《常見的酸堿鹽》PPT課件.ppt

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1、常見的酸堿鹽 酸堿鹽的通性,1、什么叫酸？,由氫離子和酸根離子構成的化合物叫酸.,2、什么叫堿？,由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物叫堿。,思考問題：,如: 硫酸 鹽酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氫氧化鈉 氫氧化鈣 . 氫氧化鉀 氨水 .,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,KOH,NH3 H2O,3、什么叫鹽？,如: 氯化鈉 碳酸鈣 . 硝酸鉀 硫酸銅 .,由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫鹽。,Ca(OH)2,NaCl,CaCO3,KNO3,CuSO4,一、鹽酸、硫酸的性質比較,CuSO4+H2O,NaCl+H2O,1.使石蕊試液變 色. 2.使酚酞試

2、液變 色.,無色 味的 狀液體,有強 性、 性和 性，溶于水中 熱.,無色 氣味的液體,有 ,在空氣中形成 .,1.使石蕊試液變 色. 2.使酚酞試液變 色.,紅,無,無,脫水,油,放,吸水,腐蝕,紅,刺激性,揮發(fā)性,白霧,Zn+ HCl=,Zn+ H2SO4=,堿,金屬氧化物,金屬,指示劑,鹽,Fe2O3+ HCl =,無,CuO+ H2SO4=,NaOH+HCl=,NaOH+H2SO4=,AgNO3+HCl=,BaCl2+H2SO4=,物理 性質,1.能使指示劑變色,2.酸+金屬=鹽+氫氣,3.酸+金屬氧化物=鹽+水,4.酸+堿=鹽+水（中和反應）,5. 酸+鹽=新酸+新鹽,酸能使石蕊變紅

3、, 不 能使酚酞變色 ,使PH試紙變棕-紅色,條件：(1)金屬指排在H 前面的活潑金屬,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,條件：生成物中有 或或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2,總結：酸的通性,金屬活動性順序表（強到弱）,K Ca Na Mg Al Zn

4、Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,pH試紙：,0714 酸紅 中黃 堿藍,小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了,生活知多,可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學方程式表示出來。,生銹鐵釘消失的原因,、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,鐵銹溶解 鐵溶解 溶解完全,“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（） .先變藍后變紫.變紅后顏色不再改變

5、.先變無色后變紅.先變紅后變紫,生活知多,提示：雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液變紅色，但加熱時碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又變回原來的紫色,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色 B、苯甲酸不能使酚酞變色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7,練習,C,二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質的比較,氫氧化鈉,氫氧化鈣,俗稱,物理性質,化學性質,指示劑,非金屬 氧化物,酸,鹽溶液,火堿、燒堿、苛性鈉,消石灰、熟石灰、石灰漿,1._色_狀_體，2._溶于水，放出_，3.易_

6、而_可以用作_. 4.有_性,1._色_狀_體，2._溶于水.它的水溶液俗稱_ . 3.也有_性,使石蕊試液變_色，使酚酞試液變_色,藍,紅,使石蕊試液變_色使酚酞試液變_色,藍,紅,CO2+ NaOH= SO2+ NaOH=,CO2+Ca(OH)2=,NaOH+HCl=,Ca(OH)2+ HCl=,CuSO4+ NaOH=,Na2CO3+Ca(OH)2=,白,塊,固,易,熱量,吸水,潮解,干燥劑,腐蝕,白,粉末,固,微,石灰水,腐蝕,NaCl+H2O,1.能使指示劑變色,2.堿+非金屬氧化物=鹽+水,3.堿+酸=鹽+水（中和反應）,4.堿+鹽=新堿+新鹽,CO2+Ca(OH)2=CaCO 3

7、 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,條件：(1)生成物中有 或或水 (2)反應物均可溶,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3,使紫色的石蕊試液變色，使無色的酚酞試液變色,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,總結：堿的通性,酸H+酸根離子,、“物質的組成與結構決定

8、物質的性質”是化學學科中的重要觀點。按照這一觀點討論： 酸溶液具有一些共同的化學性質，是因為酸溶液中都含有 ；堿溶液也具有一些共同的化學性質，是因為堿溶液中都含有 。,練習,堿金屬離子+OH-,H+,OH-,成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,生活知多,用化學方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：,7、填空,氫氧化鈉又名苛性鈉，這是因為它有強烈的_。氫氧化鈉必須密封保存，是因為它能吸收空氣中的_，并能跟空氣中的_起反應。,腐蝕性,水分,二氧化碳,2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O,敞口的氫氧化鈉固體質量會變化嗎？,動動腦,答

9、案：會增大。 因為氫氧化鈉易吸水且與CO2反應： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80 44 106 18 所以氫氧化鈉要密封保存，否則會變質。,據(jù)報道：一輛濃鹽酸運載車在柳南高速公路上發(fā)生鹽酸泄漏?，F(xiàn)場白霧滾滾，滿地鹽酸。消防官兵用水沖洗路面的鹽酸，將純堿撒在路邊防護溝內的酸液上，進行酸堿中和。現(xiàn)場有兩名戰(zhàn)士被鹽酸濺傷。 從這段文字得出： (1)“白霧滾滾”說明鹽酸具有_性 (2)“濺傷戰(zhàn)士”說明鹽酸具有_性 (3)這里說的“酸堿中和”中的“堿”是不是堿？_（填“是”或“不是”），該反應的化學方程式為_，它的基本反應類型屬于_反應。,1、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色

10、溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（ ） A：滴入酚酞試液 B：滴入石蕊試液 C：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化碳氣體,B,2、下列物質不能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化鎂 D：稀硫酸,C,答案：_,C,2、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（ ） A：CO2 B：H2 C：SO2 D：HCl,B,3、下列物質長期露置在空氣中，質量會減少的是（ ） A：濃鹽酸 B：固體燒堿 C：大理石 D：濃硫酸,A,4、下列四種物質中，在一定條件下能與其它三種物質發(fā)生反應的是（ ） A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4,C,2NaO

11、H + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,3、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A：有白色沉淀 B：有紅褐色沉淀 C：有氣泡冒出 D：有藍色沉淀產生,B,FeCl3 + 3NaOH= Fe（OH）3 + 3NaCl,紅褐色,提示:,H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4,D,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,6、下列各組物質混合后不產生沉淀和氣體，能得到無色溶液的

12、是（ ） A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸 B：氧化銅和稀鹽酸 C：大理石和稀鹽酸 D：石灰水和稀鹽酸,5、下列物質與稀硫酸反應不能產生氫氣的是（ ） A： 鎂 B：銀 C：鐵 D：鋁,B,根據(jù)金屬活動性順序表知道: 鎂鋁鐵(氫)銀 銀排在氫之后,所以它不能和稀硫酸反應.,提示:,魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是( )。 A、水 B、食鹽 C、純堿 D、食醋,C,生活知多,取NaOH溶液適量于小燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，然后再向該溶液中逐滴滴入稀HCl。,溶液先由無色變紅，再由紅變無色。,氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應。,動動腦,一定條件下，同

13、一化學反應進行的快慢與反應物的質量分數(shù)成正比?，F(xiàn)用100克溶液質質量分數(shù)為30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應，為了使反應慢點進行而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的( )。 A、氫氧化鈉 B、水 C、氧化鎂 D、碳酸鈣,練習,B,用鋅粒和鹽酸反應制取的氫氣中，常混有水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質，可使混合氣體通過右圖A、B兩裝置，氣體通過兩瓶的導管順序正確的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,濃硫酸,NaOH溶液,練習,C,A B,下列四種物質中，能和其他三種物質反應的是（ ）。 A、鹽酸 B、鋅 C、鐵銹 D、氫氧化銅,練習,A,

14、下列四種物質中，能和其他三種物質反應的是（ ）。 A、鹽酸 B、二氧化碳 C、硫酸銅 D、氫氧化鈉,D,計算題 Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克與100克 稀硫酸恰好完全反應，產生2.2克氣體。求： （1）原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)？ （2）反應后溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)？,氯化鈉,碳酸鈉,俗稱,物理性質,化學性質,金屬,堿,酸,鹽溶液,1._色_狀_體，2._溶于水，有咸味。,1._色_狀_體，2._溶于水. 水溶液顯_性 .,白,顆粒,晶,易,白,粉末,固,易,三、氯化鈉、碳酸鈉等的性質的比較,食鹽,純堿 蘇打,堿,碳酸氫鈉,小蘇打,Cu+2AgNO3=,2Ag+ Cu(NO3)

15、2,AgNO3 +NaCl=,AgCl+NaNO3,CuSO4+BaCl2=,Na2CO3+CaCl2=,BaSO4+ CuCl2,Fe+CuSO4=,FeSO4 +Cu,Al+ CuSO4=,2 3 Al2(SO4)3+3Cu,1.鹽+金屬=新鹽+新金屬,4.鹽+鹽=新鹽+新鹽,3.鹽+堿=新鹽+新堿,2.鹽+酸=新酸+新鹽,條件：(1)金屬指排在前面的活潑金屬置換排在后面的鹽溶液中的金屬元素,條件：生成物中有 或水 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3,總結：鹽的通性,Cu+2A

16、gNO3= 2Ag+ Cu(NO3)2 Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,條件：(1)生成物中有或或水 (2)反應物均可溶,條件：(1)生成物中有 (2)反應物均可溶,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOH FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3,AgNO3 +NaCl= AgCl+NaNO3 CuSO4+BaCl2= BaSO4+ CuCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,能溶于水或酸

17、；,有水、氣體、沉淀三者之一產生。,復分解反應發(fā)生的條件 ： 反應物： 生成物：,分組討論二：判斷下列反應能否發(fā)生?為什么？ A. NaOH + H2SO4 CaCO3 + HCl B. FeCl3 + NaOH Cu(OH)2 + FeCl3 C. AgNO3 + NaCl AgCl + Na2CO3 D. H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + NaCl CO2+ Ca(OH)2 S O3+ NaOH,= AgCl+ NaNO3,= BaSO4 + 2HCl,= Ca CO3 + H2O,練習一： 1、下列各組物質能夠共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH

18、)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,3、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結果： 將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色； 該白色沉淀不溶于稀硝酸。 從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有 ，一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,實驗室中有三瓶失去標簽的無色溶液，已經知道它們分別是稀鹽酸、 石灰水、 碳酸鈉溶液，你能想出區(qū)分這三種物質的方法嗎？,原 因 分 析： 上層溶液為無色，說明肯定沒有CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，說明肯

19、定沒有CaCO3；當Na2SO4、BaCl2固體粉末加到水中時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。說明該粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2，一定不含有CaCO3和CuSO4。,這種藥物能中和過多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,發(fā)酵產生的酸和加入的純堿（Na2CO3)反應，生成CO2氣體，是饅頭內生成許多小洞，高溫時又膨脹， 因此饅頭疏松多孔。,分組討論三 下列哪些置換反應能夠發(fā)生?為什么？ A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = D.K+FeCl3 =,FeSO4+H2,F

20、eSO4 +Cu,金屬+酸：,H前面的金屬能置換出酸中的H（這里的酸指鹽酸和稀硫酸，這里的金屬除K、Ca、Na）,金屬+鹽溶液：,在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（鹽可溶，除K、Ca、Na）,練習二 A、B、C是三種金屬元素,將A、B的單質分別放入C鹽溶液中,可以看到A表面有C析出,而B表面無變化,則A、B、C的活動性由強到弱的順序是 （ ） a. A、B、C b. C、B、A c. A、C、B d. B、A、C 同座位同學討論并解釋原因。,c,討論四： 1、 向某無色溶液中加入稀HCl，產生氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中可能有_離子。 2、向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中有_離子。,CO32-,Cl-,HCl,澄清石灰水,BaCl2,稀HNO3,AgNO3,稀HNO3,