寒假作業(yè) 高二化學(xué)魯科版專題12 鹽類水解的應(yīng)用 Word版含解析

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1、Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2010.2.205.1366, please register! 專題12　鹽類水解的應(yīng)用 題組1　判斷溶液的酸堿性 1．已知：H2A===H＋＋ HA－，HA－,H＋＋ A2－，相同條件的下列稀溶液：①Na2A?、贜aHA ③HCl，它們的pH由大到小的排列順序正確的是(　　) A．②③① B．③①② C．①②③ D．①③② 2．為了證明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于電離程度，可采用的實驗方法是(　　) ①測定溶液的pH?、诩尤隑a(OH)2溶液　③

2、加入鹽酸?、芗尤敕犹芤? A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 3．0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是(　　) A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 題組2　判定酸堿相對強弱 4．有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，由BX溶液的pH＜7。由此判斷可能不水解的鹽是(　　) A．BX B．AX C．AY D．BY 5．已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6

3、種溶液的pH： 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.1 11.6 10.3 11.1 11.3 請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　) A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN 6．常溫下，100 mL 0.1 mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分

4、別為7、8、9，則下列比較中正確的是(　　) A．HX、HY、HZ的酸性依次增強 B．溶液中的離子濃度X－]＜Y－]＜Z－] C．電離常數(shù)K(HY)＞K(HZ)，水解常數(shù)K(Y－)＞K(Z－) D．X－]＝Y(jié)－]＋HY]＝Z－]＋HZ] 題組3　鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷 7．通過下列各步制取物質(zhì)，最終無法達到目的的是(　　) A．AlAl2O3HNO3,Al(NO3)3Al(OH)3 B．CuCuO稀H2SO4,CuSO4溶液CuSO4·5H2O C．FeCl2,FeCl3過量氨水,Fe(OH)3灼燒,Fe2O3 D．MgCl2Ca(OH)2,Mg(OH)2鹽酸,MgCl2·6

5、H2O強熱,MgCl2Mg 8．下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒后，所得固體的成分不相同的是(　　) A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3 C．NaAl(OH)4]、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2 題組4　鹽類水解的其他應(yīng)用 9．無色透明溶液中能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、Al3＋、HCO、NO B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋ C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、ClO－、I－ 10．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是(　　) A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO

6、 B．含有大量Al(OH)4]－的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－ 11．兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是(　　) A．BaCl2和(NH4)2SO3 B．AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和Na2CO3 D．KCl和Na2CO3 12．下列說法中不正確的是(　　) A．熱的純堿溶液去油污能力強 B．NH4Cl溶液可以去除鐵表面的鐵銹 C．NH 與HCO因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存 D．配制

7、NaCN溶液的方法是將NaCN溶于較濃的NaOH溶液中，再稀釋到所需濃度 13．下列問題，與鹽的水解有關(guān)的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作金屬除銹劑 ②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 題組5　鹽類水解的綜合應(yīng)用 14．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性，實驗室在配制AgNO3溶液時， 常將AgNO3固體先溶于較濃的硝

8、酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______(填“促進”或“抑制”)其水解。 (2)氯化鋁水溶液呈________性 ，原因是：_________________________________________(用離子方程式表示)。 (3)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________________。原因是：___________________________________________________________(用離子方程式表示)。 15．化合物SOCl2(SOClCl)是一種液態(tài)化合物，沸點77 ℃，在盛有10 mL水的錐形瓶中小心地滴加8

9、～10滴SOCl2，可觀察到反應(yīng)劇烈，液面上有白霧形成，并逸出有氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。 (1)根據(jù)以上實驗，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。 (2)蒸干ZnCl2溶液得不到ZnCl2固體，只能得到Zn(OH)Cl，所以工業(yè)上往往用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合后共熱來制取無水ZnCl2。 ①寫出蒸干ZnCl2溶液過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。 ②寫出該種制法可行性的原因：

10、____________________________，______________________________(至少寫出兩個原因)。 16．現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAl(OH)4]；④CH3COONa；⑤NaOH，且已知：CO2＋2Al(OH)4]－===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 (1)當(dāng)五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________(填編號)。 (2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其變化最大的是__________(填編號)。 (3)在上述五種電解

11、質(zhì)溶液中，分別加入氯化鋁溶液，無氣體產(chǎn)生的是__________________(填編號)。 (4)將上述①②③④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。 17．常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列四種溶液： ①H2SO4溶液　②NaHCO3溶液?、跱H4Cl溶液 ④NaOH溶液 (1)這四種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H＋濃度最小的是______。(均填序號) (2)②中各離子濃度由大到小的順序是______________________________，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1。

12、(已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11) (3)向③中通入少量氨氣，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“ 等于”)。 18．已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－，相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10－20 mol3·L－3 2.6×10－39 mol4·L－4 1.7×10－7 mol2·L－2

13、 1.3×10－12 mol2·L－2 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入__________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的Fe3＋]＝______________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。 (2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________ (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______。 (3)某學(xué)習(xí)小組用“間

14、接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。 ①可選用____________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。 ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_____________

15、_______。 答案精析 1．C　H2A完全電離，因此HA－不水解，HA－部分電離，A2－水解，所以Na2A呈堿性，NaHA溶液因HA－部分電離呈弱酸性，HCl溶液呈強酸性。] 2．C 3．C　A項，0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B項，0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO3，由于HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性；C項，0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO4，

16、該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強酸，所以其酸性比NaHSO3溶液的強，其pH更?。籇項，0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3，由于HCO的水解程度大于HCO的電離程度，溶液呈堿性。故選C。] 4．B　由AY溶液pH＞7知A＋是強堿陽離子，Y－是弱酸陰離子，由BX溶液pH＜7知X－應(yīng)是強酸陰離子，而B＋為弱堿陽離子，故不水解的鹽應(yīng)是AX。] 5．A　這些鹽都是弱酸的鈉鹽，水解時生成相應(yīng)的弱酸，且弱酸的酸性越弱，水解程度也越大，即所得溶液的堿性越強，pH越大。這些弱酸的酸性由強到弱的順序為CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN

17、、C6H5OH、HCO(注意：Na2CO3對應(yīng)的弱酸為HCO，NaHCO3對應(yīng)的弱酸為H2CO3)。] 6．D　由題意知，HX是強酸，HY、HZ是弱酸且酸性HY＞HZ。則A、B項錯誤；電離常數(shù)K(HY)＞K(HZ)，則水解常數(shù)K(Y－)＜K(Z－)，C項錯；根據(jù)物料守恒定律可知X－]＝Y(jié)－]＋HY]＝Z－]＋HZ]＝Na＋]。] 7．D　A項中加熱時，HNO3揮發(fā)，Al3＋水解，平衡右移，最后蒸干后得Al(OH)3，正確；B、C兩項中設(shè)計過程正確；D選項中MgCl2·6H2O強熱得到Mg(OH)Cl或MgO。] 8．C　選項A中可考慮FeCl2被氧化后再水解，A中的最終產(chǎn)物均為Fe2O3

18、；選項B中可考慮NaHCO3先分解，B中的最終產(chǎn)物均為Na2CO3；C中的最終產(chǎn)物為NaAl(OH)4]和Al2O3；選項D中可考慮Mg(HCO3)2先分解，最終產(chǎn)物均為MgO。] 9．C　A項，Al3＋因與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；B項，AlO與Mg2＋反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C項，NH與CH3COO－雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存；D項，ClO－與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。] 10．A　A項，酸性條件下，H＋抑制NH、Fe3＋的水解，能大量共存；B項，Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，不能大量共存；C

19、項，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D項，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。] 11．A　(NH4)2SO3加熱時會分解放出氣體，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀為BaSO3，它能溶解于鹽酸，A項符合題意；B中兩種物質(zhì)溶于水生成的沉淀為AgCl，不能溶解于鹽酸，B不符合題意；C、D項受熱都不生成氣體，故不符合題意。] 12．C　純堿溶液中由于CO水解而使溶液呈堿性去油污，加熱促進水解，提高溶液的堿性，去污能力加強，A正確；NH4Cl溶液由于NH水解呈酸性，與鐵銹反應(yīng)，B正確；NH與HCO雖然相互促進水解，但能大量共存，如存在NH4HCO3溶液。由

20、于NaCN易水解：NaCN＋H2O,NaOH＋HCN，溶于濃NaOH為了抑制水解，D正確。] 13．D?、僦蠳H4Cl與ZnCl2溶液水解后均呈酸性，可除去金屬表面的銹；②HCO與Al3＋水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰的主要成分碳酸鉀水解呈堿性，而銨態(tài)氮肥水解呈酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解呈堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結(jié)，因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡向右移動，最終得到Al(OH)3固體。] 14．(1)酸　抑制　(

21、2)酸　Al3＋＋3H2O,Al(OH)3＋3H＋ (3)NaOH　S2－＋H2O,HS－＋OH－、HS－＋H2O,H2S＋OH－ 15．(1)SOCl2＋H2O===SO2↑＋ 2HCl↑ (2) ①ZnCl2＋H2O△,Zn(OH)Cl＋HCl↑ ②SOCl2與ZnCl2不反應(yīng)且消耗水　生成HCl抑制ZnCl2的水解 16．(1)④②①③⑤　(2)⑤　(3)③④⑤ (4)HCO＋Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O 解析　(1)根據(jù)題示信息知，碳酸酸性比氫氧化鋁強。弱酸強堿鹽溶液堿性強弱取決于弱酸根離子水解程度，因為弱酸的酸性：CH3COOH>H2CO3>H

22、3AlO3，水解能力大小：Al(OH)4]－>CO>HCO>CH3COO－。相同的pH時，其物質(zhì)的量濃度大小的順序為CH3COONa>NaHCO3>Na2CO3>NaAl(OH)4]>NaOH。(2)稀釋能促進鹽的水解，補充OH－，故氫氧化鈉溶液在稀釋時pH變化最大。 (3)AlCl3與Na2CO3，NaHCO3均能相互促進水解生成Al(OH)3，并放出二氧化碳?xì)怏w；AlCl3與NaAl(OH)4]，CH3COONa相互促進水解，只生成Al(OH)3，無氣體放出。(4)據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律“電離程度大的物質(zhì)生成電離程度小的物質(zhì)”，碳酸氫鈉與四羥基合鋁酸鈉溶液混合能促進水解，離子方程式為HCO＋A

23、l(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 17．(1)④②③①?、佟?2)Na＋]>HCO]>OH－]>H＋]>CO]　2.5×10－8　(3)減小 (4)大于 解析　(1)④是強堿，溶液中OH－]＝1 mol·L－1，①是二元強酸，溶液中H＋]＝2 mol·L－1，二者均抑制水的電離，①抑制程度大。(2)依據(jù)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－(程度大)、HCOCO＋H＋(程度小)、H2OH＋＋OH－可知溶液中各離子濃度大?。籏h＝、K1＝可知Kh·K1＝Kw。(3)依據(jù)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，通入氨氣使NH3·H2

24、O]增大，平衡左移，使NH]增大，但NH3·H2O]增大的多。(4)如果等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NaCl、NH3·H2O，溶液顯堿性，所以NH4Cl過量。 18．(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3] 2．6×10－9 mol·L－1 (2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl↑＋2H2O主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可]　在干燥的HCl氣流中加熱脫水 (3)①淀粉溶液　藍色褪去，且半分鐘后不復(fù)色 ②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2?、?5% 解析　(1)Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分別

25、為2.6×10－39 mol4·L－4、2.2×10－20 mol3·L－3，則Fe3＋、Cu2＋開始產(chǎn)生沉淀時OH－]分別為2.97×10－10 mol·L－1、3.53×10－7 mol·L－1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋先轉(zhuǎn)化為沉淀析出。pH＝4時，H＋]＝10－4 mol·L－1，則OH－]＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，此時Fe3＋]＝＝＝2.6×10－9 mol·L－1。 (2)CuCl2易發(fā)生水解反應(yīng)，在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O，發(fā)生反應(yīng)2Cu

26、Cl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl↑＋2H2O。為防止CuCl2水解，可將CuCl2·2H2O在干燥的HCl氣流中加熱，失去結(jié)晶水得到無水CuCl2。 (3)①“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體試樣的純度的基本原理是CuCl2氧化I－生成I2，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2顯藍色，故可用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色。 ②CuCl2與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。 ③由題給信息可得關(guān)系式：2Cu2＋～I2～2S2O，則有 n(CuCl2·2H2O)＝n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝2.000×10－3 mol，m(CuCl2·2H2O)＝2.000×10－3 mol×171 g·mol－1＝0.342 g。試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝95%。