2018屆九年級(jí)化學(xué)上冊 第5章 第2節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉(第1課時(shí))自主學(xué)案(無答案) 滬教版

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1、第5章 第2節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉(第1課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解一些常見金屬礦物的主要成分;2了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法; 3掌握一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)的裝置及注意事項(xiàng);【學(xué)習(xí)過程】活動(dòng)一 認(rèn)識(shí)常見的金屬礦物1. 寫出下列金屬礦物主要成分的化學(xué)式:赤鐵礦( )磁鐵礦( )鋁土礦( )孔雀石( )2. .煉鐵的原料 ;煉鐵的設(shè)備 煉鐵的原理 ?;顒?dòng)二 了解生鐵的冶煉過程1. 實(shí)驗(yàn)室方法:一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)來冶煉鐵實(shí)驗(yàn)前:Fe2O3是 顏色, 狀態(tài), (能或否)被磁鐵吸起實(shí)驗(yàn)步驟:(1)反應(yīng)前先檢查裝置的 (2)裝入藥品,連接好裝置(3)先制CO氣體,然后驗(yàn)純,如果已比較純了,再用酒精燈對

2、著氧化鐵加熱,尾氣的處理:方法一: ;方法二: ,目的是: 。(4)觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化(5)反應(yīng)結(jié)束,先撤氧化鐵處酒精燈,稍稍冷卻后停止通CO氣體(6)待冷卻后取出產(chǎn)物,用磁鐵吸引,看能否被吸起,判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)后:產(chǎn)物是 顏色, 狀態(tài),能否被磁鐵吸起?結(jié)論: 反應(yīng)原理: 。上述反應(yīng)原理也用于工業(yè)煉鐵。2. 工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備: ;原料: ;主要反應(yīng): 閱讀課本p120圖5-6,觀察、熟悉工業(yè)煉鐵高爐結(jié)構(gòu)。思考交流:煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高,而且要“有害元素”少,下列鐵礦石你認(rèn)為不適宜煉鐵的是 ( )A. 磁鐵礦(Fe3O4)72.4% B. 赤鐵礦(

3、Fe2O3)70%C. 菱鐵礦(FeCO3)48.3% D. 黃鐵礦(FeS2)46.7活動(dòng)三 初步認(rèn)識(shí)金屬的冶煉方法 1. 熱還原法:把金屬礦物與焦碳或氫氣、一氧化碳等物質(zhì)一起加熱反應(yīng),常用于冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等金屬,舉例:高爐煉鐵。 2. 電解法:電解冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等活潑金屬,舉例:2Al2O3通電 4Al+3O23. 濕法冶金(金屬):用相對活潑金屬將一些相對不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來,適于處理金屬含量較低和組分比較復(fù)雜的原料,舉例:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1下列鐵的化合物中,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 ( )AFe2O3 BFe3O4 CFeO DFeSO

4、42煉鐵的主要原料是:鐵礦石 一氧化碳 焦炭 石灰石 孔雀石 ( )A B C D3生鐵與稀鹽酸反應(yīng)后,總會(huì)有一些殘?jiān)?,其成分?( )A鐵 B氯化亞鐵 C鋅 D碳及其它不溶性雜質(zhì)4下列兩個(gè)成語與我們所學(xué)的化學(xué)知識(shí)有關(guān)。簡述其中的化學(xué)原理。百煉成鋼(將反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打,轉(zhuǎn)化為鋼。) 。釜底抽薪(釜:指古代炊具,相當(dāng)于現(xiàn)在的鍋;薪:指柴火。) 。5某鋼廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、空氣等,主要反應(yīng)過程如下所示:焦炭A: B : 鐵(1)請?jiān)谏厦娣嚼ㄌ?hào)中寫出反應(yīng)后生成物的化學(xué)式。(2)寫出、兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 , 。6如圖所示,用純凈的一氧化碳還原鐵的氧化物,并測定氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。根據(jù)裝置回答下列問題。(1)儀器B中盛放的液體是 , 其作用是 。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí),何時(shí)點(diǎn)燃A處酒精燈為好? 。(3)C處酒精燈的作用 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先熄滅 處(填A(yù)或C)的酒精燈(4)若要測定鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比,已知鐵的氧化物質(zhì)量為2.9g, B裝置在反應(yīng)前的總質(zhì)量為141.2g, 在反應(yīng)后的總質(zhì)量為143.4g, 則鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 。

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