黑龍江省哈爾濱市第四十一中學八年級化學上冊 離子導學案2（無答案） （新版）新人教版五四制

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1、離子導學案2 課題：5-1離子(2) 主備教師： 授課時間： 學習 目標 1．了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。 2．了解離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系以及物質與其粒子之間的關系。 3．通過學生間相互討論，交流，增強學生歸納知識，獲取知識的能力。 4．能根據(jù)粒子的結構示意圖判斷粒子的類別。 重 點 根據(jù)粒子的結構示意圖判斷粒子的類別以及物質與其粒子之間的關系。 難 點 離子的形成過程 導學過程 二次備課 (學生筆記) 一、知識導航 1．科學研究證明，構成物質的粒子不僅有 、 ，還有??? 。 離子是指 ?

2、????或原子團。 寫出下列離子符號: 氫離子?? ?，氧離子? ???，鈉離子? ?? ?，氯離子???? ?，鎂離子??? ?，銨根離子???? ?，硫酸根離子????? ?。 2．在化學反應中，金屬元素的原子? ? 最外層電子，非金屬元素的原子? ? 電子，從而使參加反應的原子帶上電荷，各自的最外層都達到??????? 結構。 帶正電荷的叫做??????? ，帶負電荷的叫做?? ????。 3.陰、陽離子由于靜電作用而形成??????的化合物。例如，鈉與氯氣反應，每個鈉原子失去?? 個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子（符號為 ???），每個氯原子則得到?? 個電子形成帶一個

3、單位負電荷的氯離子（符號為 ??）。鈉離子和氯離子由于???? 作用而結合形成化合物氯化鈉(符號為 NaCl ）。 二、合作探究 學點一、離子的定義與分類 1.定義：???? 2.分類：帶正電荷的原子叫做???? 帶負電荷的原子叫做???? 學點二、離子的形成 1陽離子的形成： 金屬原子的最外層電子數(shù)一般??? ?，在化學反應中????電 子，質子數(shù) 核外電子數(shù)，所以帶?? 電荷，（電荷數(shù)=最外 層電子數(shù)），形成 離子，電子層數(shù) 。 2陰離子的形成： 非金屬原子的最外

4、層電子數(shù)一般??? ?，在化學反應 中????電子，質子數(shù) 核外電子數(shù)，所以帶?? 電荷，（電 荷數(shù)=8-最外層電子數(shù)），形成 離子，電子層數(shù) 。 學點三、離子符號 1.書寫：在元素符號右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、－”在數(shù)字后面。當數(shù)字為1時省略不寫。 2.含義： Mg2+???? ； 3SO42-??? 2Mg2+???? ； 學點四、氯化鈉的形成 原子 原子結構 示意圖 離子 離子結構示意圖 形成化合物 Na 通過靜電作用形成??

5、 Cl 三、展示提升： 小組合作成果向大家展示： 四、鞏固拓展 1.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 粒子的 種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū)別 粒子結構 核電荷數(shù)?? 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)??? 核外電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯?? 電性 顯?? 電性 符號 用元素符號表示， 鈉原子???? 用陽離子符號表示 鎂離子? 。 用陰離子符號表示， 氧離子?? ?。 聯(lián)系 ⑴同種元素的原子、陽離子、陰離子都具有相同的????????? ，因此它們屬于同種元素。 ⑵原子???? 電子變成陽離子，陽離子???? 電子又變成原子； 原子???? 電子變成陰離子，陰離子???? 電子又變成原子。 2.物質與其構成粒子之間有什么關系呢？(教材P87) 板書設計 布置作業(yè) 反 思