黑龍江省哈爾濱市第四十一中學八年級化學上冊 離子導學案2（無答案） （新版）新人教版五四制

離子導學案2 課題：5-1離子(2)主備教師：授課時間：學習目標1了解離子的形成過程，認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。2了解離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系以及物質(zhì)與其粒子之間的關系。3通過學生間相互討論，交流，增強學生歸納知識，獲取知識的能力。4能根據(jù)粒子的結構示意圖判斷粒子的類別。重 點根據(jù)粒子的結構示意圖判斷粒子的類別以及物質(zhì)與其粒子之間的關系。難 點離子的形成過程導學過程二次備課(學生筆記)一、知識導航1科學研究證明，構成物質(zhì)的粒子不僅有 、 ，還有    。離子是指      或原子團。寫出下列離子符號:氫離子    ，氧離子     ，鈉離子      ，氯離子      ，鎂離子     ，銨根離子      ，硫酸根離子       。2在化學反應中，金屬元素的原子    最外層電子，非金屬元素的原子    電子，從而使參加反應的原子帶上電荷，各自的最外層都達到        結構。帶正電荷的叫做        ，帶負電荷的叫做       。3.陰、陽離子由于靜電作用而形成      的化合物。例如，鈉與氯氣反應，每個鈉原子失去   個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子（符號為    ），每個氯原子則得到   個電子形成帶一個單位負電荷的氯離子（符號為   ）。鈉離子和氯離子由于     作用而結合形成化合物氯化鈉(符號為 NaCl ）。二、合作探究學點一、離子的定義與分類1.定義：     2.分類：帶正電荷的原子叫做     帶負電荷的原子叫做     學點二、離子的形成1陽離子的形成：金屬原子的最外層電子數(shù)一般     ，在化學反應中    電子，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，所以帶   電荷，（電荷數(shù)=最外層電子數(shù)），形成 離子，電子層數(shù) 。2陰離子的形成：非金屬原子的最外層電子數(shù)一般     ，在化學反應中    電子，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，所以帶   電荷，（電荷數(shù)=8-最外層電子數(shù)），形成 離子，電子層數(shù) 。學點三、離子符號1.書寫：在元素符號右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、”在數(shù)字后面。當數(shù)字為1時省略不寫。2.含義： Mg2+     ； 3SO42-    2Mg2+     ；學點四、氯化鈉的形成原子原子結構示意圖離子離子結構示意圖形成化合物Na通過靜電作用形成   Cl三、展示提升：小組合作成果向大家展示：四、鞏固拓展1.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構核電荷數(shù)   核外電子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù)   核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯   電性顯   電性符號用元素符號表示，鈉原子    用陽離子符號表示鎂離子  。用陰離子符號表示，氧離子    。聯(lián)系同種元素的原子、陽離子、陰離子都具有相同的          ，因此它們屬于同種元素。原子     電子變成陽離子，陽離子     電子又變成原子；原子     電子變成陰離子，陰離子     電子又變成原子。2.物質(zhì)與其構成粒子之間有什么關系呢？(教材P87) 板書設計布置作業(yè)反 思