高三一輪復習 氨和銨鹽

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1、氮的循環(huán)（二）氮的循環(huán)（二）高三化學第一輪總復習高三化學第一輪總復習第三章第第三章第3 3講講第第3 3講講考點一考點一 氨的分子結構和性質氨的分子結構和性質復習診斷復習診斷1.氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質？氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質？2.氨水中存在哪些平衡？氨水中有哪些微粒？氨水中存在哪些平衡？氨水中有哪些微粒？3.寫出下列反應的方程式寫出下列反應的方程式 氨與鹽酸氨與鹽酸 氨的催化氧化氨的催化氧化 AlCl3與氨水的反應與氨水的反應刺激刺激性性 小小 700 常見氣體的溶解性：常見氣體的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621 下列裝置可作為極易

2、溶于水的氣體的下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是（吸收裝置的是（）A B CABCNH3H2O、NH3、H2O、NH+、OH、H 44NH35O2=4NO6H2O 高溫高溫催化劑催化劑HClNH3=NH4Cl NH3HNO3=NH4NO3(2)氨氣與酸反應氨氣與酸反應有白煙生成有白煙生成Al33NH3H2O=Al(OH)33NH+生成紅生成紅褐色沉褐色沉淀淀 生成白生成白色沉淀色沉淀 Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH+444.4.制法制法（1 1）實驗室制法）實驗室制法 。（2 2）工業(yè)制法）工業(yè)制法 。2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl

3、 CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O ON N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3要點精講要點精講要點一要點一 氨氣的三種實驗室制法氨氣的三種實驗室制法1.1.加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 一般加熱一般加熱NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2的混合物：的混合物：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 2NH 2NH3 3+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O。（1 1）裝置：）裝置：“固體固體+固體固體 氣體氣體”（與用（與用KClOKClO3 3 或或KMnOKMnO4 4制制O O2

4、2的裝置相同）。的裝置相同）。（2 2）收集：只能用向下排空氣法。）收集：只能用向下排空氣法。（3 3）干燥：用堿石灰（）干燥：用堿石灰（NaOHNaOH和和 CaOCaO固體的混合物）。固體的混合物）。收集時，一般在管口塞一團用水或稀收集時，一般在管口塞一團用水或稀H H2 2SOSO4 4浸濕的棉花浸濕的棉花球，可減小球，可減小NHNH3 3與空氣的對流速度，收集到純凈的與空氣的對流速度，收集到純凈的NHNH3 3，同時也可避免污染空氣。同時也可避免污染空氣。思考：實驗室還可以用怎樣的方法迅速的獲得氨氣？思考：實驗室還可以用怎樣的方法迅速的獲得氨氣？用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍

5、色；用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。（4）驗滿方法：）驗滿方法：（5）環(huán)保措施）環(huán)保措施：2.2.加熱濃氨水加熱濃氨水（1 1）反應原理：）反應原理：NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O。（2 2）裝置如圖）裝置如圖1 1圖圖1 13.3.濃氨水中加固態(tài)堿性物質濃氨水中加固態(tài)堿性物質 （1 1）反應原理：）反應原理：濃氨水中存在以下平衡：濃氨水中存在以下平衡：NHNH3 3+H+H2 2O O NH NH3 3H H2 2 O O NH +OHNH +OH-，加入

6、固，加入固態(tài)堿性物質（如態(tài)堿性物質（如CaOCaO、NaOHNaOH、堿石灰等）、堿石灰等）,這些物質都具有吸水性，同時增大氫氧根這些物質都具有吸水性，同時增大氫氧根的濃度，使平衡逆向移動，的濃度，使平衡逆向移動，而且反應放熱，促進而且反應放熱，促進NHNH3 3H H2 2O O的分解。的分解。（2 2）裝置如圖）裝置如圖4二、銨鹽及二、銨鹽及NH NH 的檢驗的檢驗自我診斷自我診斷 2.2.某種常見的白色晶體某種常見的白色晶體A A，與鹽酸反應產生無刺激性氣，與鹽酸反應產生無刺激性氣 味的氣體味的氣體B B；將；將B B通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。若在若在A

7、 A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，則析出白色沉淀的水溶液中加氫氧化鋇溶液，則析出白色沉淀 C C和無色氣體和無色氣體D D；D D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?？梢允?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。加熱固體加熱固體A A，可生成水、，可生成水、B B和和D D，而且，而且B B和和D D的物質的的物質的 量之比為量之比為1111。根據(jù)以上事實。根據(jù)以上事實,可以判斷出可以判斷出A A是是 ，B B是是 ，C C是是 。加熱固。加熱固體體A A生成水、生成水、B B 和和D D的化學方程式的化學方程式是是 。答案答案 NHNH4 4HCOHCO3 3 COCO2 2 BaCOBaCO3 3 NH NH4 4

8、HCOHCO3 3 NH NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO4基礎回歸基礎回歸1.1.銨鹽的概念銨鹽的概念 銨根離子與酸根離子構成的化合物。銨根離子與酸根離子構成的化合物。4.4.銨鹽的化學性質銨鹽的化學性質（1 1）受熱易分解）受熱易分解 NHNH4 4ClCl（NHNH4 4）2 2COCO3 3（2 2）與堿反應）與堿反應 NH +OHNH +OH-NH NH3 3+H+H2 2O O 在稀溶液中不加熱：在稀溶液中不加熱：NH +OHNH +OH-NHNH3 3H H2 2O O 在濃溶液中不加熱：在濃溶液中不加熱：NH +OHNH +OH-NHNH3 3+H+H2 2O O

9、（3 3）水解反應：）水解反應：NH +HNH +H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+NHNH3 3+HCl+HCl2NH2NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO44443.3.銨鹽的物理性質銨鹽的物理性質 銨鹽都是銨鹽都是 色固體，均易溶于水。色固體，均易溶于水。無無基礎再現(xiàn)基礎再現(xiàn)深度思考深度思考白白 第第3 3講講基礎再現(xiàn)基礎再現(xiàn)深度思考深度思考紅紅 藍藍 第第3 3講講思考：怎樣檢驗銨根離子？思考：怎樣檢驗銨根離子？請簡單總結銨鹽有哪些共性？請簡單總結銨鹽有哪些共性？都是離子化合物，均易溶于水得到無色溶都是離子化合物，均易溶于水得到無色溶液，不穩(wěn)定受熱易分解

10、，能與強堿溶液反液，不穩(wěn)定受熱易分解，能與強堿溶液反應產生氨氣。應產生氨氣?；A再現(xiàn)基礎再現(xiàn)深度思考深度思考第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關基礎再現(xiàn)基礎再現(xiàn)深度思考深度思考第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關

11、本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題

12、指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開關規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導解題指導第第3 3講講本課欄目開關本課欄目開

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