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1、專項(五)酸堿鹽化學性質(zhì)的實驗探究,一、 酸堿鹽反應間的特征現(xiàn)象 1.冒氣泡 碳酸鈣與稀鹽酸: (寫化學方程式,下同); 碳酸鈉與稀鹽酸: ; 碳酸氫鈉與稀鹽酸: 。 2.生成沉淀 碳酸鈉與氫氧化鈣: ; 碳酸鈉與氯化鈣: ; 氫氧化鈣與二氧化碳: 。,3.指示劑顏色變化 石蕊溶液遇酸,遇堿;向含有石蕊溶液的酸溶液中滴加堿性溶液,溶液顏色由變?yōu)?酚酞溶液遇酸 ,遇堿 ,向含有酚酞溶液的堿溶液中滴加酸性溶液,溶液顏色由變?yōu)椤?4.無現(xiàn)象反應 氫氧化鈉與稀鹽酸(中和反應)(寫化學方程式,下同);氫氧化鈉與二氧化碳。對于無現(xiàn)象的反應,需要從反應物消失或者有新物質(zhì)生成兩個角度加以判斷。,變紅,變藍,紅
2、色,紫色或藍色,變?yōu)闊o色,紅色,無色,二、 反應后溶液中溶質(zhì)的分析 思路是“生成物一定有,反應物可能有”。一旦反應發(fā)生,就會有新物質(zhì)生成,則新物質(zhì)一定存在在反應后體系中(需注意,如果生成了沉淀,沉淀不屬于溶質(zhì));另外,還要分析反應物是否過量的問題,若兩種反應物恰好完全反應,則沒有反應物剩余,若有一種反應物過量,二者沒有完全反應,則過量的反應物也會存在在反應后的體系中(需注意,不可能出現(xiàn)兩種反應物均有剩余的可能性)。,以氫氧化鈉與鹽酸反應為例: 反應后溶液成分中一定存在的物質(zhì)是 ,屬于(填物質(zhì)類別)。 反應后物質(zhì)成分可能為: (恰好反應); (酸過量); (堿過量); NaCl、NaOH和HCl,此情況不合理的原因是 。,混合物,圖G5-1,圖G5-2,3,圖G5-3,反應物是否有剩余,表中的現(xiàn)象為 ,現(xiàn)象對應的化學反應方程式為 。,有氣泡產(chǎn)生,(2)實驗過程 實驗1:檢驗氣體 小明用白色粉末和水反應制取并收集產(chǎn)生的氣體時,應選用的裝置是(填序號)。經(jīng)檢驗該氣體是氧氣。,圖G5-4,BC,防潮或密封保存,產(chǎn)生白色沉淀,2853,
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