《2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)課 物質(zhì)的量濃度學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)課 物質(zhì)的量濃度學(xué)案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)課 物質(zhì)的量濃度學(xué)案 直擊考點(diǎn)考點(diǎn)1 （B）了解物質(zhì)的量濃度的涵義；定義：以 溶液里所含溶質(zhì)B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。符號： ，單位： 。表達(dá)式： 注意:同種物質(zhì)配制相同體積的溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量越大,物質(zhì)的量_,物質(zhì)的量濃度_。 從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，所得溶液的濃度_(溶液為均一、穩(wěn)定的混合物)，但溶液體積不等。考點(diǎn)2 （B）初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配
2、制得溶液。主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液（計算.稱量.溶解.轉(zhuǎn)移.洗滌.定容.搖勻.裝瓶、貼簽）。具體步驟：計算：固體的質(zhì)量或濃溶液的體積稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量取）溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌轉(zhuǎn)移：冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻裝瓶、貼簽必須儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶（強(qiáng)調(diào)：在具體實驗時，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯?。?、玻璃棒、膠頭滴管。
3、注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B 使用前必須檢查是否漏水。 C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。 E 定容時，當(dāng)液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止?？键c(diǎn)3 （B）了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。稀釋定律（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)（注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算）。各量之間的關(guān)系氣體體積V物質(zhì)的質(zhì)量m粒子數(shù)目N物質(zhì)的量n n=_=_=
4、_=_ 典型例題例1、將14.3 g Na2CO310H2O固體溶于水配成2.5L溶液則所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少？例2、配制250mL 1mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少？例3、下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 molL-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ）A150 mL 1 molL-1氯化鈉溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化鈣溶液C150 mL 3 molL-1氯化鉀溶液 D50 mL 3 molL-1氯化鎂溶液、 自主評價、容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或
5、堿式這六項中的 （ ）A B C D2、關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是 （ ）使用前要檢驗容量瓶是否漏液用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 。3、將VLHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L4、實驗室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 ( ) A稱取7.68g硫酸銅，加入
6、500mL水B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 教后反思 課后練習(xí)1、下列說法中正確的是 （ ） A 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/LB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl溶于1 L水中形成溶液的體積是1 LC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1.5 mol/LD 1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol/L2、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-的濃度各為0.
7、5 mol/L，Mg2+為1.5 mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為( ) A、0.5mol/L B、1.5mol/L C、1.0mol /L D、2.5mol/L3、從1 L 3 mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，則取出的溶液中含有NaCl ( ) A、3 mol B、0.3 mol C、0.1 mol D、5.85 g4、下列溶液的物質(zhì)的濃度是0.5 mol/L的是 （ ） A、40g NaOH溶于1L水中 B、58.5g NaCl溶于水制成1L溶液C、28g KOH溶于水制成1L溶液 D、1L 2%的NaOH溶液5、 精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作
8、中，正確的是 （ ） A、稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B、將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D、將燒杯中的已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中6、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（ ） A 干燥的 B 瓶塞不漏水的 C 用欲配制的溶液潤洗過的 D 以上三項均要求的7、欲配制1molL的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體_g。將稱好氫氧化鈉固體放入 _中加 _蒸餾水將其溶解，待 _后，將溶液沿 _移入 _mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗 _次，將沖洗
9、液移入_ _中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏_（低或高）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 _時，改用_ _小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏_，應(yīng)該_ _。最后蓋好瓶蓋 _，將配好的溶液移入_ _中并貼好標(biāo)簽8、 用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有： A 100mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D 50mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 膠頭滴管 G 50mL燒杯 H 100mL容量瓶實驗時應(yīng)選用的儀器是 （填寫編號）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 A 使用容量瓶前檢查它是否漏水 B 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線 D 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線 E 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將5.6LHCl氣體溶于水配成500mL溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少?取這種溶液100mL加水稀釋至500mL,求稀釋后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)課 物質(zhì)的量濃度學(xué)案
