（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 仿真模擬練（一）

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1、（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 仿真模擬練（一） 7.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程如下。 下列說法錯誤的是(　　) A．在實驗室實施操作①需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒 B．Mg(OH)2―→MgCl2的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋=== Mg2＋＋2H2O C．操作②是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結晶 D．操作④陰極和陽極產物的質量比是24∶71 解析：操作①為過濾，A項正確；Mg(OH)2→MgCl2為中和反應，B項正確；由MgCl2溶液獲得氯化鎂晶體不能用加熱蒸干的方法，因為加熱促進Mg2＋水解，生成

2、的鹽酸易揮發(fā)，導致水解徹底，蒸干后不能得到氯化鎂晶體，C項錯誤；操作④為電解熔融的氯化鎂，陽極得到Cl2，陰極得到金屬Mg，D項正確。 答案：C 8．《齊民要術》中記載了二十三種利用谷物釀制食醋的工藝。其經(jīng)歷的三個主要發(fā)酵過程為：糖化→酒化→醋化。下列說法不正確的是(　　) A．糖化過程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖 B．傳統(tǒng)釀醋工藝均經(jīng)歷了釀酒的過程 C．酒化和醋化都要在有氧環(huán)境中進行 D．發(fā)酵液的溫度控制到“小暖如人體”的程度是為了提高酶的活性 解析：用谷物釀制食醋經(jīng)歷的三個主要發(fā)酵過程為：糖化→酒化→醋化。分別是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下分解

3、成乙醇和二氧化碳(在無氧的條件下)，乙醇被微生物在有氧的環(huán)境下氧化成乙酸。糖化過程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖，故A正確。傳統(tǒng)釀醋工藝均經(jīng)歷了釀酒的過程，故B正確。酒化在無氧環(huán)境下，醋化在有氧的環(huán)境下。故C錯誤。發(fā)酵液的溫度控制到“小暖如人體”是為了提高酶的活性，故D正確。 答案：C 9．利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是(　　) A．甲用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si B．乙用于分離I2和NH4Cl C．丙用于測定某NaOH溶液的濃度 D．丁裝置能組成Cu-Zn原電池 解析：A項，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但HCl中Cl不是最高價，因此

4、不能得出Cl>C，錯誤；B項，I2易升華，NH4Cl受熱易分解，不能達到分離目的，錯誤；C項，沒有指示劑不能滴定，錯誤；D項，符合原電池的構成條件，正確。 答案：D 10．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是(　　) A．11.5 g金屬鈉投入200 mL 1 mol·L－1鹽酸中，產生氫氣分子的個數(shù)為0.1NA B．水蒸氣通過Na2O2使其增重2 g時，反應中轉移的電子數(shù)為NA C．常溫下，15 g HCHO與14CO組成的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA D．10 g質量分數(shù)為46%乙醇溶液中O—H鍵數(shù)目為0.7NA 解析：11.5 g金屬鈉的物質的量為：11.5 g

5、÷23 g·mol－1＝0.5 mol，200 mL 1 mol·L－1鹽酸中HCl的物質的量為：n(HCl)＝0.2 L×1 mol· L－1＝0.2 mol，Na和鹽酸反應的化學方程式為：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，由反應方程式可知，金屬鈉過量，但過量的鈉可以和水反應，化學方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，因此0.5 mol Na完全反應生成0.25 mol氫氣，氫氣分子的個數(shù)為0.25NA，故A錯誤；水與過氧化鈉反應的化學方程式為：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由反應方程式可知，若有2 mol水參加反應，反應后質量增加4 g，轉移2 m

6、ol電子，因此質量增加2 g時，轉移電子1 mol，轉移電子的數(shù)目為NA，故B正確；HCHO與14CO的摩爾質量相等，均為30 g·mol－1，則15 g混合氣體的物質的量為0.5 mol，其分子總數(shù)為0.5NA，故C正確；10 g質量分數(shù)為46%乙醇溶液中含有4.6 g乙醇和5.4 g水，乙醇和水的物質的量分別為0.1 mol和0.3 mol，由乙醇和水的分子結構可知，二者分別含有0.1 mol O—H鍵和0.6 mol O—H鍵，O—H鍵的總數(shù)為0.7NA，故D正確。 答案：A 11．茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．X難溶于乙醇

7、 B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解 C．分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質共有5種 D．X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量之比為1∶2 解析：X屬于酯，易溶于乙醇，A項錯誤；X在酸性條件下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制X的水解，B項正確；分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質有4種，分別為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、，C項錯誤；X的分子式為C6H12O2，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量之比為1∶1，D項錯誤。 答案：B 12．五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主

8、族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，下列說法正確的是(　　) A．W和X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強 B．室溫下，0.05 mol·L－1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1 C．簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞M D．Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構成原電池，Z電極上產生大量氣泡 解析：Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH反應，推出Z為Al，W的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，同時五種元素的原子序數(shù)依次增大，即W為

9、Si，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，則M為S，五種元素的最外層電子數(shù)之和為19，推出Y為Mg，X和W位于同主族，則X為C，A項，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下，非金屬性減弱，即C的簡單氫化物比Si的簡單氫化物穩(wěn)定，錯誤；B項，M的氫化物為H2S，其水溶液顯酸性，H2S為弱酸，即0.05 mol H2S溶液的pH>1，正確；C項，簡單離子半徑大小順序是S2－>Mg2＋>Al3＋，錯誤；D項，Mg、Al、NaOH構成原電池，因為Mg不能與NaOH反應，而Al能與NaOH反應，因此Al為負極，Mg為正極，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，根據(jù)原電

10、池的工作原理，則Mg電極上產生大量氣泡，錯誤。 答案：B 13．用Na[B(OH)4]溶液可以制備H3BO3，其工作原理如圖，下列敘述不正確的是(　　) A．a極反應式為：CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O B．M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ C．理論上每生成1 mol產品，可消耗標準狀況下5.6 L甲烷氣體 D．b膜為陰離子交換膜，產品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸 解析：根據(jù)圖示，通入甲烷的電極為原電池的負極，通入氧氣的電極為原電池的正極，因此M室中石墨電極為陽極，鐵電極為陰極。a極為原電池的負極，甲烷發(fā)生氧化反應，反應式為：C

11、H4－8e－＋ 4O2－===CO2＋2H2O，故A正確；M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H＋，電極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，故B正確；理論上每生成1 mol產品，M、N室電極反應式分別為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋、2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，M室生成1 mol H＋、N室生成0.5 mol H2，陰極生成的氣體體積在標況下是11.2 L，故C錯誤；原料室中的B(OH)通過b膜進入產品室，M室中氫離子通入a膜進入產品室，則b膜為陰離子交換膜，產品室中氫離子與B(OH)反應生成H3BO3，符合強酸制弱酸的原理，故D正確。 答案：C

12、 26．化學探究小組設計實驗探究氨氣的制備及性質。 【探究一】下圖A為氨氣制備裝置，圖中未畫出。 據(jù)此回答： (1)①只用一種試劑制備氨氣，應選取的試劑是______(填序號)。 a．NH4HCO3　　　 b．NH4Cl c．Ca(OH)2 d．NH4NO3 ②裝置A所用的主要玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。 (2)從裝置A進入裝置B的物質在B中被充分吸收，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________ (寫出一個即可)。 【探究二】為探究上述裝置中產生的氣體性質，該化學探究小組又組裝了

13、如下裝置，其中C處硬質試管中裝有紅色粉末銅粉。 用酒精燈加熱C處硬質試管一段時間后，再通入上述實驗產生的氣體，過一會撤去C處酒精燈。 據(jù)此回答： (3)若實驗過程中發(fā)現(xiàn)F處銅片逐漸溶解。則： ①D中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。 ②C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。 ③F處銅片逐漸溶解的原因是___________________________。 ④該裝置的不足之處是__________________________________。 (4)若實驗過程中F處銅片沒有任何變化

14、，D中無任何現(xiàn)象發(fā)生，只觀察到C中粉末在紅色和黑色間交替變化。則C中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________ _____________________________________________________。 解析：(1)①NH4Cl分解生成HCl和NH3遇冷會迅速化合成NH4Cl，甚至堵塞導管；NH4NO3分解產物較復雜，與反應溫度有關；C項顯然錯誤。只有NH4HCO3為最佳選擇。②NH4HCO3固體加熱分解可以在大試管中進行，故裝置A所用的主要玻璃儀器是試管和酒精燈。(2)NH4HCO3受熱分解產生氨氣

15、、水和二氧化碳，二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以B中發(fā)生反應的化學方程式為：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(3)①C中產生的NO氣體很容易被氧氣氧化成紅棕色的NO2，所以D中會出現(xiàn)紅棕色氣體；②在C中銅的催化作用下，氨氣和氧氣發(fā)生反應生成NO，化學方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；③從E中出來的氣體中含有二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，F(xiàn)中銅與硝酸反應而逐漸溶解；④二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，NO有毒，不能直接排放到空氣中，需要進行尾氣處理，而該裝置的設計中沒有

16、尾氣吸收裝置。(4)若實驗過程中F處銅片沒有任何變化，D中無任何現(xiàn)象發(fā)生，只觀察到C中粉末在紅色和黑色間交替變化，則C中氨氣與氧氣在銅催化作用下(或氨氣與CuO)發(fā)生氧化還原反應，沒有生成NO，產物應為氮氣等，故反應的方程式為：4NH3＋3O22N2＋6H2O(或2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O)。 答案：(1)①a?、谠嚬?、酒精燈 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2) (3)①D中出現(xiàn)紅棕色氣體 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③從E中出來的氣體中含有二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，銅與硝酸反應而

17、逐漸溶解 ④沒有尾氣吸收裝置 (4)4NH3＋3O22N2＋6H2O(或2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O) 27．鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，它具有強度高、熔點高、耐腐蝕等優(yōu)點，被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領域。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種新型水處理劑。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量Cu2S，F(xiàn)eS2)回收Mo并制備鉬酸鈉晶體，其主要流程圖如圖所示： 回答下列問題： (1)可以提高焙燒效率的措施有___________________________ (填一條即可)，MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒，很容易被氧化成MoO

18、3，若反應中生成0.1 mol MoO3，反應中轉移電子的數(shù)目為________。 (2)往固體1中加碳酸鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式為 _____________________________________________________。 (3)操作2為___________________________________________。 (4)制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進行氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則反應的離子方程式為 _____________________________________________

19、________。 (5)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO)＝0.40 mol·L－1，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO，當BaMoO4開始沉淀時，CO的濃度為____________。[已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的體積變化] (6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi＋nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為______________________________________ _____________________

20、________________________________。 解析：(1)將廢鉬催化劑粉碎或增加空氣的進入量，都可以提高焙燒效率；根據(jù)流程可知，廢鉬催化劑在空氣中焙燒時，MoS2―→MoO3＋SO2，鉬元素由＋4價升高到＋6價，硫元素由－2價升高到＋4價，因此若反應中生成0.1 mol MoO3，反應中轉移電子的量為0.1×(6－4)＋0.1×(4＋2)×2＝1.4 mol，數(shù)目為1.4NA。(2)根據(jù)流程可知，固體1中加碳酸鈉溶液生成了鉬酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為：MoO3＋Na2CO3===Na2MoO4＋CO2↑。(3)從鉬酸鈉溶液中的得到鉬酸鈉晶體，可以進行蒸發(fā)濃縮，冷

21、卻結晶，過濾、洗滌、干燥等操作。(4)次氯酸根離子能夠把MoS2直接氧化為MoO和SO，本身還原為Cl－，反應的離子方程式為MoS2＋9ClO－＋6OH－===MoO＋9Cl－＋2SO＋3H2O。(5)根據(jù)Ksp(BaMoO4)＝c(MoO)×c(Ba2＋)＝0.40×c(Ba2＋)＝4.0×10－8，c(Ba2＋)＝1×10－7mol·L－1，當BaMoO4開始沉淀時，Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)×c(CO)＝1×10－7×c(CO)＝2.6×10－9，c(CO)＝2.6×10－2mol·L－1。(6)充電時陽極發(fā)生氧化反應，Lix(MoS2)n失電子變?yōu)镸oS2，電極反應式為Lix

22、(MoS2)n－xe－===nMoS2＋xLi＋。 答案：(1)將廢鉬催化劑粉碎(或增加空氣的進入量)　1.4NA (2)MoO3＋Na2CO3===Na2MoO4＋CO2↑ (3)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶 (4)MoS2＋9ClO－＋6OH－===MoO＋9Cl－＋2SO＋3H2O (5)2.6×10－2mol·L－1 (6)Lix(MoS2)n－xe－===nMoS2＋xLi＋ 28．隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用于全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題： (1

23、)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 共價鍵 C—O H—O N—H C—N 鍵能/kJ·mol－1 351 463 393 293 則該反應的ΔH＝________kJ·mol－1 (2)上述反應中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示： ①平衡時，M點CH3O

24、H的體積分數(shù)為10%，則CO的轉化率為____________________。 ②X軸上a點的數(shù)值比b點________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是____________。 (3)常溫下，已知：Ksp(PbI2)＝4×10－9；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則反應PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝______________。 (4)分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示： ①反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

25、 ②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO＋2I－，I2＋I－I，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、__________(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是減小______________________。 解析：(1)設C—H鍵能為x kJ·mol－1，ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能＝3x kJ·mol－1＋351 kJ·mol－1＋463 kJ·mol－1＋3×393 kJ·mol－1－(3x kJ·mol－1＋293 kJ·mol－1＋2×393 kJ·mol－1＋2×463 kJ·mol－1)＝－

26、12 kJ·mol－1。 (2)①設CO的轉化率為α，CO和H2的初始物質的量分別為1 mol、2 mol，則CO反應了α mol，由化學方程式列三段式可得： 　　　　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 初始/mol 1 2 0 轉化/mol α 2α α 平衡/mol 1－α 2－2α α 因為CH3OH(g)的體積分數(shù)＝CH3OH(g)的物質的量分數(shù)，平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則×100%＝10%，解得：α＝25%。②根據(jù)圖示信息：X軸上a點的數(shù)值比b點小，隨著Y值的增加，CH3OH的體積

27、分數(shù)φ(CH3OH)減小，平衡“CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0”向逆反應方向進行，故Y表示溫度。 (3)由已知，發(fā)生反應PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的溶液為PbCl2和PbI2的飽和溶液，所以K＝＝＝＝＝4 000。(4)①由圖1可知，平衡時隨溫度的升高，HI減小，H2增大，則反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)正向吸熱，說明反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)正向放熱，故ΔH<0。②根據(jù)圖2，b為從零逐漸增大的離子，a和c始終不變，且a、c物質的量之比為3∶1，則根據(jù)SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO＋2I－，I2＋I－I，反應

28、中I越來越多，H＋和HSO始終不變，且n(H＋)∶n(HSO)＝3∶1，所以a為H＋，b為I，由圖2知增大，I越多，則I－會越小，所以要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以減小的投料比。 答案：(1)－12　(2)①25%?、谛　‰S著Y值的增大，c(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反應方向進行，故Y為溫度 (3)4 000　(4)①

29、_____，該能級的電子云輪廓圖為______________。金屬Ge晶胞結構與金剛石類似，質地硬而脆，沸點2 830 ℃，鍺晶體屬于__________晶體。 (2)①(CH3)3C＋是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_________，(CH3)3C＋中碳骨架的幾何構型為_____________。 ②治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2＋轉化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是________(填序號) A．形成依地酸鉛離子所需n(Pb2＋)∶n(EDTA)＝1∶4 B．依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H C．依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵 D

30、．依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵 (3)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑： 碳酸鹽 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 熱分解溫度/℃ 402 900 1 172 1 360 陽離子半徑/pm 66 99 112 135 堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：______________________________________________________。 (4)有機鹵化鉛晶體具有獨特的光電性能，下圖為其晶胞結構示意圖： ①若該晶胞的邊長為a nm，則Cl－間的最短距離是_

31、___________________。 ②在該晶胞的另一種表達方式中，若圖中Pb2＋處于頂點位置，則Cl－處于________位置。原子坐標參數(shù)B為(0，0，0)；A1為，則X2為________。 解析：(1)Ge元素的原子序數(shù)為32，其基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d104s24p2，核外電子占據(jù)最高能級的符號4p；p能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；金剛石屬于原子晶體，金屬Ge晶胞結構與金剛石類似，沸點2 830 ℃，鍺晶體屬于原子晶體。(2)①(CH3)3C＋中，—CH3中碳原子雜化方式為sp3，(CH3)3C＋中C＋原子價層電子對為(4＋3－1)÷2＝3，故雜化方式為sp2，其中

32、有三個結合的基團，故 (CH3)3C＋中碳骨架的幾何構型為平面三角形；②根據(jù)依地酸鉛離子的結構和依地酸的結構，結合氮原子原子守恒，n(Pb2＋)∶n(EDTA)＝1∶1，A項錯誤；依地酸中含有元素O、N、C、H，其電負性從大到小的順序為O>N>C>H，B項正確；依地酸鉛鹽中含有離子鍵(依地酸鉛離子與陰離子之間的作用力)和配位鍵(依地酸中的氮原子與Pb2＋)，C項正確；依地酸分子能與水分子形成分子間氫鍵，所以依地酸具有良好的水溶性，D項錯誤。(3)隨著金屬陽離子半徑越大，金屬形成的氧化物晶格能越低，碳酸鹽分解生成的氧化物越不穩(wěn)定，故其碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高。(4)①根據(jù)有機鹵化鉛晶體結構可

33、知，Cl—處于面心，故Cl－間的最短距離是 ＝a nm；②根據(jù)題給圖示可知，結合原子坐標參數(shù)B為(0，0，0)、A1為，X2為。 答案：(1)4p　啞鈴形　原子　(2)①sp2、sp3　平面三角形　②BC (3)金屬陽離子半徑越大，金屬氧化物晶格能越低，碳酸鹽分解生成的氧化物越不穩(wěn)定 (4)①a nm?、诶庑摹? 36．[化學——選修5：有機化學基礎]利用木質纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下： 已知：① (1)A的化學名稱是________________。 (2)B的結構簡式是________________，由C生成D的反應類型為________

34、。 (3)化合物E的官能團為________。 (4)F分子中處于同一平面的原子最多有________個。F生成G的化學反應方程式為_______________________________________。 (5)芳香化合物I為H的同分異構體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結構，1 mol I發(fā)生水解反應消耗2 mol NaOH，符合要求的同分異構體有________種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶3∶2∶1的I結構簡式為____________________。 (6)寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)________________________

35、______________________________。 解析：本題考查有機合成與推斷，意在考查考生運用有機化學基礎知識分析問題和解決問題的能力。 (1)根據(jù)有機物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學名稱是2-甲基-1，3-丁二烯。 (2)結合題給信息①，B的結構簡式為；結合信息②，C的結構簡式為，根據(jù)F的結構以及D生產H的反應條件，可知D為；故由C生成D的反應類型為氧化反應。 (3)D→E在光照的條件發(fā)生取代反應，E的結構簡式為；E中含有的官能團為氯原子、羧基。 (4)因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的—CH2OH和—COOH上的碳原子與其在一個平面內，通過旋轉單鍵，—CH2OH中—O

36、H上的原子可能與苯環(huán)共面，—COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應生成高分子化合物G，其反應方程式為： 。 (5)H的結構簡式為，I為H的同分異構體且1 mol I發(fā)生水解反應消耗2 mol NaOH，說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結構，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結構簡式為：，共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶3∶2∶1的I結構簡式為。 (6)加熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成，在結合信息②，在W2C作用下生成，最后在酸性高錳酸鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。 答案：(1)2-甲基-1，3-丁二烯　(2) 　氧化反應 (3)氯原子、羧基 (4)17