2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第10課時 常見的堿學(xué)案

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1、 第10課時常見的堿 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、了解常見的堿性質(zhì) 2、理解堿的化學(xué)性質(zhì) 3、了解堿的用途 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1、了解常見的堿性質(zhì) 2、理解堿的化學(xué)性質(zhì) 3、了解堿的用途 【學(xué)習(xí)過程】 一、知識梳理： 考點(diǎn)一、常見的堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì) 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 注意：①氫氧化鈉的潮

2、解屬于物理變化。潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時放熱。 ②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化學(xué)變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。 ③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)（屬于化學(xué)變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。 ④如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 考點(diǎn)二、堿的化學(xué)性質(zhì) （具有相似性質(zhì)的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)

3、色，使無色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + 水 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Ca(OH)2 + CO2 H2O

4、+ CaCO3↓ （3）酸 + 堿 → 鹽 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O （4）鹽(可) + 堿(可) → 另外鹽 + 另外堿 2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2↓+2NaCl 2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3↓+3KCl 考點(diǎn)三、堿的用途 用 途 氫氧化鈉 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 氫氧化鈣 ①工業(yè)：制漂白粉 ②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑材料（CaCO3） 二、題型、方法歸納：

5、 本單元在中考考察的內(nèi)容，主要是了解常見的堿的性質(zhì)、用途；理解堿的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會運(yùn)用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液；常見題型有選擇題、填空題和實驗探究題為主。 三、典例精講： 【典型例題講解】（通過學(xué)生的自講，自糾完成下列各題） 1.在做堿的化學(xué)性質(zhì)的實驗中，同學(xué)們看到無色的酚酞溶液遇堿變紅，想明白是什么原因使它變紅的。 提出問題：是什么粒子使無色酚酞溶液變紅？ 查找資料：氫氧化鈉溶液中存在大量的Na+、OH-、H2O分子和少量的H+。 猜想：是大量的OH-使無色酚酞溶液變紅。 實驗步聚：⑴在一干凈的試管內(nèi)加入2ml蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液幾乎不變色，說明________

6、___________。 ⑵在一干凈的試管內(nèi)加入2ml氯化鈉溶液，再滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液幾乎不變色，說明____________________________________。 ⑶在一干凈的試管內(nèi)加入____________,再滴入幾滴無色酚酞溶液,溶液幾乎不變色,說明H+ 不能使無色酚酞變色。 結(jié)論：原假設(shè)___________________（“成立”或“不成立”） 2.同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了以下實驗： （1）將稀鹽酸加入滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，溶液有紅色變成無色； （2）在如圖所示的裝置中加入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 ；

7、 （3）將氫氧化鈉溶液加入氯化銅溶液中，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀和無色液體． （4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將三個實驗的廢液一次倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到的廢液渾濁并呈紅色，則最后的廢液中一定含有的物質(zhì)是 ． 3.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想證明：稀HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成下列探究過程： （1）探究稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng)： 當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)? 色．根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

8、式為 。 （2）探究上述稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過量． ①根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀HCl是否過量，同學(xué)們又分別選取AgNO3、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析： 實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案一 取樣，滴入適量AgNO3的 溶液 白色沉淀 稀HCl過量 方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀HCl過量 上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是 （選填：方案一、方案二），另外一個實驗方案

9、錯誤的原因是： ．（用化學(xué)方程式表示） ②你認(rèn)為下列藥品或方法也能確定稀HCl過量的有 （填字母代號）． A．加入碳酸鈉B．加入鋅粒C．加入氫氧化鎂D．測定溶液pH． 4.向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加鹽酸的量與溶液pH的變化如圖所示： （1）當(dāng)加入稀HCl的體積為 mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)； （2）向上述加了12mL稀鹽酸后的NaOH溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯 色； （3）當(dāng)加入8mL稀鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)有 。 5. 松花蛋，又稱皮蛋，

10、皮蛋是一種中國傳統(tǒng)美食．其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋、水、生石灰、純堿、食鹽，加工時將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應(yīng)，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．請回答下列問題： （1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和 ； （2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是 ；（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應(yīng)變?yōu)? 色。同學(xué)們對上層料液的成分產(chǎn)生了興趣，請你一起參加他們的探究活動． 【提出問題】料液中除含有NaOH和NaCl外，還含有那些溶質(zhì)？ 【猜想】甲同學(xué)推斷只有Ca

11、（OH）2； 乙同學(xué)推斷只有Na2CO3； 丙同學(xué)推斷有Ca（OH）2、也有Na2CO3； 通過進(jìn)一步討論，大家一致認(rèn)為 同學(xué)的猜想是錯誤的，其他兩個還需探究． 【實驗探究】 （1） 實驗步驟 （2） 實驗現(xiàn)象 （3） ①取少量上層料液，滴加稀鹽酸 （4） 無明顯現(xiàn)象 （5） ②另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液 （6） 產(chǎn)生白色沉淀 【探究結(jié)論】 同學(xué)的推斷是正確的，請寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的方程式： ； 【問題與思考】 （1）實驗①加入足量稀鹽酸的目的是 ； （2）新做的皮蛋往往帶有澀味

12、，食用時可以加入適量的 。、 參考答案 典例精講： 1.思路解析：（1）由控制變量法可知，該實驗是驗證水對酚酞的作用，所以該實驗說明水分子不能使無色酚酞溶液變紅； （2）由控制變量法可知，該實驗是驗證鈉離子對酚酞的作用，所以該實驗說明鈉離子不能使無色酚酞溶液變紅； （3）通過實驗結(jié)論可知，設(shè)計的實驗是氫離子對酚酞的作用，所以在一干凈的試管內(nèi)加入加入稀鹽酸，再滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液幾乎不變色，說明H+不能使無色酚酞變色． 結(jié)論：原假設(shè)成立． 故答案為：（1）水分子不能使無色酚酞溶液變紅； （2）鈉離子不能使無色酚酞溶液變紅； （3）稀鹽酸，成立． 2.

13、思路解析：（2）堿可以與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)把氫氧化鈉溶液滴入裝有二氧化碳的錐形瓶中時，由于反應(yīng)消耗了二氧化碳，而使封閉的錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，從而使氣球鼓起，故我們看到的現(xiàn)象為：癟氣球脹大；故填：癟氣球脹大； （4）由于最終廢液成渾濁并呈紅色，說明廢液呈堿性，說明廢液中有氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或兩種．故填：氫氧化鈉或碳酸鈉或氫氧化鈉和碳酸鈉 3.思路解析：（1）當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)榧t色； 稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O． 故填：紅；NaOH+HCl═NaCl+H2O． （2）①上述

14、設(shè)計的實驗方案中，正確的是方案二，因為如果稀鹽酸過量，則溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色； 另外一個實驗方案錯誤的原因是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉也能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3． 故填：方案二；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3． ②A．加入碳酸鈉時，如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量； B．加入鋅粒時，如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量； C．加入氫氧化鎂時，如果稀鹽酸過量，氫氧化鎂會溶解，該選項能夠確定稀HCl過量； D．測定溶液pH時，如果稀

15、鹽酸過量，溶液的pH會小于7，該選項能夠確定稀HCl過量． 故填：ABCD． 4.思路解析：向一定量的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH的變化曲線的變化趨勢為：原溶液氫氧化鈉溶液顯堿性，pH值大于7；把鹽酸溶液逐滴滴入，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，中和至恰好完全反應(yīng)，pH值等于7；再滴入鹽酸，鹽酸過量，溶液呈酸性，pH值小于7． （7） 當(dāng)pH=7時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，這時加入稀HCl的體積為10mL； （8） （2）當(dāng)加入稀HCl的體積為10mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因此，當(dāng)加入的鹽酸為12mL時，鹽

16、酸過量，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色； （9） （3）當(dāng)加入稀HCl的體積為10mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因此，當(dāng)加入8mL稀鹽酸后，氫氧化鈉有剩余，則溶液中的溶質(zhì)有剩余的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉． （10） 故答案為：（1）10 （2）紅；（3）氯化鈉和氫氧化鈉。 5.【思路解析】解：（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和蛋白質(zhì)； （2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是氧化鈣與水反應(yīng)能放出大量的熱； （3）上層料液是氫氧化鈣的溶液，顯堿性，稀釋后滴加無色酚酞試液，清液應(yīng)變?yōu)榧t色； 【交流討論】由于氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，兩種物質(zhì)不能同時存在，發(fā)

17、生的反應(yīng)是，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．所以丙同學(xué)的推斷是錯誤的； 【探究結(jié)論】取少量上層料液，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有碳酸鈉； 由于向溶液中加入碳酸鈉產(chǎn)生了沉淀，說明了溶液中含有氫氧化鈣，所以，甲同學(xué)的推斷是正確的；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉； 【問題思考】（1）加入足量的稀鹽酸是防止鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)而不與碳酸鈉反應(yīng)，影響實驗結(jié)果的探究； （2）皮蛋食用時加入一些食醋，酸堿起中和反應(yīng)，可以去除氨味和澀感； 答案： （1）蛋白質(zhì)； （2）生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱；? （3）紅；? （4）丙； 【探究結(jié)論】甲；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓； 【知識應(yīng)用】（1）檢驗料液中是否含有碳酸鈉； （2）食醋． 7