2013 課時作業(yè)(一) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

世紀(jì)金榜 圓您夢想 2013一輪復(fù)習(xí)新課標(biāo)廣東人教版課時作業(yè)(一)第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積1判斷正誤。(1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量() (2)摩爾既是物質(zhì)質(zhì)量單位，又是物質(zhì)數(shù)量單位()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L()(4)0.012 kg12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)()(5)SO的摩爾質(zhì)量是98 g·mol1()(6)等質(zhì)量的SO2和SO3所含有的氧原子數(shù)之比為23()(7)1 mol Fe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3NA()(8)1 g O2和1 g O3所含有的原子數(shù)相同()(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個()(10)1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA()(11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2和N2O組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為2NA()(12)任何狀況下，1 mol CO2與1 mol H2O所含分子數(shù)和原子總數(shù)相等()(13)質(zhì)量相等密度不等的N2和C2H4，所含有的分子數(shù)相等()(14)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比()(15)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的體積之比()2黃岡中學(xué) 2011年8月在中國深圳舉行的大學(xué)生運動會上，運動會火種在北京居庸關(guān)長城北烽火臺成功采集。亞運會火炬 “潮流”采用丙烷作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳，更加低碳、環(huán)保、安全。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是()A11.2 L丙烷中含有的分子數(shù)為0.5NAB丙烷的摩爾質(zhì)量是44 gC常溫常壓下，相同體積的丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量相等D2.2 g丙烷分子中所含CH鍵的個數(shù)為0.5NA3同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是()A32B13C23 D124臨沂模擬 下列說法正確的是()A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B1.8 g NH含有的質(zhì)子數(shù)為6.02×1023C30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價鍵數(shù)為4×6.02×1023D7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2×6.02×1023 5杭州模擬 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A. mol1 B.mol1C. mol1 D. mol16某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol7東北師大附中 下列各組混合物中，無論以何種比例組成，只要總質(zhì)量相等，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積在相同條件下必相等的是()ANaHCO3和KHCO3 BNa2CO3和K2CO3CCaCO3和KHCO3 DCaCO3和BaCO38烏魯木齊模擬 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 LB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L庚烷(C7H16)完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為C16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.3NAD7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA9對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等D若體積相等，則密度相等10合肥一中 下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小的順序是()0.5 mol NH34 g氦氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)4 時9 mL水 0.2 mol H3PO4A BC D11黃岡模擬在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強(qiáng)相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等12佛山一中(雙選)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A5.6 g鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nAB1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2失去的電子數(shù)為2nAC46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3nAD1 L 1 mol·L1醋酸溶液中離子總數(shù)為2nA13東莞五校聯(lián)考(雙選)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，100 mL 1 mol·L1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.6NA14在120 時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng)：A2H2SO2=2S2H2OB2H2S3O2=2SO22H2OCC2H43O22CO22H2ODC4H86O24CO24H2O(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合關(guān)系式d前d后和p前>p后的是_；符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_(請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前>d后和V前<V后的是_；符合關(guān)系式d前>d后和V前>V后的是_(請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。15某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測定通常狀況(約20 ，1.01×105 Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。圖K11(一)甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖K11甲所示的裝置完成實驗。(1)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入燒瓶中。請你幫助他們分析其原因：_。(3)實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣確定實驗中生成的氫氣的體積？_。(4)燒瓶中殘留的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響？_(填“有”、“沒有”或“不能判斷”)，請簡述理由：_。(二)乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實驗裝置后認(rèn)為，稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置。(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是_。(2)實驗中準(zhǔn)確測出4個數(shù)據(jù)，如下表：實驗前實驗后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2量液管(C)體積/mLV1V2利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下氣體摩爾體積Vm_。16鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物Co(NH3)xClyClz的組成，進(jìn)行如下實驗：稱取樣品0.5010 g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：ComICo2I2(未配平)。反應(yīng)完成后，用蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液20.00 mL。反應(yīng)方程式為：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：Co(NH3)xClyClzzAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)zzAgCl通過計算求：(1)Co(NH3)xClyClz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該鈷化合物的化學(xué)式。課時作業(yè)(一)【基礎(chǔ)熱身】1(1)×物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，單位是mol，物質(zhì)的質(zhì)量單位是g，故物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量是兩類不同的物理量。(2)×摩爾是物質(zhì)的量的單位。(3)×因為水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故它的體積也就不是22.4 L(4)×阿伏加德羅常數(shù)是一個具有單位的物理量。(5)×離子的摩爾質(zhì)量(單位g·mol1)在數(shù)值上等于其式量，如SO的式量為96，故其摩爾質(zhì)量為96 g·mol1。(6)×n(O)SO2n(O)SO32n(SO2)3n(SO3)2M(SO3)3M(SO2)56。(7)×鐵與鹽酸反應(yīng)時，鐵只能生成Fe2。(8)O2、O3是氧的兩種同素異形體，故等質(zhì)量的O2、O3的物質(zhì)的量雖然不等，但是所含原子數(shù)相等。(9)×二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4 L不為1 mol，故錯誤。(10)(11)每分子N2、N2O都含有兩個氮原子。(12)物質(zhì)的量是表示粒子數(shù)目多少的物理量，溫度、壓強(qiáng)等外界因素對其無任何影響。(13)(14)(15)×只有當(dāng)反應(yīng)物和生成物都是氣體時，在相同的狀況下，化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比才等于體積之比。【能力提升】2C解析 A項中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不正確；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1，B不正確；同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相等，C正確；2.2 g丙烷分子中所含CH鍵的個數(shù)應(yīng)為0.4NA，D不正確。3A解析 由題意知氫氣與氨氣的物質(zhì)的量之比為32，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確。4C解析 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算。A項，未指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯。B項，1個NH中含有11個質(zhì)子，錯。C項，乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，所含共價鍵數(shù)相同，正確。D項，每個Na2O2中只含有一個O離子，錯。5A解析 由物質(zhì)的量計算式可知：，則NA mol1。6D解析 m(Mg2)300 mL×1.18 g/cm3×5.1%18.1 g，n(Mg2)0.75 mol，n(Cl)2n(Mg2)1.5 mol。7C解析 分析四組混合物，每種物質(zhì)都是碳酸鹽或碳酸氫鹽，由MCO32HCl=MCl2CO2H2O，MHCO3HCl=MClCO2H2O可知，等物質(zhì)的量的碳酸鹽和碳酸氫鹽與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量相等。要使混合物在總質(zhì)量相等的前提下產(chǎn)生等質(zhì)量的二氧化碳，必須符合的條件是：混合物中各組分的摩爾質(zhì)量相等，顯然只有C項符合題意。8D解析 A項中SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，A錯；B項中標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷為液體，C項中16.9 g BaO2為0.1 mol，其陰、陽離子總數(shù)為0.2NA。D項中CnH2n的物質(zhì)的量為 mol，其中氫原子的個數(shù)為×2n×NANA。9C解析 M(12C18O)30 g·mol1，M(14N2)28 g·mol1。一個12C18O分子中有14個質(zhì)子，一個14N2分子中有14個質(zhì)子，若質(zhì)量相等，n不同，則所含質(zhì)子數(shù)不同，A錯。12C18O和14N2都是雙原子分子，若原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，二者中子數(shù)不同，B錯。若分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，相同條件下的體積相等，C正確。根據(jù)，體積相等時質(zhì)量不等，則密度不同，D錯。10A解析 比較各物質(zhì)所含的原子數(shù)的多少時，只要比較各物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量的相對大小即可。原子的物質(zhì)的量越多，則原子數(shù)越多。0.5 mol NH3中含0.5 mol×42 mol原子；4 g氦氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中含1 mol原子；4 時9 mL水中含×31.5 mol原子；0.2 mol H3PO4中含0.2 mol×81.6 mol原子。11D解析 體積相等、密度相等的兩容器中充滿O2和O3，則二者的質(zhì)量相等；因O2和O3的相對分子質(zhì)量不相等，故O2和O3的物質(zhì)的量不相等，兩種氣體的分子數(shù)不相等，兩容器中氣體的壓強(qiáng)不相等但等質(zhì)量的O2和O3所含氧原子數(shù)目是相等的。12BC解析 鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)3Fe4H2,5.6 g(即0.1 mol)Fe反應(yīng)生成的H2大于0.1 mol(即0.1nA)，A項錯誤；Mg原子被氧化均失去2e，故1 mol Mg完全反應(yīng)失去電子數(shù)為2nA，B項正確；46 g NO2和N2O4即是46 g NO2原子團(tuán)，含有1nA N和2nA O，共3nA原子，C項正確；醋酸部分電離，1 mol醋酸形成的溶液中離子總數(shù)小于2nA，D項錯誤。13BD解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，A項錯誤；由于CO能夠發(fā)生水解，因此常溫下，100 mL 1 mol·L1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，B項正確；C項缺少氣體的狀態(tài)，無法確定其物質(zhì)的量，C項錯誤；由于1個NH3分子中含有3個NH鍵，3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.6NA，D項正確。14(1)BC(2)DA解析 (1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前d后，說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的是B、C、D；p前>p后，則表明反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是B；p前p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，只有C。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前>d后和V前<V后，在氣體總質(zhì)量不變的前提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的。由于分子數(shù)的增多，導(dǎo)致了容器體積的增大，從而造成密度的減小。符合題意的是D；反應(yīng)前后V前>V后，表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體積減小后，仍是d前>d后，說明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是A。15(一)(1)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大(3)收集到水的體積等于氫氣的體積(4)沒有相同溫度和壓強(qiáng)下，殘余氫氣的體積與排出空氣的體積相等(二)(1)平衡錐形瓶與分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，使稀硫酸順利滴下(2) L/mol解析 (一)(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣若不及時排出，會使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，導(dǎo)致稀硫酸無法順利滴下。(3)理論上，量筒收集到水的體積等以氫氣的體積。(4)實驗完畢后，裝置內(nèi)殘余的氫氣不影響測定結(jié)果，因為冷卻至室溫時，氫氣所占的體積等于排出空氣的體積。(二)(1)導(dǎo)管a能使錐形瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，使稀硫酸在重力作用下順利滴入錐形瓶內(nèi)。(2)C管的零刻度在上，所以收集氫氣前刻度V1較大，收集氣體后液面刻度V2較小，收集氣體的體積為(V1V2) mL；參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為(m1m2) g。根據(jù)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可知，n(H2)×，則Vm L/mol。【挑戰(zhàn)自我】16(1)Co(NH3)xClyClz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%(2)Co(NH3)5ClCl2解析 (1)根據(jù)NaOHHCl=NaClH2O，NH3HCl=NH4Cl，求出：20.00 mL B溶液消耗0.1000 mol·L1 NaOH 30.00 mL，2000 mL B溶液中過量的HCl：n(HCl)0.003000 mol，100 mL B溶液中過量的n(HCl)0.01500 mol，那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)0.05000 L×0.5000 mol·L10.01500 mol0.01000 mol，故0.5010 g樣品中n(NH3)n(N)0.01000 mol，Co(NH3)xClyClz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w×100%27.94%。(2)因反應(yīng)用去0.1000 mol·L1的Na2S2O3溶液20.00 mL，由I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6推算出：n(I2)0.001000 mol。Co與Fe同一族，Com具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m3，則有：2Co32I=2Co2I2n(Co3)0.002000 mol，05010 g樣品中Cl的總質(zhì)量為：m(Cl)0.5010 g0.002000 mol×59 g·mol10.01000 mol×17 g·mol10.2130 g，n(Cl)0.006000 mol，又有：Co(NH3)xClyClzzAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)zzAgCl02505 g樣品擴(kuò)大一倍來算(即用0.5010 g)推算出：反應(yīng)消耗AgNO3：n(AgNO3)0.1000 mol·L1×0.04000 L0.004000 mol，即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl為：n(Cl)0.004000 mol，則有yz(0.006000 mol0.004000 mol)0.004000 mol12，同時還有：1x(yz)0.0020000.010000.006000153，解得：x5，y1，z2。代入Co(NH3)xClyClz中，求得Co的化合價為3。假設(shè)成立。該鈷化合物的化學(xué)式為Co(NH3)5ClCl2。第8頁（共8頁） 山東世紀(jì)金榜科教文化股份有限公司