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1、第11章 化學(xué)動力學(xué)思考題:1. 已知在氧氣存在的情況下，臭氧的分解反應(yīng): ,其速率方程為：該反應(yīng)的總級數(shù)n=? 解釋臭氧的分解速率與氧的濃度的關(guān)系。若以表示反應(yīng)速率，表示相應(yīng)的反應(yīng)速率系數(shù),寫出該反應(yīng)的速率方程。指出與之間的關(guān)系，以及和的關(guān)系。 該反應(yīng)是否為基元反應(yīng)？為什么？2. 阿倫尼烏斯方程中一項的含義是什么?,，那種情況是最不可能出現(xiàn)的?那種情況是最可能出現(xiàn)的？ 3. 總級數(shù)為零的反應(yīng)可能是基元反應(yīng)么?解釋原因。 選擇題：1. 關(guān)于下列反應(yīng)，說法正確的是 () 2N3=N2+ H3 Pb（25）4Pb + 4C2H52H + = H2O N2O5 = 4NO2+O22HB= H + B
2、r2A都是基元反應(yīng) B是基元反應(yīng) . 是基元反應(yīng) D 都不是基元反應(yīng)2. 反應(yīng)2O3 =O2的速率方程為或，則k與k的關(guān)系為（）Ak= k B.k = 2kC 2k 3 D。 k/2k 3. 某反應(yīng)速率常數(shù)的量綱為（濃度）-1（時間）,該反應(yīng)為（）A.一級反應(yīng) B二級反應(yīng) . 三級反應(yīng) D。零級反應(yīng)4. 某反應(yīng)的速率常數(shù)為00 min1，反應(yīng)物初始濃度為02 ol-1，則反應(yīng)的半衰期為()7 m B.01 min C 4.4min D. 0。5 mn5. 某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗掉3/的時間是其半衰期的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)為（)A一級 B二級 C三級 D.零級6. 基元反應(yīng)的級數(shù)（）A總是小于反應(yīng)分
3、子數(shù) B.總是大于反應(yīng)分子數(shù)。 總是等于反應(yīng)分子數(shù) D. 有可能與反應(yīng)分子數(shù)不一致7. 已知某反應(yīng)歷程 A+ M = A + M;= B C，則該反應(yīng)是（）。二級反應(yīng) B雙分子反應(yīng) C 基元反應(yīng) .復(fù)雜反應(yīng)8. 某反應(yīng)的速率常數(shù)k。21 i,反應(yīng)物濃度從021 ol1變到014 o-的時間為1；從0。12 molL-1變到008 moL1的時間為t，那么 :t2等于 （）A0。57 B0.5 C. 1 D. 759. 某等容反應(yīng)的正向活化能為E,逆向活化能為Eb, 則f等于（)A.- B. C -Um Um10. 下面活化能為0的反應(yīng)是 ()A+ C AB + B。+ A+M = 2 + C.
4、 A+ M = 2 + M D. A2+ B2 =B11. 利用反應(yīng)生產(chǎn)B，提高溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率有利，這表明 (）AE E,E3 E2 1，E3 C. E1 E1，212. Arhenius公式適用于 ()A一切復(fù)雜反應(yīng) B.一切氣相中的復(fù)雜反應(yīng) C。 基元反應(yīng) D. 具有明確反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)的所有反應(yīng)13. 環(huán)氧乙烷的分解為一級反應(yīng)。80時t1/2=36 in，活化能為17 mol，則 45時分解5%環(huán)氧乙烷所需時間為 (）。5 in B10 mi C。 1 min D 20 min14. H2O2分解成H2O和2反應(yīng)的活化能為。3 KJol-1,用酶作催化劑則活化能降為 21 KJmo，此
5、時其反應(yīng)速率大致改變了504倍 B51010倍 C。 10倍 D. 608倍15. 某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗掉7/8的時間恰是其消耗掉3/4所需時間的1。倍,則該反應(yīng)的級數(shù)為(）A.一級 二級 . 三級 。零級16. 某反應(yīng)AY，速率常數(shù)為6。9-1，反應(yīng)物A的濃度從0.1molL-1變到。050.1 mlL1所需的時間為(）A0.2 mn B0.1 mn C 1 i D. 2 min17. 某反應(yīng)AY，如果反應(yīng)物A初始濃度減少一半,其半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級數(shù)為（ )A。一級 B二級 C. 三級 。 零級 18. 基元反應(yīng)：的反應(yīng)分子數(shù)為（ ）單分子反應(yīng) 。雙分子反應(yīng) 三分子反應(yīng) D. 四分
6、子反應(yīng) 19. 物質(zhì)發(fā)生兩個平行的一級反應(yīng)，若ki ki,二反應(yīng)的指前參量相近且與溫度無關(guān)，則升溫時，下列敘述正確的是( ) A對(i）有利 B. 對（i）有利 C對(）和(i）都有利 . 不能確定20. 某反應(yīng)速率系數(shù)與各基元反應(yīng)速率系數(shù)的關(guān)系為，則反應(yīng)的表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系為( )A C. D. 21. 對于反應(yīng)A，初始時僅有反應(yīng)物A，完全轉(zhuǎn)化為Y所需時間為t，且=2,則此反應(yīng)的級數(shù)為（ ） A.一級 B.二級 C。 三級 D。零級 判斷題1. 催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)。2. 反應(yīng)速率常數(shù)k與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。3. 反應(yīng)
7、級數(shù)不可能為負(fù)值。4. 一級反應(yīng)一定是單分子反應(yīng)。5. 質(zhì)量作用定律僅適用于基元反應(yīng)。6. 對二級反應(yīng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同時，若反應(yīng)物的初始濃度越低，則所需時間越短。7. 對同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)起始溫度越低，反應(yīng)的速率系數(shù)對溫度的變化越敏感.8. 阿倫尼烏斯活化能的定義為。9. 對于基元反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)總隨溫度的升高而增大.10. 若反應(yīng)A,反應(yīng)級數(shù)是零級，則A的半衰期為。11. 設(shè)對行反應(yīng)的正方向是放熱的,并假定正、逆都是基元反應(yīng)，則升高溫度更有利于增大正反應(yīng)的速率常數(shù)。填空題1. 二級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度的關(guān)系為 .2. 若反應(yīng)+2BY是基元反應(yīng)，則其反應(yīng)的速率方程可以表示
8、為 = 。 3. 鏈反應(yīng)的一般步驟是 、 、 。4. 鏈反應(yīng)可分為 和 .5. 爆炸反應(yīng)有 和 兩種。6. 反應(yīng)為基元反應(yīng)，kA是與A的消耗速率相對應(yīng)的速率常數(shù)。若用的生成速率和kA表示反應(yīng)速率，其速率方程為 .7. 已知某反應(yīng)的反應(yīng)物無論其初始濃度A，0是多少,轉(zhuǎn)化率為0。66時所需要的時間均相同，則此反應(yīng)為 級反應(yīng).8. 基元反應(yīng)A+C的半衰期為0h，經(jīng)30h后反應(yīng)物濃度cA與其初始濃度cA，0的比值為 。9. 溫度為50K時,某理想氣體恒容反應(yīng)的速率常數(shù)c = 0 mol-1Ls。則此反應(yīng)用壓力表示的反應(yīng)速率常數(shù)kp = 。10. 反應(yīng)和具有相同的指前因子，在相同溫度下升高20K時，反應(yīng)
9、和的反應(yīng)速率分別提高2和3倍。則E，1 Ea，2，k k.（，）11. 某復(fù)合反應(yīng)的表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)的速率常數(shù)的關(guān)系為,則反應(yīng)的表觀活化能E與各基元反應(yīng)活化能E,1、Ea，2和E,的關(guān)系為 。12. 一級平行反應(yīng)，其中B為所需產(chǎn)物，C為副產(chǎn)物。已知兩反應(yīng)指前因子A1 = A2，活化能Ea，1=100Jm1，Ea，= 70kml1。欲加速反應(yīng)（1),應(yīng)采取 （升高或降低)溫度的措施。A的半衰期與1和 k的關(guān)系為 ;初始時,僅有反應(yīng)物,那么當(dāng)=50K時，= .13. 某一級對行反應(yīng),當(dāng)加入催化劑后,那么和的關(guān)系為 。14. 光化學(xué)反應(yīng)的初級過稱，其反應(yīng)速率與 呈正比，與 無關(guān)。15. 不足之處，敬請諒解16.17.7 / 7
第11章 化學(xué)動力學(xué)
