－《》高三化學一輪 2-1物質的分類課件 新人教版

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1、第二章 第1講(本欄目內容在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題1在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為()A元素B單質C分子 D氧化物【解析】一定不是單質，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。上述物質中，只能籠統(tǒng)地稱元素?！敬鸢浮緼2(2010年長春調研)物質系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的。下列物質系列中也完全照此規(guī)律排列的是()ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3BNa2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4CNH3、N2、

2、NO、NO2、NaNO3DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4【解析】NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合價是依次升高的。C項NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合價是依次升高的。【答案】C3下列樹狀分類法正確的是()A純凈物B物質C化合物D純凈物【解析】該題是對物質分類知識的綜合考查，要求對各類物質的分類都必須很明確。A選項的分類都是正確的；B選項中，對自然界中的物質分為混合物和純凈物是正確的，但對純凈物的分類是錯誤的，因為溶液屬于混合物；C選項中，把化合物分為有機物(實質為有機化合物)和無

3、機物(實質為無機化合物)是正確的，對無機物的分類也是正確的，但下一層對酸的分類顯然是錯誤的，若能迅速看到這一點，則會對該選項迅速作出判斷；D選項中，氧化物是化合物的一類，不是并列關系。故該題答案選A?！敬鸢浮緼4(2010年臨海質檢)按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于()酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸強氧化性酸一元酸化合物混合物ABC D【解析】氫化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氫；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧；HNO3為易揮發(fā)、強氧化性的一元強酸?！敬鸢浮緽5實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖所示。做“硫酸

4、的性質”的實驗時，某同學取用Ba(OH)2溶液后，應把它放回的位置是()【解析】HCl、H2SO4屬于酸，酚酞、石蕊屬于酸堿指示劑，NaCl屬于鹽、NaOH、Ba(OH)2屬于堿，據(jù)藥品按規(guī)律擺放的原則，Ba(OH)2溶液應放在D處?！敬鸢浮緿6下列物質肯定為純凈物的是()A只有一種元素組成的物質B只有一種原子構成的物質C只有一種分子構成的物質D只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質【解析】本題考查物質分類的依據(jù)。純凈物的特征是由一種物質或同種分子構成。A、B兩項只有一種元素組成或只有一種原子構成的物質可能為O2、O3或金剛石、石墨；D項，陽離子可能有變價離子，如Fe2、Fe3，則

5、其與陰離子構成的物質就可能為混合物，如FeCl2和FeCl3的混合物?！敬鸢浮緾7鹽是一類常見的物質，下列物質通過一定反應可直接形成鹽的是()金屬單質堿性氧化物堿非金屬單質酸性氧化物酸A BC D全部【解析】金屬單質與酸反應生成對應的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應生成鹽；非金屬單質與金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應生成鹽?！敬鸢浮緿8用Cu(OH)2膠體做電泳實驗時，陰極附近藍色加深，往此膠體中加入下列物質時，不發(fā)生聚沉的是(多選)()A海水 B靜置后的泥水C氫氧化鐵膠體 D葡萄糖溶液【解析】據(jù)題意知Cu(OH)2膠體粒子帶正電荷，電

6、解質溶液、膠粒帶相反電荷的膠體均可使之聚沉。A選項中海水中含大量電解質；B選項中含有土壤膠體粒子，帶負電，均可使Cu(OH)2膠體發(fā)生聚沉；C選項Fe(OH)3膠粒與之帶同種電荷；D選項為非電解質溶液，都不會使Cu(OH)2膠體發(fā)生聚沉?！敬鸢浮緾D9已知土壤膠體中的粒子帶負電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是()A(NH4)2SO4 BNH4HCO3CNH4NO3 DNH4Cl【解析】土壤膠體的膠粒帶負電荷，它易吸附帶正電荷的粒子。銨根和硝酸根中的氮元素都是植物的營養(yǎng)素。銨根離子帶正電荷，與土壤膠體微粒相互吸引而不易隨水流失，利用率高；

7、硝酸根離子帶負電荷，與土壤膠體微粒相互排斥而容易隨水流失，利用率低?！敬鸢浮緾10如圖所示，燒杯內裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗，內裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內的液面略高于燒杯內蒸餾水的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質。整個實驗過程中，所觀察到的現(xiàn)象是(多選)()A漏斗頸內液面下降B漏斗頸內液面上升C燒杯內液體遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成D燒杯內液體遇碘水變藍【解析】半透膜袋里的濃度大，因而水進入的比出來的多，長頸漏斗內液面上升，B正確。食鹽溶液中的氯離子通過半透膜進入蒸餾水中，遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成，而淀粉屬于高分子，達到了膠體微粒直徑大小的范圍，不能透過半

8、透膜，因此，加入碘水不變藍?！敬鸢浮緽C二、非選擇題11將下列物質分類，并用序號填空：氫氣硫磺二氧化硫液氧氧化鎂礦泉水空氣四氧化三鐵石灰水銅絲混合物有_；純凈物有_；化合物有_；氧化物有_；金屬單質有_；非金屬單質有_?！敬鸢浮?2有些食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰所屬的物質類型_(用序號填空)。金屬氧化物堿性氧化物堿堿性干燥劑(2)生石灰可做干燥劑的理由是(用化學方程式表示)_。(3)你認為下列內容還必須在這種小紙袋上注明的是_(用序號填空)。禁止食用可以食用禁止未成年人用手拿生產日期(4)硅膠(主要成分是二氧化硅)也是一種很好的干燥

9、劑。用硅膠比用生石灰作干燥劑的優(yōu)點是_(用序號填空)。腐蝕性低使用時間長【解析】此題聯(lián)系生活實際，要善于運用化學視角，觀察分析生產、生活中遇到的與化學知識有關的問題。小紙袋上除注明禁止食用外，還應注明生產日期，因長時間放置會失去吸水作用。硅膠性質穩(wěn)定，無腐蝕性，能較長時間使用?！敬鸢浮?1)(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)(4)13(2010年寧德質檢)化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是_。(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，

10、請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)。_、_。(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_。AAg BCuCAl DFe(4)燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：_；Na2CO3；_；NaHCO3。(5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH7，再將溶液蒸干，得到固體的質量是_g?！窘馕觥?1)從物質的分類角度看，Na2CO3屬于鹽類。(2)表示強酸和強堿反應的離子方程式是HOH=H2O，當酸過量時，碳酸鹽與酸反應生成CO2氣體，離子方程式為

11、CO2H=H2OCO2(3)在常溫下金屬鐵、鋁遇濃硝酸時發(fā)生鈍化，金屬表面生成一層致密的氧化薄膜阻止了反應繼續(xù)進行。(4)將CO2通入NaOH溶液發(fā)生的反應依次為：CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，因此為NaOH和Na2CO3為Na2CO3和NaHCO3。(5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH7，再將溶液蒸干，得到的固體為NaCl，根據(jù)元素守恒得：NaCl的質量為0.1 mol58.5 g/mol5.85 g?！敬鸢浮?1)純堿(或Na2CO3)(2)CO2H=CO2H2OHOH=H2O(3)AB(4)NaOH和Na2CO3N

12、a2CO3和NaHCO314對牙膏的探究要用到許多化學知識。(1)下表列出了三種牙膏的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別。牙膏兩面針兒童牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅物質類別(指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物)(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是_(填“易溶”或“難溶”)。(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案 ，其流程圖為：請寫出上述方案中有關反應的化學方程式：_；_；_?！敬鸢浮?1)兩性氫氧化物鹽氧化物(2)難溶(3)CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=

13、CaCO32NaOH15取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為_，反應后得到的溶液呈_色。用此溶液進行以下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_，此反應屬于_(填反應類型)。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以

14、看到_燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別_。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式_。最后溶液顏色加深，原因是_，此反應的離子方程式是_。用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象_。(寫序號)(5)已知明礬能凈水，理由為_?！窘馕觥繅A性氧化物與酸反應生成鹽和水，故Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應，此小題主要考查區(qū)分與Fe(OH)3膠體的制

15、備原理。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)由膠體和溶液的性質不同，可據(jù)丁達爾效應將二者區(qū)別。(4)HI既有酸性又有強還原性，I能使Fe(OH)3膠體聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及到膠體的聚沉、Fe(OH)3的弱堿性、HI的三重性質(強電解質、酸性、還原性)等在一系列變化中的體現(xiàn)，也體現(xiàn)了不同變化階段“主要矛盾”的不同性。分析時的關鍵在于Cl比I還原性弱，Cl不能還原Fe3，故導致現(xiàn)象不同。(5)因為Al(OH)3膠體能凈水，膠體的性質是相似的，故Fe(OH)3膠體也能凈水。【答案】Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黃(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3復分解反應(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)加入電解質后，膠體發(fā)生聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O有I2生成2Fe32I=I22Fe2(5)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體具有巨大的表面積，可吸附水中的懸浮物而聚沉