?qǐng)你寫出可能產(chǎn)生的微粒(至少填兩種)。他們?cè)诮涣髦羞€發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成的鹽溶液顯中性，強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽溶液顯

10、酸性，強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性。Na2CO3溶液可以看成是強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)生成的鹽溶液，所以顯堿性。由此可推出NH4Cl溶液顯性，KNO3溶液顯性。類型四化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)針對(duì)練習(xí)1. 2019柳州下列屬于化合反應(yīng)的是()A. Fe+H2SO4FeSO4+H2B. BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClC. NH3+CO2+H2ONH4HCO3D. CaCO3CaO+CO22. 2019廣元提升“中國芯”的性能是我國信息產(chǎn)業(yè)的當(dāng)務(wù)之急?！爸袊尽钡暮诵牟牧鲜歉呒兌鹊膯钨|(zhì)硅，工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO。下列說法正確的是()A. 硅元素在地殼中的含

11、量比氧元素多B. 該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)C. 在此反應(yīng)中硅元素的化合價(jià)升高D. 該反應(yīng)體現(xiàn)了碳的氧化性3. 2019哈爾濱下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是()A. 溶洞的形成：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2分解反應(yīng)B. 酸雨的形成：CO2+H2OH2CO3化合反應(yīng)C. 碳與灼熱氧化銅反應(yīng)：C+2CuOCO2+2Cu還原反應(yīng)D. 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)4. 2019德州依據(jù)對(duì)初中所學(xué)四種基本反應(yīng)類型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng))概念的理解，結(jié)合下列化學(xué)方程式，比較反應(yīng)前后元素化

12、合價(jià)的變化情況：(1)一定有變化的是(填反應(yīng)類型，下同)。(2)不一定有變化的是。(3)一定沒有變化的是。CO2+H2OH2CO3Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgS+O2SO22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaOH+HClNaCl+H2O2HgO2Hg+O25. 2019齊齊哈爾鈦(Ti)和鈦合金是二十一世紀(jì)重要的金屬材料，享有“未來金屬”的美稱，可用于制造航天飛機(jī)、船舶等。鈦的冶煉方法很多，方法之一是利用二氧化鈦和金屬鋁在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。類型五化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與探究針對(duì)練習(xí)1. 2

13、019婁底下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)圖4-3-11A. 圖甲區(qū)分硬水和軟水B. 圖乙探究CO2與水的反應(yīng)C. 圖丙探究接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D. 圖丁比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量2. 2018柳州一瓶不純的Na2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量該粉末置于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得到無色溶液；(2)取少許上述無色溶液置于兩支試管中，分別加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分別滴加稀硝酸?，F(xiàn)象如下表：試管編號(hào)現(xiàn)象1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸

14、，白色沉淀部分溶解2滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解下列關(guān)于該粉末組成的說法中，不正確的是()A. 雜質(zhì)可能含KNO3、K2CO3B. 雜質(zhì)一定含NaCl，可能含Ca(NO3)2C. 雜質(zhì)一定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3D. 雜質(zhì)一定含NaCl，一定不含CuSO43. 2019十堰改編為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去CO中的HCl氣體 將氣體通過NaOH溶液，再通過濃硫酸B驗(yàn)證甲烷中含有碳、氫兩種元素點(diǎn)燃甲烷，在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清 石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象C探究燃燒的條件之一是溫度達(dá)到物質(zhì)的著火點(diǎn)用棉花分別蘸酒精

15、和水，放在酒精燈火焰 上加熱片刻，觀察現(xiàn)象D鑒別稀鹽酸、K2CO3溶液、(NH4)2CO3溶液 取樣，相互滴加，觀察現(xiàn)象4. 2019廣州下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象正確且可得到相應(yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A把硫在空氣中點(diǎn)燃，再伸進(jìn)充滿氧氣的集氣瓶里硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火 焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火 焰硫在空氣中燃燒生成SO2， 在氧氣中燃燒生成SO3B在電解器的玻璃管中加滿水，接通直流電源兩極玻璃管中有氣體生成，正極 與負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比是12 水是化合物，可分解C高溫條件下，將CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末變?yōu)榧t色 可利用CO的還原性來煉鐵D將帶火星的木條置于一瓶盛有氧氣的集氣瓶口上方

16、木條不復(fù)燃 O2能支持燃燒5. 2019徐州請(qǐng)根據(jù)圖4-3-12所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題。圖4-3-12(1)寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：；。(2)實(shí)驗(yàn)室收集少量氫氣時(shí)，可選用的裝置是(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)室制取少量二氧化碳時(shí)，若用裝置C收集二氧化碳，則檢驗(yàn)其是否收集滿的方法是 。(3)若實(shí)驗(yàn)室采取加熱KClO3與MnO2的混合物制少量O2，則可選用的發(fā)生裝置是(填序號(hào))，二氧化錳固體的顏色是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)已知：一氧化氮(NO)是生命體系信息分子之一，在常溫下，它難溶于水且不與水反應(yīng)，易與O2反應(yīng)生成二氧化氮(NO2)。NO與O2反應(yīng)生成NO2的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)室收集少量NO的裝置可用(

17、填序號(hào))。6. 2019通遼小明在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：他首先取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%、密度為1. 15 gmL-1的較濃鹽酸40 mL與46 g蒸餾水混合配制稀鹽酸，再跟石灰石反應(yīng)制得氣體，將此氣體通入澄清石灰水，但一直未見渾濁出現(xiàn)。為此，小明請(qǐng)教老師，老師建議他為弄明原因進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下面是他探究的過程，請(qǐng)你幫他將答案補(bǔ)充完整。提出問題 為什么制得的氣體不能使石灰水變渾濁？猜想假設(shè) 猜想一：鹽酸濃度仍過大，氣體中有揮發(fā)出來的氯化氫氣體；猜想二：澄清石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將所得氣體通入稀硝酸和硝酸銀的混合溶液中猜想一正確：化學(xué)方程式為 吸取少量所用澄清石灰水于試管

18、中，滴加，振蕩溶液變?yōu)榧t色猜想二不正確分析結(jié)論 原來所配制鹽酸濃度達(dá)，應(yīng)當(dāng)將其再進(jìn)行稀釋。反思拓展 小明的實(shí)驗(yàn)證明了澄清石灰水沒有完全變質(zhì)，但并不能說明澄清石灰水沒有變質(zhì)，理由是。若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，可選擇的最佳試劑是(填序號(hào))。a. 氫氧化鈉溶液b. 水c. 飽和的碳酸氫鈉溶液d. 硝酸銀溶液7. 2018柳州某校化學(xué)興趣小組將Cu塊加入到盛稀硫酸溶液的試管中，Cu塊不溶解，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。再向此試管中加入KNO3溶液，發(fā)現(xiàn)Cu塊逐漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體，最后Cu塊完全溶解，變成藍(lán)色溶液。提出問題 Cu塊與什么物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的氣

19、體是H2嗎？小軍同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體一定不是H2，你認(rèn)為他作出此判斷的合理理由是 。查閱資料 他們通過查閱資料知道：NO是一種無色氣體，與空氣接觸后生成紅棕色的NO2氣體。請(qǐng)寫出此氣體顏色發(fā)生變化的化學(xué)方程式：。提出猜想 猜想一：Cu塊與KNO3溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想二：Cu塊與K2SO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想三：Cu塊與溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論將Cu塊加入到KNO3溶液中Cu塊不溶解說明猜想一是錯(cuò)誤的將Cu塊加入到溶液中Cu塊不溶解說明猜想二是錯(cuò)誤的將Cu塊加入到稀HNO3溶液中Cu塊溶解，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體，溶液變成藍(lán)色說明猜

20、想三是正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論 猜想三成立。請(qǐng)寫出Cu塊加入到稀HNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。討論交流 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們?cè)谝黄疬M(jìn)行交流。從復(fù)分解反應(yīng)的角度分析，H2SO4和KNO3(填“能”或“不能”)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。Cu塊是如何與稀硝酸溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的呢？他們帶著這個(gè)問題去請(qǐng)教老師，老師告訴他們：H2SO4溶液解離出H+和SO42-，KNO3溶液解離出，可以間接地看成有HNO3溶液。老師還告訴大家：Ag也能與稀HNO3溶液反應(yīng)。請(qǐng)寫出將Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。8. 2019昆明小晨同學(xué)從課外讀物中得知：在加熱條件下，鈉與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物可能有C、CO、N

21、a2CO3、Na2O。于是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)產(chǎn)物成分進(jìn)行探究。查閱資料 BaCl2溶液呈中性；4Na+O22Na2O；Na2O+H2O2NaOH；2Na+2H2O2NaOH+H2；CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。提出問題 在加熱條件下，鈉與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物有哪些？猜想假設(shè) 猜想一：產(chǎn)物中一定有C；猜想二：產(chǎn)物中一定有CO；猜想三：產(chǎn)物中一定有Na2CO3；猜想四：產(chǎn)物中一定有Na2O。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 用圖4-3-13所示裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 圖4-3-13裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置C的作用是。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)待鈉完全反應(yīng)后，將裝置D中的固體置于燒杯中，加蒸

22、餾水溶解有黑色不溶物猜想 正確(2)將實(shí)驗(yàn)(1)所得混合物過濾，取濾液加入過量BaCl2溶液 猜想三正確(3) 猜想二正確反思與評(píng)價(jià)小晨同學(xué)向?qū)嶒?yàn)(2)所得溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色。 于是得出結(jié)論：在加熱條件下，鈉與CO2反應(yīng)一定產(chǎn)生Na2O。該結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)？(填“是”或“否”)，理由是 。類型六化學(xué)計(jì)算針對(duì)練習(xí)1. 2017柳州某同學(xué)用Na2O和Na2O2的混合物14 g配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液80 g，需要加水的質(zhì)量是(提示：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2)()A. 60. 8 gB. 62. 4 gC. 64. 4 gD. 67. 6 g2. 2019衡陽已知

23、FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A. 1-a%B. 1-a%3C. 2(1-a%)3D. 無法計(jì)算3. 2018柳州節(jié)選丁烷(C4H10)不完全燃燒生成CO和CO2的質(zhì)量比為5644，請(qǐng)寫出丁烷不完全燃燒的化學(xué)方程式：。4. 已知C2H4、C2H6O、C3H6三種混合物質(zhì)的含碳量為78%，則所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。5. 2016柳州800 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，生成兩種鹽的質(zhì)量為137 g，生成的Na2CO3為g。6. 2017柳州節(jié)選硫酸的濃度不同，化學(xué)性質(zhì)會(huì)有很大差異。將65 g鋅加入到150 g質(zhì)

24、量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中，鋅逐漸溶解，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體是形成酸雨的主要?dú)怏w。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，硫酸濃度變小，變成稀硫酸，此時(shí)產(chǎn)生的氣體沒有刺激性氣味。最終鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，剩余的溶液只含有一種溶質(zhì)。生成的氣體總質(zhì)量是g。7. 2017柳州已知NaHCO3受熱后會(huì)分解生成Na2CO3。小紅同學(xué)把84 g的NaHCO3加熱一段時(shí)間后，稱得剩余固體(不含水分)質(zhì)量為68. 5 g(提示：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2)。請(qǐng)回答：(1)CO2由元素組成，水分子中氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為。(2)CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是。(3)此時(shí)生成的二氧化碳質(zhì)量是g。(4)計(jì)算此時(shí)剩余固體

25、中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0. 1%)8. 2019重慶BAgNO3可用于電影膠片制作?，F(xiàn)取含有NaNO3的AgNO3樣品100 g，在一定條件下讓樣品充分反應(yīng)，只有AgNO3發(fā)生反應(yīng)，得到固體69 g，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO32Ag+2NO2+O2。試計(jì)算：(1)AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為。(2)分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量。(3)另取100 g該樣品和一定質(zhì)量的NaCl固體全部溶解于142. 5 g水中，得到含一種溶質(zhì)的溶液，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【參考答案】【重難題型突破】類型一 針對(duì)練習(xí)1. A解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類都

26、不會(huì)發(fā)生改變，可得原子種類HOSb反應(yīng)前原子數(shù)目440反應(yīng)后原子數(shù)目472X中原子個(gè)數(shù)032故X的化學(xué)式為Sb2O3。2. B解析化學(xué)式的讀法一般自右向左讀作某化某，故SO2的名稱為二氧化硫；ClO2中氧的化合價(jià)是-2，則氯的化合價(jià)是+4；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變可知，X的化學(xué)式為NaHSO4；ClO2中氯、氧元素的質(zhì)量比為35. 5(162)=7164。3. 2NH4H2PO42NH3+P2O5+3H2O4. 2H2O22H2O+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O25. (1)2Al+6HCl2AlCl3+3H2(2)H2O(3)NaAlO2+4HClAlCl

27、3+NaCl+2H2O或NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl；Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O解析從題目中給出的信息可知鋁與酸、堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。根據(jù)題中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式，從生成物得到一種陌生的物質(zhì)NaAlO2，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3，而Al(OH)3又能與鹽酸反應(yīng)，那么NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)的方程式就能寫出來了。類型二 針對(duì)練習(xí)1. (1)183. 8(2)3B解析(1)由元素周期表的信息可知，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183. 8。(2)因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以BE是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，屬于3種元素的粒子；因?yàn)?/p>

28、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，粒子E最外層有6個(gè)電子，所以粒子B與其化學(xué)性質(zhì)相似。2. (1)(2)1471(或7114)(3)2H2+SiCl4Si+4HCl置換反應(yīng)(4)降低解析(1)由于硅的原子序數(shù)為14，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)由圖知甲物質(zhì)化學(xué)式為SiCl4，則甲物質(zhì)中硅、氯兩種元素的質(zhì)量比為28(35. 54)=1471。(3)由圖知甲為SiCl4，乙為H2，在一定條件下反應(yīng)生成的丙為Si，丁為HCl，故化學(xué)方程式為2H2+SiCl4Si+4HCl；該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。(4)反應(yīng)前SiCl4中硅元素為+4價(jià)，反應(yīng)后硅

29、單質(zhì)中硅元素為0價(jià)，故反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)降低。3. (1)1224. 31(2)失SrO(3)強(qiáng)解析(2)最外層電子數(shù)小于4的原子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的電子，鍶原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的2個(gè)電子；鍶元素在形成化合物時(shí)顯+2價(jià)，因此，鍶的氧化物的化學(xué)式為SrO。(3)鎂原子和鍶原子最外層電子數(shù)都是2，鎂原子核外有3個(gè)電子層，鍶原子核外有5個(gè)電子層，鍶原子核對(duì)最外層電子的引力小于鎂原子核對(duì)最外層電子的引力，鍶比鎂更易失去最外層電子，因此，鍶比鎂的活動(dòng)性強(qiáng)。4. (1)1440. 08(2)B(3)7(或8)(4)F只有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是7(合理即可)5.

30、(1)616(2)Na、Mg、Al(3)Na+(或Mg2+、Al3+)(4)Mg3N210類型三 針對(duì)練習(xí)1. A解析由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，僅由氧元素和另一種元素組成的化合物叫做氧化物，在水中解離出的陽離子全是氫離子的化合物叫做酸，在水中解離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物叫做堿，由金屬(或銨根)離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。Zn為單質(zhì)，CO2為氧化物，H3PO4為酸；H2為單質(zhì)，H2O為氧化物，KClO3為鹽；O2為單質(zhì)，NaOH為堿，H2SO4為酸；CO為氧化物，MgO為氧化物，NaHSO4為鹽。2. B解析有機(jī)物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定屬于有機(jī)物，如一氧化碳、

31、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)都是含有碳元素的化合物，因?yàn)樾再|(zhì)與無機(jī)物相似，所以屬于無機(jī)物，A錯(cuò)誤；溶液都由溶劑和溶質(zhì)組成，因此溶液都是混合物，B正確；不是所有化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，例如鎂和鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水，不屬于中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3. A解析過氧化氫在二氧化錳催化的作用下可以分解生成氧氣，氧氣和硫單質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下能生成二氧化硫；銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，可以從硝酸銀溶液中置換出銀單質(zhì)，銀是氫后金屬，不能跟稀鹽酸反應(yīng)；酒精是有機(jī)物，燃燒后生成二氧化碳和水，二氧化碳跟碳在常溫下不反應(yīng)，需要高溫加熱才能發(fā)生反應(yīng)；硫酸鈉和

32、碳酸鉀反應(yīng)不能生成水、氣體或沉淀，所以兩者不反應(yīng)。4. D5. B解析純凈物包含單質(zhì)和化合物，化合物包含氧化物、酸、堿、鹽，化合物和氧化物是包含關(guān)系，不是交叉關(guān)系，A錯(cuò)誤；化合物包含含碳化合物，含碳化合物包含有機(jī)物，還有部分含碳化合物不屬于有機(jī)物，B正確；復(fù)分解反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不改變，C錯(cuò)誤；飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，即飽和溶液和濃溶液是交叉關(guān)系，不是并列關(guān)系，D錯(cuò)誤。6. 鹽純堿(或蘇打)提出猜想 CO32-與水分子作用生成了新的微粒，使溶液顯堿性實(shí)驗(yàn)探究白色沉淀討論與交流 OH-、HCO3-酸中類型四 針對(duì)練習(xí)1. C2. B解析地殼中元素含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、

33、鐵；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)物SiO2中硅元素化合價(jià)為+4，反應(yīng)后生成物Si單質(zhì)中硅元素化合價(jià)為0，硅元素化合價(jià)降低；該反應(yīng)中碳奪取了二氧化硅中的氧元素，使二氧化硅還原為單質(zhì)硅，體現(xiàn)了碳的還原性。3. D解析溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，屬于分解反應(yīng)，碳酸鈣是不溶于水的，應(yīng)標(biāo)注沉淀符號(hào)，故A選項(xiàng)不符合題意；酸雨的形成SO2+H2OH2SO3，屬于化合反應(yīng)，故B選項(xiàng)不符合題意；碳與灼熱氧化銅反應(yīng)C+2CuOCO2+2Cu，所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故C選項(xiàng)不符合題意；用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)3

34、+3HClAlCl3+3H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D選項(xiàng)符合題意。4. (1)置換反應(yīng)(2)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)(3)復(fù)分解反應(yīng)5. 3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3鋁二氧化鈦解析二氧化鈦和金屬鋁在高溫下反應(yīng)生成鈦和氧化鋁，化學(xué)方程式是3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3；化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)前氧元素顯-2價(jià)，鈦元素顯+4價(jià)，鋁元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)后氧元素顯-2價(jià)，鋁元素顯+3價(jià)，鈦元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)后鋁元素的化合價(jià)升高；二氧化鈦中的氧被奪去，發(fā)生還原反應(yīng)。類型五 針對(duì)練習(xí)1. C解析用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水后，泡沫多

35、、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水；CO2不能使干燥的石蕊紙花變紅，能使?jié)駶櫟氖锛埢ㄗ兗t，對(duì)比可得出CO2和水發(fā)生了反應(yīng)，生成了能使石蕊紙花變紅的物質(zhì)；丙圖中鹽酸的濃度不同，反應(yīng)物間的接觸面積不同，無法探究接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，人體呼出的氣體中二氧化碳含量較多，能使澄清石灰水變渾濁，空氣中二氧化碳含量少，不能使澄清石灰水變渾濁，可以通過對(duì)比現(xiàn)象得出結(jié)論。2. B3. A解析氫氧化鈉能和氯化氫反應(yīng)，可以除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥后得到純凈的一氧化碳，方案正確；點(diǎn)燃甲烷在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生了二氧化碳，但只能驗(yàn)證甲

36、烷中含有碳元素，不能驗(yàn)證是否含有氫元素；酒精是可燃物，水不是可燃物，所以可驗(yàn)證的燃燒條件是燃燒是否需要可燃物，而不是溫度達(dá)到著火點(diǎn)；稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氣體，稀鹽酸和碳酸銨反應(yīng)也生成氣體，相互滴加，無法鑒別。4. B解析硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，是因?yàn)檠鯕鉂舛炔煌?，硫燃燒的劇烈程度不同，但生成物都是SO2；電解水用直流電源，兩極玻璃管中都有氣體生成，正極產(chǎn)生了氧氣，負(fù)極產(chǎn)生了氫氣，體積比是12，說明水是化合物，可以分解；利用一氧化碳的還原性，在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵，氧化鐵為紅棕色，鐵粉為黑色，所以現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)楹谏?；氧氣支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃

37、。5. (1)鐵架臺(tái)錐形瓶(2)D(或E)將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿(3)A黑色(或灰黑色)2KClO32KCl+3O2(4)2NO+O22NO2E解析(2)氫氣的密度比空氣小，難溶于水，可以用向下排空氣法或排水法收集。(3)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣適用于固體加熱型的發(fā)生裝置。(4)NO能與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，又因?yàn)镹O難溶于水，故可以用排水法收集。6. 實(shí)驗(yàn)探究 有白色沉淀生成HCl+AgNO3HNO3+AgCl酚酞溶液分析結(jié)論15%反思拓展 若石灰水部分變質(zhì)，也會(huì)使酚酞溶液變紅c解析 實(shí)驗(yàn)探究 由于猜想一正確，說明有揮發(fā)出來的氯化氫氣體進(jìn)入稀硝酸和硝酸

38、銀的混合溶液中，因氯化氫氣體易溶于水形成鹽酸，與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為HCl+AgNO3HNO3+AgCl。由于猜想二不正確，說明澄清石灰水沒有完全變質(zhì)，則所用澄清石灰中還含有Ca(OH)2，所以滴加酚酞溶液，溶液變紅。分析結(jié)論 因取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%、密度為1. 15 gmL-1的較濃鹽酸40 mL與46 g蒸餾水混合配制稀鹽酸，則配制的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40 mL1. 15 gmL30%40 mL1. 15 gmL+46 g100%=15%。反思拓展 澄清石灰水沒有完全變質(zhì)有兩種情況，一是澄清石灰水沒變質(zhì)，溶質(zhì)為Ca(OH)2，二是澄清石灰水部分變質(zhì)，溶質(zhì)為較

39、少量Ca(OH)2，在這兩種溶液中滴入酚酞溶液都會(huì)變紅。除雜質(zhì)原理：除雜過程中不引入新的雜質(zhì)，除雜試劑不與所需物質(zhì)反應(yīng)，所需純物質(zhì)易與其他物質(zhì)分離。除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，因氫氧化鈉溶液會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，則不能選a；二氧化碳易溶于水并能與水反應(yīng)，則不能選b；飽和碳酸氫鈉溶液能與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同原來的二氧化碳一起排出，得到純凈的二氧化碳，則能選c；因二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸再與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸銀沉淀，則不能選d。7. 提出問題 由金屬活動(dòng)性順序可知，銅排在氫的后面，因此銅不可能置換出酸中的氫，生成氫氣(或氫氣與空氣接觸后不會(huì)生成紅棕色的氣體)查閱資料2NO+O22NO

40、2提出猜想HNO3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)K2SO4實(shí)驗(yàn)結(jié)論3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O討論交流 不能K+和NO3-銀粉溶解，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色氣體，有白色沉淀產(chǎn)生8. 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2吸收水蒸氣(合理即可)(1)一(2)產(chǎn)生白色沉淀(3)E中產(chǎn)生黑色沉淀 反思與評(píng)價(jià) 否實(shí)驗(yàn)裝置中可能有空氣，鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)也產(chǎn)生Na2O(合理即可)解析 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；濃硫酸有吸水性，裝置C的作用是吸收水蒸氣。

41、(1)鈉完全反應(yīng)后，將裝置D中的固體置于燒杯中，加蒸餾水溶解，有黑色不溶物，則產(chǎn)物中一定有碳，猜想一正確。(2)根據(jù)結(jié)論猜想三正確，說明產(chǎn)物中有碳酸鈉，則濾液中加入過量BaCl2溶液，會(huì)有白色沉淀生成。(3)根據(jù)結(jié)論猜想二正確，可知生成物中有CO，由資料CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成，則現(xiàn)象是E中產(chǎn)生黑色沉淀。反思與評(píng)價(jià)小晨同學(xué)向?qū)嶒?yàn)(2)所得溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色， 于是得出結(jié)論在加熱條件下，鈉與CO2反應(yīng)一定產(chǎn)生Na2O。該結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是實(shí)驗(yàn)裝置中可能有空氣，鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Na2O。類型六 針對(duì)練習(xí)1. D2. B解析已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合

42、物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫、氧元素質(zhì)量和為1-a%，而硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32(164)=12，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%3。3. 6C4H10+31O216CO+8CO2+30H2O4. 8%5. 536. 337. (1)C、O21(2)44(3)11(4)解：由于固體質(zhì)量差量為生成的二氧化碳和水，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2固體質(zhì)量差量4444+18=62x84 g-68. 5 g=15. 5 g4462=x15. 5 gx=11 g11 g二氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量為11 g1244100%=3 g。84 g的NaHCO3中所含碳

43、元素的質(zhì)量為84 g1284100%=12 g。此時(shí)剩余固體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12 g-3 g68. 5 g100%13. 1%。答：此時(shí)剩余固體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13. 1%。8. (1)724解：(2)由題意知生成二氧化氮和氧氣的質(zhì)量和為100 g-69 g=31 g。設(shè)生成的氧氣質(zhì)量為x，則二氧化氮的質(zhì)量為31 g-x。2AgNO32Ag+2NO2+O292 3231 g-x x9232=31 g-xxx=8 g(3)設(shè)100 g樣品中硝酸銀的質(zhì)量為y。2AgNO32Ag+2NO2+O2340 32y 8 g34032=y8 gy=85 g可知樣品中硝酸鈉的質(zhì)量為100 g-85 g=15 g。設(shè)與85 g硝酸銀反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為z，生成氯化銀的質(zhì)量為m，生成硝酸鈉的質(zhì)量為n。AgNO3+NaClAgCl+NaNO3170 58. 5 143. 5 8585 g z m n17058. 5=85 gzz=29. 25 g170143. 5=85 gmm=71. 75 g17085=85 gnn=42. 5 g反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15 g+42. 5 g100 g+29. 25 g+142. 5 g-71. 75 g100%=28. 75%。答：(2)分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的質(zhì)量為8 g；(3)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28. 75%。