寒假作業(yè) 高二化學魯科版專題12 鹽類水解的應用 Word版含解析

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1、Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2010.2.205.1366, please register! 專題12　鹽類水解的應用 題組1　判斷溶液的酸堿性 1．已知：H2A===H＋＋ HA－，HA－,H＋＋ A2－，相同條件的下列稀溶液：①Na2A　②NaHA ③HCl，它們的pH由大到小的排列順序正確的是(　　) A．②③① B．③①② C．①②③ D．①③② 2．為了證明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于電離程度，可采用的實驗方法是(　　) ①測定溶液的pH　②加入Ba(OH)2溶液?、?/p>

2、加入鹽酸?、芗尤敕犹芤? A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 3．0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是(　　) A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 題組2　判定酸堿相對強弱 4．有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，由BX溶液的pH＜7。由此判斷可能不水解的鹽是(　　) A．BX B．AX C．AY D．BY 5．已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6

3、種溶液的pH： 溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.1 11.6 10.3 11.1 11.3 請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是(　　) A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN 6．常溫下，100 mL 0.1 mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分

4、別為7、8、9，則下列比較中正確的是(　　) A．HX、HY、HZ的酸性依次增強 B．溶液中的離子濃度X－]＜Y－]＜Z－] C．電離常數(shù)K(HY)＞K(HZ)，水解常數(shù)K(Y－)＞K(Z－) D．X－]＝Y－]＋HY]＝Z－]＋HZ] 題組3　鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷 7．通過下列各步制取物質，最終無法達到目的的是(　　) A．AlAl2O3HNO3,Al(NO3)3Al(OH)3 B．CuCuO稀H2SO4,CuSO4溶液CuSO4·5H2O C．FeCl2,FeCl3過量氨水,Fe(OH)3灼燒,Fe2O3 D．MgCl2Ca(OH)2,Mg(OH)2鹽酸,MgCl2·6

5、H2O強熱,MgCl2Mg 8．下列物質的溶液經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒后，所得固體的成分不相同的是(　　) A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3 C．NaAl(OH)4]、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2 題組4　鹽類水解的其他應用 9．無色透明溶液中能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、Al3＋、HCO、NO B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋ C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、ClO－、I－ 10．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是(　　) A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO

6、 B．含有大量Al(OH)4]－的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－ 11．兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是(　　) A．BaCl2和(NH4)2SO3 B．AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和Na2CO3 D．KCl和Na2CO3 12．下列說法中不正確的是(　　) A．熱的純堿溶液去油污能力強 B．NH4Cl溶液可以去除鐵表面的鐵銹 C．NH 與HCO因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存 D．配制

7、NaCN溶液的方法是將NaCN溶于較濃的NaOH溶液中，再稀釋到所需濃度 13．下列問題，與鹽的水解有關的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作金屬除銹劑 ②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 題組5　鹽類水解的綜合應用 14．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性，實驗室在配制AgNO3溶液時， 常將AgNO3固體先溶于較濃的硝

8、酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______(填“促進”或“抑制”)其水解。 (2)氯化鋁水溶液呈________性 ，原因是：_________________________________________(用離子方程式表示)。 (3)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________________。原因是：___________________________________________________________(用離子方程式表示)。 15．化合物SOCl2(SOClCl)是一種液態(tài)化合物，沸點77 ℃，在盛有10 mL水的錐形瓶中小心地滴加8

9、～10滴SOCl2，可觀察到反應劇烈，液面上有白霧形成，并逸出有氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。 (1)根據(jù)以上實驗，寫出SOCl2與水反應的化學方程式：________________________。 (2)蒸干ZnCl2溶液得不到ZnCl2固體，只能得到Zn(OH)Cl，所以工業(yè)上往往用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合后共熱來制取無水ZnCl2。 ①寫出蒸干ZnCl2溶液過程中發(fā)生的化學反應方程式：________________________。 ②寫出該種制法可行性的原因：

10、____________________________，______________________________(至少寫出兩個原因)。 16．現(xiàn)有電解質溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAl(OH)4]；④CH3COONa；⑤NaOH，且已知：CO2＋2Al(OH)4]－===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 (1)當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是______________________(填編號)。 (2)將上述物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其變化最大的是__________(填編號)。 (3)在上述五種電解

11、質溶液中，分別加入氯化鋁溶液，無氣體產(chǎn)生的是__________________(填編號)。 (4)將上述①②③④這四種電解質溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為____________。 17．常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列四種溶液： ①H2SO4溶液?、贜aHCO3溶液?、跱H4Cl溶液 ④NaOH溶液 (1)這四種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H＋濃度最小的是______。(均填序號) (2)②中各離子濃度由大到小的順序是______________________________，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1。

12、(已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11) (3)向③中通入少量氨氣，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“ 等于”)。 18．已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－，相關物質的溶度積常數(shù)見下表： 物質 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10－20 mol3·L－3 2.6×10－39 mol4·L－4 1.7×10－7 mol2·L－2

13、 1.3×10－12 mol2·L－2 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入__________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的Fe3＋]＝______________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。 (2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________ (用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______。 (3)某學習小組用“間

14、接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。 ①可選用____________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。 ②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________________。 ③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為_____________

15、_______。 答案精析 1．C　H2A完全電離，因此HA－不水解，HA－部分電離，A2－水解，所以Na2A呈堿性，NaHA溶液因HA－部分電離呈弱酸性，HCl溶液呈強酸性。] 2．C 3．C　A項，0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生歧化反應2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B項，0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應生成NaHSO3，由于HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性；C項，0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應生成NaHSO4，

16、該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當于一元強酸，所以其酸性比NaHSO3溶液的強，其pH更??；D項，0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應生成NaHCO3，由于HCO的水解程度大于HCO的電離程度，溶液呈堿性。故選C。] 4．B　由AY溶液pH＞7知A＋是強堿陽離子，Y－是弱酸陰離子，由BX溶液pH＜7知X－應是強酸陰離子，而B＋為弱堿陽離子，故不水解的鹽應是AX。] 5．A　這些鹽都是弱酸的鈉鹽，水解時生成相應的弱酸，且弱酸的酸性越弱，水解程度也越大，即所得溶液的堿性越強，pH越大。這些弱酸的酸性由強到弱的順序為CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN

17、、C6H5OH、HCO(注意：Na2CO3對應的弱酸為HCO，NaHCO3對應的弱酸為H2CO3)。] 6．D　由題意知，HX是強酸，HY、HZ是弱酸且酸性HY＞HZ。則A、B項錯誤；電離常數(shù)K(HY)＞K(HZ)，則水解常數(shù)K(Y－)＜K(Z－)，C項錯；根據(jù)物料守恒定律可知X－]＝Y－]＋HY]＝Z－]＋HZ]＝Na＋]。] 7．D　A項中加熱時，HNO3揮發(fā)，Al3＋水解，平衡右移，最后蒸干后得Al(OH)3，正確；B、C兩項中設計過程正確；D選項中MgCl2·6H2O強熱得到Mg(OH)Cl或MgO。] 8．C　選項A中可考慮FeCl2被氧化后再水解，A中的最終產(chǎn)物均為Fe2O3

18、；選項B中可考慮NaHCO3先分解，B中的最終產(chǎn)物均為Na2CO3；C中的最終產(chǎn)物為NaAl(OH)4]和Al2O3；選項D中可考慮Mg(HCO3)2先分解，最終產(chǎn)物均為MgO。] 9．C　A項，Al3＋因與HCO發(fā)生雙水解反應不能大量共存；B項，AlO與Mg2＋反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C項，NH與CH3COO－雖能發(fā)生雙水解反應，但能大量共存；D項，ClO－與I－能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。] 10．A　A項，酸性條件下，H＋抑制NH、Fe3＋的水解，能大量共存；B項，Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，不能大量共存；C

19、項，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D項，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。] 11．A　(NH4)2SO3加熱時會分解放出氣體，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀為BaSO3，它能溶解于鹽酸，A項符合題意；B中兩種物質溶于水生成的沉淀為AgCl，不能溶解于鹽酸，B不符合題意；C、D項受熱都不生成氣體，故不符合題意。] 12．C　純堿溶液中由于CO水解而使溶液呈堿性去油污，加熱促進水解，提高溶液的堿性，去污能力加強，A正確；NH4Cl溶液由于NH水解呈酸性，與鐵銹反應，B正確；NH與HCO雖然相互促進水解，但能大量共存，如存在NH4HCO3溶液。由

20、于NaCN易水解：NaCN＋H2O,NaOH＋HCN，溶于濃NaOH為了抑制水解，D正確。] 13．D　①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解后均呈酸性，可除去金屬表面的銹；②HCO與Al3＋水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰的主要成分碳酸鉀水解呈堿性，而銨態(tài)氮肥水解呈酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解呈堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結，因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡向右移動，最終得到Al(OH)3固體。] 14．(1)酸　抑制　(

21、2)酸　Al3＋＋3H2O,Al(OH)3＋3H＋ (3)NaOH　S2－＋H2O,HS－＋OH－、HS－＋H2O,H2S＋OH－ 15．(1)SOCl2＋H2O===SO2↑＋ 2HCl↑ (2) ①ZnCl2＋H2O△,Zn(OH)Cl＋HCl↑ ②SOCl2與ZnCl2不反應且消耗水　生成HCl抑制ZnCl2的水解 16．(1)④②①③⑤　(2)⑤　(3)③④⑤ (4)HCO＋Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O 解析　(1)根據(jù)題示信息知，碳酸酸性比氫氧化鋁強。弱酸強堿鹽溶液堿性強弱取決于弱酸根離子水解程度，因為弱酸的酸性：CH3COOH>H2CO3>H

22、3AlO3，水解能力大小：Al(OH)4]－>CO>HCO>CH3COO－。相同的pH時，其物質的量濃度大小的順序為CH3COONa>NaHCO3>Na2CO3>NaAl(OH)4]>NaOH。(2)稀釋能促進鹽的水解，補充OH－，故氫氧化鈉溶液在稀釋時pH變化最大。 (3)AlCl3與Na2CO3，NaHCO3均能相互促進水解生成Al(OH)3，并放出二氧化碳氣體；AlCl3與NaAl(OH)4]，CH3COONa相互促進水解，只生成Al(OH)3，無氣體放出。(4)據(jù)復分解反應規(guī)律“電離程度大的物質生成電離程度小的物質”，碳酸氫鈉與四羥基合鋁酸鈉溶液混合能促進水解，離子方程式為HCO＋A

23、l(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 17．(1)④②③①　①　(2)Na＋]>HCO]>OH－]>H＋]>CO]　2.5×10－8　(3)減小 (4)大于 解析　(1)④是強堿，溶液中OH－]＝1 mol·L－1，①是二元強酸，溶液中H＋]＝2 mol·L－1，二者均抑制水的電離，①抑制程度大。(2)依據(jù)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－(程度大)、HCOCO＋H＋(程度小)、H2OH＋＋OH－可知溶液中各離子濃度大?。籏h＝、K1＝可知Kh·K1＝Kw。(3)依據(jù)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，通入氨氣使NH3·H2

24、O]增大，平衡左移，使NH]增大，但NH3·H2O]增大的多。(4)如果等體積混合，恰好完全反應生成NaCl、NH3·H2O，溶液顯堿性，所以NH4Cl過量。 18．(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3] 2．6×10－9 mol·L－1 (2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl↑＋2H2O主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可]　在干燥的HCl氣流中加熱脫水 (3)①淀粉溶液　藍色褪去，且半分鐘后不復色 ②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2?、?5% 解析　(1)Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分別

25、為2.6×10－39 mol4·L－4、2.2×10－20 mol3·L－3，則Fe3＋、Cu2＋開始產(chǎn)生沉淀時OH－]分別為2.97×10－10 mol·L－1、3.53×10－7 mol·L－1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3調節(jié)溶液的pH，使Fe3＋先轉化為沉淀析出。pH＝4時，H＋]＝10－4 mol·L－1，則OH－]＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，此時Fe3＋]＝＝＝2.6×10－9 mol·L－1。 (2)CuCl2易發(fā)生水解反應，在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O，發(fā)生反應2Cu

26、Cl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl↑＋2H2O。為防止CuCl2水解，可將CuCl2·2H2O在干燥的HCl氣流中加熱，失去結晶水得到無水CuCl2。 (3)①“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體試樣的純度的基本原理是CuCl2氧化I－生成I2，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2顯藍色，故可用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內溶液不恢復原來的顏色。 ②CuCl2與KI發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。 ③由題給信息可得關系式：2Cu2＋～I2～2S2O，則有 n(CuCl2·2H2O)＝n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝2.000×10－3 mol，m(CuCl2·2H2O)＝2.000×10－3 mol×171 g·mol－1＝0.342 g。試樣中CuCl2·2H2O的質量分數(shù)為×100%＝95%。