2020九年級化學考點復習演練 專題七 質量守恒與化學方程式試題

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1、2020九年級化學考點復習演練專題七:質量守恒與化學方程式考點一:質量守恒定律1.下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是()A煤燃燒后留下的灰燼質量比煤的質量減少了B鎂條在密閉的錐形瓶中燃燒,反應前后質量相等C100g 糖溶于300g 水中,制得400g 溶液D加熱高錳酸鉀制氧氣后,剩余固體物質的質量比高錳酸鉀質量減少了2.下列各項:原子的數(shù)目;分子的數(shù)目;元素的種類;物質的種類;物質的分子個數(shù);各種原子的總數(shù);反應物和生成物的總質量。在化學反應前后,肯定沒有變化的是( )ABCD3.下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是( )A將2g氫氣在20g氧氣中燃燒,生成18g水B將20mL酒精與20mL水混

2、合,總體積小于40mLC將3克的木炭在10克氧氣中充分燃燒,生成二氧化碳的質量為11克D鐵絲在氧氣中燃燒后質量增加4.在一個密閉容器內有a、b、c、d四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表所示,則下列說法不正確的是( )A該反應可能是化合反應 B表中待測值應為5C物質a與b變化的質量比為3:8 D物質d可能是該反應的催化劑5.下列遵守質量守恒定律的是( )A10g冰加熱變?yōu)?0g水B水電解時,產(chǎn)生20毫升氫氣和10毫升氧氣C8g硫與8g氧氣反應生成16g二氧化硫 D8g硫與9g氧氣反應生成17g二氧化硫6.以下說法正確的是()A原子核是由質子和中子構成的,所以所有的原子

3、中都含有質子和中子B氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物CCO2可以使燃著的木條熄滅,所以可以使燃著的木條熄滅的氣體一定是CO2D化學反應前后原子總數(shù)不變,所以化學反應前后分子總數(shù)也不變7.日常生活中常用的潔廁劑與“84”消毒液不能混合用,否則會造成中毒。潔廁劑與“84”消毒液混合會發(fā)生如下反應:2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2,X的化學式為_,對人體造成傷害的物質是_,NaClO中氯的化合價為_。8.某化學興趣小組的同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”,確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象,設計的實驗裝罝如圖所示。(1)根據(jù)實驗目的,小明應該測量的數(shù)據(jù)是 (填“只

4、有反應前”、“只有反應后”、“反應前、后”之一)整個反應裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質量。(2)實驗步驟如下:按如圖方式放好儀器,使天平平衡,記錄稱量數(shù)據(jù)。將小試管中的稀鹽酸全部倒入燒杯中,觀察到燒杯劇烈反應,并有 冒出。當反應結束時,同學們發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右邊。同學們又重新稱量,記錄了數(shù)據(jù)。他們感到困惑:其他操作均正常,實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符?請你幫他們分析導致天平不平衡的原因是 。(3)同學們經(jīng)過討論,意識到了自己所犯的錯誤,有 生成或參與的化學反應必須在 裝置內進行,才能正確驗證質量守恒定律。于是他們對實驗裝置進行了重新設計,如下圖所示:實驗步驟如下:按如圖方式放好儀器,

5、使天平平衡,記錄稱量數(shù)據(jù)。將碳酸鈣粉末全部倒入到錐形瓶中,觀察現(xiàn)象。當反應結束后,氣球完全鼓起,他們發(fā)現(xiàn)天平的指針仍然偏向右邊,你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的 (填序號)。A該反應前后原子的種類、數(shù)目變少B該反應生成物的總質量小于反應物的總質量C空氣的浮力作用干擾了實驗結果D生成氣體的反應不遵守質量守恒定律若不考慮該因素的影響,該反應是否遵循質量守恒定律? (填“是”或“否”),請從微觀方面說明原因 ??键c二:化學方程式1.科學史上每次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。屠呦呦對科學的突出貢獻在于( )A提出了元素周期律 B開發(fā)了聯(lián)合制堿法C揭示了空氣的主要成分 D提取了治

6、瘧藥物青蒿素2.化學方程式可表明( )反應物和生成物各是什么,符合質量守恒定律,反應物和生成物之間的質量比,反應物和生成物之間分子(或原子)數(shù)的關系ABCD3.衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨(NH4ClO4)分解提供。高氯酸銨分解不可能排入大氣的物質是( )ACOBCl2CO2DN24.原子序數(shù)為94的钚元素(Pu)是一種新的核原料,其相對原子質量為244,則其中子數(shù)為( )A94 B56 C150 D1605.構建模型是化學學習常用的方法。如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖,請判斷下列說 法,不正確的是( )A物質丙的化學式為“2H”Bx 的數(shù)值為 2C物質甲屬于氧化物D該反應前后,氧元素的化合

7、價發(fā)生改變6.“珍愛生命,拒絕毒品”,尤其青少年更應該對毒品說不,如吸食“冰毒”,易成癮,毒副作用強,會嚴重破壞人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N),下列說法正確的是( )A甲基苯丙胺由碳、氫、氮三種元素組成B甲基苯丙胺含26個原子C甲基苯丙胺的相對分子質量為149 gD甲基苯丙胺中各元素的質量比為101517.下列反應中,反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化的是( )AH2+ Cl22HClBFe2O3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3 H2OC2Na+2H2O=2NaOH+H2DCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O8.“硝酸”是高中化學將

8、要學習的物質,濃硝酸遇熱、見光會發(fā)生化學變化,其化學方程式為: 4HNO3=4NO2+ 2H2O+X(1)X的化學式為_。(2)請在硝酸的化學式中標出氮元素的化合價:HNO3(3)寫出一條保存硝酸時應注意的事項 。9.填寫下列物質的名稱或化學式,判斷物質類別(單質,化合物)。10.用適當?shù)臄?shù)字和符號填空:兩個水分子_二氧化碳中碳元素顯+4價_11.下列是一些實驗裝置,請回答以下問題:(1)圖一中,兩液體混合后所發(fā)生的化學方程式為_;該實驗_(填“能”或“不能”)驗證質量守恒定律;若反應后的溶液呈堿性,則溶液中一定含有的溶質是_;(2)圖二中,實驗時,要先_(選填序號:A通一會一氧化碳B點燃酒精

9、噴燈);右端的氣球的作用是_;(3)該整個實驗過程說明一氧化碳具有的化學性質是_。12.A、B、C、D、E、F 是初中化學常見的物質,A、B 均為無色無味的液體,C、E 為黑色固體, D 無色無味氣體。E 在 D 中燃燒發(fā)出白光,生成的氣體 F 能使澄清石灰水變渾濁。它們的轉化關系如 圖所示,圖中“”表示物之間的轉化關系。根據(jù)圖中物質的轉化關系及相關信息回答問題:(1)寫出物質 B 的化學式_;(2)寫出反應、的符號表達式_;_;(3)反應常用于實驗室制取 D,實驗室中另一種制取 D 的反應符號表達式是_;13.AF是初中化學中常見的物質,其中A、B都是由兩種相同元素組成,且通常情況下為液體;

10、C、D均為氣體單質。人和動物吸入C后,體內的營養(yǎng)物質會發(fā)生緩慢氧化,E為暗紅色固體單質,F(xiàn)是白色固體,它們的轉化關系如圖所示(反應條件已略)。請回答下列各題:(1)C物質的化學式是_;(2)A、B兩物質性質不同的原因是_;(3)寫出反應的化學方程式_;(4)上述3個反應中屬于分解反應的是_(填序號)。4.某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究,請你分析并填空。(1)寫出圖中儀器a的名稱:_。(2)實驗室制取二氧化碳應選擇的氣體發(fā)生裝置是_(填序號,后同),氣體收集裝置是_。(3)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是_。若用盛滿水的F裝置收集氧氣,應從導管_(選填“”或

11、“”)通入??键c三:利用方程式計算1.物質甲是一種重要的化工原料,在點燃條件下可以和乙反應生成丙和丁根據(jù)下列微觀示意圖得出的結論中,正確的是( )A甲、丙、丁都是氧化物 B反應物的分子個數(shù)比為1:1C該反應是吸收熱量的反應 D反應中甲和丁的質量比是7:92.在反應A+2B=C+2D中,9.8gA與8gB完全反應,生成14.2gC,則下列結論正確的是( )A生成D1.8g B質量比為49407118C生成D7.2g D相對分子質量比9880142363.取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應,稱得剩余物質的總質量為162.5g。請計算:(1)產(chǎn)生氫氣的質量是多少?(2)混合物中銅的

12、質量是多少?4.某學生做石灰石和稀鹽酸反應的五組對比實驗,實驗結果記錄如下表:已知燒杯的質量為100.00g,根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:(假設樣品中其它雜質不參加反應,不考慮水、氯化氫逸出)(1)表格中x=_g;y=_g;(2)上述五組實驗中,反應后鹽酸有剩余的組是_;(填組序號)(3)求:實驗中所用的石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)_。(寫出詳細的計算步驟)備戰(zhàn)2020九年級化學考點復習演練專題七:質量守恒與化學方程式參考答案考點一:質量守恒定律1.下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是()A煤燃燒后留下的灰燼質量比煤的質量減少了B鎂條在密閉的錐形瓶中燃燒,反應前后質量相等C100g 糖溶于300g 水中,制得

13、400g 溶液D加熱高錳酸鉀制氧氣后,剩余固體物質的質量比高錳酸鉀質量減少了【答案】C2.下列各項:原子的數(shù)目;分子的數(shù)目;元素的種類;物質的種類;物質的分子個數(shù);各種原子的總數(shù);反應物和生成物的總質量。在化學反應前后,肯定沒有變化的是( )ABCD【答案】A3.下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是( )A將2g氫氣在20g氧氣中燃燒,生成18g水B將20mL酒精與20mL水混合,總體積小于40mLC將3克的木炭在10克氧氣中充分燃燒,生成二氧化碳的質量為11克D鐵絲在氧氣中燃燒后質量增加【答案】B4.在一個密閉容器內有a、b、c、d四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表

14、所示,則下列說法不正確的是( )A該反應可能是化合反應 B表中待測值應為5C物質a與b變化的質量比為3:8 D物質d可能是該反應的催化劑【答案】C5.下列遵守質量守恒定律的是( )A10g冰加熱變?yōu)?0g水B水電解時,產(chǎn)生20毫升氫氣和10毫升氧氣C8g硫與8g氧氣反應生成16g二氧化硫 D8g硫與9g氧氣反應生成17g二氧化硫【答案】C6.以下說法正確的是()A原子核是由質子和中子構成的,所以所有的原子中都含有質子和中子B氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物CCO2可以使燃著的木條熄滅,所以可以使燃著的木條熄滅的氣體一定是CO2D化學反應前后原子總數(shù)不變,所以化學反應前后分子

15、總數(shù)也不變【答案】B7.日常生活中常用的潔廁劑與“84”消毒液不能混合用,否則會造成中毒。潔廁劑與“84”消毒液混合會發(fā)生如下反應:2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2,X的化學式為_,對人體造成傷害的物質是_,NaClO中氯的化合價為_?!敬鸢浮縉aCl Cl2或氯氣 +18.某化學興趣小組的同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”,確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象,設計的實驗裝罝如圖所示。(1)根據(jù)實驗目的,小明應該測量的數(shù)據(jù)是 (填“只有反應前”、“只有反應后”、“反應前、后”之一)整個反應裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質量。(2)實驗步驟如下:按如圖方式放好儀器,使天平平衡,

16、記錄稱量數(shù)據(jù)。將小試管中的稀鹽酸全部倒入燒杯中,觀察到燒杯劇烈反應,并有 冒出。當反應結束時,同學們發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右邊。同學們又重新稱量,記錄了數(shù)據(jù)。他們感到困惑:其他操作均正常,實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符?請你幫他們分析導致天平不平衡的原因是 。(3)同學們經(jīng)過討論,意識到了自己所犯的錯誤,有 生成或參與的化學反應必須在 裝置內進行,才能正確驗證質量守恒定律。于是他們對實驗裝置進行了重新設計,如下圖所示:實驗步驟如下:按如圖方式放好儀器,使天平平衡,記錄稱量數(shù)據(jù)。將碳酸鈣粉末全部倒入到錐形瓶中,觀察現(xiàn)象。當反應結束后,氣球完全鼓起,他們發(fā)現(xiàn)天平的指針仍然偏向右邊,你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)

17、象的合理解釋最應該是下列各項中的 (填序號)。A該反應前后原子的種類、數(shù)目變少B該反應生成物的總質量小于反應物的總質量C空氣的浮力作用干擾了實驗結果D生成氣體的反應不遵守質量守恒定律若不考慮該因素的影響,該反應是否遵循質量守恒定律? (填“是”或“否”),請從微觀方面說明原因 。【答案】(1)反應前、后 (2)氣泡 稀鹽酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳逸出,使反應后質量減少(3)氣體 密閉 C 是 化學反應前后原子種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質量沒有改變,所以化學反應前后物質的總質量不變考點二:化學方程式1.科學史上每次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。屠呦呦對科學的突出貢獻在于(

18、)A提出了元素周期律 B開發(fā)了聯(lián)合制堿法C揭示了空氣的主要成分 D提取了治瘧藥物青蒿素【答案】D2.化學方程式可表明( )反應物和生成物各是什么,符合質量守恒定律,反應物和生成物之間的質量比,反應物和生成物之間分子(或原子)數(shù)的關系ABCD【答案】D3.衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨(NH4ClO4)分解提供。高氯酸銨分解不可能排入大氣的物質是( )ACOBCl2CO2DN2【答案】A4.原子序數(shù)為94的钚元素(Pu)是一種新的核原料,其相對原子質量為244,則其中子數(shù)為( )A94 B56 C150 D160【答案】C5.構建模型是化學學習常用的方法。如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖,請判斷下

19、列說 法,不正確的是( )A物質丙的化學式為“2H”Bx 的數(shù)值為 2C物質甲屬于氧化物D該反應前后,氧元素的化合價發(fā)生改變【答案】A6.“珍愛生命,拒絕毒品”,尤其青少年更應該對毒品說不,如吸食“冰毒”,易成癮,毒副作用強,會嚴重破壞人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N),下列說法正確的是( )A甲基苯丙胺由碳、氫、氮三種元素組成B甲基苯丙胺含26個原子C甲基苯丙胺的相對分子質量為149 gD甲基苯丙胺中各元素的質量比為10151【答案】A7.下列反應中,反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化的是( )AH2+ Cl22HClBFe2O3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4

20、)3 + 3 H2OC2Na+2H2O=2NaOH+H2DCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O【答案】B8.“硝酸”是高中化學將要學習的物質,濃硝酸遇熱、見光會發(fā)生化學變化,其化學方程式為: 4HNO3=4NO2+ 2H2O+X(1)X的化學式為_。(2)請在硝酸的化學式中標出氮元素的化合價:HNO3(3)寫出一條保存硝酸時應注意的事項 ?!敬鸢浮浚?)O2(2)(3)避光,常溫保存。9.填寫下列物質的名稱或化學式,判斷物質類別(單質,化合物)?!敬鸢浮康獨?單質 NaCl 化合物 二氧化碳 化合物 CaCO3 化合物 氫氧化鈉 化合物10.用適當?shù)臄?shù)字和符號填空:兩個水分子_

21、二氧化碳中碳元素顯+4價_【答案】2H2O 11.下列是一些實驗裝置,請回答以下問題:(1)圖一中,兩液體混合后所發(fā)生的化學方程式為_;該實驗_(填“能”或“不能”)驗證質量守恒定律;若反應后的溶液呈堿性,則溶液中一定含有的溶質是_;(2)圖二中,實驗時,要先_(選填序號:A通一會一氧化碳B點燃酒精噴燈);右端的氣球的作用是_;(3)該整個實驗過程說明一氧化碳具有的化學性質是_。【答案】CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 能 NaCl、Na2CO3 A 處理尾氣 可燃性,還原性和毒性12.A、B、C、D、E、F 是初中化學常見的物質,A、B 均為無色無味的液體,C、E 為黑色固體,

22、 D 無色無味氣體。E 在 D 中燃燒發(fā)出白光,生成的氣體 F 能使澄清石灰水變渾濁。它們的轉化關系如 圖所示,圖中“”表示物之間的轉化關系。根據(jù)圖中物質的轉化關系及相關信息回答問題:(1)寫出物質 B 的化學式_;(2)寫出反應、的符號表達式_;_;(3)反應常用于實驗室制取 D,實驗室中另一種制取 D 的反應符號表達式是_;【答案】H2O H2O2H2O+O2 C+O2CO2 KMnO4K2MnO4+MnO2+O213.AF是初中化學中常見的物質,其中A、B都是由兩種相同元素組成,且通常情況下為液體;C、D均為氣體單質。人和動物吸入C后,體內的營養(yǎng)物質會發(fā)生緩慢氧化,E為暗紅色固體單質,F(xiàn)

23、是白色固體,它們的轉化關系如圖所示(反應條件已略)。請回答下列各題:(1)C物質的化學式是_;(2)A、B兩物質性質不同的原因是_;(3)寫出反應的化學方程式_;(4)上述3個反應中屬于分解反應的是_(填序號)。【答案】O2 分子構成不同 2H2O2H2O2 、 4.某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究,請你分析并填空。(1)寫出圖中儀器a的名稱:_。(2)實驗室制取二氧化碳應選擇的氣體發(fā)生裝置是_(填序號,后同),氣體收集裝置是_。(3)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是_。若用盛滿水的F裝置收集氧氣,應從導管_(選填“”或“”)通入?!敬鸢浮?試管 B D 2

24、KClO32KCl3O2 考點三:利用方程式計算1.物質甲是一種重要的化工原料,在點燃條件下可以和乙反應生成丙和丁根據(jù)下列微觀示意圖得出的結論中,正確的是( )A甲、丙、丁都是氧化物 B反應物的分子個數(shù)比為1:1C該反應是吸收熱量的反應 D反應中甲和丁的質量比是7:9【答案】D2.在反應A+2B=C+2D中,9.8gA與8gB完全反應,生成14.2gC,則下列結論正確的是( )A生成D1.8g B質量比為49407118C生成D7.2g D相對分子質量比988014236【答案】B3.取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應,稱得剩余物質的總質量為162.5g。請計算:(1)產(chǎn)生氫氣的質量是多少?(2)混合物中銅的質量是多少?【答案】(1)0.2g(2)1.5g4.某學生做石灰石和稀鹽酸反應的五組對比實驗,實驗結果記錄如下表:已知燒杯的質量為100.00g,根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:(假設樣品中其它雜質不參加反應,不考慮水、氯化氫逸出)(1)表格中x=_g;y=_g;(2)上述五組實驗中,反應后鹽酸有剩余的組是_;(填組序號)(3)求:實驗中所用的石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)_。(寫出詳細的計算步驟)【答案】312.08 378.00 1、2、3 90%15

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