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1、教材分析課程標準的要求:知識與技能:1、認識水的電離和水的離子積常數(shù),明確水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系;2、明確溶液PH的意義以及c (H+), PH與溶液酸堿性的關(guān)系,了解PH的應用。 過程與方法:1、培養(yǎng)學生歸納知識,總結(jié)知識的能力;2、培養(yǎng)學生對知識點遷移能力及分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀: 通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學,對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān) 系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育 教學同步教學課程內(nèi)容在課程標準和單元中的地位和作用:本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的pH。只有認識水的電離平衡及其移動,才 能從本質(zhì)上認識溶液的酸堿性和pH值。本
2、節(jié)的學習也為鹽類的水解及電解等知識的教學奠 定基礎。教材從實驗事實入手,說明水是一種極弱的電解質(zhì),存在著電離平衡。由此引出水的電 離平衡常數(shù),進而引出水的離子積,并使學生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。在25C 時,Kw = 1.0X10-14,這是本節(jié)教學的重點之一。本節(jié)教學的另一個重點是使學生了解在室溫時,不僅是純水,就是在酸性或堿性稀溶液 中,其濃度與濃度的乘積總是一個常數(shù)。使學生了解在酸性溶液中,不是沒有0H-,而是其 中的c(H+)c(0H-);在堿性溶液中,不是沒有H+ ,而是其中的c(H+)Vc(0H-);在中性 溶液中,并不是沒有H+和OH-,而是c(H+)=c(OH-)。使學
3、生了解溶液中c(H+)和c(OH-)的 關(guān)系,了解溶液酸堿性的本質(zhì)。教材編寫的意圖和特點(意圖與目標;特色與創(chuàng)新):一、水的電離:水的電離和溶液的酸堿性 一節(jié)內(nèi)容,以酸堿在水溶液中的存在形 式,引出水的存在形式:水除了以水分子的形式存在,還會發(fā)生微弱電離,生成H+、0H-。 以前面所學的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為學習基礎,從而引入新的概念:水的的離子積Kw, 進而探究水的離子積的影響因素溫度。逐漸由已學知識系統(tǒng),建立起更深廣的知識系統(tǒng)。 二、溶液酸堿性與pH:思考與交流,通過利用前面所學化學平衡移動,判斷溶液的酸 堿性,突顯溶液的酸堿性的判斷本質(zhì):c(H+)=c(OH-) -中性;c(H+)c(
4、OH-)酸性;c(H+) Vc(OH-)堿性。緊接著是pH的計算,知識點連接緊湊,安排合理,條理清楚。教材的知識結(jié)構(gòu)、體系和深廣度(內(nèi)容簡介;概念圖(思維導圖);深度與廣度):1、首先通過導電性實驗引入課題,既激發(fā)興趣。2、然后緊跟課題討論水的電離平衡,平衡常數(shù),影響因素,適用范圍;計算在水溶液中 c(H+)和 c (OH)3、最后,指導學生整理。體會歸納的學習方法。4、總體思路如下:學習環(huán)節(jié):導入新課一水的電離一水的離子積一離子積應用一本課小結(jié)一課后練習 教學流程:實驗入題| 一 慨念的學習| 一 慨念的發(fā)展| 一 帕識運用教材重難點分析(教學重點;教學難點):學習重點:水的離子積,溶液酸堿
5、性和溶液中c(H+)、c(OH-)的關(guān)系。 學習難點:水的離子積的應用教學建議(學情分析;教學策略;教學評價):學情分析:在上一節(jié)的學習過程中,學生已經(jīng)學習了弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù), 在此基礎上通過學習水的電離進一步加深學生對于弱電解質(zhì)電離平衡的理解以及電離平衡 常數(shù)的應用。教學策略:水的電離和溶液的酸堿性一節(jié)的教學設計,充分利用了“問思式教學”的問 題引導功能,使學生的認識層層遞進、逐步深入提升;同時對實驗探究物質(zhì)性質(zhì)的科學研究 方法充分運用,提高了學生的科學素養(yǎng)。教學評價:1.幫助學生構(gòu)建一個水溶液體系的認識框架以及弄清這些體系間的相互關(guān)系。其中首先要分 清純水、酸、堿、鹽的溶液中誰是本體,再做進一步思考。2.在水溶液中的離子平衡教學中存在的問題,(1)不要孤立地分析單節(jié)內(nèi)容,要聯(lián)系它在本章乃至本學科中的地位和作用;(2)不要只單純的關(guān)注概念教學,而應從離子的行為 展開分析進行動態(tài)式教學,進而從微觀和定量的角度加深學生對水溶液的認識。3. 實驗導入,既激發(fā)學生興趣,又啟發(fā)了學生思考。