高考化學大一輪復習 專題驗收評估 物質結構與性質試題

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1、高考化學大一輪復習 專題驗收評估 物質結構與性質試題 1．(10分)(xx·蘇州期末模擬)《物質結構與性質》從原子、分子水平上幫助我們認識物質構成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質的有關性質；從物質結構決定性質的視角預測物質的有關性質。 (1)下列說法正確的是________(填序號)。 A．元素電負性由大到小的順序為：F＞O＞N B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵 C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同 D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As (2)根據(jù)等電子體原理，羰基硫(OCS)分子的結構式應為________。光氣(COC12)分子內各原子最外層

2、都滿足8電子穩(wěn)定結構，則光氣分子的空間構型為________(用文字描述)。 (3)Cu2＋基態(tài)電子排布式為________。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該物質中配位原子的雜化方式為________，若不考慮空間構型，其內界結構可用示意圖表示為_______________________________。 2．(14分)(xx·常州期末)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數(shù)相同；

3、A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F。 (1)寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式：_____________________________________________________。 (2)A、C形成的分子極易溶于水，其主要原因是_____________________________________________________。 與該分子互為等電子體的陽離子為________。 (3)比較E、F的第一電離能：E________F。(選填“＞”或“＜”) (4)BD2在高溫高壓下所形成

4、的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子的雜化形式為________________________________________________________________________。 (5)光譜證實單質F與強堿性溶液反應有[F(OH)4]－生成，則[F(OH)4]－中存在________。(填序號) a．共價鍵　b．非極性鍵　c．配位健　d．σ鍵 e．π鍵 3．(14分)(xx·鹽城高三模擬)我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物

5、及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣主要是交通污染。 (1)Zn2＋在基態(tài)時核外電子排布式為________。 (2)SO的空間構型是________(用文字描述)。 (3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、(PAN)等二次污染物。 ①下列說法正確的是　　　　(不定項選擇)。,a.N2可表示為N=====O b.O3分子呈直線形 c.CH2CH—CHO分子中碳原子均采用sp2雜化 d．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是

6、非極性分子 ②1 mol PAN中含σ鍵數(shù)目為________。 ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為________(填數(shù)字)。 (4)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n＝________(填數(shù)字)。 4．(13分)(xx·江蘇百校大聯(lián)考)為了促進燃料充分燃燒減少汽油尾氣對大氣的污染并提高汽油抗爆震性能，目前汽油中常加入乙醇、甲醇、惡唑()等及環(huán)戊二烯三羰基錳(C

7、MT)等金屬類添加劑。 (1)基態(tài)Fe的電子排布式________。 (2)1 mol惡唑分子中含有________mol σ鍵，其中N原子的雜化方式為________。 (3)錳類金屬添加劑不僅可有效提高辛烷值，而且可大大減少汽車尾氣中CO、NOx、C2H4等碳氫化物排放，再經(jīng)催化轉化為CO2、N2等。 ①下列有關說法正確的是________。 a．N2O呈直線形 b．C的第一電離能比N小 c．N2屬于非極性分子 圖① d．C2H4沸點比N2H4低得多，主要是因為C2H4相對分子質量小 ②CMT是一種配合物，其結構如圖①，C5H5Mn(C

8、O)3中錳的價態(tài)是________，CO與Mn之間的化學鍵為________。 ③錳的氧化物可與鑭的氧化物合成汽車尾氣凈化催化劑。某錳的氧化物晶胞結構如圖②所示，晶胞中Mn4＋數(shù)目為________。 圖② 5．(12分)(xx·南京、淮安模擬) [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種殺蟲劑。 (1)Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為________。 (2)元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為________。 (3)H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因為________。 (4)H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道

9、雜化方式為________。 (5)與SO互為等電子體的一種分子的化學式為________。 (6)Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結構如圖，則該化合物的化學式為________。 6．(12分)(xx·通泰揚宿模擬)已知A、D、E、G、L、M是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等，D、G、L、M基態(tài)原子的最外能層均有2個未成對電子。R＋核外有28個電子。請回答下列問題(答題時，A、D、E、G、L、M、R用所對應的元素符號表示)。 (1)E、G、M的第一電離能由大到小的順序為________。 (2)右圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超

10、導體的晶胞結構，其中R為＋2價，G為－2價?；鶓B(tài)R2＋的核外電子排布式為________；Q的化合價為________價。 (3)1 mol晶體L中含有σ鍵的數(shù)目為________。 (4)G與M可形成MG3與MG2，MG3分子的空間構型是________，MG2中M原子的雜化方式是________。 (5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化學鍵除極性鍵外，還有________(填字母)。 a．離子鍵　　　　　　　　 b．氫鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 7．(13分)(xx·蘇錫常鎮(zhèn)高三教學模擬)銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質的重要元素。 (1)S、Cl組成

11、的一種化合物的分子結構與H2O2相似，則此化合物的結構式為________。 N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為________。 (2)銅離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖①所示的離子： ①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式_____________________________________________； ②該離子中含有化學鍵的類型有________(選填序號)； A．極性鍵　　　　　 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵 ③該離子中C原子的雜化方式有___________

12、_________________________________。 (3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結構如圖②所示。寫出該反應的離子方程式________。 8．(13分)(xx·淮安、宿遷第一次模擬)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內含量(質量分數(shù))最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。請用元素符號或化學式回答下列問題： (1)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________； (2)已知YZ與XQ2互為等電子體，則1 mol Y

13、Z中含有π鍵數(shù)目為________； (3)Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是________； (4)X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工業(yè)除銹劑。H2X2Z4分子中X的雜化方式為________； (5)E原子的核外電子排布式為________；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為________。 答 案 1．解析：(1)同一周期隨原子序數(shù)的遞增，電負性依次增大，A正確；苯分子中不存在C=====C，B錯誤；氯化鈉中氯離子的配位數(shù)為6，氯化銫中氯離子的配位數(shù)為8，C錯誤；同周期第一電離能的變

14、化注意ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA的反常，應為Br＞7(As＞Se，D錯誤。(2)羰基硫與CO2是等電子體，結構式類似于CO2。光氣的中心碳原子與兩個氯相連，與O為雙鍵，所以為sp2雜化，空間構型為平面三角形。(3)Cu2＋與NH3間形成4個配位鍵，配位原子N有一對孤對電子，為sp3雜化。 答案：(1)A (2)O====C=====S　平面三角形 (3)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)　sp3 2.解析：最外層電子數(shù)等于周期序數(shù)的短周期共3種，分別為H、Be、Al。F的電子層數(shù)是A的3倍，則A為氫，F(xiàn)為鋁。B原子的核外電子排布為1s22s22p2，為碳，C與氫形成

15、三角錐形分子，則C可能為氮或磷，由原子序數(shù)小于F(鋁)，則C為氮。D原子的核外電子排布為1s22s22p4，為氧。E原子核外每個軌道上的電子都已成對，原子序數(shù)小于F且電負性小于F，則E的核外電子排布為1s22s22p63s2，為鎂。(2)NH3易溶于水，是因為NH3分子與水分子易形成分子間氫鍵。NH3與H3O＋互為等電子體。(3)第一電離能的比較，注意ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA族的反常。(4)該晶體結構類似于SiO2，為原子晶體，C原子形成4個鍵，sp3雜化。(5)[Al(OH)4]－中存在共價鍵、配位鍵、鍵。 答案：(1)1s22s22p2,(2)NH3與H2O間能形成氫鍵　H3O＋,(3)＞

16、　(4)原子　sp3　(5)ad 3.解析：(1)Zn為30號元素，Zn2＋先失去4s上的2個電子。(2)SO中，S無孤對電子，S與O形成四個化學鍵，故S為sp3雜化，是正四面體形。(3)①N2O與CO2互為等電子體，N與O之間為雙鍵，a正確；O3與SO2互為等電子體，為V形分子，b錯誤；CH2CH—CHO中每個碳原子均相當于形成三個鍵，故均為sp2雜化，c正確；HCOOH分子間可以形成氫鍵，故沸點高(二甲醚是極性分子)，d錯誤。②PAN中所有單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，—NO2的結構為。③配體位于方括號中，由1個NO和5個H2O構成，則配位數(shù)為6。(4)以頂點計算，與之相鄰最近的Kr

17、位于三個面心上，而頂點的原子為8個立方體共有，每個面心上的Kr為兩個立方體共有，故最近的Kr為3×8/2＝12，晶胞中Kr有8×1/8＋6×1/2＝4，兩者比值為12∶4＝3。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2)正四面體　(3)①ac?、?0 mol(或10×6.02×1023或6.02×1024)?、?　(4)3 4．解析：(1)依據(jù)Fe是26號元素，先排4s再排3d；(2)惡唑中包含3個C—H σ鍵，2個C—O σ鍵，1個C—C鍵，2個C—N σ鍵，共8個；氮原子、碳原子均采用sp2雜化；(3)由于CO2與N2O是等電子體，故為直線形，a正確

18、；b、c顯然正確； H2N—NH2沸點高是因為分子間可形成氫鍵，d不正確。②該配合物中，CO是配 體，環(huán)戊二烯分子式為C5H6，去掉1個氫原子成為環(huán)戊二烯基(C5H)，故錳為＋1價，CO與Mn以配位鍵結合。③Mn4＋位于頂點和面心，故有8×1/8＋1＝2。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2 (2)8　sp2　(3)①abc?、冢?　配位鍵?、? 5．解析：(1) 29號銅的核外電子排布為洪特規(guī)則特例，即3d軌道中電子為全滿。(2)N價電子的2p軌道中電子為半滿狀態(tài)，能量較低，為穩(wěn)定狀態(tài)，故其失去電子較困難，第一電離能比同周期相鄰元素大。(3

19、)H2O2與H2O分子間可以形成氫鍵，使其溶解度增大。(4)N原子形成3個共價鍵，還有一對孤對電子，為sp3雜化。(5)等電子體可以采用同主族變換或左右移位的方法進行判斷。(6)Cu個數(shù)為12×＋ 2×＋3＝6，H個數(shù)為6×＋4＝6，所以化學式為CuH。同一周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢。注意ⅡA族與ⅢA族，ⅤA族與ⅥA族的反常。 答案：A：(1)[Ar]3d104s1　(2)N＞O＞S (3)H2O與H2O2之間形成氫鍵　(4)sp3 (5)CCl4或SiCl4或SO2Cl2　(6)CuH 6．解析：根據(jù)題意，可知A、R分別是H和Cu，短周期中D、G、L、M的基態(tài)原子的最外能

20、層均有2個未成對電子，分別是碳、氧、硅和硫，由原子序數(shù)依次增大知，E是氮。 (1)N和O處于同一周期，但是N位于第ⅤA族，p軌道中電子為半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能N＞O；O和S處于同一主族，所以O＞S。(2)R2＋的核外電子排布式為[Ar]3d9。晶體中，N(R)＝8×＋1＝2，N(G)＝16×＋4×＋2＝8，N(Q)＝8×＋2＝4，則化學式為R2G8Q4，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，可知Q為＋3價。(3)晶體硅中，每個Si形成4個Si—Si鍵，但是每個Si—Si鍵均為兩個Si共用，所以平均每個Si形成2個Si—Si鍵。(4)SO3中σ鍵電子對為3，孤電子對為＝0，所以價層電子對

21、為3，價層電子互斥模型為平面三角形，分子構型為平面三角形。SO2中σ鍵電子對為2，孤電子對為＝1，所以價層電子對為3，有3個雜化軌道，即sp2雜化。(5)含有金屬元素和活潑非金屬元素，所以存在離子鍵；NH內含有配位鍵。 答案：(1)N＞O＞S　(2)[Ar]3d9?。?　(3)2NA　(4)平面三角型　sp2雜化　(5)ac 7．解析：(1)H2O2的結構式為H—O—O—H，S和O最外層電子數(shù)相同，H和Cl均能和其他原子形成單鍵，故S和Cl形成的化合物結構為：Cl—S—S—Cl；同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增電負性逐漸增大，故電負性：O＞N，同主族元素隨原子序數(shù)遞增電負性逐漸減小，故電負性：

22、O＞S，結合元素周期表中各元素電負性數(shù)值知：N元素電負性大于S，綜合得：O＞N＞S。(2)①基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu＋的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10。②由配合離子的結構知含有C=====N極性鍵，C—C非極性鍵，還有配位鍵。③5個類似苯環(huán)的結構中每個C原子周圍直接相連的原子有3個，故C原子采取sp2雜化，連接最上面一個環(huán)和中間兩個環(huán)的碳原子則采用sp3雜化方式。(3)由晶胞結構知：晶胞中平均含有的白球數(shù)目為：8×1/8＋6×1/2＝4個，平均含有的黑球數(shù)目為4個，故此物質分子式為CuCl，即CuCl2與SO2

23、反應生成CuCl白色沉淀和H2SO4，由質量守恒可知反應物還有H2O，由得失電子守恒知：氧化劑(Cu2＋)與還原劑(SO2)以2∶1比例反應，再通過觀察法配平其他計量數(shù)。 答案：(1)Cl—S—S—Cl　O＞N＞S(或O、N、S) (2)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)　②A　C　D?、踫p2　sp3 (3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋SO\o\al(2－,4)＋4H＋ 8.解析：X、Y、Z、Q、E分別為：C、N、O、S、Cu。(1)N的2p中電子為半滿狀態(tài)，故第一電離能大。(2)等電子體的結構相同，CS2與CO2相同，其結構為SCS。(3)分子間氫鍵使水的沸點變高。(4)H2C2O4中的C原子形成3個σ鍵，為sp2雜化。(5)黑球為4個，白球為8×1/8＋1＝2，所以化學式為Cu2O。 答案：(1)C＜O＜N　(2)1.204×1024(或2 mol) (3)H2O分子間存在氫鍵　(4)sp2 (5)[Ar]3d104s1　Cu2O