黑龍江省哈爾濱市第四十一中學(xué)八年級(jí)化學(xué)上冊 離子導(dǎo)學(xué)案2(無答案) (新版)新人教版五四制

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1、離子導(dǎo)學(xué)案2 課題:5-1離子(2) 主備教師: 授課時(shí)間: 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1.了解離子的形成過程,認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2.了解離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系以及物質(zhì)與其粒子之間的關(guān)系。 3.通過學(xué)生間相互討論,交流,增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí),獲取知識(shí)的能力。 4.能根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別。 重 點(diǎn) 根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別以及物質(zhì)與其粒子之間的關(guān)系。 難 點(diǎn) 離子的形成過程 導(dǎo)學(xué)過程 二次備課 (學(xué)生筆記) 一、知識(shí)導(dǎo)航 1.科學(xué)研究證明,構(gòu)成物質(zhì)的粒子不僅有 、 ,還有??? 。 離子是指 ?

2、????或原子團(tuán)。 寫出下列離子符號(hào): 氫離子?? ?,氧離子? ???,鈉離子? ?? ?,氯離子???? ?,鎂離子??? ?,銨根離子???? ?,硫酸根離子????? ?。 2.在化學(xué)反應(yīng)中,金屬元素的原子? ? 最外層電子,非金屬元素的原子? ? 電子,從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷,各自的最外層都達(dá)到??????? 結(jié)構(gòu)。 帶正電荷的叫做??????? ,帶負(fù)電荷的叫做?? ????。 3.陰、陽離子由于靜電作用而形成??????的化合物。例如,鈉與氯氣反應(yīng),每個(gè)鈉原子失去?? 個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子(符號(hào)為 ???),每個(gè)氯原子則得到?? 個(gè)電子形成帶一個(gè)

3、單位負(fù)電荷的氯離子(符號(hào)為 ??)。鈉離子和氯離子由于???? 作用而結(jié)合形成化合物氯化鈉(符號(hào)為 NaCl )。 二、合作探究 學(xué)點(diǎn)一、離子的定義與分類 1.定義:???? 2.分類:帶正電荷的原子叫做???? 帶負(fù)電荷的原子叫做???? 學(xué)點(diǎn)二、離子的形成 1陽離子的形成: 金屬原子的最外層電子數(shù)一般??? ?,在化學(xué)反應(yīng)中????電 子,質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),所以帶?? 電荷,(電荷數(shù)=最外 層電子數(shù)),形成 離子,電子層數(shù) 。 2陰離子的形成: 非金屬原子的最外

4、層電子數(shù)一般??? ?,在化學(xué)反應(yīng) 中????電子,質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),所以帶?? 電荷,(電 荷數(shù)=8-最外層電子數(shù)),形成 離子,電子層數(shù) 。 學(xué)點(diǎn)三、離子符號(hào) 1.書寫:在元素符號(hào)右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù),注意“+、-”在數(shù)字后面。當(dāng)數(shù)字為1時(shí)省略不寫。 2.含義: Mg2+???? ; 3SO42-??? 2Mg2+???? ; 學(xué)點(diǎn)四、氯化鈉的形成 原子 原子結(jié)構(gòu) 示意圖 離子 離子結(jié)構(gòu)示意圖 形成化合物 Na 通過靜電作用形成??

5、 Cl 三、展示提升: 小組合作成果向大家展示: 四、鞏固拓展 1.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 粒子的 種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù)?? 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)??? 核外電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯?? 電性 顯?? 電性 符號(hào) 用元素符號(hào)表示, 鈉原子???? 用陽離子符號(hào)表示 鎂離子? 。 用陰離子符號(hào)表示, 氧離子?? ?。 聯(lián)系 ⑴同種元素的原子、陽離子、陰離子都具有相同的????????? ,因此它們屬于同種元素。 ⑵原子???? 電子變成陽離子,陽離子???? 電子又變成原子; 原子???? 電子變成陰離子,陰離子???? 電子又變成原子。 2.物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間有什么關(guān)系呢?(教材P87) 板書設(shè)計(jì) 布置作業(yè) 反 思

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