2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng)課件1 新人教版必修1.ppt

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1、第二節(jié)離子反應(yīng),二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本質(zhì)區(qū)別：,是否能完全電離。,電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì),強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),電離程度,全部,部分,溶液里溶質(zhì)粒子,水合離子,分子、水合離子,同條件下導(dǎo)電性,強(qiáng),弱,化合物類(lèi)型,離子化合物、某些共價(jià)化合物,某些共價(jià)化合物,物質(zhì)類(lèi)別,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等

2、,弱堿、弱酸、水等,電離方程式,1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離：,NaCl=Na+Cl,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+HCO3,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42,2.弱電解質(zhì)的電離：,歸納小結(jié),自由移動(dòng)的離子,化合物,本身電離,非電解質(zhì),溶解性,完全電離,離子濃度大小,練習(xí)1,下列敘述正確的是（）,A.在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì)B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì),A,練習(xí)2,下列敘述正確的是（）,A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉

3、是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)E.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì),BC,三、離子反應(yīng),有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。,反應(yīng)物的某些離子濃度減小的過(guò)程。,3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：,(1)生成難溶性物質(zhì)(見(jiàn)課本溶解性表)(2)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)(3)生成揮發(fā)性物質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)。,1、概念：,2、類(lèi)型：,4、本質(zhì)：,復(fù)分解反應(yīng)型,氧化還原型,強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑+弱還原劑,物質(zhì)溶解性規(guī)律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都易溶于水（除上述外）2、OH-：

4、Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶4、SO42-：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。,四、離子方程式,1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。,2、書(shū)寫(xiě)步驟：,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆寫(xiě)成離子形式,（原子守恒、電荷守恒）,寫(xiě)、拆、刪、查,難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、單質(zhì)、氣體、氧化物、一律寫(xiě)化學(xué)式,3、離子反應(yīng)方程式的意義：,表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng),H+OH-=H2O,表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng),除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所

5、加試劑與反應(yīng)的離子方程式。SO42-(CO32-)，所加試劑：_，離子方程式：_。Cl-(SO42-)，所加試劑：_，離子方程式：_。Fe2+(Cu2+)，所加試劑：_，離子方程式：_。Cl-(Br-)，所加試劑：_，離子方程式：_。,【思考練習(xí)】,H2SO4,BaCl2,Fe,Cl2,2H+CO32-=H2O+CO2,Ba2+SO42-=BaSO4,Cu2+Fe=Fe2+Cu,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式:_。,【思考練習(xí)】,Ba

6、2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,Ba2+SO42-=BaSO4,下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D.NaHCO3（過(guò)量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（過(guò)量）,D,【思考練習(xí)】,五、離子方程式的正誤判斷,(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。,(2)看“=”、“”、“”、“”等符號(hào)是否正確。,(3)看物質(zhì)是否可拆。,(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。,（5)看電荷

7、是否守恒。,(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。,練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確A.鐵放入稀硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2B.氯氣跟水反應(yīng):Cl2H2OH+Cl-ClO-C.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：CO32-2H+CO2H2OD.鈉跟水反應(yīng):NaH2ONa+OH-H2E.CuSO4液和Ba(OH)2液反應(yīng)Ba2+SO42-BaSO4F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2OG.過(guò)量CO2通入燒堿溶液：CO2+2OH-CO32-H2O,六、離子共存問(wèn)題,離子間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。,（1）生成難溶物或微溶物,（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì),

8、（3）生成難電離的物質(zhì),（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化性離子(如Fe3+、H+NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-等)不能大量共存。,特別提示：要注意題目的附加隱含條件,（“酸性溶液”、“堿性溶液”、“無(wú)色溶液”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存”等）,練習(xí)：判斷下列各組離子能否大量共存Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-SO42-K+H+HCO3-Na+K+OH-HCO3-K+H+I-MnO4-,Ca2+Na+CO32-NO3-生成難溶物CaCO3,Ca2+Na+SO42-NO3-生成微溶物CaS

9、O4,H+K+Cl-OH-生成水,SO42-K+H+HCO3-生成弱酸H2CO3,Na+K+OH-HCO3-生成CO32-和水,K+H+I-MnO4-MnO4-能把I-氧化,NH4+K+OH-SO42-生成NH3H2O,（1）與H+不能大量共存。,（2）與OH-不能大量共存。,（3）既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存。,歸納小結(jié),如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,弱酸的酸根離子、多元弱酸的酸式酸根離子,弱堿的金屬離子,多元弱酸的酸式

10、酸根離子,B,D,練習(xí)3：下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、ClO-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-,AC,練習(xí)4：在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：()RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是A.+4B.+5C.+6D.+7,B,練習(xí)5：在FeS2H+Fe2+H2S反應(yīng)中，可選用的酸是（）A醋酸B濃硫酸C硝酸D稀硫酸,D,練習(xí)6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的是()A開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱C先變強(qiáng)，后變?nèi)鮀逐漸變?nèi)?B,練習(xí)7：下列事實(shí)或變化，能證明NH3H2O是弱電解質(zhì)的是（）A.氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.相同條件下，氨水的導(dǎo)電能力比同濃度的一元強(qiáng)堿溶液弱D.在氨水溶液中存在NH3H2O分子,CD,