《2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第14課時(shí) 化學(xué)元素與物質(zhì)的多樣性學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第14課時(shí) 化學(xué)元素與物質(zhì)的多樣性學(xué)案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第14課時(shí) 化學(xué)元素與物質(zhì)的多樣性【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、 了解元素與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表2、理解元素的化合價(jià)、化學(xué)變化中元素種類不變3、了解物質(zhì)的分類【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1、了解元素與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表2、理解元素的化合價(jià)、化學(xué)變化中元素種類不變3、了解物質(zhì)的分類【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、知識(shí)梳理：考點(diǎn)一、元素與原子結(jié)構(gòu)1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。2、表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫3、書寫方法：如O： 氧元素 表示某種元素
2、一個(gè)氧原子 表示該種元素的一個(gè)原子b、意義 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或84、分類5、 元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 6、 元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系元素分類電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬元素最外層一般少于4個(gè)易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般等于或多于4個(gè)易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)
3、構(gòu)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）不易失去也不易得到電子考點(diǎn)二、元素與元素周期表各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個(gè)周期）*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）排列依據(jù)考點(diǎn)三、元素的化合價(jià)化合價(jià)。1、化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。2、寫法：元素符號(hào)正上方，先符后數(shù)“1”不忘如：1 1 1 2Na、 Cl、 OH、 Ca3、原子團(tuán)：有些物質(zhì)如Ca（OH）2、CaCO3中的OH、CO3原子集團(tuán)，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，好象一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也
4、叫根，根也有化合價(jià)。 4、化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別：化合價(jià)離子表示方法元素符號(hào)正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號(hào)右上角，先數(shù)后符“1”省略實(shí)例1 1 1 2Na、 Cl、 OH、 CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42+聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫法不同。5、 化合價(jià)的一般規(guī)律：（1）化合價(jià)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a氧元素通常顯2價(jià)；b氫元素通常顯1價(jià)；c金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物
5、時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)用順口溜記憶負(fù)一氟溴正一氫鉀鈉銀負(fù)二氧正二鈣鎂鋇鋅三鋁四硅五價(jià)磷一二銅、二三鐵、二四碳二四六價(jià)硫都齊全錳氦氯有多價(jià)，氯顯負(fù)價(jià)都是負(fù)一價(jià)常見原子團(tuán)的化合價(jià)（2）化合價(jià)規(guī)則的應(yīng)用：判斷化學(xué)式的正誤2、求化學(xué)式中組成元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)寫物質(zhì)的化學(xué)式，書寫化學(xué)式的簡(jiǎn)便方法（化合價(jià)交叉法）步驟?？键c(diǎn)四、物質(zhì)的分類1單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。如氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮?dú)?N2)等。2.化合物是由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。單質(zhì)和化合物比較概念舉例
6、區(qū)別相同點(diǎn)單質(zhì)由同種元素組成的純凈物氫氣（H2）氧氣（O2）同種元素組成純凈物化合物由不同種元素組成的純凈物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同種元素組成純凈物3、氧化物：由氧和另一種元素組成的純凈物。像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等?？键c(diǎn)五、化學(xué)變化中元素種類不變1、考向：形成“化學(xué)變化中元素種類不變”的觀念；2、策略：化學(xué)變化前后元素種類不變，根據(jù)化學(xué)方程式兩側(cè)元素種類相同、原子個(gè)數(shù)相同解題。二、題型、方法歸納：本課題復(fù)習(xí)元素與原子結(jié)構(gòu)、元素與元素周期表、元素與人類密切的關(guān)系、元素的化合價(jià)、物質(zhì)的分類，把握概念中重點(diǎn)要素，結(jié)合常見的例子加以篩選。三、典例精講：典題1：現(xiàn)有氧氣 空氣 堿式
7、碳酸銅 氯酸鉀 硫 水 氧化鎂 氯化鈉等物質(zhì)，其中屬于單質(zhì)的有(填序號(hào))_；屬于化合物的有_；其中_屬于含氧化合物，_屬于氧化物；屬于混合物的有_。典例2：下列各圖中和分別表示兩種不同元素的原子，則其中表示混合物的是_，表示純凈物的是_，表示單質(zhì)的是_，表示化合物的是_，可能是氧化物的是_典例3：決定元素種類的粒子是( )A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.最外層電子數(shù)典例4：2013年4月，四川雅安發(fā)生了7.0級(jí)地震.震后災(zāi)區(qū)人民的飲用水可用漂白粉消毒.漂白粉的制取原理為：2Cl2+xCa（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反應(yīng)中x的數(shù)值為（）A. 1 B. 2 C. 3
8、 D. 4典例5：元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：（1）圖中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，它的元素名稱是_；（2)硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=_；（3）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_；（4）圖中元素從左到右排列所遵循的規(guī)律是_（任寫一條）；（5）根據(jù)圖示信息確定1個(gè)一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為_參考答案典例精講：典題1：解析：本題考查物質(zhì)的分類。一定要搞清分類的標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)、化合物、純凈物及混合物。答案： 典例2：解析：A中含有一種物質(zhì)的分子，屬于純凈物，該物質(zhì)的分子中含有兩種原子，屬于化合物，若兩種原子中一種是氧，則該物質(zhì)屬于氧化物；B中含有三種物質(zhì)的分子，屬于混合物
9、；C中含有一種物質(zhì)的分子，屬于純凈物，該物質(zhì)的分子中含有一種原子，屬于單質(zhì)；D中含有一種物質(zhì)的分子，屬于純凈物，該物質(zhì)的分子中含有一種原子，屬于單質(zhì)故填：B；ACD；CD；A；A典例3：解析:由元素的概念知，同種元素的原子具有相同的核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)，不同元素的原子應(yīng)具有不同的核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)，可見，質(zhì)子數(shù)的多少?zèng)Q定元素的本質(zhì)和種類，而選項(xiàng)B、C、D不是判斷的依據(jù)。答案：A典例4：解析：質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前后鈣原子個(gè)數(shù)相等，則x=1+1，x=2故選B典例5：解析：（1）圖中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，它的元素名稱是氖（Ne)；（2）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=5；（3）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是鈹（Be）；（4）圖中元素從左到右排列所遵循的規(guī)律是（任寫一條）:最外層電子數(shù)依次增加；（5）根據(jù)圖示信息確定1個(gè)一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為14。5
2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第14課時(shí) 化學(xué)元素與物質(zhì)的多樣性學(xué)案
