2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式學(xué)案

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1、第17課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及微觀解釋,學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題。2、理解化學(xué)方程式的意義?!緩?fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及微觀解釋,學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題。2、理解化學(xué)方程式的意義?!緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、知識(shí)梳理:考點(diǎn)一 :質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容:參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切 化學(xué) 變化都遵循質(zhì)量守恒定律。注意:(1)不能用物理變化來(lái)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律:如2g水加熱變成2g水,不能用來(lái)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律;(2)注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和,不能遺漏任一

2、反應(yīng)物或生成物;(3)此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒,不包括體積等其它方面的守恒;(4)正確理解“參加”的含義,沒(méi)有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。2.質(zhì)量守恒的原因從微觀角度分析:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子,原子又重新組合成新的分子,在反應(yīng)前后原子的 種類(lèi) 沒(méi)有改變,原子的 數(shù)目 沒(méi)有增減,原子的 質(zhì)量 也沒(méi)有改變,所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 必然相等。3.化學(xué)變化反應(yīng)前后: 原子的種類(lèi)不變 微觀 原子的數(shù)目不變 五個(gè)不變 原子的質(zhì)量不變 元素的種類(lèi)不變 宏觀 反應(yīng)物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變 物質(zhì)種類(lèi)一定改變 (宏觀)兩個(gè)一定改變 構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變 (微觀)一個(gè)可

3、能改變分子總數(shù)可能改變考點(diǎn)二:化學(xué)方程式一、定義:用 化學(xué)式 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。二、意義:化學(xué)方程式“C + O2CO2”表達(dá)的意義有哪些?1、表示反應(yīng)物是 C和O2 ;2、表示生成物是 CO2 ;3、表示反應(yīng)條件是 點(diǎn)燃 ;4、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 = 相對(duì)分子量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積;5、各物質(zhì)的粒子數(shù)量比 = 化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;6、氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。二、題型、方法歸納:本課題復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,微觀解釋,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題,理解化學(xué)方程式的意義,試題考查時(shí),通常提供一定的信息,要求用化學(xué)方程式表示物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),中考主

4、要以選擇題、填空題為主。三、典例精講:典題1:下列用微觀圖示表示的物質(zhì)變化,屬于化學(xué)變化的是( ) A B C D典例2:如圖表示封閉在某容器中的少量液態(tài)水的微觀示意圖(該容器的活塞可以左右移動(dòng))。煮沸后,液態(tài)水變成水蒸氣。在這一過(guò)程中,發(fā)生的變化是()典例3:某物質(zhì)X在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2X+3O2=2CO2+4H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律則X的化學(xué)式是()A.H2 BCH4 CCH4O DC2H6O典例4:某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖為,“”表示碳原子,“”表示氧原子,“”表示氫原子。生成物甲的化學(xué)式為( )A.H2 BH2O CCO DCO2典例5:不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是(

5、)MnO2反應(yīng):2H2O2=2H2O+O2加熱反應(yīng):2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2A反應(yīng)和反應(yīng)都有氣體生成B反應(yīng)和反應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的C反應(yīng)和反應(yīng)都放出熱量D反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物中都含氧元素典例6:將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g64324010反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2567210A.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為464 gBa和b是反應(yīng)物,d可能是催化劑Cc物質(zhì)中元素的種類(lèi),一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類(lèi)相同D若a物質(zhì)與b物質(zhì)的式量之比為4 : 1,則反應(yīng)中a與b的

6、物質(zhì)的量之比為1 :1參考答案典例精講:典題1:【解析】化學(xué)變化的判定標(biāo)準(zhǔn)就是要有新物質(zhì)生成。在三個(gè)變化中,表示了氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng),有新物質(zhì)水生成,化學(xué)變化。中變化前是A、B兩種物質(zhì),變化后仍然是這兩種物質(zhì),沒(méi)有新物質(zhì)生成,物理變化。反應(yīng)前有鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子,反應(yīng)后氫離子和氫氧根離子生成了水,有新物質(zhì)生成,化學(xué)變化?!敬鸢浮緾典例2:【解析】水受熱由液態(tài)變成水蒸氣是物理變化,根據(jù)物理變化的定義,變化前后物質(zhì)不變,水分子的本身大小和個(gè)數(shù)也不會(huì)改變,僅僅是分子間的間隔變大,且分子還是均一的狀態(tài),不會(huì)跑到容器的一端?!敬鸢浮緽典例3:【解析】反應(yīng)后的物質(zhì)中共含有2個(gè)C、8

7、個(gè)O、8個(gè)H,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目不變,反應(yīng)前物質(zhì)中也應(yīng)含有2個(gè)C、8個(gè)O、8個(gè)H,而題干中反應(yīng)前只出現(xiàn)了6個(gè)O,由于X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,所以X中含有1個(gè)C、4個(gè)H、1個(gè)O,分析四個(gè)選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)符合要求【答案】C典例4:【解析】在反應(yīng)前有一個(gè)碳原子、四個(gè)氫原子、四個(gè)氧原子,反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子、四個(gè)氫原子,由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變,所以,甲分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成所以,甲的化學(xué)式是:CO2故A、B、C錯(cuò)誤,D正確【答案】D典例5:解析:A.通過(guò)化學(xué)方程式可知,反應(yīng)和反應(yīng)都有氣體氧氣生成,故A正確;B、有化學(xué)方程式可知,反應(yīng)和反應(yīng)是在

8、不同條件下進(jìn)行的,故B正確;C、根據(jù)化學(xué)方程式不能判斷是否放熱,故C錯(cuò)誤;D、有化學(xué)方程式可知,反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物中都含氧元素,故D正確由于本題選擇錯(cuò)誤的,故選:C典例6、【解析】試題分析:由題中的表格可知A選項(xiàng)反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為464 g是錯(cuò)誤的敘述,應(yīng)該為384g;B選項(xiàng)a和b是反應(yīng)物,d可能是催化劑是正確的敘述,因?yàn)閍b的質(zhì)量減小,而d的質(zhì)量不變可能是雜質(zhì)也可能是催化劑;C選項(xiàng)c物質(zhì)中元素的種類(lèi),一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類(lèi)相同是正確的敘述,因?yàn)槭腔戏磻?yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知;D選項(xiàng)若a物質(zhì)與b物質(zhì)的式量之比為4 : 1,則反應(yīng)中a與b的物質(zhì)的量之比為1 :1是正確的敘述,故答案選擇A5

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