人教版九年級下冊化學 全冊教案全集(66頁)

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1、最新人教版九年級下冊化學全冊教案全集目錄第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料1課題2金屬的化學性質(zhì)3第1課時金屬與氧氣和酸的反應3第2課時金屬活動性順序5課題3金屬資源的利用和保護7第1課時金屬的冶煉和與之相關(guān)的計算7第2課時鋼鐵銹蝕與金屬資源的利用保護9第八單元金屬和金屬材料復習學案11第九單元溶液課題1溶液的形成13課題2溶解度15第1課時飽和溶液15第2課時溶解度及溶解度曲線17課題3溶液的濃度19第1課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)19第2課時有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算21實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制23第九單元溶液復習學案25第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿27第1課時酸堿指示劑27第2

2、課時常見酸及酸的性質(zhì)29第3課時常見堿及堿的性質(zhì)31課題2酸和堿的中和反應33第1課時中和反應33第2課時溶液酸堿度的表示法pH35實驗活動6酸、堿的化學性質(zhì)37實驗活動7溶液酸堿性的檢驗39第十單元酸和堿復習學案41第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽43第1課時氯化鈉43第2課時碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣45第3課時復分解反應發(fā)生的條件和鹽的通性47課題2化學肥料49第十一單元鹽化肥復習學案51第十二單元化學與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)53課題2化學元素與人體健康55課題3有機合成材料57第十二單元化學與生活復習學案59附錄：初中化學知識歸納61第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料【學習目

3、標】1通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。3知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。4會區(qū)別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途?！緦W習重點】認識合金，了解生鐵和鋼等重要合金?！緦W習難點】認識常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。情景導入生成問題1用PPT展示、描述教科書P2圖81、圖82。設疑：人類歷史上使用鐵、銅和鋁金屬材料的先后順序是怎樣的？為什么？2出示學習目標，由學生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一幾種重要的金屬1閱讀教科書P23內(nèi)

4、容，思考：金屬材料的種類有哪些？跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質(zhì)？點撥：金屬材料包括純金屬以及它們的合金；金屬具有相似的物理性質(zhì)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體(汞卻為液體)，具有導電性，導熱性，延展性，有金屬光澤。2閱讀教科書P3表81，聯(lián)系生活經(jīng)驗，完成P4中的“討論”。舉例說出你所知道的金屬之最，思考物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？點撥：因為鐵硬度大，密度大，鋁硬度小，密度小。(2)銀的導電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？點撥：因為銀資源短缺，價格昂貴，用銀作導線，資源少，成本高。(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫

5、制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？點撥：因為燈泡里的燈絲在照明時溫度很高，鎢是熔點最高的金屬，如果用錫作燈光里的燈絲的話，燈絲很容易熔斷，燈泡不耐用。(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？點撥：鉻的硬度最大，不易生銹，水龍頭等鐵制品鍍鉻，是為了增強金屬制品表面的美觀，如果鍍金，不僅成本高，而且容易損壞，達不到預期目標。知識模塊二合金1閱讀教科書P45，思考：(1)什么是合金？合金是純凈物嗎？點撥：合金是在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。合金不是純凈物，是混合物。(2)鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？點撥：鐵的合金是生鐵和鋼，生鐵含碳量為2%4.3%

6、，鋼的含碳量為0.03%2%。2.觀察老師演示實驗81，并完成下表：性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅光澤和顏色硬度結(jié)論銅黃色金屬光澤黃銅銅合金比組成它們的純金屬硬度大，用處廣。硬鋁紫紅色硬鋁鋁鋁銀白色金屬光澤灰色或灰白色(1)通過上述實驗現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？(2)通過觀察教科書P6表82你得出什么結(jié)論？知識模塊三新型合金1閱讀教科書P67內(nèi)容，了解鈦和鈦合金的主要成分、性能及用途。2什么是形狀記憶合金？提示：略交流展示生成新知知識模塊一：幾種重要的金屬知識模塊二：合金知識模塊三：新型合金檢測反饋達成目標一、當堂檢測1下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是(B)導電性熔點低延展性導熱性有光澤A

7、BCD2日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合金焊錫硬鋁不銹鋼合金的主要性能熔點183強度和硬度好抗腐蝕性好主要成分及純金屬的性能錫：熔點232；鉛：熔點327鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質(zhì)軟鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有(填序號)。強度更低硬度更高熔點更高抗腐蝕性更好3生鐵和鋼的主要區(qū)別是(B)A是否為純凈物B含碳量不同C機械強度不同D鑄造性不同4有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設計實驗，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。略二、課后檢測(見學生用書)課后反思查漏補

8、缺1課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？2課后反思：方法改進：存在困惑：3Fe2O2=Fe3O42CuO2=2CuO課題2金屬的化學性質(zhì)第1課時金屬與氧氣和酸的反應【學習目標】1認識鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應的性質(zhì)。2初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題?！緦W習重點】常見金屬的化學性質(zhì)。【學習難點】認識金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應。情景導入生成問題1導語：大家熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學性質(zhì)？你能否用化學方。程式表示出來？從化學的角度解釋“真金不怕火煉”2出示學習目

9、標，由學生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一金屬與氧氣的反應閱讀教科書P9，寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應的化學方程式。比較上述各反應的條件及反應的現(xiàn)象，按金屬活動性由強到弱的順序?qū)⑵渑帕小Ｌ崾荆烘V、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應的化學方程式2MgO2=2MgO4Al3O2=2AlO3點燃點撥：根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度及反應的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強弱，即：鎂鋁鐵銅。知識模塊二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應1實驗探究：學生分組閱讀并完成教科書P10中的“探究”。金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸鎂鋅鐵銅稀硫酸反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡無稀鹽酸

10、反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡無稀硫酸Mg2HCl=MgClH2Zn2HCl=ZnClH2Fe2HCl=FeClH2Mg4H2SO4=MgSOH2Zn4H2SO4=ZnSOH2Fe4H2SO4=FeSOH2點撥：C2CuO=2CuCO22.思考與討論：(1)上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分數(shù)要相等？點撥：根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應及反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱，在比較的過程中要注意控制好變量，即反應條件，要保證在相同條件下進行，結(jié)果才有意義。(2)上述四種金屬中能跟酸反應的有幾種？反應劇烈程度如何？不跟酸反應的有幾種？

11、由此排列出四種金屬活動性強弱順序。點撥：見上述表格。金屬活動性強弱順序：鎂鋅鐵銅。3.(1)比較能與酸反應的化學方程式，找出反應物、生成物的共同特點，總結(jié)什么叫置換反應。點撥：置換反應是由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。(2)試寫出一個前面曾經(jīng)學習過的置換反應的化學方程式。高溫4上述探究活動你獲得了什么結(jié)論？點撥：上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的活動性比銅強，它們都能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。交流展示生成新知知識模塊一：金屬與氧氣的反應知識模塊二：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應檢測反饋達成目標一、當堂檢測1公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉

12、丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下(A)A很穩(wěn)定B很活潑C易氧化D易還原2出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是鐵銅金。3小華欲測定CuZn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。解：設參加反應的鋅的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnClH2652，x13gCuZn合金中銅的質(zhì)量為65g13g52g，該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為100%80%。x0.4g652x0.4g52g6

13、5g答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為80%。4某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應后過濾，得到的固體是鐵和銅，將濾液蒸發(fā)后得到的固體4是硫酸亞鐵，有關(guān)的化學方程式為FeCuSO4=FeSOCu、FeH2SO4=FeSO4H2。二、課后檢測(見學生用書)課后反思查漏補缺1課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？2課后反思：方法改進：存在困惑：第2課時金屬活動性順序【學習目標】1初步認識常見金屬與某些化合物溶液的置換反應，能對有關(guān)的置換反應進行簡單的判斷。2認識金屬活動性順序表，能用金屬活動性順序解釋一些

14、與日常生活有關(guān)的化學問題?！緦W習重點】認識金屬活動性順序表?！緦W習難點】能用金屬活動性順序解答有關(guān)的化學問題。情景導入生成問題1熟練書寫鎂、鐵與氧氣、鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。設問：金屬能與某些化合物溶液發(fā)生反應嗎？2出示學習目標，由學生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一金屬與一些化合物溶液的反應閱讀教科書P11，學生完成“探究”實驗，填寫下表。實驗鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中現(xiàn)象鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色紅色銅絲表面有白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{色沒有變化反應的化學方程式2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu3Cu2Ag

15、NO3=Cu(NO)22Ag思考教科書P12討論：(1)上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？點撥：反應物和生成物的物質(zhì)種類相同，即都是單質(zhì)和化合物，屬于置換反應。(2)通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？點撥：鋁、銅、銀活動性順序：鋁銅銀(3)通過以上學習探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？點撥：根據(jù)金屬與氧氣、酸之間能否發(fā)生化學反應及反應劇烈程度進行比較。知識模塊二金屬活動性順序表及應用1分析鎂、鋅、鐵分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式，并指出其反應類型。(參考本書P3)2寫出鋁跟硫酸銅、銅跟硝酸銀反應的化學方程式。32Al3CuSO4=A

16、l2(SO4)33Cu_Cu2AgNO3=Cu(NO)22Ag3閱讀教科書P1213，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要用途。點撥：金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。4.小組內(nèi)檢查化學方程式及金屬活動性順序。點撥：在應用金屬活動性順序時應注意的問題。排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣。強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等。金屬與其他金屬的化合物溶液反應時需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液。對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應比較復雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。交流展示生成新知知識

17、模塊一：金屬與一些化合物溶液的反應知識模塊二：金屬活動性順序表及應用檢測反饋達成目標一、當堂檢測1下列各組金屬中，活動性由弱到強的是(A)ACu、Fe、ZnBAl、Mg、ZnCZn、Fe、HgDMg、Zn、Al2將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是(A)A甲銅乙B銅甲乙C乙銅甲D甲乙銅3請判斷下列反應能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應的化學方程式，不能反應的請說明理由。(1)銀和稀硫酸：不能，銀排在氫的后面，不能置換氫。(2)鐵和硫酸鋅溶液：不能，鐵排在鋅的后面，不能置換出鋅。3(3)銅和硝酸銀溶液：Cu2AgNO3=Cu(NO)2

18、2Ag。(4)鎂和氯化銀：不能，氯化銀是難溶性物質(zhì)。3(5)鋁和硫酸亞鐵溶液：2Al3FeSO4=Al2(SO4)33Fe。(6)鋅和硝酸汞溶液：ZnHg(NO3)2=Zn(NO)2Hg。4向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾。以下判斷錯誤的是(A)A濾紙上可能含有銅B濾液中可能含有硫酸亞鐵C濾液中可能含有硫酸銅D濾紙上可能含有氧化銅二、課后檢測(見學生用書)課后反思查漏補缺1課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？2課后反思：方法改進：存在困惑：課題3金屬資源的利用和保護第1課時金屬的冶煉和與之相關(guān)的計算【學習目標】1知道常見的用

19、來提煉金屬的礦石，記住可用來煉鐵的礦石。2了解煉鐵的基本原理。3會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關(guān)計算。【學習重點】了解煉鐵的基本原理?！緦W習難點】含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物的有關(guān)計算。情景導入生成問題1分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鋁、鐵等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。我們怎樣可得到鐵單質(zhì)？2出示學習目標，由學生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一鋁、鐵、銅等金屬在自然界中的存在形式閱讀教科書P1415內(nèi)容，回答下列問題：1地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列順序為：氧、硅、鋁、鐵、鈣，地殼中含量最多

20、的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學式為Al2O3。2常見的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？其主要成分是什么？點撥：(略)知識模塊二鐵的冶煉1根據(jù)教科書P15上提煉金屬的礦石圖，比較哪種鐵礦石最適宜煉鐵。點撥：適宜煉鐵的礦石：赤鐵礦(主要成主三氧化二鐵)，磁鐵礦(主要成分四氧化三鐵)。2觀察與思考：觀察老師演示教科書P16圖820實驗，記錄實驗現(xiàn)象并分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因。3COFe2O3=2Fe2COO2=2CO2現(xiàn)象化學方程式直玻璃管內(nèi)紅色粉末變黑色高溫3CO2試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁Ca(OH)23CO2=CaCOH2O酒精燈處氣體燃燒，發(fā)出藍色火焰點燃(1)在高爐的底層：CO2=CO2

21、；(2)碳在氧氣中不充分燃燒：2CO2=2CO；(3)二氧化碳通過灼熱碳層：CCO2=2CO。3.交流討論(1)實驗開始時，先通入一氧化碳，再給直玻璃管加熱。這樣做的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生危險。(2)實驗結(jié)束時，要先停止加熱，再通一會兒一氧化碳，原因是防止灼熱的鐵單質(zhì)被空氣中氧氣氧化。(3)最后導氣管中的氣體為何要接一個燃著的酒精燈？點撥：將未反應的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止一氧化碳污染空氣。(4)在一氧化碳與氧化鐵的反應中，一氧化碳具有還原性，做還原劑。4工業(yè)煉鐵的主要設備是高爐，原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等。5.用化學方程式表示工業(yè)煉鐵中焦炭如何轉(zhuǎn)化為一氧化碳。點燃點燃高

22、溫6工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？點撥：工業(yè)煉鐵得到的是生鐵，而非純凈的鐵。知識模塊三含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物的有關(guān)計算1閱讀教科書P17例題，思考：題目中的量是純凈物的量嗎？能直接代入方程式計算嗎？是如何處理的？略2請完成下列計算。(1)100噸含雜質(zhì)3%的磁鐵礦石中有多少四氧化三鐵？反應的化學方程式是3COFe2O3=2Fe3CO2，試管內(nèi)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反O2=2CO2。做該實驗之前應先通一氧化碳，然后給試管加熱。目的是為了防止沒反應的10080%56296%58.33(噸)80%x2240(13%)100(13%)97(噸)(2)200噸含三氧化二鐵97%的赤鐵礦石的質(zhì)量是

23、多少？20097%206.186(噸)(3)含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質(zhì)量是多少？100095%950(噸)(4)某煉鐵廠利用含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生鐵多少噸？562316歸納：(1)把含雜質(zhì)的混合物乘以質(zhì)量分數(shù)得到純凈物質(zhì)量才能代入方程式計算；(2)純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量純凈物質(zhì)量分數(shù)交流展示生成新知知識模塊一：鋁、鐵、銅等金屬在自然界中的存在形式知識模塊二：鐵的冶煉知識模塊三：含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物的有關(guān)計算檢測反饋達成目標一、當堂檢測1用一氧化碳與氧化鐵反應煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)楹谏邷?應的化學方程式是Ca(OH)2

24、CO2=CaCOH2O，酒精燈處反應的化學方程式是2CO點燃一氧化碳污染空氣。在該實驗中最后加一個燃著的酒精燈的目的是將未反應的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳。2用磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)為原料煉鐵，主要反應的化學反應方程式是4CO高溫8Fe3O4=3Fe4CO2。在此反應中，氧化劑是Fe3O4，還原劑是CO，鐵元素的化合價由3價變?yōu)榱銉r。3冶煉2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？解：設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦x噸。562562163x3880答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦3880噸。二、課后檢測(見學生用書)課后反思查漏補缺1課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學習，你有哪些收獲

25、、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？2課后反思：方法改進：存在困惑：第2課時鋼鐵銹蝕與金屬資源的利用保護【學習目標】1了解導致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。2知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬對環(huán)境及金屬資源保護的重要性，樹立珍惜資源，愛護環(huán)境的意識。3通過對鋼鐵銹蝕條件的探究，進一步加深對科學探究各要素的理解，提高學生的科學素養(yǎng)?！緦W習重點】認識鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法?！緦W習難點】對科學探究各要素的理解。情景導入生成問題1回憶金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬。你的自行車什么情況下容易生銹，平常你是怎樣防護的？日常生活中你還知道哪些鐵制品的保護措施？2出

26、示學習目標，由學生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一金屬的腐蝕與防護1根據(jù)教科書P1719完成探究的過程。【提出問題】鐵在什么條件下易生銹？【作出假設】(1)鐵在有氧氣條件下易生銹；(2)鐵在有水條件下易生銹；(3)鐵在有水和氧氣條件下易生銹。【設計實驗并實施】各小組內(nèi)設計實驗思路，然后進行實驗(約一周前進行)【觀察現(xiàn)象并記錄】每天注意觀察實驗現(xiàn)象，并記錄結(jié)果。略2閱讀教科書P18內(nèi)容，結(jié)合自己的實驗結(jié)果，回答下列問題：(1)鐵制品銹蝕的實質(zhì)是什么？鐵生銹實質(zhì)是鐵與氧氣、水發(fā)生復雜的化學反應。(2)在金屬活動性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？鋁表面生成致密氧化

27、鋁保護膜，阻止了鋁與氧氣進一步接觸。(3)如何防止鐵生銹？(1)涂保護膜；(2)刷漆；(3)鍍上其他金屬；(4)制成不銹鋼。3完成教科書P1821“討論”。點撥：無論是哪種方法防銹，其原理主要是保持鐵制品表面的潔凈與干燥；在其表面加保護層；改變金屬的結(jié)構(gòu)等幾個方面。知識模塊二金屬資源的保護閱讀課本P2021，回答下列問題。1保護金屬資源的有效途徑有哪些？點撥：(1)防止金屬銹蝕；(2)回收金屬；(3)有計劃合理開采；(4)尋找金屬替代品。2你知道哪些廢舊金屬會對環(huán)境造成污染？點撥：廢舊電池中鎳、鎘、汞可對環(huán)境造成污染。知識模塊三稀土資源的保護閱讀教科書P1920“討論”，談談你對我國稀土資源的

28、保護利用有什么見解。點撥：嚴格保護，有計劃開采，合理利用。交流展示生成新知知識模塊一：金屬的腐蝕與防護知識模塊二：金屬資源的保護知識模塊三：稀土資源的保護檢測反饋達成目標一、當堂檢測1常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的氧氣和水而發(fā)生的復雜的化學反應。2下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是(D)A在潮濕、疏松、透氣的土壤中B在含鐵元素較多的酸性土壤中C在潮濕、致密、不透氣的土壤中D在干燥、致密、不透氣的土壤中3在車船表面刷油漆的目的是(A)A防止鋼鐵生銹且美觀B可以增大硬度防止撞壞C增大厚度、防止磨損D改變鐵的顏色4生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用

29、，它們屬于(B)A鐵礦石B金屬或合金C氧化物D非金屬單質(zhì)5將下列五種選項的序號分別填在橫線上，每一項只能用一次。A緩慢氧化B疏松多孔C受空氣和水的共同作用D使鐵器與空氣隔絕E沒有水分存在鐵不易生銹鋼鐵銹蝕條件C鋼鐵銹蝕的過程屬于A鐵銹狀態(tài)B使鐵保持干燥E鐵器表面噴漆D6如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內(nèi)水面處于同一高度，一周后觀察鐵釘和U形管內(nèi)水面變化(C)A鐵釘未銹蝕，水面一樣高B鐵釘銹蝕，水面左低右高C鐵釘銹蝕，水面左高右低D鐵釘銹蝕，U形管內(nèi)水從右邊全部逸出二、課后檢測(見學生用書)課后反思查漏補缺1課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學習，你有哪些收獲、困惑以

30、及你還想獲得的知識有哪些？2課后反思：方法改進：存在困惑：第八單元金屬和金屬材料復習學案【復習目標】1進一步了解金屬的物理性質(zhì)共性及個別金屬的特殊性，了解金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。2掌握常見金屬的重要化學性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。3金屬活動性順序表及應用，知道煉鐵的反應原理，會根據(jù)金屬與酸及化合物溶液的反應現(xiàn)象判斷金屬活動性順序并進一步設計實驗方案驗證活動性?！緩土曋攸c】掌握常見金屬的重要化學性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法?！緩土曤y點】應用常見金屬的重要化學性質(zhì)解決實際問題。情景導入生成問題1回憶金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬。2出示復習目標，由學生對學

31、習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一知識梳理金屬材料1金屬材料：純金屬合金2金屬的物理性質(zhì)：大多為銀白色，都有金屬光澤，常溫下為固體(汞為液體)有良好的導電性、導熱性、延展性。3金屬之最：(1)鋁：地殼中含量最多的金屬(2)鈣：人體中含量最多的金屬(3)鐵：年產(chǎn)量最多的金屬(4)銀：導電性最好的金屬(5)鎢：熔點最高的金屬(6)汞：熔點最低的金屬3Fe2O2=Fe3O42CuO2=2CuO4合金：(1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得有金屬特性的物質(zhì)。(2)性能：熔點低，硬度大，性能更優(yōu)越。(3)鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。知識模塊二知識梳理金屬的化學性質(zhì)1大多數(shù)

32、金屬可與氧氣反應：分別寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的化學方程式。2MgO2=2MgO4Al3O2=2AlO3點燃2金屬酸鹽氫氣(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什么？)分別寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。4鐵和稀鹽酸：Fe2HCl=FeClH2；鐵和稀硫酸：FeH2SO4=FeSOH23金屬和化合物溶液反應(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？前金換后金，鹽可溶)分別寫出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應的化學方程式。4(1)鐵和硫酸銅溶液反應：FeCuSO4=FeSOCu3(2)銅和硝酸銀溶液反應：Cu2Ag

33、NO3=Cu(NO)22Ag規(guī)律小結(jié)1金屬一般能與氧氣、酸溶液、化合物溶液等物質(zhì)反應。2金屬與稀酸、化合物溶液的反應一般屬于置換反應。3鐵與稀酸、化合物溶液的反應都生成正二價鐵的化合物。知識模塊三知識梳理金屬活動性順序表及其應用1內(nèi)容：K_Ca_Na_Mg_Al_Zn_Fe_Sn_Pb(H)_Cu_Hg_Ag_Pt_Au2應用(1)根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動性順序，位置越靠前，金屬的活動性越強。(2)排在氫前面的金屬可以與稀酸反應生成氫氣(濃硫酸、硝酸有強氧化性，除外)。(3)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來(極為活潑的金屬K、Ca、Na除外)。知識模塊四知識梳

34、理金屬資源的利用和保護1鐵的冶煉原料、實驗裝置、反應原理、實驗現(xiàn)象、注意事項2鐵的銹蝕(1)鋼鐵銹蝕的條件：鐵與空氣中氧氣、水分共同作用。(2)防止鐵生銹所采取的措施：略3金屬資源的保護和利用：略(1)途徑：略(2)意義：略交流展示生成新知知識模塊一：金屬材料知識模塊二：金屬的化學性質(zhì)知識模塊三：金屬活動性順序表及其應用知識模塊四：金屬資源的利用和保護檢測反饋達成目標一、當堂檢測1將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是(C)鐵釘表面產(chǎn)生氣泡液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕液體的質(zhì)量減輕ABCD2把適量的稀硫酸倒入盛有過量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加熱，充分反應后，靜置片

35、刻過濾，濾紙上有銅、鐵，濾液里溶質(zhì)是硫酸亞鐵。3一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”(銅鋅合金)騙財，下列鑒別方法中錯誤的是(D)A加鹽酸B測密度C用火燒D看顏色二、課后檢測(見學生用書)課后反思查漏補缺1課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？2課后反思：方法改進：存在困惑：第九單元課題1溶液的形成【學習目標】1認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。2認識溶液的基本特征，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。溶液3知道溶液在科研、生產(chǎn)和生活中有重要應用?！緦W習重點】建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系?！緦W習難點】對溶解過程的理解。情景導入生成問題攪1海

36、水是純凈物還是混合物？為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，拌后固體消失？2出示學習目標，由學生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一溶液1閱讀教科書P26，觀察【實驗91】，思考：實驗現(xiàn)象：蔗糖逐漸溶解，固體消失了。混合物的特點：各部分組成相同。解釋(用微粒的觀點解釋)：蔗糖分子擴散到水分子中間。2閱讀教科書P2628，觀察【實驗93】思考：溶劑水溶質(zhì)乙醇振蕩前的現(xiàn)象液體分層振蕩后的現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象液體不分層，液體仍不分融為一體層，融為一體結(jié)論溶質(zhì)可以為液體溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物；溶液的特點是均一性、穩(wěn)定性；溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì)是被溶解的

37、物質(zhì)；溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；兩種液體互溶，一般把量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)；如果其中一種是水，一般把水叫做溶劑。溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。最常用的溶劑是水；碘酒中酒精是溶劑，碘是溶質(zhì)。3閱讀教科書P27，觀察【實驗92】，填表溶質(zhì)碘碘高錳酸鉀高錳酸鉀溶劑水汽油水汽油現(xiàn)象碘在水中沒有變化碘溶解在汽油中，溶液變?yōu)樽虾谏咤i酸鉀全部溶解，溶液變?yōu)樽霞t色高錳酸鉀不溶于汽油實驗表明：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的；知識模塊二溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1【活動與探究】根據(jù)教科書P29的實驗藥品和儀器設計實驗進行探究。水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO

38、3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/溶解現(xiàn)象溶解溶解溶解溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/結(jié)論無變化溶解時溫度不變溫度下降溶解時溫度下降溫度上升溶解時溫度上升歸納整理：閱讀P29最后一段內(nèi)容：吸熱放熱：溫度下降；吸熱放熱：溫度升高；吸熱放熱：溫度不變。知識模塊三乳化現(xiàn)象1閱讀教科書P30，觀察【實驗94】試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象振蕩前水和植物油水和植物油及洗滌劑振蕩后水和植物油分層。水和植物油分層。靜置后乳狀渾濁液體。乳狀渾濁液體。用水沖洗后的試管是否干凈水和植物油分層。水和植物油不再分層。不干凈干凈2.【交流】閱讀教科書P30最后一段至P31第一段，了解乳濁液定義及其特點；認識生活中的乳化現(xiàn)象。乳濁液是：像植物油

39、在水中分散成無數(shù)小液滴，靜置后又聚集在一起，這種溶液叫乳濁液。乳化是指：像洗滌劑等能使植物油在水中分散成無數(shù)小液滴而不再聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象叫乳化。交流展示生成新知知識模塊一：溶液知識模塊二：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象知識模塊三：乳化現(xiàn)象檢測反饋達成目標一、當堂檢測1在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是蔗糖分子，在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒是碘單質(zhì)，在食鹽水中，溶質(zhì)的小微粒是氯離子、鈉離子。2在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸熱(選填“吸熱”或“放熱”)，另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和水分子作用，生成水合離子的過程，這一過程放熱(選填“吸熱”或“放熱”)。3分別將NaC

40、l、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是NaOH，明顯降低的是NH4NO3。二、課后檢測(見學生用書)課后反思查漏補缺1課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？2課后反思：方法改進：存在困惑：課題2溶解度第1課時飽和溶液【學習目標】1理解飽和溶液的概念。2認識飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。3了解結(jié)晶現(xiàn)象?！緦W習重點】飽和溶液的含義?！緦W習難點】飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。情景導入生成問題1一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？2出示學習目標，由學生

41、對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一飽和溶液與不飽和溶液1閱讀教科書P33，觀察【實驗95】：小組討論，提出假設：NaCl能(不能)無限制溶解在一定量的水中。確定方案(畫出實驗簡圖)。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g氯化鈉，攪拌5g氯化鈉溶解20mL水能溶解5g氯化鈉再加入5g氯化鈉，攪拌有部分不溶20mL水不能溶解10g氯化鈉再加15mL水，攪拌氯化鈉全部溶解10g氯化鈉需要35mL水才能溶解【結(jié)論】NaCl不能無限制溶解在一定量的水中。2觀察【實驗96】操作加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌現(xiàn)象5g硝酸鉀全部溶解10g硝酸鉀不能全部溶解一定溫度下，硝酸鉀不能無限溶解結(jié)論【結(jié)論】硝酸鉀不

42、能無限制溶解3思考：溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？繼續(xù)實驗：操作加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻現(xiàn)象沒有溶解的硝酸鉀溶解了硝酸鉀又溶解完了出現(xiàn)硝酸鉀晶體結(jié)論改變溫度，硝酸鉀溶解能力改變了歸納：(1)一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)飽和溶液三要素：一定溫度、一定量溶劑、溶質(zhì)不再溶解。知識模塊二結(jié)晶1閱讀教科書P3435，思考：什么叫結(jié)晶？結(jié)晶方法有哪些？2總結(jié)：(1)溫度改變后，過多的溶質(zhì)以晶體形式從溶液中析出這一過程叫做結(jié)晶。(2)結(jié)晶包括降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。知識模塊三飽和溶液與不飽和

43、溶液間的轉(zhuǎn)化1閱讀教科書P35，思考：飽和溶液與不飽和溶液之間是怎樣轉(zhuǎn)化的？小結(jié)：飽和溶液通過增加溶劑、升高溫度可以變?yōu)椴伙柡腿芤?；不飽和溶液通過增加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑可以變?yōu)轱柡腿芤?。交流展示生成新知知識模塊一：飽和溶液與不飽和溶液知識模塊二：結(jié)晶知識模塊三：飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化檢測反饋達成目標一、當堂檢測1對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有(A)降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑ABCD2室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是(A)A加水前

44、是飽和溶液B加水前可能是飽和溶液C加水后一定是飽和溶液D加水后一定是不飽和溶液3在一瓶NaCl飽和溶液中，當溫度不變時，加入少量NaCl晶體，則(B)A溶液的質(zhì)量增大B晶體的質(zhì)量不變C晶體的質(zhì)量增大D晶體溶解一部分4下列說法中正確的是(A)A相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B當溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤篊當溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液5從飽和溶液中析出晶體有兩種方法：一種是蒸發(fā)結(jié)晶；另一種是降溫結(jié)晶。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用蒸發(fā)結(jié)晶法；從飽和硝

45、酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用降溫結(jié)晶法。二、課后檢測(見學生用書)課后反思查漏補缺1課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學習，你有哪些收獲和困惑以及你還想獲得的知識有哪些？2課后反思：方法改進：存在困惑：第2課時溶解度及溶解度曲線【學習目標】1知道固體物質(zhì)溶解度的含義。2能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識。3知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象?！緦W習重點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息?！緦W習難點】固體物質(zhì)溶解度的含義；利用溶解度曲線解決相關(guān)問題。情景導入生成問題1我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？2出示學習目標

46、，由學生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一溶解度1閱讀教科書P3536，思考：為了準確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱，我們可以用“溶解度”來表示。2溶解度概念是：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解的質(zhì)量；溶解度概念的四個要素：一定溫度下；100g溶劑；達到飽和狀態(tài)；溶質(zhì)的質(zhì)量。3“在20時，NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達的含義是什么呢？小結(jié)：(1)20時，100g水中最多能溶解氯化鈉36克。(2)20時，將36克氯化鈉溶解在100克水中所得溶液是該溫度下的飽和溶液。4閱讀教科書P36

47、“資料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。溶解度(g)(20)0.010.01111010一般稱為難溶微溶可溶易溶知識模塊二溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線1列表法：閱讀教科書P36表91所提供的數(shù)據(jù)，幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。2繪制溶解度曲線，知道溫度對溶解度的影響。探究：根據(jù)表91所提供的數(shù)據(jù)，完成教科書P36圖911，繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線，填寫P37上四種物質(zhì)在25、85的溶解度，認識溶解度曲線作用。3分析教科書P37圖912和圖913溶解度曲線，討論：(1)根據(jù)圖912和圖913，分析固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化有什么

48、規(guī)律？舉例說明。(2)從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？舉例說明。通過溶解度曲線可以查出某一物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸增大；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸降低。(3)溶解度數(shù)據(jù)表91溶解度曲線圖912、913都可以表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，二者有什么區(qū)別？不同的數(shù)據(jù)處理方法，作用是否不同?？梢员容^不同物質(zhì)在相同溫度時溶解度的大??；也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。知識模塊三氣體溶解度閱讀教科書P38，思考：(1)打開汽水蓋，汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)；(2)喝了汽水后，

49、常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與溫度有關(guān)；(3)說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？小結(jié)：(1)氣體的溶解度受壓強和溫度的影響，壓強增大，氣體溶解度增大，壓強減小，氣體溶解度減??；溫度升高，氣體的溶解度減小。(2)氣體溶解度是指：在一定溫度和壓強為101kPa時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積。交流展示生成新知知識模塊一：溶解度知識模塊二：溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線知識模塊三：氣體溶解度檢測反饋達成目標一、當堂檢測查表91，完成下列練習。120時，KNO3的溶解度為31.6g；60時，KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110100

50、。2下列有關(guān)NaCl的溶解度說法正確的是(D)A20時，18.0gNaCl溶解在50g水中達到飽和狀態(tài)，20時，NaCl的溶解度為18.0gB36.0gNaCl溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0gC20時，36.0gNaCl溶解在100g水中，20時，NaCl的溶解度為36.0gD20時，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20時，NaCl的溶解度為36.0g二、課后檢測(見學生用書)課后反思查漏補缺1課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？2課后反思：方法改進：存在困惑：課題3溶液的濃度第1課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【學習目標】1理解溶液組成的含義。2掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。3初步學會根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。【學習重點】了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。【學習難點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。情景導入生成問題1雞蛋在水中的沉浮。取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？1234清水量250g2