《（通用版）2022年高考化學大一輪復習 第4章 非金屬及其重要化合物 第15講 硫及其重要化合物課后達標檢測 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）2022年高考化學大一輪復習 第4章 非金屬及其重要化合物 第15講 硫及其重要化合物課后達標檢測 新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、（通用版）2022年高考化學大一輪復習 第4章 非金屬及其重要化合物 第15講 硫及其重要化合物課后達標檢測 新人教版一、選擇題1如圖有關硫元素循環(huán)的說法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B動物尸體腐敗過程中產生的H2S氣體會進入大氣C循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應D大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里解析：選D。D項，大氣中的硫元素部分轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里，錯誤。2下列關于硫及其化合物的說法中不正確的是()A硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物質的氧化產物，也可以是含硫物質的還原產物C二氧化硫能使滴有酚酞的
2、氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫解析：選C。硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應的性質，與漂白性無關，故C錯誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2，故D正確。3(2019益陽、湘潭高三聯(lián)考)下列有關說法錯誤的是()A金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應，但其反應類型不同B濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性C鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4DSO
3、2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成解析：選A。鎂與稀硫酸、CO2反應均為置換反應：MgH2SO4=MgSO4H2、2MgCO22MgOC，A項錯誤。4(2019天門高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫元素的三種酸。下列說法不正確的是()A若向Na2S溶液中通入SO2，則產生淡黃色沉淀B這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽C這三種酸的水溶液久置在空氣中都會氧化變質且原溶質的濃度減小D向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應解析：選C。硫酸在空氣中不會氧化變質，只是濃度變小。5(2019湖北部分重點中學協(xié)作體期中)下列有關實驗的說法正確的是()A向品紅溶液
4、中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2BCO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2C向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，該溶液中一定含有Fe2D將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3解析：選A。SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色，A項正確；CO2也能與Na2CO3溶液反應，B項錯誤；先滴加氯水再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，無法確定Fe3是原溶液中存在的還是原溶液中的Fe2被氧化生成的，C項錯誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液使溶液呈酸性，NO會將SO2或H2SO3氧化為SO產生BaSO4沉淀，D項
5、錯誤。6用如圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與結論相符的是()選項預測中現(xiàn)象實驗結論A濃硫酸濃鹽酸產生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強B濃硫酸銅片銅片溶解，產生氣泡，底部產生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性C濃硫酸CuSO45H2O固體由藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性解析：選D。將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解放出大量的熱，促進了氯化氫的逸出，A項錯誤；濃硫酸與銅反應需在加熱條件下進行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學變化，C項錯誤；濃硫酸有脫水性，可使
6、蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進而與生成的炭反應生成SO2，D項正確。7某同學通過系列實驗探究硫及其化合物的性質，實驗現(xiàn)象正確且能達到目的的是()A點燃硫黃產生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿B向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強吸水性C將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強電解質D將Al片加入冷的濃硫酸中，反應劇烈，說明濃硫酸具有強氧化性解析：選A。H2S是弱電解質，之所以能夠與CuSO4溶液反應，是因為兩者反應生成了難溶于水和酸的CuS沉淀，C錯誤。8(2019衡陽八中高三月考)實驗室有一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2SO”字樣
7、。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液，下列試劑不能用于鑒定M的是()ABa(OH)2B稀鹽酸C稀硫酸 D濃硝酸解析：選A。A項，Ba(OH)2與Na2SO3和Na2SO4反應都能生成白色沉淀，不能鑒定M是Na2SO3還是Na2SO4，符合題意。B項，稀鹽酸與Na2SO3反應生成有刺激性氣味的SO2氣體，而與Na2SO4不反應，可以鑒定，不符合題意。C項，與B項現(xiàn)象相同，可以鑒定，不符合題意。D項，濃硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，生成紅棕色氣體，而與Na2SO4不反應，可以鑒定，不符合題意。9為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹
8、槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”錯誤的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa中溶液褪色還原性：SOIBb中加硫酸后產生淡黃色沉淀SO和S2在酸性條件下發(fā)生反應Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞變紅；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產生白色沉淀Na2SO3溶液已變質解析：選D。A項，a中離子反應為I2SOH2O=SO2H2I，還原性：SOI，正確；B項，b中離子反應為2S2SO6H=3S3H2O，正確；D項，即使不變質，在酸性條件下，NO也能把SO氧化成SO，生成
9、BaSO4沉淀，錯誤。10(2019張家口高三模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NOB從上述反應可以得出結論：氧化性HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體D假設通SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為11解析：選D。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，即Fe3先變?yōu)镕e2，后又被氧化為Fe3，所以最終被還原的是NO，A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3的氧化性強于稀硫酸
10、，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性比Fe3強，綜上所述氧化性：HNO3Fe3稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產生的H和NO構成強氧化體系，氧化Fe2時生成無色難溶于水的NO氣體，C正確；上述過程中，最終被還原的是NO，故相當于SO2與NO之間的氧化還原，有3SO22NO2NO，則通入SO2與逸出氣體的體積比為32，D不正確。二、非選擇題11硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、M
11、nSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式：_。(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法(除空氣外，不使用其他原料)，以化學方程式表示：_、_。(3)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有_、_。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(1)利用“化合價升降相等法”，結合題中信息可直接寫出并配平氧化還原反應方程式。(2)H2S溶液可直接與O2發(fā)生氧化還原反應得到單質硫和水；H2S在氧氣中充分燃燒可得到SO2和H2O，然后SO2與H2S發(fā)生歸中反應得到單質硫和水；H2S不穩(wěn)定，也可直接加熱H2S使其分解
12、為單質硫和氫氣。(3)加入鹽酸得到單質硫，說明Fe2S3固體溶于鹽酸，生成的Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應，得到單質硫，F(xiàn)e3被還原為Fe2；此外利用電子守恒知也會有剩余S2與溶液中H結合為H2S，因此可知產物除硫外，還有FeCl2、H2S；過濾、微熱(除去S、H2S)后溶液為FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空氣中的氧氣氧化，最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3沉淀。因此看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，然后沉淀轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色。答案：(1)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S(2)2H2S3O22SO22H
13、2O，2H2SSO2=3S2H2OH2SSH2(或2H2SO22S2H2O)(3)FeCl2H2S先有白色沉淀生成，然后沉淀轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色12某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。實驗中甲同學將a g Cu片和 12 mL 18 molL1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答下列問題：(1)寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：_。(2)裝置D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_。實驗裝置中有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法解決(實驗用品自選)：_。(3)裝置B的作用是貯存
14、多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉止水夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時裝置B中的現(xiàn)象是_。(4)F中應放置的液體是_(填字母)。A飽和Na2SO3溶液B酸性KMnO4溶液C濃溴水 D飽和NaHSO3溶液(5)為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解？你認為原因是_。(6)下列足量藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_(填字母)。AFe粉 BBaCl2溶液CAg DNa2CO3溶液(7)甲同學向A中反應后的溶液中通入一種氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是_(填名稱)，化學反應方程式是_。解析：濃硫酸與Cu反應產生的SO2可以使品紅
15、溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。裝置B的作用是貯存多余的氣體，所以F中應盛放飽和NaHSO3溶液，以減少SO2的溶解。隨著反應進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與Cu不反應，所以雖然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。要使Cu片全部溶解，應該加入氧化劑，通入的氣體單質應為O2，不引入新的雜質。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)品紅溶液褪色將浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口(3)F中液面下降，長頸漏斗中液面上升(4)D(5)隨著反應進行，濃硫酸的濃度不斷減小，稀硫酸與Cu不反應(6)AD(7)氧氣2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O13(經典題)
16、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種方案：方案：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1 g。方案：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2 g。(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙和_、_。(2)寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式：_。(3)方案加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_。在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操
17、作是_。(4)方案中，若濾液渾濁，將導致測定結果_(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正確，則m1_(填“”“”或“”)m2，原因是_。(6)取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。不需另加指示劑，下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是_(填字母)。a酸性KMnO4溶液 bH2O2溶液c溴水 dFeCl3溶液Na2SO3固體的純度可表示為_(注明你的表達式中所用的有關符號的含義和單位)。答案：(1)膠頭滴管250 mL容量瓶(2)2Na2SO3O2=2Na2SO4(3)使SO充分轉化為氣體，SO完全沉淀靜置，在上層清液中再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明SO已沉淀完全；若有沉淀生成，說明SO未沉淀完全(4)偏高(5)方案中鹽酸提供H，Ba(NO3)2提供NO形成稀硝酸，將SO氧化成SO，導致BaSO4質量增大(6)a100%(滴定消耗酸性KMnO4溶液的體積為V mL，其濃度為c molL1)
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