2017屆中考化學一輪復習 第10課時 常見的堿學案

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1、第10課時常見的堿【復習目標】1、了解常見的堿性質2、理解堿的化學性質3、了解堿的用途【復習重點和難點】1、了解常見的堿性質2、理解堿的化學性質3、了解堿的用途【學習過程】一、知識梳理：考點一、常見的堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。溶解時放熱。氫氧化鈉

2、密封保存的原因：氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會發(fā)生下列反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（化學變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質（屬于化學變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?？键c二、堿的化學性質（具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2

3、O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCa(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3（3）酸 + 堿 鹽 + 水NaOH + HCl = NaCl + H2OHCl + KOH = KCl + H2O（4）鹽(可) + 堿(可) 另外鹽 + 另外堿2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3

4、KCl考點三、堿的用途用 途氫氧化鈉氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉氫氧化鈣工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑材料（CaCO3）二、題型、方法歸納：本單元在中考考察的內容，主要是了解常見的堿的性質、用途；理解堿的化學性質，學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液；常見題型有選擇題、填空題和實驗探究題為主。三、典例精講：【典型例題講解】（通過學生的自講，自糾完成下列各題）1.在做堿的化學性質的實驗中，同學們看到無色的酚酞溶液遇堿變紅，想明白是什么原因使它變紅的。提出問題：是什么粒子使無色酚酞溶液變紅？查找資料：氫氧化鈉溶液中存在大量的Na+、

5、OH-、H2O分子和少量的H+。猜想：是大量的OH-使無色酚酞溶液變紅。實驗步聚：在一干凈的試管內加入2ml蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液幾乎不變色，說明_。在一干凈的試管內加入2ml氯化鈉溶液，再滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液幾乎不變色，說明_。在一干凈的試管內加入_,再滴入幾滴無色酚酞溶液,溶液幾乎不變色,說明H+ 不能使無色酚酞變色。結論：原假設_（“成立”或“不成立”）2.同學們在學習堿的化學性質時，進行了以下實驗：（1）將稀鹽酸加入滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，溶液有紅色變成無色；（2）在如圖所示的裝置中加入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是 ；（3）將氫氧化鈉溶液加入氯化銅溶液中，出

6、現藍色沉淀和無色液體（4）實驗結束后，同學們將三個實驗的廢液一次倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到的廢液渾濁并呈紅色，則最后的廢液中一定含有的物質是 3.在研究酸和堿的化學性質時，某化學興趣小組的同學想證明：稀HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應請與他們一起完成下列探究過程： （1）探究稀HCl與NaOH溶液的反應：當滴入幾滴酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)?色根據上述實驗中顏色變化，確定稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，其發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）探究上述稀HCl與NaOH溶液反應后燒杯中的鹽酸是否過量根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀HCl是否過量

7、，同學們又分別選取AgNO3、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析： 實驗方案 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 方案一取樣，滴入適量AgNO3的 溶液白色沉淀 稀HCl過量 方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀HCl過量上述設計的實驗方案中，正確的是 （選填：方案一、方案二），另外一個實驗方案錯誤的原因是： （用化學方程式表示）你認為下列藥品或方法也能確定稀HCl過量的有 （填字母代號）A加入碳酸鈉B加入鋅粒C加入氫氧化鎂D測定溶液pH4.向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加鹽酸的量與溶液pH的變化如圖所示：（1）當加入稀HCl的體積為 mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反

8、應；（2）向上述加了12mL稀鹽酸后的NaOH溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯 色；（3）當加入8mL稀鹽酸后，溶液中的溶質有 。5. 松花蛋，又稱皮蛋，皮蛋是一種中國傳統(tǒng)美食其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋、水、生石灰、純堿、食鹽，加工時將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬請回答下列問題：（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和 ；（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是 ；（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變?yōu)?色。同學們對上層料液的成分產生了興趣，請你一起參加他們的探究活動【提出問題】料液中除含有Na

9、OH和NaCl外，還含有那些溶質？【猜想】甲同學推斷只有Ca（OH）2；乙同學推斷只有Na2CO3；丙同學推斷有Ca（OH）2、也有Na2CO3；通過進一步討論，大家一致認為 同學的猜想是錯誤的，其他兩個還需探究【實驗探究】（1） 實驗步驟（2） 實驗現象（3） 取少量上層料液，滴加稀鹽酸（4） 無明顯現象（5） 另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液（6） 產生白色沉淀【探究結論】 同學的推斷是正確的，請寫出步驟中發(fā)生反應的方程式： ；【問題與思考】（1）實驗加入足量稀鹽酸的目的是 ；（2）新做的皮蛋往往帶有澀味，食用時可以加入適量的 。、參考答案典例精講：1.思路解析：（1）由控制變量法可知，該

10、實驗是驗證水對酚酞的作用，所以該實驗說明水分子不能使無色酚酞溶液變紅；（2）由控制變量法可知，該實驗是驗證鈉離子對酚酞的作用，所以該實驗說明鈉離子不能使無色酚酞溶液變紅；（3）通過實驗結論可知，設計的實驗是氫離子對酚酞的作用，所以在一干凈的試管內加入加入稀鹽酸，再滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液幾乎不變色，說明H+不能使無色酚酞變色結論：原假設成立故答案為：（1）水分子不能使無色酚酞溶液變紅；（2）鈉離子不能使無色酚酞溶液變紅；（3）稀鹽酸，成立2.思路解析：（2）堿可以與二氧化碳發(fā)生化學反應，當把氫氧化鈉溶液滴入裝有二氧化碳的錐形瓶中時，由于反應消耗了二氧化碳，而使封閉的錐形瓶內的氣體壓強小于外界

11、大氣壓，從而使氣球鼓起，故我們看到的現象為：癟氣球脹大；故填：癟氣球脹大；（4）由于最終廢液成渾濁并呈紅色，說明廢液呈堿性，說明廢液中有氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或兩種故填：氫氧化鈉或碳酸鈉或氫氧化鈉和碳酸鈉3.思路解析：（1）當滴入幾滴酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，其發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O故填：紅；NaOH+HClNaCl+H2O（2）上述設計的實驗方案中，正確的是方案二，因為如果稀鹽酸過量，則溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色；另外一個實驗方案錯誤的原因是稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成的氯化鈉也能夠和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，氯

12、化鈉和硝酸銀反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3故填：方案二；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3A加入碳酸鈉時，如果稀鹽酸過量會產生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量；B加入鋅粒時，如果稀鹽酸過量會產生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量；C加入氫氧化鎂時，如果稀鹽酸過量，氫氧化鎂會溶解，該選項能夠確定稀HCl過量；D測定溶液pH時，如果稀鹽酸過量，溶液的pH會小于7，該選項能夠確定稀HCl過量故填：ABCD4.思路解析：向一定量的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH的變化曲線的變化趨勢為：原溶液氫氧化鈉溶液顯堿性，pH值大于7；把鹽酸溶液逐滴滴入，與氫氧化鈉溶液反

13、應，中和至恰好完全反應，pH值等于7；再滴入鹽酸，鹽酸過量，溶液呈酸性，pH值小于7（7） 當pH=7時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，這時加入稀HCl的體積為10mL；（8） （2）當加入稀HCl的體積為10mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應，因此，當加入的鹽酸為12mL時，鹽酸過量，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色；（9） （3）當加入稀HCl的體積為10mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應，因此，當加入8mL稀鹽酸后，氫氧化鈉有剩余，則溶液中的溶質有剩余的氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉（10） 故答案為：（1）10

14、 （2）紅；（3）氯化鈉和氫氧化鈉。5.【思路解析】解：（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和蛋白質；（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是氧化鈣與水反應能放出大量的熱；（3）上層料液是氫氧化鈣的溶液，顯堿性，稀釋后滴加無色酚酞試液，清液應變?yōu)榧t色；【交流討論】由于氫氧化鈣與碳酸鈉的反應，兩種物質不能同時存在，發(fā)生的反應是，Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH所以丙同學的推斷是錯誤的；【探究結論】取少量上層料液，滴加稀鹽酸，無明顯現象，說明沒有碳酸鈉；由于向溶液中加入碳酸鈉產生了沉淀，說明了溶液中含有氫氧化鈣，所以，甲同學的推斷是正確的；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；【問題思考】（1）加入足量的稀鹽酸是防止鹽酸與氫氧化鈉反應而不與碳酸鈉反應，影響實驗結果的探究；（2）皮蛋食用時加入一些食醋，酸堿起中和反應，可以去除氨味和澀感；答案：（1）蛋白質；（2）生石灰與水反應放出大量的熱；（3）紅；（4）丙；【探究結論】甲；Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3；【知識應用】（1）檢驗料液中是否含有碳酸鈉；（2）食醋7