高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題

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1、高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題 1．(10分)(xx·蘇州期末模擬)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。 (1)下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。 A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篎＞O＞N B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵 C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同 D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As (2)根據(jù)等電子體原理，羰基硫(OCS)分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為_(kāi)_______。光氣(COC12)分子內(nèi)各原子最外層

2、都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______(用文字描述)。 (3)Cu2＋基態(tài)電子排布式為_(kāi)_______。向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為_(kāi)_______，若不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)______________________________。 2．(14分)(xx·常州期末)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；

3、A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F。 (1)寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式：_____________________________________________________。 (2)A、C形成的分子極易溶于水，其主要原因是_____________________________________________________。 與該分子互為等電子體的陽(yáng)離子為_(kāi)_______。 (3)比較E、F的第一電離能：E________F。(選填“＞”或“＜”) (4)BD2在高溫高壓下所形成

4、的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子的雜化形式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (5)光譜證實(shí)單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]－生成，則[F(OH)4]－中存在________。(填序號(hào)) a．共價(jià)鍵　b．非極性鍵　c．配位健　d．σ鍵 e．π鍵 3．(14分)(xx·鹽城高三模擬)我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物

5、及揚(yáng)塵等。通過(guò)測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國(guó)灰霾天氣主要是交通污染。 (1)Zn2＋在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)_______。 (2)SO的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。 (3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、(PAN)等二次污染物。 ①下列說(shuō)法正確的是　　　　(不定項(xiàng)選擇)。,a.N2可表示為N=====O b.O3分子呈直線形 c.CH2CH—CHO分子中碳原子均采用sp2雜化 d．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說(shuō)明前者是極性分子，后者是

6、非極性分子 ②1 mol PAN中含σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______。 ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_______(填數(shù)字)。 (4)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則m/n＝________(填數(shù)字)。 4．(13分)(xx·江蘇百校大聯(lián)考)為了促進(jìn)燃料充分燃燒減少汽油尾氣對(duì)大氣的污染并提高汽油抗爆震性能，目前汽油中常加入乙醇、甲醇、惡唑()等及環(huán)戊二烯三羰基錳(C

7、MT)等金屬類添加劑。 (1)基態(tài)Fe的電子排布式________。 (2)1 mol惡唑分子中含有________mol σ鍵，其中N原子的雜化方式為_(kāi)_______。 (3)錳類金屬添加劑不僅可有效提高辛烷值，而且可大大減少汽車尾氣中CO、NOx、C2H4等碳?xì)浠锱欧牛俳?jīng)催化轉(zhuǎn)化為CO2、N2等。 ①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。 a．N2O呈直線形 b．C的第一電離能比N小 c．N2屬于非極性分子 圖① d．C2H4沸點(diǎn)比N2H4低得多，主要是因?yàn)镃2H4相對(duì)分子質(zhì)量小 ②CMT是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖①，C5H5Mn(C

8、O)3中錳的價(jià)態(tài)是________，CO與Mn之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______。 ③錳的氧化物可與鑭的氧化物合成汽車尾氣凈化催化劑。某錳的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖②所示，晶胞中Mn4＋數(shù)目為_(kāi)_______。 圖② 5．(12分)(xx·南京、淮安模擬) [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種殺蟲劑。 (1)Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。 (2)元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)開(kāi)_______。 (3)H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因?yàn)開(kāi)_______。 (4)H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道

9、雜化方式為_(kāi)_______。 (5)與SO互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (6)Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。 6．(12分)(xx·通泰揚(yáng)宿模擬)已知A、D、E、G、L、M是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等，D、G、L、M基態(tài)原子的最外能層均有2個(gè)未成對(duì)電子。R＋核外有28個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、D、E、G、L、M、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。 (1)E、G、M的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。 (2)右圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超

10、導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為＋2價(jià)，G為－2價(jià)?；鶓B(tài)R2＋的核外電子排布式為_(kāi)_______；Q的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)。 (3)1 mol晶體L中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。 (4)G與M可形成MG3與MG2，MG3分子的空間構(gòu)型是________，MG2中M原子的雜化方式是________。 (5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化學(xué)鍵除極性鍵外，還有________(填字母)。 a．離子鍵　　　　　　　　 b．氫鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 7．(13分)(xx·蘇錫常鎮(zhèn)高三教學(xué)模擬)銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。 (1)S、Cl組成

11、的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。 N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。 (2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖①所示的離子： ①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式_____________________________________________； ②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有________(選填序號(hào))； A．極性鍵　　　　　 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵 ③該離子中C原子的雜化方式有___________

12、_________________________________。 (3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖②所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式________。 8．(13分)(xx·淮安、宿遷第一次模擬)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題： (1)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______； (2)已知YZ與XQ2互為等電子體，則1 mol Y

13、Z中含有π鍵數(shù)目為_(kāi)_______； (3)Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是________； (4)X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工業(yè)除銹劑。H2X2Z4分子中X的雜化方式為_(kāi)_______； (5)E原子的核外電子排布式為_(kāi)_______；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。 答 案 1．解析：(1)同一周期隨原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性依次增大，A正確；苯分子中不存在C=====C，B錯(cuò)誤；氯化鈉中氯離子的配位數(shù)為6，氯化銫中氯離子的配位數(shù)為8，C錯(cuò)誤；同周期第一電離能的變

14、化注意ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA的反常，應(yīng)為Br＞7(As＞Se，D錯(cuò)誤。(2)羰基硫與CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)式類似于CO2。光氣的中心碳原子與兩個(gè)氯相連，與O為雙鍵，所以為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。(3)Cu2＋與NH3間形成4個(gè)配位鍵，配位原子N有一對(duì)孤對(duì)電子，為sp3雜化。 答案：(1)A (2)O====C=====S　平面三角形 (3)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)　sp3 2.解析：最外層電子數(shù)等于周期序數(shù)的短周期共3種，分別為H、Be、Al。F的電子層數(shù)是A的3倍，則A為氫，F(xiàn)為鋁。B原子的核外電子排布為1s22s22p2，為碳，C與氫形成

15、三角錐形分子，則C可能為氮或磷，由原子序數(shù)小于F(鋁)，則C為氮。D原子的核外電子排布為1s22s22p4，為氧。E原子核外每個(gè)軌道上的電子都已成對(duì)，原子序數(shù)小于F且電負(fù)性小于F，則E的核外電子排布為1s22s22p63s2，為鎂。(2)NH3易溶于水，是因?yàn)镹H3分子與水分子易形成分子間氫鍵。NH3與H3O＋互為等電子體。(3)第一電離能的比較，注意ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA族的反常。(4)該晶體結(jié)構(gòu)類似于SiO2，為原子晶體，C原子形成4個(gè)鍵，sp3雜化。(5)[Al(OH)4]－中存在共價(jià)鍵、配位鍵、鍵。 答案：(1)1s22s22p2,(2)NH3與H2O間能形成氫鍵　H3O＋,(3)＞

16、　(4)原子　sp3　(5)ad 3.解析：(1)Zn為30號(hào)元素，Zn2＋先失去4s上的2個(gè)電子。(2)SO中，S無(wú)孤對(duì)電子，S與O形成四個(gè)化學(xué)鍵，故S為sp3雜化，是正四面體形。(3)①N2O與CO2互為等電子體，N與O之間為雙鍵，a正確；O3與SO2互為等電子體，為V形分子，b錯(cuò)誤；CH2CH—CHO中每個(gè)碳原子均相當(dāng)于形成三個(gè)鍵，故均為sp2雜化，c正確；HCOOH分子間可以形成氫鍵，故沸點(diǎn)高(二甲醚是極性分子)，d錯(cuò)誤。②PAN中所有單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，—NO2的結(jié)構(gòu)為。③配體位于方括號(hào)中，由1個(gè)NO和5個(gè)H2O構(gòu)成，則配位數(shù)為6。(4)以頂點(diǎn)計(jì)算，與之相鄰最近的Kr

17、位于三個(gè)面心上，而頂點(diǎn)的原子為8個(gè)立方體共有，每個(gè)面心上的Kr為兩個(gè)立方體共有，故最近的Kr為3×8/2＝12，晶胞中Kr有8×1/8＋6×1/2＝4，兩者比值為12∶4＝3。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2)正四面體　(3)①ac?、?0 mol(或10×6.02×1023或6.02×1024)?、?　(4)3 4．解析：(1)依據(jù)Fe是26號(hào)元素，先排4s再排3d；(2)惡唑中包含3個(gè)C—H σ鍵，2個(gè)C—O σ鍵，1個(gè)C—C鍵，2個(gè)C—N σ鍵，共8個(gè)；氮原子、碳原子均采用sp2雜化；(3)由于CO2與N2O是等電子體，故為直線形，a正確

18、；b、c顯然正確； H2N—NH2沸點(diǎn)高是因?yàn)榉肿娱g可形成氫鍵，d不正確。②該配合物中，CO是配 體，環(huán)戊二烯分子式為C5H6，去掉1個(gè)氫原子成為環(huán)戊二烯基(C5H)，故錳為＋1價(jià)，CO與Mn以配位鍵結(jié)合。③Mn4＋位于頂點(diǎn)和面心，故有8×1/8＋1＝2。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2 (2)8　sp2　(3)①abc?、冢?　配位鍵?、? 5．解析：(1) 29號(hào)銅的核外電子排布為洪特規(guī)則特例，即3d軌道中電子為全滿。(2)N價(jià)電子的2p軌道中電子為半滿狀態(tài)，能量較低，為穩(wěn)定狀態(tài)，故其失去電子較困難，第一電離能比同周期相鄰元素大。(3

19、)H2O2與H2O分子間可以形成氫鍵，使其溶解度增大。(4)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，為sp3雜化。(5)等電子體可以采用同主族變換或左右移位的方法進(jìn)行判斷。(6)Cu個(gè)數(shù)為12×＋ 2×＋3＝6，H個(gè)數(shù)為6×＋4＝6，所以化學(xué)式為CuH。同一周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)。注意ⅡA族與ⅢA族，ⅤA族與ⅥA族的反常。 答案：A：(1)[Ar]3d104s1　(2)N＞O＞S (3)H2O與H2O2之間形成氫鍵　(4)sp3 (5)CCl4或SiCl4或SO2Cl2　(6)CuH 6．解析：根據(jù)題意，可知A、R分別是H和Cu，短周期中D、G、L、M的基態(tài)原子的最外能

20、層均有2個(gè)未成對(duì)電子，分別是碳、氧、硅和硫，由原子序數(shù)依次增大知，E是氮。 (1)N和O處于同一周期，但是N位于第ⅤA族，p軌道中電子為半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能N＞O；O和S處于同一主族，所以O(shè)＞S。(2)R2＋的核外電子排布式為[Ar]3d9。晶體中，N(R)＝8×＋1＝2，N(G)＝16×＋4×＋2＝8，N(Q)＝8×＋2＝4，則化學(xué)式為R2G8Q4，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可知Q為＋3價(jià)。(3)晶體硅中，每個(gè)Si形成4個(gè)Si—Si鍵，但是每個(gè)Si—Si鍵均為兩個(gè)Si共用，所以平均每個(gè)Si形成2個(gè)Si—Si鍵。(4)SO3中σ鍵電子對(duì)為3，孤電子對(duì)為＝0，所以價(jià)層電子對(duì)

21、為3，價(jià)層電子互斥模型為平面三角形，分子構(gòu)型為平面三角形。SO2中σ鍵電子對(duì)為2，孤電子對(duì)為＝1，所以價(jià)層電子對(duì)為3，有3個(gè)雜化軌道，即sp2雜化。(5)含有金屬元素和活潑非金屬元素，所以存在離子鍵；NH內(nèi)含有配位鍵。 答案：(1)N＞O＞S　(2)[Ar]3d9?。?　(3)2NA　(4)平面三角型　sp2雜化　(5)ac 7．解析：(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，S和O最外層電子數(shù)相同，H和Cl均能和其他原子形成單鍵，故S和Cl形成的化合物結(jié)構(gòu)為：Cl—S—S—Cl；同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：O＞N，同主族元素隨原子序數(shù)遞增電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：

22、O＞S，結(jié)合元素周期表中各元素電負(fù)性數(shù)值知：N元素電負(fù)性大于S，綜合得：O＞N＞S。(2)①基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu＋的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10。②由配合離子的結(jié)構(gòu)知含有C=====N極性鍵，C—C非極性鍵，還有配位鍵。③5個(gè)類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu)中每個(gè)C原子周圍直接相連的原子有3個(gè)，故C原子采取sp2雜化，連接最上面一個(gè)環(huán)和中間兩個(gè)環(huán)的碳原子則采用sp3雜化方式。(3)由晶胞結(jié)構(gòu)知：晶胞中平均含有的白球數(shù)目為：8×1/8＋6×1/2＝4個(gè)，平均含有的黑球數(shù)目為4個(gè)，故此物質(zhì)分子式為CuCl，即CuCl2與SO2

23、反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和H2SO4，由質(zhì)量守恒可知反應(yīng)物還有H2O，由得失電子守恒知：氧化劑(Cu2＋)與還原劑(SO2)以2∶1比例反應(yīng)，再通過(guò)觀察法配平其他計(jì)量數(shù)。 答案：(1)Cl—S—S—Cl　O＞N＞S(或O、N、S) (2)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)?、贏　C　D　③sp2　sp3 (3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋SO\o\al(2－,4)＋4H＋ 8.解析：X、Y、Z、Q、E分別為：C、N、O、S、Cu。(1)N的2p中電子為半滿狀態(tài)，故第一電離能大。(2)等電子體的結(jié)構(gòu)相同，CS2與CO2相同，其結(jié)構(gòu)為SCS。(3)分子間氫鍵使水的沸點(diǎn)變高。(4)H2C2O4中的C原子形成3個(gè)σ鍵，為sp2雜化。(5)黑球?yàn)?個(gè)，白球?yàn)?×1/8＋1＝2，所以化學(xué)式為Cu2O。 答案：(1)C＜O＜N　(2)1.204×1024(或2 mol) (3)H2O分子間存在氫鍵　(4)sp2 (5)[Ar]3d104s1　Cu2O