《2019年秋九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結構 3.2.3 原子的結構課件 新人教版.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019年秋九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結構 3.2.3 原子的結構課件 新人教版.ppt(25頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、3.2.3原子的結構,九年級,情景導入,1、原子核外電子排布規(guī)律: (1)電子按能量不同由內向外依次填充。 (2)第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個 電子,最外層最多容納8個電子。,2,+11,8,1,下列原子未達到相對穩(wěn)定結構,化學反應中最外層電子數將如何變化?,陽離子,陰離子,Na,Na+,Cl,Cl-,一、離子的形成,1、離子,帶電的原子,2、離子分類,陰離子: 陽離子:,3、離子的表示離子符號,帶負電(電子數質子數),帶正電(電子數質子數),X,n,元素符號,離子所帶電荷數(得失電子數;當n=時略去不寫 ),離子帶正或負電,2,+12,8,Mg,2,Mg2+,2,+16,8 6
2、,S,S2-,陰離子:帶負電荷的離子叫做陰離子。 如: OH 、 SO42 、S2、 Cl 陽離子:帶正電荷的離子叫做陽離子。 如: H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+,Na,Mg,S,Cl,原子:核電荷數核外電子數,離子:核電荷數核外電子數,Na,Mg2,S2,Cl,一個鎂離子,鎂離子帶2個單位的正電荷。,3Mg2+,表示3個鎂離子,Mg2+,4.離子符號的意義,(1)概念上:,(2)電性上:,(3)結構上:,聯系:,原子,陽離子,原子不帶電而離子帶電,陰離子,5.原子與離子的區(qū)別與聯系,二、離子化合物的形成,離子化合物:由陰陽離子相互作用形成的化合物,+11,-,-,-,-,-,
3、-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,質子數=電子數=11,不帶電,不帶電,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,我
4、穩(wěn)定了,鈉離子,氯離子,質子數= 電子數=,質子數= 電子數=,11,10,17,18,帶一個單位正電荷,帶一個單位負電荷,Na+,Cl-,新課講解,NaCl,靜電作用形成化合物,4,離子也是構成物質的一種粒子,物質 元素 分子 原子 離子,宏 觀,微 觀,只講種類 不講個數,既講種類 又講個數,組成,構 成,構 成,總稱,構 成,1、某粒子結構示意圖 , X表示( ),該粒子有( )個電子層,Y與粒子的( )有關系;當X-Y=10時,該粒子為( )(填類別);當Y=8時,該粒子帶2個單位負電荷,該粒子符號為( ),質子數,3,化學性質,原子,S2-,例題,2、下列敘述正確的是( ) A 原子
5、核都由質子和中子構成 B 在原子中,核內的質子數與核外的電子數不一定相等 C 原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動 D 不同種類的原子,核內的質子數不同,核外電子數可以不同,C、D,3 、鋁原子的相對原子質量為27,核電荷數為13,則鋁原子由( )個質子和( )個中子構成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構成.整個原子不顯電性的原因是:,14,13,13,質子和電子所帶電量相等,電性相反,4.下面是幾種微粒的結構示意簡圖: (1)AE共表示_種元素; (2)表示陽離子的粒子是_(填序號,下同); (3)在化學反應中易獲得電子的是_,三,E,AD,一、離子的形成,1 .離子,帶電的原子,2 .離子分類,陰離子: 陽離子:,3 .離子的表示離子符號,帶負電(電子數質子數),帶正電(電子數質子數),一個鎂離子,鎂離子帶2個單位的正電荷。,3Mg2+,表示3個鎂離子,Mg2+,4.離子符號的意義,小結,3.2.3原子的結構課后作業(yè),再見,