2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第14課時 化學(xué)元素與物質(zhì)的多樣性學(xué)案

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1、 第14課時 化學(xué)元素與物質(zhì)的多樣性 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、 了解元素與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表 2、理解元素的化合價、化學(xué)變化中元素種類不變 3、了解物質(zhì)的分類 【復(fù)習(xí)重點和難點】 1、了解元素與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表 2、理解元素的化合價、化學(xué)變化中元素種類不變 3、了解物質(zhì)的分類 【學(xué)習(xí)過程】 一、知識梳理： 考點一、元素與原子結(jié)構(gòu) 1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 2、表示方法——元素符號—

2、—拉丁文名稱的第一個字母大寫 3、書寫方法： 如O： 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子 b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4 非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4 稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8 4、分類 5、 元素

3、之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 6、 元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系 元素分類 電子數(shù) 化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況 金屬元素 最外層一般少于4個 易失去最外層電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 非金屬元素 一般等于或多于4個 易得到電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 稀有氣體元素 8個（氦為2個） 不易失去也不易得到電子 考點二、元素與元素周期表 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個周期） *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 18縱行（16族） 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 排列依據(jù) 考點三、

4、元素的化合價 化合價。 1、化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學(xué)上用“化合價”表示原子間相互化合的數(shù)目。 2、寫法：元素符號正上方，先符后數(shù)“1”不忘 如：＋1 －1 －1 ＋2 Na、 Cl、 OH、 Ca 3、原子團： 有些物質(zhì)如Ca（OH）2、CaCO3中的OH、CO3原子集團，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，好象一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團，也叫根，根也有化合價。 4、化合價與離子符號的區(qū)別： 化合價 離子 表示方法 元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘 元素符號右上角，先數(shù)后符“1”省略 實例 ＋1 －1

5、 －1 ＋2 Na、 Cl、 OH、 Ca Fe2+、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42+ 聯(lián)系與 區(qū)別 同種元素(或原子團)的化合價和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負號的寫法不同。 5、 化合價的一般規(guī)律： （1）化合價 ①化合價有正價和負價。 a．氧元素通常顯－2價； b．氫元素通常顯＋1價； c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價； d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。 ②在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為零。 ③元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價

6、為零。 熟記常見元素和原子團的化合價 ①用順口溜記憶 負一氟溴正一氫鉀鈉銀 負二氧正二鈣鎂鋇鋅 三鋁四硅五價磷 一二銅、二三鐵、二四碳 二四六價硫都齊全 錳氦氯有多價，氯顯負價都是負一價 ②常見原子團的化合價 （2）化合價規(guī)則的應(yīng)用：判斷化學(xué)式的正誤2、求化學(xué)式中組成元素的化合價，根據(jù)化合價寫物質(zhì)的化學(xué)式，書寫化學(xué)式的簡便方法（化合價交叉法）步驟。 考點四、物質(zhì)的分類 1．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。如氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮氣(N2)等。 2.化合物是由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。 單質(zhì)和化合物比較

7、 概念 舉例 區(qū)別 相同點 單質(zhì) 由同種元素組成的純凈物 氫氣（H2）氧氣（O2） 同種元素組成 純凈物 化合物 由不同種元素組成的純凈物 水（H2O）、二氧化碳（CO2） 不同種元素組成 純凈物 3、氧化物：由氧和另一種元素組成的純凈物。像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等。 考點五、化學(xué)變化中元素種類不變 1、考向：形成“化學(xué)變化中元素種類不變”的觀念； 2、策略：化學(xué)變化前后元素種類不變，根據(jù)化學(xué)方程式兩側(cè)元素種類相同、原子個數(shù)相同解題。 二、題型、方法歸納： 本課題復(fù)習(xí)元素與原子結(jié)構(gòu)、元素與元素周期表、元素與人類密切的關(guān)系、元素的化合價、物質(zhì)的分類，

8、把握概念中重點要素，結(jié)合常見的例子加以篩選。 三、典例精講： 典題1：現(xiàn)有①氧氣 ②空氣 ③堿式碳酸銅 ④氯酸鉀 ⑤硫 ⑥水 ⑦氧化鎂 ⑧氯化鈉等物質(zhì)，其中屬于單質(zhì)的有(填序號)_________；屬于化合物的有_________；其中_________屬于含氧化合物，_________屬于氧化物；屬于混合物的有_________。 典例2：下列各圖中和分別表示兩種不同元素的原子，則其中表示混合物的是______，表示純凈物的是______，表示單質(zhì)的是______，表示化合物的是______，可能是氧化物的是______． 典例3：決定元素種類的粒子是( )

9、 A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.最外層電子數(shù) 典例4：2013年4月，四川雅安發(fā)生了7.0級地震.震后災(zāi)區(qū)人民的飲用水可用漂白粉消毒.漂白粉的制取原理為：2Cl2+xCa（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反應(yīng)中x的數(shù)值為（　?。? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 典例5：元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下： （1）圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，它的元素名稱是______； （2)硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=______； （3）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中與其化學(xué)性質(zhì)

10、相似的元素是______； （4）圖中元素從左到右排列所遵循的規(guī)律是______（任寫一條）； （5）根據(jù)圖示信息確定1個一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為______． 參考答案 典例精講： 典題1：解析：本題考查物質(zhì)的分類。一定要搞清分類的標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)、化合物、純凈物及混合物。 答案：①⑤ ③④⑥⑦⑧ ③④⑥⑦ ⑥⑦ ② 典例2：解析：A中含有一種物質(zhì)的分子，屬于純凈物，該物質(zhì)的分子中含有兩種原子，屬于化合物，若兩種原子中一種是氧，則該物質(zhì)屬于氧化物；B中含有三種物質(zhì)的分子，屬于混合物；C中含有一種物質(zhì)的分子，屬于純凈物，該物質(zhì)的分子中含有一種原子，屬于單質(zhì)；D中含有一種物質(zhì)

11、的分子，屬于純凈物，該物質(zhì)的分子中含有一種原子，屬于單質(zhì)． 故填：B；ACD；CD；A；A． 典例3：解析:由元素的概念知，同種元素的原子具有相同的核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)，不同元素的原子應(yīng)具有不同的核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)，可見，質(zhì)子數(shù)的多少決定元素的本質(zhì)和種類，而選項B、C、D不是判斷的依據(jù)。答案：A 典例4：解析：質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前后鈣原子個數(shù)相等，則x=1+1，x=2．故選B． 典例5：解析：（1）圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，它的元素名稱是氖（Ne)； （2）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=5； （3）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是鈹（Be）； （4）圖中元素從左到右排列所遵循的規(guī)律是（任寫一條）:最外層電子數(shù)依次增加； （5）根據(jù)圖示信息確定1個一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為14。 5