人教版九年級下冊化學(xué) 全冊教案全集(66頁)

《人教版九年級下冊化學(xué) 全冊教案全集(66頁)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級下冊化學(xué) 全冊教案全集(66頁)（74頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 最新人教版九年級下冊化學(xué)?全冊教案全集 目錄 第八單元 金屬和金屬材料 課題?1 金屬材料?1 課題?2 金屬的化學(xué)性質(zhì)?3 第?1?課時 金屬與氧氣和酸的反 應(yīng)?3 第?2?課時 金屬活動性順序?5 課題?3 金屬資源的利用和保護(hù)?7 第?1?課時 金屬的冶煉和與之相 關(guān)的計(jì)算 7 第?2?課時 鋼鐵銹蝕與金屬資源 的利用保護(hù) 9 第八單元 金屬和金屬材料?——復(fù)習(xí) 學(xué)案?11 第九單元 溶液 課題?1 溶液的形成?13 課題?2 溶解度?15 第?1?

2、課時 飽和溶液?15 第?2?課時 溶解度及溶解度曲線 17 課題?3 溶液的濃度?19 第?1?課時 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?19 第?2?課時 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 計(jì)算?21 實(shí)驗(yàn)活動?5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化 鈉溶液的配制  23 第九單元?溶液——復(fù)習(xí)學(xué)案?25 第十單元?酸和堿 課題?1?常見的酸和堿?27 第?1?課時?酸堿指示劑?27 第?2?課時??常見酸及酸的性質(zhì) 29 第?3?課時??常見堿及堿的性質(zhì) 31 課題?2?酸和堿的中和反應(yīng)?33 第?1?課時?中和反應(yīng)?33

3、 第?2?課時?溶液酸堿度的表示法 ——pH 35 實(shí)驗(yàn)活動?6?酸、堿的化學(xué)性質(zhì)?37 實(shí)驗(yàn)活動?7?溶液酸堿性的檢驗(yàn)?39 第十單元?酸和堿——復(fù)習(xí)學(xué)案?41 第十一單元?鹽?化肥 課題?1?生活中常見的鹽?43 第?1?課時?氯化鈉?43 第?2?課時?碳酸鈉、碳酸氫鈉、 碳酸鈣?45 第?3?課時?復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條 件和鹽的通性 47 課題?2?化學(xué)肥料?49 第十一單元??鹽??化肥?——?復(fù)習(xí)學(xué)案 51 第十二單元?化學(xué)與生活 課題?1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)?53 課題?2 化學(xué)元素

4、與人體健康?55 課題?3 有機(jī)合成材料?57 第十二單元 化學(xué)與生活?——?復(fù)習(xí)學(xué) 案?59 附錄：初中化學(xué)知識歸納?61 第八單元 金屬和金屬材料 課題?1 金屬材料 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展 的密切關(guān)系。 2．了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。 3．知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。 4．會區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識合金比純金屬具有更廣泛的用途。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 認(rèn)識合金，了解生

5、鐵和鋼等重要合金。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 認(rèn)識常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。 情景導(dǎo)入 生成問題 1．用?PPT?展示、描述教科書?P2?圖?8－1、圖?8—2。設(shè)疑：人類歷史上使用鐵、銅和鋁 金屬材料的先后順序是怎樣的？為什么？ 2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。 自學(xué)互研 生成能力 知識模塊一 幾種重要的金屬 1．閱讀教科書?P2－3?內(nèi)容，思考：金屬材料的種類有哪些？跟非金屬相比，金屬具有 哪些相似的物理性質(zhì)？ 點(diǎn)撥：金屬材料包括純金屬以及它們的合金；金屬具有相似的物理性質(zhì)：常溫下，大多 數(shù)金屬都是固體(汞卻為液體)，具有導(dǎo)電性，

6、導(dǎo)熱性，延展性，有金屬光澤。 2．閱讀教科書?P3?表?8－1，聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，完成P4?中的“討論”。舉例說出你所知道 的金屬之最，思考物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。 (1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？ 點(diǎn)撥：因?yàn)殍F硬度大，密度大，鋁硬度小，密度小。 (2)銀的導(dǎo)電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？ 點(diǎn)撥：因?yàn)殂y資源短缺，價格昂貴，用銀作導(dǎo)線，資源少，成本高。 (3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？ 點(diǎn)撥：因?yàn)闊襞堇锏臒艚z在照明時溫度很高，鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，如果用錫作燈光里 的燈絲的話，燈絲很容易熔斷，燈泡不耐用。

7、 (4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？ 點(diǎn)撥：鉻的硬度最大，不易生銹，水龍頭等鐵制品鍍鉻，是為了增強(qiáng)金屬制品表面的美 觀，如果鍍金，不僅成本高，而且容易損壞，達(dá)不到預(yù)期目標(biāo)。 知識模塊二 合金 1．閱讀教科書?P4－5，思考： (1)什么是合金？合金是純凈物嗎？ 點(diǎn)撥：合金是在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。 合金不是純凈物，是混合物。 (2)鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？ 點(diǎn)撥：鐵的合金是生鐵和鋼，生鐵含碳量為?2%～4.3%，鋼的含碳量為?0.03%～2%。 2.觀察老師演示[實(shí)驗(yàn)?8－1]，并完成下

8、表： 性質(zhì)比較 現(xiàn)象 黃銅 光澤和顏色 硬度 結(jié)論 銅 黃色金屬光澤 黃銅＞銅 合金比組成它們的純金 屬硬度大，用處廣。 硬鋁 紫紅色 硬鋁＞鋁 鋁 銀白色金屬光澤???灰色或灰白色 (1)通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？ (2)通過觀察教科書?P6[表?8－2]你得出什么結(jié)論？ 知識模塊三 新型合金 1．閱讀教科書?P6－7?內(nèi)容，了解鈦和鈦合金的主要成分、性能及用途。 2．什么是形狀記憶合金？ 提示：略 交流展示 生成新知 知識模塊一：幾種重要的

9、金屬 知識模塊二：合金 知識模塊三：新型合金 檢測反饋 達(dá)成目標(biāo) 一、當(dāng)堂檢測 1．下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是( B ) ①導(dǎo)電性 ②熔點(diǎn)低 ③延展性 ④導(dǎo)熱性 ⑤有光澤 A．①②⑤ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 2．日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。 合金 焊錫 硬鋁 不銹鋼 合金的主要性能 熔點(diǎn)?183℃ 強(qiáng)度和硬度好 抗腐蝕性好 主要成分及純金屬的性能 錫：熔點(diǎn)?232℃；鉛：熔點(diǎn)?327℃ 鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質(zhì)軟 鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性不

10、如不銹鋼 由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有②④(填序號)。 ①強(qiáng)度更低 ②硬度更高 ③熔點(diǎn)更高 ④抗腐蝕性更好 3．生鐵和鋼的主要區(qū)別是( B ) A．是否為純凈物 B．含碳量不同 C．機(jī)械強(qiáng)度不同 D．鑄造性不同 4．有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用兩種不同的方法鑒別 這兩種粉末。簡要寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。 略 二、課后檢測(見學(xué)生用書) 課后反思 查漏補(bǔ)缺 1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？ 2．課后反思： 方法改進(jìn)： 存在困惑：

11、 3Fe＋2O2=====Fe3O4 2Cu＋O2=====2CuO 課題?2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第?1?課時 金屬與氧氣和酸的反應(yīng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．認(rèn)識鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。 2．初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，解釋一些與日 常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 認(rèn)識金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)。 情景導(dǎo)入 生成問題 1．導(dǎo)語：大家熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方 。

12、 程式表示出來？從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉” 2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。 自學(xué)互研 生成能力 知識模塊一 金屬與氧氣的反應(yīng) 閱讀教科書?P9，寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。比較上述各反 應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕小? 提示：鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al?O3 點(diǎn)燃 △ 點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱， 即：鎂>鋁>鐵>銅。 知識模塊二 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 1．實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生分組

13、閱讀并完成教科書?P10?中的“探究”。 金 屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 鎂 鋅 鐵 銅 稀硫酸 反應(yīng)劇烈， 產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)劇烈， 產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)劇烈， 產(chǎn)生大量氣泡 無 稀鹽酸 反應(yīng)劇烈， 產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)劇烈， 產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)劇烈， 產(chǎn)生大量氣泡 無 稀硫酸 Mg＋ 2HCl===MgCl?＋ H2↑ Zn＋ 2HCl===ZnCl?＋ H2↑ Fe＋2HCl===FeCl

14、＋H2↑  Mg＋ 4 H2SO4===MgSO ＋H2↑ Zn＋ 4 H2SO4===ZnSO?＋ H2↑ Fe＋ 4 H2SO4===FeSO?＋ H2↑ 點(diǎn)撥：C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ 2.思考與討論： (1)上述實(shí)驗(yàn)過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相 等？ 點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，在比 較的過程中要注意控制好變量，即反應(yīng)條件，要保證在相同條件下進(jìn)行，結(jié)果才有意義。 (2)上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種

15、？ 由此排列出四種金屬活動性強(qiáng)弱順序。 點(diǎn)撥：見上述表格。金屬活動性強(qiáng)弱順序：鎂>鋅>鐵>銅。 3.(1)比較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點(diǎn)，總結(jié)什么叫置換 反應(yīng)。 點(diǎn)撥：置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反 應(yīng)。 (2)試寫出一個前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。 高溫 4．上述探究活動你獲得了什么結(jié)論？ 點(diǎn)撥：上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的活動性比銅強(qiáng)，它們都能置換出鹽酸或稀硫酸 中的氫。 交流展示 生成新知 知識模塊一：金屬與氧氣的反應(yīng) 知識模塊二：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 檢測反饋 達(dá)成目

16、標(biāo) 一、當(dāng)堂檢測 1．公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹 專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下( A ) A．很穩(wěn)定 B．很活潑 C．易氧化 D．易還原 2．出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、 鐵的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞金。 3．小華欲測定?Cu－Zn?合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀 器。小華取出該合金的粉末?65?克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了?0.4?克氣體， 試計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的

17、質(zhì)量為?x。 Zn＋2HCl===ZnCl?＋H2↑ 65 2 ＝??? ，x＝13g Cu－Zn?合金中銅的質(zhì)量為?65g－13g＝52g，該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?? ×100%＝80%。 x 0.4g 65 2 x 0.4g 52g 65g 答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?80%。 4．某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理 池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是鐵和銅，將濾液蒸發(fā)后得到的固體 4 是硫酸亞鐵，有關(guān)的化學(xué)方程式為?Fe＋CuSO4===FeSO?＋Cu、Fe＋H2SO4===FeS

18、O4＋H2↑。 二、課后檢測(見學(xué)生用書) 課后反思 查漏補(bǔ)缺 1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？ 2．課后反思： 方法改進(jìn)： 存在困惑： 第?2?課時 金屬活動性順序 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．初步認(rèn)識常見金屬與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的 判斷。 2．認(rèn)識金屬活動性順序表，能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 認(rèn)識金屬活

19、動性順序表。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 能用金屬活動性順序解答有關(guān)的化學(xué)問題。 情景導(dǎo)入 生成問題 1．熟練書寫鎂、鐵與氧氣、鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)問：金屬能與某些化 合物溶液發(fā)生反應(yīng)嗎？ 2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。 自學(xué)互研 生成能力 知識模塊一 金屬與一些化合物溶液的反應(yīng) 閱讀教科書?P11，學(xué)生完成“探究”實(shí)驗(yàn)，填寫下表。 實(shí)驗(yàn) 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 現(xiàn)象 鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液 由藍(lán)色變?yōu)闊o色 紅色銅絲表面有白色物質(zhì)生成，

20、 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 沒有變化 反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋ 3Cu 3 Cu＋2AgNO3===Cu(NO?)2＋ 2Ag 思考教科書?P12?討論： (1)上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？ 它們屬于哪種反應(yīng)類型？ 點(diǎn)撥：反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)種類相同，即都是單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)。 (2)通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？ 點(diǎn)撥：鋁、銅、銀活動性順序：鋁＞銅＞銀 (3)通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？ 點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與氧氣、酸之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)劇

21、烈程度進(jìn)行比較。 知識模塊二 金屬活動性順序表及應(yīng)用 1．分析鎂、鋅、鐵分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型。 (參考本書?P3) 2．寫出鋁跟硫酸銅、銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__Cu＋2AgNO3===Cu(NO?)2＋2Ag 3．閱讀教科書?P12—13，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要用途。 點(diǎn)撥：金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。 4.小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動性順序。 點(diǎn)撥：在應(yīng)用金屬活動性順序時應(yīng)注意的問題。 ①排在氫前面的金屬可以置換

22、出酸中的氫而不是氫氣。 ②強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等。 ③金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水 形成溶液。 ④對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直 接置換比其不活潑的金屬。 交流展示 生成新知 知識模塊一：金屬與一些化合物溶液的反應(yīng) 知識模塊二：金屬活動性順序表及應(yīng)用 檢測反饋 達(dá)成目標(biāo) 一、當(dāng)堂檢測 1．下列各組金屬中，活動性由弱到強(qiáng)的是( A ) A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D．Mg、Zn、Al 2．將甲、乙兩

23、種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。 據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是( A ) A．甲＞銅＞乙 B．銅＞甲＞乙 C．乙＞銅＞甲 D．甲＞乙＞銅 3．請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請說明理 由。 (1)銀和稀硫酸：不能，銀排在氫的后面，不能置換氫。 (2)鐵和硫酸鋅溶液：不能，鐵排在鋅的后面，不能置換出鋅。 3 (3)銅和硝酸銀溶液：Cu＋2AgNO3===Cu(NO?)2＋2Ag。 (4)鎂和氯化銀：不能，氯化銀是難溶性物質(zhì)。 3 (5)鋁和硫酸亞鐵溶液：2Al＋3FeSO4===Al2(SO4)

24、3＋3Fe。 (6)鋅和硝酸汞溶液：Zn＋Hg(NO3)2===Zn(NO?)2＋Hg。 4．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾。以下判 斷錯誤的是( A ) A．濾紙上可能含有銅 B．濾液中可能含有硫酸亞鐵 C．濾液中可能含有硫酸銅 D．濾紙上可能含有氧化銅 二、課后檢測(見學(xué)生用書) 課后反思 查漏補(bǔ)缺 1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？ 2．課后反思： 方法改進(jìn)： 存在困惑： 課題?3 金屬資源的利用和保護(hù) 第?1?課時 金屬

25、的冶煉和與之相關(guān)的計(jì)算 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．知道常見的用來提煉金屬的礦石，記住可用來煉鐵的礦石。 2．了解煉鐵的基本原理。 3．會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 了解煉鐵的基本原理。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算。 情景導(dǎo)入 生成問題 1．分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鋁、鐵等金屬為什么在自然界中不能以單 質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。我們怎樣可得到鐵單質(zhì)？ 2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解

26、讀。 自學(xué)互研 生成能力 知識模塊一 鋁、鐵、銅等金屬在自然界中的存在形式 閱讀教科書?P14—15?內(nèi)容，回答下列問題： 1．地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列順序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵、鈣，地殼中 含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為?Al2O3。 2．常見的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？其主要成分是什么？ 點(diǎn)撥：(略) 知識模塊二 鐵的冶煉 1．根據(jù)教科書?P15?上提煉金屬的礦石圖，比較哪種鐵礦石最適宜煉鐵。 點(diǎn)撥：適宜煉鐵的礦石：赤鐵礦(主要成主三氧化二鐵)，磁鐵礦(主要成分四氧化三鐵)。 2．觀察與思考：觀察老師演示教科書?P16?圖?8—

27、20?實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析出現(xiàn)現(xiàn) 象的原因。 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋ 2CO＋O2=====2CO2 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 直玻璃管內(nèi) 紅色粉末變黑色 高溫 3CO2 試管內(nèi) 澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2＋ 3 CO2===CaCO?↓＋H2O 酒精燈處 氣體燃燒，發(fā)出藍(lán)色火 焰 點(diǎn)燃 (1)在高爐的底層：C＋O2=====CO2； (2)碳在氧氣中不充分燃燒：2C＋O2=====2CO； (3)二氧化碳通過灼熱碳層：C＋CO2=====2CO。

28、3.交流討論 (1)實(shí)驗(yàn)開始時，先通入一氧化碳，再給直玻璃管加熱。這樣做的目的是排出裝置內(nèi)的 空氣，防止加熱時發(fā)生危險。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，要先停止加熱，再通一會兒一氧化碳，原因是防止灼熱的鐵單質(zhì)被空 氣中氧氣氧化。 (3)最后導(dǎo)氣管中的氣體為何要接一個燃著的酒精燈？ 點(diǎn)撥：將未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止一氧化碳污染空氣。 (4)在一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳具有還原性，做還原劑。 4．工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐，原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等。 5.用化學(xué)方程式表示工業(yè)煉鐵中焦炭如何轉(zhuǎn)化為一氧化碳。 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 高溫 6．工業(yè)煉鐵中

29、是否得到純凈的鐵？ 點(diǎn)撥：工業(yè)煉鐵得到的是生鐵，而非純凈的鐵。 知識模塊三 含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算 1．閱讀教科書?P17[例題]，思考：題目中的量是純凈物的量嗎？能直接代入方程式計(jì)算 嗎？是如何處理的？ 略 2．請完成下列計(jì)算。 (1)100?噸含雜質(zhì)?3%的磁鐵礦石中有多少四氧化三鐵？ 反應(yīng)的化學(xué)方程式是?3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，試管內(nèi)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反 O2=====2CO2。做該實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)先通一氧化碳，然后給試管加熱。目的是為了防止沒反應(yīng)的 ???100×80%× 56×2 ÷96%≈58.33(噸) ???

30、????????80%x× ＝2240×(1－3%) 100×(1－3%)＝97(噸) (2)200?噸含三氧化二鐵?97%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？ 200÷97%≈206.186(噸) (3)含鐵?95%的生鐵?1000?噸中純鐵的質(zhì)量是多少？ 1000×95%＝950(噸) (4)某煉鐵廠利用含三氧化二鐵?80%的赤鐵礦石?100?噸可得到含鐵?96%的生鐵多少噸？ 56×2＋3×16 歸納：(1)把含雜質(zhì)的混合物乘以質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到純凈物質(zhì)量才能代入方程式計(jì)算； (2)純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù) 交流展示 生成新知 知識模塊一：鋁、鐵、銅等金屬在

31、自然界中的存在形式 知識模塊二：鐵的冶煉 知識模塊三：含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算 檢測反饋 達(dá)成目標(biāo) 一、當(dāng)堂檢測 1．用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)楹谏? 高溫 3 應(yīng)的化學(xué)方程式是?Ca(OH)2＋CO2===CaCO?↓＋H2O，酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是?2CO＋ 點(diǎn)燃 一氧化碳污染空氣。在該實(shí)驗(yàn)中最后加一個燃著的酒精燈的目的是將未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化 為二氧化碳。 2．用磁鐵礦?(主要成分是?Fe3O4)為原料煉鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 4CO＋ 高溫 8 Fe3O4=====3

32、Fe＋4CO2。在此反應(yīng)中，氧化劑是?Fe3O4，還原劑是?CO，鐵元素的化合價由3價 變?yōu)榱銉r。 3．冶煉?2240?噸含雜質(zhì)?3%的生鐵，需要含氧化鐵?80%的赤鐵礦多少噸？ 解：設(shè)需要含氧化鐵?80%的赤鐵礦?x?噸。 56×2 56×2＋16×3 x＝3880 答：需要含氧化鐵?80%的赤鐵礦?3880?噸。 二、課后檢測(見學(xué)生用書) 課后反思 查漏補(bǔ)缺 1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？ 2．課后反思： 方法改進(jìn)： 存在困惑： 第?2?課時 鋼鐵銹蝕與金屬資源的利

33、用保護(hù) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。 2．知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收利用廢舊金屬對環(huán)境及金屬資源保護(hù)的重要 性，樹立珍惜資源，愛護(hù)環(huán)境的意識。 3．通過對鋼鐵銹蝕條件的探究，進(jìn)一步加深對科學(xué)探究各要素的理解，提高學(xué)生的科 學(xué)素養(yǎng)。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 認(rèn)識鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 對科學(xué)探究各要素的理解。 情景導(dǎo)入 生成問題 1．回憶金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬。你的自行車什么情況下容易生 銹，平常你是怎樣防護(hù)的？日常生活中你還知道

34、哪些鐵制品的保護(hù)措施？ 2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。 自學(xué)互研 生成能力 知識模塊一 金屬的腐蝕與防護(hù) 1．根據(jù)教科書?P17—19?完成探究的過程。 【提出問題】鐵在什么條件下易生銹？ 【作出假設(shè)】(1)鐵在有氧氣條件下易生銹；(2)鐵在有水條件下易生銹；(3)鐵在有水和 氧氣條件下易生銹。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施】各小組內(nèi)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)思路，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(約一周前進(jìn)行) 【觀察現(xiàn)象并記錄】每天注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄結(jié)果。 略 2．閱讀教科書?P18?內(nèi)容，結(jié)合自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問題： (1)鐵制品銹蝕的實(shí)質(zhì)是什么？ 鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水發(fā)生

35、復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。 (2)在金屬活動性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？ 鋁表面生成致密氧化鋁保護(hù)膜，阻止了鋁與氧氣進(jìn)一步接觸。 (3)如何防止鐵生銹？ (1)涂保護(hù)膜；(2)刷漆；(3)鍍上其他金屬；(4)制成不銹鋼。 3．完成教科書?P18—21“討論”。 點(diǎn)撥：無論是哪種方法防銹，其原理主要是保持鐵制品表面的潔凈與干燥；在其表面加 保護(hù)層；改變金屬的結(jié)構(gòu)等幾個方面。 知識模塊二 金屬資源的保護(hù) 閱讀課本?P20—21，回答下列問題。 1．保護(hù)金屬資源的有效途徑有哪些？ 點(diǎn)撥：(1)防止金屬銹蝕；(2)回收金屬；(3)有計(jì)劃合理開采；(4)尋

36、找金屬替代品。 2．你知道哪些廢舊金屬會對環(huán)境造成污染？ 點(diǎn)撥：廢舊電池中鎳、鎘、汞可對環(huán)境造成污染。 知識模塊三 稀土資源的保護(hù) 閱讀教科書?P19—20“討論”，談?wù)勀銓ξ覈⊥临Y源的保護(hù)利用有什么見解。 點(diǎn)撥：嚴(yán)格保護(hù)，有計(jì)劃開采，合理利用。 交流展示 生成新知 知識模塊一：金屬的腐蝕與防護(hù) 知識模塊二：金屬資源的保護(hù) 知識模塊三：稀土資源的保護(hù) 檢測反饋 達(dá)成目標(biāo) 一、當(dāng)堂檢測 1．常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的氧氣和水而發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。 2．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是( D ) A．在潮濕、疏松、透氣

37、的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中?D．在干燥、致密、不透氣的土壤中 3．在車船表面刷油漆的目的是( A ) A．防止鋼鐵生銹且美觀 B．可以增大硬度防止撞壞 C．增大厚度、防止磨損 D．改變鐵的顏色 4．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于 ( B ) A．鐵礦石 B．金屬或合金 C．氧化物 D．非金屬單質(zhì) 5．將下列五種選項(xiàng)的序號分別填在橫線上，每一項(xiàng)只能用一次。 A．緩慢氧化 B．疏松多孔 C．受空氣和水的共同作用 D．使鐵器與空氣隔絕 E．沒 有水分存在鐵不易生銹 ①鋼鐵銹蝕條件?C ②鋼鐵

38、銹蝕的過程屬于?A ③鐵銹狀態(tài)?B ④使鐵保持干燥?E ⑤ 鐵器表面噴漆?D 6．如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈的鐵釘，用帶U?形管的膠塞塞緊，U?形管 內(nèi)水面處于同一高度，一周后觀察鐵釘和?U?形管內(nèi)水面變化( C ) A．鐵釘未銹蝕，水面一樣高 B．鐵釘銹蝕，水面左低右高 C．鐵釘銹蝕，水面左高右低 D．鐵釘銹蝕，U?形管內(nèi)水從右邊全部逸出 二、課后檢測(見學(xué)生用書) 課后反思 查漏補(bǔ)缺 1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？ 2．課后反思： 方法改進(jìn)：

39、 存在困惑： 第八單元 金屬和金屬材料——復(fù)習(xí)學(xué)案 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1．進(jìn)一步了解金屬的物理性質(zhì)共性及個別金屬的特殊性，了解金屬材料在生產(chǎn)生活和 社會發(fā)展中的重要作用。 2．掌握常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。 3．金屬活動性順序表及應(yīng)用，知道煉鐵的反應(yīng)原理，會根據(jù)金屬與酸及化合物溶液的 反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動性順序并進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證活動性。 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】 掌握常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。 【復(fù)習(xí)難點(diǎn)】 應(yīng)用常

40、見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)解決實(shí)際問題。 情景導(dǎo)入 生成問題 1．回憶金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬。 2．出示復(fù)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。 自學(xué)互研 生成能力 知識模塊一 知識梳理——金屬材料 1．金屬材料：純金屬 合金 2．金屬的物理性質(zhì)：大多為銀白色，都有金屬光澤，常溫下為固體?(汞為液體)有良好 的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。 3．金屬之最： (1)鋁：地殼中含量最多的金屬 (2)鈣：人體中含量最多的金屬 (3)鐵：年產(chǎn)量最多的金屬 (4)銀：導(dǎo)電性最好的金屬 (5)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 (6)汞：熔點(diǎn)最低的金屬 3Fe＋2O2===

41、==Fe3O4 2Cu＋O2=====2CuO 4．合金： (1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得有金屬特性的物質(zhì)。 (2)性能：熔點(diǎn)低，硬度大，性能更優(yōu)越。 (3)鈦和鈦合金——被認(rèn)為是?21?世紀(jì)的重要金屬材料。 知識模塊二 知識梳理——金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)： 分別寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2Mg＋O2===2MgO?4Al＋3O2===2Al?O3 點(diǎn)燃 △ 2．金屬＋酸―→鹽＋氫氣(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？ 酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什么？)

42、 分別寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4 鐵和稀鹽酸：Fe＋2HCl===FeCl?＋H2↑；鐵和稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO?＋H2↑ 3．金屬和化合物溶液反應(yīng)(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？ 前金換后金，鹽可溶) 分別寫出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4 (1)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO?＋Cu 3 (2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋2AgNO3===Cu(NO?)2＋2Ag [規(guī)律小結(jié)] 1．金屬一般能與氧氣、酸溶液、化合物溶液等物質(zhì)反應(yīng)。 2．金屬與稀酸、化合物溶液的反

43、應(yīng)一般屬于置換反應(yīng)。 3．鐵與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)都生成正二價鐵的化合物。 知識模塊三 知識梳理——金屬活動性順序表及其應(yīng)用 1．內(nèi)容：K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb(H)__Cu__Hg__Ag__Pt__Au 2．應(yīng)用 (1)根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動性順序，位置越靠前，金屬的活動性越強(qiáng)。 (2)排在氫前面的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣(濃硫酸、硝酸有強(qiáng)氧化性，除外)。 (3)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來(極為活潑的金 屬?K、Ca、Na?除外)。 知識模塊四 知識梳理——金屬

44、資源的利用和保護(hù) 1．鐵的冶煉 原料、實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、注意事項(xiàng) 2．鐵的銹蝕 (1)鋼鐵銹蝕的條件： 鐵與空氣中氧氣、水分共同作用。 (2)防止鐵生銹所采取的措施： 略 3．金屬資源的保護(hù)和利用： 略 (1)途徑：略 (2)意義：略 交流展示 生成新知 知識模塊一：金屬材料 知識模塊二：金屬的化學(xué)性質(zhì) 知識模塊三：金屬活動性順序表及其應(yīng)用 知識模塊四：金屬資源的利用和保護(hù) 檢測反饋 達(dá)成目標(biāo) 一、當(dāng)堂檢測 1．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是( C ) ①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 ②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 ③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕

45、 ④液體的 質(zhì)量減輕 A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 2．把適量的稀硫酸倒入盛有過量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加熱，充分反 應(yīng)后，靜置片刻過濾，濾紙上有銅、鐵，濾液里溶質(zhì)是硫酸亞鐵。 3．一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”?(銅鋅合金)騙財(cái)，下列鑒別方法中錯誤 的是( D ) A．加鹽酸 B．測密度 C．用火燒 D．看顏色 二、課后檢測(見學(xué)生用書) 課后反思 查漏補(bǔ)缺 1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？ 2．課后反思： 方法改進(jìn)： 存在困惑：

46、 第九單元 課題?1 溶液的形成 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。 2．認(rèn)識溶液的基本特征，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。 溶液 3．知道溶液在科研、生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 對溶解過程的理解。 情景導(dǎo)入 生成問題 攪 1．海水是純凈物還是混合物？為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，?拌后固體消失？ 2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。 自學(xué)互研 生成能力 知識模

47、塊一 溶液 1．閱讀教科書?P26，觀察【實(shí)驗(yàn)?9－1】，思考： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖逐漸溶解，固體消失了。 混合物的特點(diǎn)：各部分組成相同。 解釋(用微粒的觀點(diǎn)解釋)：蔗糖分子擴(kuò)散到水分子中間。 2．閱讀教科書?P26—28，觀察【實(shí)驗(yàn)?9－3】思考： 溶劑 水  溶質(zhì) 乙醇 振蕩前的現(xiàn) 象 液體分層 振蕩后的現(xiàn) 象???????靜置后現(xiàn)象 液體不分層，??液體仍不分 融為一體???層，融為一體  結(jié)論 溶質(zhì)可以為 液體 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

48、； 溶液的特點(diǎn)是均一性、穩(wěn)定性；溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。 溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)； 溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；兩種液體互溶，一般把量多的叫做溶劑，量少的叫做溶 質(zhì)；如果其中一種是水，一般把水叫做溶劑。 溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。 最常用的溶劑是水；碘酒中酒精是溶劑，碘是溶質(zhì)。 3．閱讀教科書?P27，觀察【實(shí)驗(yàn)?9－2】，填表 溶質(zhì) 碘 碘 高錳酸鉀 高錳酸鉀 溶劑 水 汽油 水 汽油 現(xiàn)象 碘在水中沒有變化 碘溶解在汽油中，溶液變?yōu)樽虾谏? 高錳酸鉀全部溶解，溶液變?yōu)樽霞t色 高錳酸鉀不

49、溶于汽油 實(shí)驗(yàn)表明：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶 解性也是不同的； 知識模塊二 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 1．【活動與探究】根據(jù)教科書?P29?的實(shí)驗(yàn)藥品和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。 水中加入的溶質(zhì) NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶質(zhì)前水的溫度 /℃ 溶解現(xiàn)象 溶解 溶解 溶解 溶質(zhì)溶解后溶液的溫 度/℃ 結(jié)論  無變化 溶解時溫度不變  溫度下降 溶解時溫度下降  溫度上升 溶解時溫度上升 歸納整理：閱讀?

50、P29?最后一段內(nèi)容：吸熱＞放熱：溫度下降；吸熱＜放熱：溫度升高； 吸熱＝放熱：溫度不變。 知識模塊三 乳化現(xiàn)象 1．閱讀教科書?P30，觀察【實(shí)驗(yàn)?9－4】 試管內(nèi)加 入的物質(zhì) 現(xiàn)象 振蕩前 水和植物油 水和植物油及洗 滌劑  振蕩后 水和植物油分 層。 水和植物油分 層。  靜置后 乳狀渾濁液體。 乳狀渾濁液體。 用水沖洗后的試 管是否干凈 水和植物油分 層。 水和植物油不再 分層。  不干凈 干凈 2.【交流】閱讀教科書?P3

51、0?最后一段至?P31?第一段，了解乳濁液定義及其特點(diǎn)；認(rèn)識生 活中的乳化現(xiàn)象。 乳濁液是：像植物油在水中分散成無數(shù)小液滴，靜置后又聚集在一起，這種溶液叫乳濁 液。 乳化是指：像洗滌劑等能使植物油在水中分散成無數(shù)小液滴而不再聚集成大的油珠，這 種現(xiàn)象叫乳化。 交流展示 生成新知 知識模塊一：溶液 知識模塊二：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 知識模塊三：乳化現(xiàn)象 檢測反饋 達(dá)成目標(biāo) 一、當(dāng)堂檢測 1．在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是蔗糖分子，在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒是碘單質(zhì)，在食 鹽水中，溶質(zhì)的小微粒是氯離子、鈉離子。 2．在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子?(或離子)

52、向水中擴(kuò)散，這一過程 吸熱(選填“吸熱”或“放熱”)，另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和水分子作用，生成水合離子 的過程，這一過程放熱(選填“吸熱”或“放熱”)。 3．分別將?NaCl、NH4NO3、NaOH?固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明 顯升高的是?NaOH，明顯降低的是?NH4NO3。 二、課后檢測(見學(xué)生用書) 課后反思 查漏補(bǔ)缺 1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？ 2．課后反思： 方法改進(jìn)： 存在困惑： 課題?2 溶解度

53、 第?1?課時 飽和溶液 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．理解飽和溶液的概念。 2．認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。 3．了解結(jié)晶現(xiàn)象。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 飽和溶液的含義。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。 情景導(dǎo)入 生成問題 1．一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？ 是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？ 2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。 自學(xué)互研 生成能力 知識模塊一 飽和溶液與不飽和溶液 1．閱讀教科書?P33，觀察【實(shí)驗(yàn)?9—5】：

54、 小組討論，提出假設(shè)：NaCl?能(不能)無限制溶解在一定量的水中。確定方案 (畫出實(shí)驗(yàn)簡圖)。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入?5g?氯化鈉，攪拌 5g?氯化鈉溶解 20mL?水能溶解?5g?氯化鈉 再加入?5g?氯化鈉，攪拌 有部分不溶 20mL?水不能溶解?10g?氯化 鈉 再加?15mL?水，攪拌 氯化鈉全部溶解 10g?氯化鈉需要?35mL?水才 能溶解 【結(jié)論】NaCl?不能無限制溶解在一定量的水中。 2．觀察【實(shí)驗(yàn)?9—6】 操作 加入?5g?硝酸鉀，攪拌 再加

55、?5g?硝酸鉀，攪拌 …… 現(xiàn)象 5g?硝酸鉀全部溶解 10g?硝酸鉀不能全部溶解 一定溫度下，硝酸鉀不能無限溶解 結(jié)論 【結(jié)論】硝酸鉀不能無限制溶解 3．思考：溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？繼續(xù)實(shí)驗(yàn)： 操作 加熱 再加?5g?硝酸鉀，攪拌 冷卻 現(xiàn)象 沒有溶解的硝酸鉀溶解了 硝酸鉀又溶解完了 出現(xiàn)硝酸鉀晶體 結(jié)論 改變溫度，硝酸鉀溶解能力改變 了 歸納：(1)一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的 飽和溶液

56、，還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 (2)飽和溶液三要素：一定溫度、一定量溶劑、溶質(zhì)不再溶解。 知識模塊二 結(jié)晶 1．閱讀教科書?P34—35，思考：什么叫結(jié)晶？結(jié)晶方法有哪些？ 2．總結(jié)： (1)溫度改變后，過多的溶質(zhì)以晶體形式從溶液中析出這一過程叫做結(jié)晶。 (2)結(jié)晶包括降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。 知識模塊三 飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化 1．閱讀教科書?P35，思考：飽和溶液與不飽和溶液之間是怎樣轉(zhuǎn)化的？ 小結(jié)： 飽和溶液通過增加溶劑、升高溫度可以變?yōu)椴伙柡腿芤海? 不飽和溶液通過增加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑可以變?yōu)?/p>

57、飽和溶液。 交流展示 生成新知 知識模塊一：飽和溶液與不飽和溶液 知識模塊二：結(jié)晶 知識模塊三：飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化 檢測反饋 達(dá)成目標(biāo) 一、當(dāng)堂檢測 1．對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有( A ) ①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑 A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤ 2．室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入?10g?氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體 未溶解，加入?10g?水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是( A ) A．加水前是飽和溶液 B．加水前可能是飽和溶液 C．加水后一定是飽和

58、溶液 D．加水后一定是不飽和溶液 3．在一瓶?NaCl?飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時，加入少量?NaCl?晶體，則( B ) A．溶液的質(zhì)量增大 B．晶體的質(zhì)量不變 C．晶體的質(zhì)量增大 D．晶體溶解一部分 4．下列說法中正確的是( A ) A．相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多 B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤? C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤? D．一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液 5．從飽和溶液中析出晶體有兩種方法：一種是蒸發(fā)結(jié)晶；另一種是降溫結(jié)晶。例如， 從飽

59、和食鹽水中得到食鹽晶體可采用蒸發(fā)結(jié)晶法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可 采用降溫結(jié)晶法。 二、課后檢測(見學(xué)生用書) 課后反思 查漏補(bǔ)缺 1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和困惑以及你還想獲得的知識有哪些？ 2．課后反思： 方法改進(jìn)： 存在困惑： 第?2?課時 溶解度及溶解度曲線 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．知道固體物質(zhì)溶解度的含義。 2．能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識。 3．知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn) 象。

60、 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 固體物質(zhì)溶解度的含義；利用溶解度曲線解決相關(guān)問題。 情景導(dǎo)入 生成問題 1．我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天 曬鹽，你知道為什么嗎？ 2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。 自學(xué)互研 生成能力 知識模塊一 溶解度 1．閱讀教科書?P35—36，思考：為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大 小，定量地描述?KNO3?與?NaCl?在水中的溶解性強(qiáng)弱，我們可以用“溶解度”來表示。 2．溶解度概念是：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在?10

61、0g?溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時，所溶解 的質(zhì)量；溶解度概念的四個要素：①一定溫度下；②100g?溶劑；③達(dá)到飽和狀態(tài)；④溶質(zhì) 的質(zhì)量。 3．“在?20℃時，NaCl?的溶解度為?36.0g。”這句話所表達(dá)的含義是什么呢？ 小結(jié)：(1)20℃時，100g?水中最多能溶解氯化鈉?36?克。 (2)20℃時，將?36?克氯化鈉溶解在?100?克水中所得溶液是該溫度下的飽和溶液。 4．閱讀教科書?P36“資料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與 溶解度之間的聯(lián)系。 溶解度(g)(20℃) <0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般稱為 難

62、溶 微溶 可溶 易溶 知識模塊二 溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線 1．列表法：閱讀教科書?P36?表?9－1?所提供的數(shù)據(jù)，幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。 2．繪制溶解度曲線，知道溫度對溶解度的影響。 探究：根據(jù)表?9－1?所提供的數(shù)據(jù)，完成教科書?P36?圖?9—11，繪制幾種物質(zhì)在不同溫 度時的溶解度，即溶解度曲線，填寫?P37?上四種物質(zhì)在?25℃、85℃的溶解度，認(rèn)識溶解度 曲線作用。 3．分析教科書?P37?圖?9－12?和圖?9－13?溶解度曲線，討論： (1)根據(jù)圖?9－12?和圖?9－13，分析固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化有什

63、么規(guī)律？ 舉例說明。 (2)從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？舉例說明。 ①通過溶解度曲線可以查出某一物質(zhì)在一定溫度下的溶解度； ②大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸增大； ③少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大； ④極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸降低。 (3)溶解度數(shù)據(jù)表?9—1?溶解度曲線圖?9—12、9－13?都可以表示物質(zhì)在不同溫度下的溶 解度，二者有什么區(qū)別？不同的數(shù)據(jù)處理方法，作用是否不同。 可以比較不同物質(zhì)在相同溫度時溶解度的大??；也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的 溶解度。 知識模塊三 氣體溶解度 閱讀教科書?P38，思考： (1)打

64、開汽水蓋，汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)； (2)喝了汽水后，常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與溫度有關(guān)； (3)說汽水中冒出的氣體為?CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎？ 小結(jié)：(1)氣體的溶解度受壓強(qiáng)和溫度的影響，壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大，壓強(qiáng)減小， 氣體溶解度減?。粶囟壬?，氣體的溶解度減小。 (2)氣體溶解度是指：在一定溫度和壓強(qiáng)為?101kPa?時，氣體溶解在?1?體積水里達(dá)到飽和 狀態(tài)時所溶解的氣體體積。 交流展示 生成新知 知識模塊一：溶解度 知識模塊二：溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線 知識模塊三：氣體溶解度 檢測

65、反饋 達(dá)成目標(biāo) 一、當(dāng)堂檢測 查表?9－1，完成下列練習(xí)。 1．20℃時，KNO3?的溶解度為?31.6g；60℃時，KNO3?飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量 比為?110∶100。 2．下列有關(guān)?NaCl?的溶解度說法正確的是( D ) A．20℃時，18.0gNaCl?溶解在?50g?水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃時，NaCl?的溶解度為?18.0g B．36.0gNaCl?溶解在?100g?水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl?的溶解度為?36.0g C．20℃時，36.0gNaCl?溶解在?100g?水中，20℃時，NaCl?的溶解度為?36.0g D．20℃時，100g?水中最多能溶

66、解?36.0gNaCl，20℃時，NaCl?的溶解度為?36.0g 二、課后檢測(見學(xué)生用書) 課后反思 查漏補(bǔ)缺 1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？ 2．課后反思： 方法改進(jìn)： 存在困惑： 課題?3 溶液的濃度 第?1?課時 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．理解溶液組成的含義。 2．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。 3．初步學(xué)會根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 情景導(dǎo)入 生成問題 1．雞蛋在水中的沉浮。 取一個燒杯，加入?250mL?水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。 分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？ 1 2 3 4 清水量 250g 2