2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)課 物質(zhì)的量濃度學(xué)案

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1、2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)課 物質(zhì)的量濃度學(xué)案 ? 直擊考點(diǎn) 考點(diǎn)1 （B）了解物質(zhì)的量濃度的涵義； ⒈定義：以 溶液里所含溶質(zhì)B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。 ⒉符號： ，單位： 。 ⒊表達(dá)式： 注意:①同種物質(zhì)配制相同體積的溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量越大,物質(zhì)的量________,物質(zhì)的量濃度______________。 ②從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，所得溶液的濃度________(

2、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物)，但溶液體積不等。 考點(diǎn)2 （B）初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 ⑴基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液。 ⑵主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液（計(jì)算.稱量.溶解.轉(zhuǎn)移.洗滌.定容.搖勻.裝瓶、貼簽）。 ☆具體步驟： ①計(jì)算：固體的質(zhì)量或濃溶液的體積 ②稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量取） ③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④轉(zhuǎn)移：冷卻到室溫時(shí)，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 ⑤洗滌：將燒杯

3、、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 ⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切 ⑦搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻 ⑧裝瓶、貼簽 ☆必須儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶（強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)?。?、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 ☆注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B 使用前必須檢查是否漏水。 C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。 E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面

4、最低處與刻度相切為止。 考點(diǎn)3 （B）了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。 ⒈稀釋定律（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變） C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液) （注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計(jì)算）。 ⒉各量之間的關(guān)系 氣體體積V 物質(zhì)的質(zhì)量m 粒子數(shù)目N 物質(zhì)的量n n=_________=________=__________=_________ ? 典型例題 例1、將14

5、.3 g Na2CO3·10H2O固體溶于水配成2.5L溶液則所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少？ 例2、配制250mL 1mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少？ 例3、下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ） A．150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化鈣溶液 C．150 mL 3 mol·L-1氯化鉀

6、溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液 、 ? 自主評價(jià) １、容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的 （ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 2、關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是 （ ） Ａ．使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液 Ｂ．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘

7、干 Ｃ．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行 Ｄ．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 。 3、將VLHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L 　　　　　　　　　 D．V/11.2mol/L 4、實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確 的是

8、 ( ) A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 ? 教后反思

9、 ? 課后練習(xí) 1、下列說法中正確的是 （ ） A 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl溶于1 L水中形成溶液的體積是1 L C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

10、，將33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1.5 mol/L D 1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol/L 2、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-的濃度各為0.5 mol/L，Mg2+為1.5 mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為( ) A、0.5mol/L B、1.5mol/L C、1.0mol /L D、2.5mol/L 3、從1 L 3 mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，則取出的溶液中含有NaCl ( ) A、

11、3 mol B、0.3 mol C、0.1 mol D、5.85 g 4、下列溶液的物質(zhì)的濃度是0.5 mol/L的是 （ ） A、40g NaOH溶于1L水中 B、58.5g NaCl溶于水制成1L溶液 C、28g KOH溶于水制成1L溶液 D、1L 2%的NaOH溶液 5、 精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 （ ） A、稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B、將稱好的NaO

12、H固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D、將燒杯中的已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中 6、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（ ） A 干燥的 B 瓶塞不漏水的 C 用欲配制的溶液潤洗過的 D 以上三項(xiàng)均要求的 7、欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。 ②將稱好氫氧化鈉固體放入 ___中加 ___蒸餾水將其溶解，待

13、 ___后，將溶液沿 ___移入 ___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗 ___次，將沖洗液移入_ __中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏___（低或高）。 ④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 ___時(shí)，改用_ __小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏___，應(yīng)該_ __。 ⑤最后蓋好瓶蓋 ___，將配好的溶液移入_ __中并貼好標(biāo)簽 8、⑴

14、 用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有： A 100mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D 50mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 膠頭滴管 G 50mL燒杯 H 100mL容量瓶 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是 （填寫編號） ⑵在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 A 使用容量瓶前檢查它是否漏水 B 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線 D 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線 E 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多 9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將5.6LHCl氣體溶于水配成500mL溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少?取這種溶液100mL加水稀釋至500mL,求稀釋后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。