新課標(biāo)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題測(cè)試（七）水溶液中的離子平衡.docx

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1、專題測(cè)試(七)水溶液中的離子平衡 1下列敘述正確的是()A0.1 molL1CH3COONa溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大，Kw不變C一定溫度下，pH6的HCl溶液和pH6的NH4Cl溶液中，c(H)相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)不變化答案C解析CH3COONa溶液因CH3COO水解而顯堿性，故其溶液中c(H)c(OH)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Kw只受溫度的影響，Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH減小，Kw不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤。pH相等的任何溶液中c(H)相等，C項(xiàng)正確。在Na2S溶液中加入AgCl固

2、體，會(huì)有硫化銀沉淀生成，所以溶液中c(S2)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2H2OH2CO3HCO，使人體血液pH保持在7.357.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO)c(H2CO3)變化關(guān)系如表：c(HCO)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是()A正常人體血液中，HCO的水解程度大于電離程度B人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解CpH7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO)DpH7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的電離程度答案D解析HCO水解使溶液呈堿性，

3、水解大于電離，A項(xiàng)正確；NaHCO3溶液呈堿性，人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解，B項(xiàng)正確；pH7.00的血液中，c(HCO)c(H2CO3)在1.0到17.8之間，c(H2CO3)2，則由水電離出的c(H)1.01012 molL1，故a點(diǎn)的縱坐標(biāo)大于1.01012，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)所示溶液顯酸性，d點(diǎn)所示溶液顯堿性，故兩點(diǎn)所示溶液的pH不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定過程中，隨著NaOH溶液加入，c(CH3COOH)減小，故減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；e點(diǎn)所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa混合溶液，根據(jù)物料守恒知，D項(xiàng)正確。4用pH傳感器測(cè)得0.10 molL1Na2CO3溶液從55

4、 升高至85 的pH如圖所示。在升溫過程中，下列說法正確的是()Ac(H)增大，c(OH)減小B.的比值不斷增大Cc(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.10 molL1D85 時(shí)，c(OH)c(HCO)c(H2CO3)1011.1 molL1答案C解析圖中隨溫度升高pH減小，說明c(H)增大，但升溫可以促進(jìn)鹽類的水解，故c(OH)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫促進(jìn)CO的水解，的比值不斷減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒知C項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)子守恒知，c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)，其中85 時(shí)，c(H)1011.1 molL1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。525 時(shí)，用濃度為0.1000 molL1的NaO

5、H溶液滴定20 mL濃度均為0.1000 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H)c(Z)c(OH)答案B解析當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積為0時(shí)，0.1000 molL1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，酸性強(qiáng)弱為HXHYHZ，故導(dǎo)電能力：HZHYHX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)10 mL時(shí)，溶液中c(HY)c

6、(Y)，故Ka(HY)c(H)105，B項(xiàng)正確；HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY的混合液，酸性：HXHY，則Y的水解程度小于X的水解程度，故溶液中c(X)c(Y)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HY與HZ混合，溶液中電荷守恒式為c(H)c(Y)c(Z)c(OH)，而c(Y)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。625 時(shí)，用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四種金屬離子(M2)，所需S2最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2)與lg c(M2)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AKsp(CuS)約為1.01020B向Cu2濃度為105 molL1的廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出C向100 mL濃

7、度均為105 molL1的Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀DNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)答案B解析根據(jù)CuS對(duì)應(yīng)的點(diǎn)(25，10)計(jì)算，c(S2)1025 molL1，c(Cu2)1010 molL1，故Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)102510101035，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖上的點(diǎn)越向右，說明c(S2)越大，同理，圖上的點(diǎn)越向上，說明c(M2)越大，故Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，則向Cu2濃度為105 molL1的廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出，B項(xiàng)正確；CuS的Ksp最小，向同

8、濃度的Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液時(shí)，Cu2先沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在Na2S溶液中，由物料守恒知2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是()A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)答案B解析由題干信息知，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后為KA溶液，c(OH)c

9、(H)，溶液中A發(fā)生水解AH2OHAOH，故A正確；由電荷守恒知，c(OH)c(A)c(H)c(K)，即c(OH)c(K)c(H)c(A)，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的pH7，即c(H)c(OH)，則c(K)c(A)，又因HA為弱酸，所以x0.2，由物料守恒得，等體積混合后c(A)c(HA) molL10.1 molL1，故C、D正確。8常溫下向10 mL 0.1 molL1 HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1 NH3H2O 溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析不正確的是()Aab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸Bb點(diǎn)溶液pH7說明NH4R沒有發(fā)生水解Cc點(diǎn)溶液存在c(NH)c(R)

10、、c(OH)c(H)Dbc任意點(diǎn)溶液均有c(H)c(OH)Kw1.01014答案B解析常溫下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1 NH3H2O溶液，ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)HRNH3H2O=NH4RH2O，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)則說明溶液中電荷濃度增大，故原溶液中電荷濃度少，即單位體積內(nèi)溶液中自由移動(dòng)的離子少，則HR為弱電解質(zhì)，A正確；b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，則b點(diǎn)為兩者恰好完全反應(yīng)，溶液溶質(zhì)為NH4R，NH、R對(duì)應(yīng)的堿、酸均為弱電解質(zhì)，故兩者都會(huì)水解，pH7則說明兩者水解程度相同，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液pH7，則c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒有：c(H)c(NH)c(

11、OH)c(R)，故c(NH)c(R)，C正確；整個(gè)體系中均為水溶液體系，故常溫下，任意點(diǎn)均存在c(H)c(OH)Kw1.01014，D正確。9下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A1.0 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)B1.0 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)答案D解析Na2CO3溶液中電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒

12、：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，可得c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl溶液中因NH水解可知c(NH)c(Na)c(H)c(OH)；D項(xiàng)滿足物料守恒。10有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生的離子如下表(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na、Ba2、NH陰離子CO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的電離程度比純水大；C溶液和D溶液混合時(shí)只產(chǎn)生白色沉淀，B溶液和C溶液混合時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。有關(guān)說法不正確的是()AB是NH4ClB將等體積、等物質(zhì)的

13、量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后的溶液c(Cl)c(Ba2)CA的水溶液中可能有：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)D常溫下，0.15 molL1C溶液和0.20 molL1鹽酸混合，所得混合液的pH7，則C溶液和鹽酸的體積比約為23答案B解析由題給信息可推知：A為Na2CO3，B為NH4Cl，C為Ba(OH)2，D為Na2SO4。由質(zhì)子守恒知，Na2CO3溶液中c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)，C正確；0.15 molL1 Ba(OH)2溶液和0.20 molL1鹽酸混合，所得混合液的pH7，呈中性，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比約為23，D正確；B和C物

14、質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)后c(Cl)c(Ba2)，B錯(cuò)誤。11常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()ANH4HCO3溶液中存在守恒關(guān)系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH和HCO濃度逐漸減小C通過分析可知常溫下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D當(dāng)溶液的pH9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)答案B解析根據(jù)物料守恒得：c(NH)c(N

15、H3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，A項(xiàng)正確；依據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)pH由7.8開始增大時(shí)，HCO先增大后逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因0.1 molL1 NH4HCO3溶液的pH7.8，故溶液顯堿性，相對(duì)來說氨水的電離平衡常數(shù)較大，C項(xiàng)正確；當(dāng)溶液的pH9時(shí)，從關(guān)系圖中可以得出c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)，D項(xiàng)正確。12下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是()答案C解析鈉離子不水解，所以其濃度始終不變，A錯(cuò)誤；CH3COO開始時(shí)水解速率最大，后逐漸減小，平衡時(shí)不再變化，B錯(cuò)誤；隨著水解的逐漸進(jìn)行，pH逐漸增大，平衡時(shí)不再變化，C正確；溫度不變，Kw不變，D錯(cuò)

16、誤。13下列說法正確的是()ANaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=NaHSOB在0.1 molL1醋酸中加水，可使c(H)/c(CH3COOH)增大C升溫可使電離平衡NH3H2ONHOH向左移動(dòng)D向氯水中加入少量氫氧化鈉溶液可使溶液中的c(HClO)增大答案B解析A項(xiàng)，熔融狀態(tài)下的電離方程式應(yīng)為NaHSO4=NaHSO，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電離吸熱，升溫電離平衡向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧化鈉與HClO反應(yīng)，D錯(cuò)誤。14下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊溶液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的正鹽溶液答案A解析c(H)c(OH

17、)，溶液呈中性，A項(xiàng)正確；只有在常溫下pH7的溶液才呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石蕊溶液的pH變色范圍為58，使石蕊溶液呈紫色的溶液既可以是酸性溶液、堿性溶液，也可以是中性溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸與強(qiáng)堿、弱堿與強(qiáng)酸作用生成的正鹽均能發(fā)生水解反應(yīng)，會(huì)改變?nèi)芤旱乃釅A性，使溶液不呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15常溫下，將足量的CO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積的變化曲線如圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況；不考慮過量的CO2在水中的溶解和反應(yīng)過程中溶液體積的變化)。下列說法中不正確的是()ANaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1BNaOH溶液的體積為2 LCM點(diǎn)粒子濃度：c(HCO)

18、c(CO)DM、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)均大于7答案C解析NaOH溶液的pH13，故c(OH)0.1 molL1，A正確；4.48 L CO2的物質(zhì)的量為0.2 mol,0.2 mol CO2可與0.2 mol NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，所以NaOH溶液的體積為0.2 mol0.1 molL12 L，B正確；M點(diǎn)通入CO2的物質(zhì)的量為0.1 mol,0.1 mol CO2可與0.2 mol NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3，此時(shí)，該溶液中c(CO)c(HCO)，C錯(cuò)誤；M、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)分別為Na2CO3、NaHCO3，兩者水解都顯堿性，pH大于7，D正確。16常溫下，下列事實(shí)能

19、說明HClO是弱電解質(zhì)的是()ANaClO、HClO都易溶于水BHClO與Na2SO3溶液反應(yīng)可以得到Na2SO4CNaClO的電離方程式為NaClO=NaClOD0.01 molL1 HClO溶液的pH2答案D解析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，A錯(cuò)誤；HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)可以得到Na2SO4，說明HClO具有較強(qiáng)的氧化性，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，B錯(cuò)誤；NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，所以NaClO的電離方程式為NaClO=NaClO，與HClO的強(qiáng)弱無關(guān)，C錯(cuò)誤；0.01 molL1的HClO溶液的pH2，說明在水溶液中HClO部分電離，為弱電解質(zhì)，D正確。17常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等

20、體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：請(qǐng)回答下列問題：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 molL1？_(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL1。c(Na)c(A)_molL1(不能做近似計(jì)算)。答案(1)

21、如a7，HA為強(qiáng)酸，如a7，則為弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105105109解析(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對(duì)NaA溶液分析，若a7，說明HA是強(qiáng)酸，若a7，說明溶液是因A的水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)c1等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時(shí)，c1大于0.2。pH7，說明c(H)c(OH)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH7，說明A水解，則HA是弱酸。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH9，說明溶液中c(H)109

22、 molL1，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)105 molL1，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) molL1。18常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式： _。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1 NaHA溶液與10 mL 2 molL1 NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH_7(填“”“V2 BV1V2CV1c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)(3)D(4)解析(1)依據(jù)溶液中存在的微?？蓪懗鯤2A的電

23、離方程式。(2)根據(jù)題意，NaHA與NaOH等物質(zhì)的量(0.02 mol)反應(yīng)生成Na2A(0.02 mol)，A2水解使溶液顯堿性，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)。(3)常溫下c(H)c(OH)11014，結(jié)合題意c(H)/c(OH)104，說明H2A與NaOH反應(yīng)后溶液呈酸性，但考慮到H2A是二元弱酸且電離常數(shù)未知，故A、B、C均有可能。(4)3種溶液的溶質(zhì)分別是H2A，NaHA，NaCl、H2A和NaHA。它們的物質(zhì)的量濃度分別相等，由于HA的存在會(huì)抑制H2A的電離，故c(H2A)最大的是，最小的是。由于H2A的存在會(huì)抑制HA的水解，故pH最大

24、的是，最小的是。19滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)酸堿中和滴定用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是_。A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確B盛裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗C酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗D滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：A用堿式滴定管取稀NaOH溶液25.00 mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑B用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管C用蒸餾水洗干凈滴定管D取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤(rùn)洗后，注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度以上2

25、3 cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下E檢查滴定管是否漏水F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度a滴定操作的正確順序是_。b在G操作中如何確定終點(diǎn)？_。c若換酚酞作指示劑，如何確定終點(diǎn)？_。(2)氧化還原滴定取草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1 molL1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一

26、次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(3)沉淀滴定滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_。ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO4答案(1)CDa.ECBADGF或ECDBAGFb溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原色c溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原色(2)酸錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.2 molL1(3)D

27、解析(1)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(未知)，可知c(未知)偏小，A項(xiàng)不符合題意；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用未知濃度的NaOH溶液洗滌，此操作正確，對(duì)結(jié)果無影響，B項(xiàng)不符合題意；酸式滴定管在使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸物質(zhì)的量濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(未知)，可知c(未知)偏大，故C項(xiàng)符合題意；酸式滴定管尖嘴部有氣泡，滴定后消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(未知)，可知c(未知)偏大，故D項(xiàng)符合題意。(2)因?yàn)镵MnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝；因KMnO4溶液自身的顏色可指示滴定終點(diǎn)，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液將由無色變

28、為紫紅色。設(shè)該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL，有2KMnO4 5H2C2O4 2 52000103 L0.1 molL1 25.00103 Lc解得c0.2 molL1。(3)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑與AgNO3反應(yīng)的生成物的溶解度應(yīng)比AgSCN大，且現(xiàn)象明顯，應(yīng)為Na2CrO4。20弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常溫下NaHA溶液的pH_，原因是_。A大于7 B小于7C等于7 D無法確定(2)某溫度下，

29、若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是_。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使該溶液中Ca2的濃度變小，可采取的措施有_。A升高溫度 B降低溫度C加入NH4Cl晶體 D加入Na2A固體.含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠排放的廢水中含5.0103 molL1的Cr2

30、O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031。(4)該廢水中加入綠礬和H，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)2.01013 molL1，則殘留的Cr3的濃度為_。答案.(1)BNaHA在溶液中只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解(2)BC(3)BD.(4)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(5)3.0106 molL1解析.(1)H2A在水中的一級(jí)電離進(jìn)行完全，則HA不水解只電離，故NaHA溶液呈酸性。(2)由于溫度不定，故Kw的值也不

31、確定；HA在水中部分電離，因此0.1 molL1的NaHA溶液中c(H)小于0.1 molL1，加入0.1 molL1 KOH 溶液至溶液呈中性時(shí)消耗的KOH溶液的體積小于NaHA溶液的體積，則混合溶液中c(Na)c(K)；由電荷守恒知，c(Na)c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，由溶液呈中性知c(H)c(OH)，故c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；c(Na)c(K)0.1 molL1。(3)降溫、增大c(A2)都能使平衡CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)左移。.(4)廢水中加入綠礬和H，根據(jù)流程圖，可知發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，配平即可。(5)1.5107，故c(Cr3)3.0106 molL1。