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1、教材分析課程標準的要求：知識與技能：1、認識水的電離和水的離子積常數(shù)，明確水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系；2、明確溶液PH的意義以及c (H+), PH與溶液酸堿性的關(guān)系，了解PH的應用。 過程與方法：1、培養(yǎng)學生歸納知識，總結(jié)知識的能力；2、培養(yǎng)學生對知識點遷移能力及分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀： 通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學，對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān) 系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育 教學同步教學課程內(nèi)容在課程標準和單元中的地位和作用：本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的pH。只有認識水的電離平衡及其移動，才 能從本質(zhì)上認識溶液的酸堿性和pH值。本
2、節(jié)的學習也為鹽類的水解及電解等知識的教學奠 定基礎。教材從實驗事實入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電 離平衡常數(shù)，進而引出水的離子積，并使學生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。在25C 時，Kw = 1.0X10-14，這是本節(jié)教學的重點之一。本節(jié)教學的另一個重點是使學生了解在室溫時，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液 中，其濃度與濃度的乘積總是一個常數(shù)。使學生了解在酸性溶液中，不是沒有0H-，而是其 中的c(H+)c(0H-)；在堿性溶液中，不是沒有H+ ,而是其中的c(H+)Vc(0H-)；在中性 溶液中，并不是沒有H+和OH-，而是c(H+)=c(OH-)。使學
3、生了解溶液中c(H+)和c(OH-)的 關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。教材編寫的意圖和特點(意圖與目標；特色與創(chuàng)新)：一、水的電離：水的電離和溶液的酸堿性 一節(jié)內(nèi)容，以酸堿在水溶液中的存在形 式，引出水的存在形式：水除了以水分子的形式存在，還會發(fā)生微弱電離，生成H+、0H-。 以前面所學的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為學習基礎，從而引入新的概念：水的的離子積Kw, 進而探究水的離子積的影響因素溫度。逐漸由已學知識系統(tǒng)，建立起更深廣的知識系統(tǒng)。 二、溶液酸堿性與pH：思考與交流，通過利用前面所學化學平衡移動，判斷溶液的酸 堿性，突顯溶液的酸堿性的判斷本質(zhì)：c(H+)=c(OH-) -中性；c(H+)c(
4、OH-)酸性；c(H+) Vc(OH-)堿性。緊接著是pH的計算，知識點連接緊湊，安排合理，條理清楚。教材的知識結(jié)構(gòu)、體系和深廣度(內(nèi)容簡介；概念圖(思維導圖)；深度與廣度)：1、首先通過導電性實驗引入課題,既激發(fā)興趣。2、然后緊跟課題討論水的電離平衡，平衡常數(shù)，影響因素，適用范圍；計算在水溶液中 c(H+)和 c (OH)3、最后，指導學生整理。體會歸納的學習方法。4、總體思路如下：學習環(huán)節(jié)：導入新課一水的電離一水的離子積一離子積應用一本課小結(jié)一課后練習 教學流程：實驗入題| 一 慨念的學習| 一 慨念的發(fā)展| 一 帕識運用教材重難點分析(教學重點；教學難點)：學習重點：水的離子積，溶液酸堿
5、性和溶液中c(H+)、c(OH-)的關(guān)系。 學習難點：水的離子積的應用教學建議(學情分析；教學策略；教學評價)：學情分析：在上一節(jié)的學習過程中，學生已經(jīng)學習了弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)， 在此基礎上通過學習水的電離進一步加深學生對于弱電解質(zhì)電離平衡的理解以及電離平衡 常數(shù)的應用。教學策略：水的電離和溶液的酸堿性一節(jié)的教學設計，充分利用了“問思式教學”的問 題引導功能，使學生的認識層層遞進、逐步深入提升；同時對實驗探究物質(zhì)性質(zhì)的科學研究 方法充分運用，提高了學生的科學素養(yǎng)。教學評價：1.幫助學生構(gòu)建一個水溶液體系的認識框架以及弄清這些體系間的相互關(guān)系。其中首先要分 清純水、酸、堿、鹽的溶液中誰是本體，再做進一步思考。2.在水溶液中的離子平衡教學中存在的問題，(1)不要孤立地分析單節(jié)內(nèi)容，要聯(lián)系它在本章乃至本學科中的地位和作用；(2)不要只單純的關(guān)注概念教學，而應從離子的行為 展開分析進行動態(tài)式教學，進而從微觀和定量的角度加深學生對水溶液的認識。3. 實驗導入，既激發(fā)學生興趣，又啟發(fā)了學生思考。
《水的電離和溶液酸堿性》教材分析
