江蘇省揚州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 9《金屬的性質(zhì)》學(xué)案（無答案） 滬教版

《江蘇省揚州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 9《金屬的性質(zhì)》學(xué)案（無答案） 滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省揚州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 9《金屬的性質(zhì)》學(xué)案（無答案） 滬教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、9 金屬的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解金屬的物理性質(zhì) 2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)3、能應(yīng)用金屬活動性順序解決問題【學(xué)習(xí)重點】1、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、能應(yīng)用金屬活動性順序解決問題【學(xué)習(xí)難點】1、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、能應(yīng)用金屬活動性順序解決問題【學(xué)習(xí)過程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流考點一 金屬的物理性質(zhì)1金屬的共性：金屬都有_ _光澤、都具有_ _、_和_等。2不同金屬的特性：如密度、熔點、硬度等有很大差別?？键c二 金屬的化學(xué)性質(zhì)1與O2反應(yīng)：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應(yīng)。如：鐵絲在O2中燃燒(化學(xué)方程式，下同)_，銅受熱_。2與酸反應(yīng)：活潑金屬可與酸溶液反應(yīng)生成_和_，如：鋁與稀硫酸_，鐵與稀

2、鹽酸_。3與鹽溶液反應(yīng)：一些金屬可與某些鹽溶液反應(yīng)生成_和_，如：曾青得鐵化為銅_；銅與硝酸銀_?？键c三 金屬活動性順序1金屬活動性順序2應(yīng)用：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越_；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出_，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出_；位置在_的金屬可以把位于其_的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3注意：(1)金屬活動性順序只適用于溶液中的反應(yīng)。(2)濃H2SO4、HNO3具有強氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到H2，發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。(3)金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。(4)

3、K、Ca、Na三種金屬的活動性特別強，所以與鹽溶液反應(yīng)時先與溶液中的水反應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)。（5）鎂、鐵、鋅、鋁四種金屬與同一種酸反應(yīng)快慢順序 等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅、鋁與足量酸反應(yīng)生成氫氣多少順序是 足量鎂、鐵、鋅、鋁與等質(zhì)量酸反應(yīng)生成氫氣多少順序是 二、合作、研討與點撥活動一：設(shè)計實驗驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序（寫出方案所用的藥品即可）練習(xí)1、某學(xué)生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了五個實驗：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； 將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種

4、金屬活動性順序的是 ()ABCD練習(xí)2、根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是( )A金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅B金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量大C在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀練習(xí)3、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是 ()A濾渣中一定有Fe粉 B濾渣中一定有Cu粉C濾液中一定有Fe2 D濾液中一定有Ag、Cu2活動二：現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反

5、應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是 （ ）A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 B相對原子質(zhì)量：乙丙甲 C金屬活動性：乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙練習(xí)4、鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有 （ ） A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)練習(xí)5、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價為均為2價)，生成H2的質(zhì)量m

6、和反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖所示。(1)金屬活動順序是M比N_(填“強”或“弱”)；相對原的相對原子質(zhì)量是M比N的_(填“大”或“小”)。(2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。三、總結(jié)、反思與提升 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些?2、金屬的活動性順序有哪些應(yīng)用？四、自檢、反饋與鞏固【課堂檢測】1下列金屬中，活動性最弱的是 ()A鋁 B銅 C鎂 D鐵2下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 ()A鐵在潮濕的空氣中易生銹 B鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3和H2C能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液 D用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O3能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是 ()A鋁 B鐵 C銅

7、 D銀4對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動性順序是 ()AACB BCAB CCBA DABC5根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是 ()A銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀B在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈C與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D常溫下，空氣中金屬鎂比鐵容易氧化6某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方

8、程式為：R2AgNO3 =R(NO3)2 2Ag，R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于R的推斷正確的是 ()AR的活潑性介于銅、銀之間 BR能置換出酸中的氫CR的活潑性比銅強 DR的活潑性比銅強、銀都弱【課后作業(yè)】1鋁、銅、鐵、金四種金屬都具有的相似性質(zhì)是 ()A都是銀白色的固體B都有導(dǎo)電性C都能和稀硫酸反應(yīng)D通常都能與氧氣反應(yīng)2學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：ZnFeCu。為驗證這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是 ()A Zn、Cu片分別放入稀鹽酸中 B Fe、Cu片分別放入稀鹽酸中C Zn、Fe片分別放入CuCl2溶液中 D Zn、Cu片分別放入FeCl2溶液中3在天

9、平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鎂和5 g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針 ()A偏向加鐵的一邊 B偏向加鎂的一邊 C仍停留在原來的位置 D無法確定4某合金6 g與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是 ()AZn和Fe BCu和Au CZn和Cu DMg和Al5廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是 ()AMg和Al BCu和Ag CAl和Cu DMg和Ag6向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，

10、下列情況中可能出現(xiàn)的是 ()溶液中有Fe2、Cu2，不溶物為Cu 溶液中有Fe2、Cu2，不溶物為Fe溶液中只有Cu2，不溶物為Fe 溶液中只有Fe2，不溶物為Fe、CuA B C D7鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。(1)下列生活用品中,主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是_ (填序號)。(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_。(3)工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。5、將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 該

11、反應(yīng)的基本類型為 反應(yīng)；（2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是 （填序號）A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線 反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等9在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有_；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量_(填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(寫出一個即可)。10某化工廠排放的廢液中只含有ZnCl2和CuCl2兩種溶質(zhì)，為回收金屬Cu并得到ZnCl2固體，化學(xué)小組

12、的同學(xué)們設(shè)計并進行了如下實驗：(1)濾液中的溶質(zhì)是_ ；(2)B中含有的物質(zhì)是_ ；(3)操作名稱是_。 11沒有金屬，生活是難以想象的。請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類_。由于金屬具有特殊的組成和結(jié)構(gòu)，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能。你認為金屬比較重要的兩種物理性質(zhì)是_?，F(xiàn)代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬是_。地殼中含量最豐富的金屬是_。(2)從金屬的原子結(jié)構(gòu)看，你認為金屬易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的根本原因是_。(3)用化學(xué)方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理_。12某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯+稀硫酸/g200150150加入的鐵樣品/g9914充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物/g208.7158.7163.7請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。(3)計算恰好完全反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(燒杯的質(zhì)量為25.4g，結(jié)果精確到1%)父母盼兒早成才！