2013 課時(shí)作業(yè)(一) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

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1、 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 2013一輪復(fù)習(xí)新課標(biāo)廣東人教版課時(shí)作業(yè)(一)第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積1判斷正誤。(1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量() (2)摩爾既是物質(zhì)質(zhì)量單位，又是物質(zhì)數(shù)量單位()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L()(4)0.012 kg12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)()(5)SO的摩爾質(zhì)量是98 gmol1()(6)等質(zhì)量的SO2和SO3所含有的氧原子數(shù)之比為23()(7)1 mol Fe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3NA()(8)1 g O2和1 g O3所含有的原子數(shù)相同()(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)()(1

2、0)1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA()(11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2和N2O組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為2NA()(12)任何狀況下，1 mol CO2與1 mol H2O所含分子數(shù)和原子總數(shù)相等()(13)質(zhì)量相等密度不等的N2和C2H4，所含有的分子數(shù)相等()(14)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比()(15)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的體積之比()2黃岡中學(xué) 2011年8月在中國(guó)深圳舉行的大學(xué)生運(yùn)動(dòng)會(huì)上，運(yùn)動(dòng)會(huì)火種在北京居庸關(guān)長(zhǎng)城北烽火臺(tái)成功采集。亞運(yùn)會(huì)火炬 “潮流”采用丙烷作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳，更加

3、低碳、環(huán)保、安全。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是()A11.2 L丙烷中含有的分子數(shù)為0.5NAB丙烷的摩爾質(zhì)量是44 gC常溫常壓下，相同體積的丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量相等D2.2 g丙烷分子中所含CH鍵的個(gè)數(shù)為0.5NA3同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是()A32B13C23 D124臨沂模擬 下列說法正確的是()A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023B1.8 g NH含有的質(zhì)子數(shù)為6.021023C30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為46.021023D7.8 g Na2O2中含有的陰

4、離子數(shù)為0.26.021023 5杭州模擬 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A. mol1 B.mol1C. mol1 D. mol16某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol7東北師大附中 下列各組混合物中，無(wú)論以何種比例組成，只要總質(zhì)量相等，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積在相同條件下必相等的是()ANaHCO3和KHCO3 BNa2CO3和K2CO3CCaCO3和KHCO3 DCaCO3和BaCO38

5、烏魯木齊模擬 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 LB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L庚烷(C7H16)完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為C16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.3NAD7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA9對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等D若體積相等，則密度相等10合肥一中 下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小的順序是()0.5 mol NH34 g氦氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)4 時(shí)9 mL水

6、 0.2 mol H3PO4A BC D11黃岡模擬在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時(shí)，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強(qiáng)相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等12佛山一中(雙選)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A5.6 g鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nAB1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2失去的電子數(shù)為2nAC46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3nAD1 L 1 molL1醋酸溶液中離子總數(shù)為2nA13東莞五校聯(lián)考(雙選)NA代

7、表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.6NA14在120 時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：A2H2SO2=2S2H2OB2H2S3O2=2SO22H2OCC2H43O22CO22H2ODC4H86O24CO24H2O(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_；符合關(guān)系式d前d后

8、和p前p后的是_(請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào))。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前d后和V前d后和V前V后的是_(請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào))。15某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測(cè)定通常狀況(約20 ，1.01105 Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。圖K11(一)甲組同學(xué)擬設(shè)計(jì)如圖K11甲所示的裝置完成實(shí)驗(yàn)。(1)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入燒瓶中。請(qǐng)你幫助他們分析其原因：_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同

9、學(xué)應(yīng)怎樣確定實(shí)驗(yàn)中生成的氫氣的體積？_。(4)燒瓶中殘留的氫氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？_(填“有”、“沒有”或“不能判斷”)，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：_。(二)乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后認(rèn)為，稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)的空氣排出，使所測(cè)氫氣的體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣的體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是_。(2)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)出4個(gè)數(shù)據(jù)，如下表：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2量液管(C)體積/mLV1V2利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算通常狀況下氣體摩爾體積Vm_。16鈷(Co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的

10、作用。為測(cè)定某鈷化合物Co(NH3)xClyClz的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品0.5010 g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00 mL 0.5000 molL1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 molL1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：ComICo2I2(未配平)。反應(yīng)完成后，用蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 molL1Na2S2O3溶液20.00 mL。反應(yīng)方程式為：I22N

11、a2S2O3=2NaINa2S4O6。另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 molL1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：Co(NH3)xClyClzzAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)zzAgCl通過計(jì)算求：(1)Co(NH3)xClyClz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該鈷化合物的化學(xué)式。課時(shí)作業(yè)(一)【基礎(chǔ)熱身】1(1)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，單位是mol，物質(zhì)的質(zhì)量單位是g，故物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量是兩類不同的物理量。(2)摩爾是物質(zhì)的量的單位。(3)因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故它的體積也就不是2

12、2.4 L(4)阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)具有單位的物理量。(5)離子的摩爾質(zhì)量(單位gmol1)在數(shù)值上等于其式量，如SO的式量為96，故其摩爾質(zhì)量為96 gmol1。(6)n(O)SO2n(O)SO32n(SO2)3n(SO3)2M(SO3)3M(SO2)56。(7)鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鐵只能生成Fe2。(8)O2、O3是氧的兩種同素異形體，故等質(zhì)量的O2、O3的物質(zhì)的量雖然不等，但是所含原子數(shù)相等。(9)二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4 L不為1 mol，故錯(cuò)誤。(10)(11)每分子N2、N2O都含有兩個(gè)氮原子。(12)物質(zhì)的量是表示粒子數(shù)目多少的物理量，溫度、壓強(qiáng)等外界因素對(duì)其無(wú)任何影響。(1

13、3)(14)(15)只有當(dāng)反應(yīng)物和生成物都是氣體時(shí)，在相同的狀況下，化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比才等于體積之比。【能力提升】2C解析 A項(xiàng)中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不正確；摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，B不正確；同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相等，C正確；2.2 g丙烷分子中所含CH鍵的個(gè)數(shù)應(yīng)為0.4NA，D不正確。3A解析 由題意知?dú)錃馀c氨氣的物質(zhì)的量之比為32，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確。4C解析 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。A項(xiàng)，未指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)。B項(xiàng)，1個(gè)NH中含有11個(gè)質(zhì)子，錯(cuò)。C項(xiàng)，乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，所含共價(jià)鍵數(shù)相同，正確。D項(xiàng)

14、，每個(gè)Na2O2中只含有一個(gè)O離子，錯(cuò)。5A解析 由物質(zhì)的量計(jì)算式可知：，則NA mol1。6D解析 m(Mg2)300 mL1.18 g/cm35.1%18.1 g，n(Mg2)0.75 mol，n(Cl)2n(Mg2)1.5 mol。7C解析 分析四組混合物，每種物質(zhì)都是碳酸鹽或碳酸氫鹽，由MCO32HCl=MCl2CO2H2O，MHCO3HCl=MClCO2H2O可知，等物質(zhì)的量的碳酸鹽和碳酸氫鹽與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量相等。要使混合物在總質(zhì)量相等的前提下產(chǎn)生等質(zhì)量的二氧化碳，必須符合的條件是：混合物中各組分的摩爾質(zhì)量相等，顯然只有C項(xiàng)符合題意。8D解析 A項(xiàng)中SO3標(biāo)準(zhǔn)狀

15、況下為固體，A錯(cuò)；B項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷為液體，C項(xiàng)中16.9 g BaO2為0.1 mol，其陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA。D項(xiàng)中CnH2n的物質(zhì)的量為 mol，其中氫原子的個(gè)數(shù)為2nNANA。9C解析 M(12C18O)30 gmol1，M(14N2)28 gmol1。一個(gè)12C18O分子中有14個(gè)質(zhì)子，一個(gè)14N2分子中有14個(gè)質(zhì)子，若質(zhì)量相等，n不同，則所含質(zhì)子數(shù)不同，A錯(cuò)。12C18O和14N2都是雙原子分子，若原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，二者中子數(shù)不同，B錯(cuò)。若分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，相同條件下的體積相等，C正確。根據(jù)，體積相等時(shí)質(zhì)量不等，則密度不同，D錯(cuò)。10A解析 比較各物質(zhì)所

16、含的原子數(shù)的多少時(shí)，只要比較各物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量的相對(duì)大小即可。原子的物質(zhì)的量越多，則原子數(shù)越多。0.5 mol NH3中含0.5 mol42 mol原子；4 g氦氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中含1 mol原子；4 時(shí)9 mL水中含31.5 mol原子；0.2 mol H3PO4中含0.2 mol81.6 mol原子。11D解析 體積相等、密度相等的兩容器中充滿O2和O3，則二者的質(zhì)量相等；因O2和O3的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，故O2和O3的物質(zhì)的量不相等，兩種氣體的分子數(shù)不相等，兩容器中氣體的壓強(qiáng)不相等但等質(zhì)量的O2和O3所含氧原子數(shù)目是相等的。12BC解析 鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)3Fe4H2,5.6 g(

17、即0.1 mol)Fe反應(yīng)生成的H2大于0.1 mol(即0.1nA)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg原子被氧化均失去2e，故1 mol Mg完全反應(yīng)失去電子數(shù)為2nA，B項(xiàng)正確；46 g NO2和N2O4即是46 g NO2原子團(tuán)，含有1nA N和2nA O，共3nA原子，C項(xiàng)正確；醋酸部分電離，1 mol醋酸形成的溶液中離子總數(shù)小于2nA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13BD解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CO能夠發(fā)生水解，因此常溫下，100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)缺少氣體的狀態(tài)，無(wú)法確定其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于1個(gè)NH3分子中含有3個(gè)NH鍵，3.4 g

18、NH3中含NH鍵數(shù)目為0.6NA，D項(xiàng)正確。14(1)BC(2)DA解析 (1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前d后，說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的是B、C、D；p前p后，則表明反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是B；p前p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，只有C。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前d后和V前V后，表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體積減小后，仍是d前d后，說明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是A。15(一)(1)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大(3)收集到水的體積等于氫氣的體積(4

19、)沒有相同溫度和壓強(qiáng)下，殘余氫氣的體積與排出空氣的體積相等(二)(1)平衡錐形瓶與分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，使稀硫酸順利滴下(2) L/mol解析 (一)(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣若不及時(shí)排出，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，導(dǎo)致稀硫酸無(wú)法順利滴下。(3)理論上，量筒收集到水的體積等以氫氣的體積。(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置內(nèi)殘余的氫氣不影響測(cè)定結(jié)果，因?yàn)槔鋮s至室溫時(shí)，氫氣所占的體積等于排出空氣的體積。(二)(1)導(dǎo)管a能使錐形瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，使稀硫酸在重力作用下順利滴入錐形瓶?jī)?nèi)。(2)C管的零刻度在上，所以收集氫氣前刻度V1較大，收集氣體后液面刻度V2較小，收集氣體的體積為(V1V2) mL；參加反應(yīng)的

20、鋁的質(zhì)量為(m1m2) g。根據(jù)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可知，n(H2)，則Vm L/mol?！咎魬?zhàn)自我】16(1)Co(NH3)xClyClz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%(2)Co(NH3)5ClCl2解析 (1)根據(jù)NaOHHCl=NaClH2O，NH3HCl=NH4Cl，求出：20.00 mL B溶液消耗0.1000 molL1 NaOH 30.00 mL，2000 mL B溶液中過量的HCl：n(HCl)0.003000 mol，100 mL B溶液中過量的n(HCl)0.01500 mol，那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)0.05000 L0.5000 molL

21、10.01500 mol0.01000 mol，故0.5010 g樣品中n(NH3)n(N)0.01000 mol，Co(NH3)xClyClz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w100%27.94%。(2)因反應(yīng)用去0.1000 molL1的Na2S2O3溶液20.00 mL，由I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6推算出：n(I2)0.001000 mol。Co與Fe同一族，Com具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m3，則有：2Co32I=2Co2I2n(Co3)0.002000 mol，05010 g樣品中Cl的總質(zhì)量為：m(Cl)0.5010 g0.002000 mol59 gmol10.01000 mol1

22、7 gmol10.2130 g，n(Cl)0.006000 mol，又有：Co(NH3)xClyClzzAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)zzAgCl02505 g樣品擴(kuò)大一倍來(lái)算(即用0.5010 g)推算出：反應(yīng)消耗AgNO3：n(AgNO3)0.1000 molL10.04000 L0.004000 mol，即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl為：n(Cl)0.004000 mol，則有yz(0.006000 mol0.004000 mol)0.004000 mol12，同時(shí)還有：1x(yz)0.0020000.010000.006000153，解得：x5，y1，z2。代入Co(NH3)xClyClz中，求得Co的化合價(jià)為3。假設(shè)成立。該鈷化合物的化學(xué)式為Co(NH3)5ClCl2。第8頁(yè)（共8頁(yè)） 山東世紀(jì)金榜科教文化股份有限公司