2019年秋九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結構 3.2.3 原子的結構課件 新人教版.ppt

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1、3.2.3原子的結構,九年級,情景導入,1、原子核外電子排布規(guī)律： （1）電子按能量不同由內向外依次填充。 （2）第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個 電子，最外層最多容納8個電子。,2,+11,8,1,下列原子未達到相對穩(wěn)定結構，化學反應中最外層電子數將如何變化？,陽離子,陰離子,Na,Na+,Cl,Cl-,一、離子的形成,1、離子,帶電的原子,2、離子分類,陰離子： 陽離子：,3、離子的表示離子符號,帶負電（電子數質子數）,帶正電（電子數質子數）,X,n,元素符號,離子所帶電荷數（得失電子數；當n=時略去不寫 ）,離子帶正或負電,2,+12,8,Mg,2,Mg2+,2,+16,8 6

2、,S,S2-,陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。 如： OH 、 SO42 、S2、 Cl 陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。 如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+,Na,Mg,S,Cl,原子：核電荷數核外電子數,離子：核電荷數核外電子數,Na,Mg2,S2,Cl,一個鎂離子,鎂離子帶2個單位的正電荷。,3Mg2+,表示3個鎂離子,Mg2+,4.離子符號的意義,（1）概念上：,（2）電性上：,（3）結構上：,聯系：,原子,陽離子,原子不帶電而離子帶電,陰離子,5.原子與離子的區(qū)別與聯系,二、離子化合物的形成,離子化合物：由陰陽離子相互作用形成的化合物,+11,-,-,-,-,-,

3、-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,質子數=電子數=11,不帶電,不帶電,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,我

4、穩(wěn)定了,鈉離子,氯離子,質子數= 電子數=,質子數= 電子數=,11,10,17,18,帶一個單位正電荷,帶一個單位負電荷,Na+,Cl-,新課講解,NaCl,靜電作用形成化合物,4,離子也是構成物質的一種粒子,物質 元素 分子 原子 離子,宏 觀,微 觀,只講種類 不講個數,既講種類 又講個數,組成,構 成,構 成,總稱,構 成,1、某粒子結構示意圖 ， X表示（ ），該粒子有（ ）個電子層，Y與粒子的（ ）有關系；當X-Y=10時，該粒子為（ ）（填類別）；當Y=8時，該粒子帶2個單位負電荷，該粒子符號為（ ）,質子數,3,化學性質,原子,S2-,例題,2、下列敘述正確的是( ) A 原子

5、核都由質子和中子構成 B 在原子中,核內的質子數與核外的電子數不一定相等 C 原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動 D 不同種類的原子,核內的質子數不同,核外電子數可以不同,C、D,3 、鋁原子的相對原子質量為27,核電荷數為13,則鋁原子由( )個質子和( )個中子構成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構成.整個原子不顯電性的原因是:,14,13,13,質子和電子所帶電量相等,電性相反,4.下面是幾種微粒的結構示意簡圖： (1)AE共表示_種元素； (2)表示陽離子的粒子是_(填序號，下同)； (3)在化學反應中易獲得電子的是_,三,E,AD,一、離子的形成,1 .離子,帶電的原子,2 .離子分類,陰離子： 陽離子：,3 .離子的表示離子符號,帶負電（電子數質子數）,帶正電（電子數質子數）,一個鎂離子,鎂離子帶2個單位的正電荷。,3Mg2+,表示3個鎂離子,Mg2+,4.離子符號的意義,小結,3.2.3原子的結構課后作業(yè),再見,