高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題9 鐵、銅及其化合物

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1、專題9鐵、銅及其化合物考點一鐵及其氧化物氫氧化物考試標準知識條目1.自然界鐵的存在形式，鐵的物理性質(zhì)2.鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))必考要求ab加試要求ab1鐵(1)鐵的存在在自然界中，既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)的鐵。(2)物理性質(zhì)銀白色固體，熔點較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁鐵吸引。(3)化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為2價和3價。按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：Fe與Cl2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式：點燃2Fe3Cl2=2FeCl3；FeS=FeS。Fe與水蒸氣的反應(yīng)：高溫3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2。Fe與非氧化性酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)的離

2、子方程式2Fe2H=FeH2。Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)(寫離子方程式)：2Fe2Fe3=3Fe。Fe與濃H2SO4、濃HNO3在常溫時發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀HNO3能發(fā)生如下反應(yīng)(加試)：與氧化性酸(如HNO3)的反應(yīng)(寫離子方程式)。Fe與過量稀HNO3的反應(yīng)：33FeNO4H=FeNO2H2O。Fe與少量稀HNO3的反應(yīng)：323Fe2NO8H=3Fe2NO4H2O。(4)鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。按要求完成煉鐵的主要化學(xué)方程式：點燃高溫a還原劑的形成：CO2=CO2，CCO2=2CO。高溫b鐵的還原：Fe2O33CO=2F

3、e3CO2。高溫高溫c爐渣的形成：CaCO3=CaOCO2，CaOSiO2=CaSiO3。2鐵的氧化物化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性鐵的化合價穩(wěn)定性與H反應(yīng)的離子方程式FeO黑色粉末難溶于水2不穩(wěn)定2FeO2H=FeH2OFe2O3鐵紅紅棕色粉末難溶于水3穩(wěn)定3Fe2O36H=2Fe3H2OFe3O4磁性氧化鐵黑色晶體(有磁性)難溶于水2，3穩(wěn)定3.鐵的氫氧化物化學(xué)式色態(tài)與鹽酸反應(yīng)受熱分解制法Fe(OH)2白色固體2Fe(OH)22H=Fe2H2O可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)2Fe22OH=Fe(OH)Fe(OH)3紅褐色固體3Fe(OH)33H=Fe3H2O2Fe(OH)3=Fe2O33H2O3可溶性

4、鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe33OH=Fe(OH)二者的關(guān)系3在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)鐵具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性及被磁鐵吸引的特性()(2)鐵與氧氣、鐵與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是FeCl3()(3)用鐵制容器可以運輸濃硫酸、濃硝酸()(4)根據(jù)Cl2、S與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素、硫元素的非金屬性強弱()題組一鐵的性質(zhì)判斷1下列關(guān)于鐵的說法正確的是()A純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3

5、C純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在答案C解析純鐵為銀白色，A項錯；鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，B項錯；自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在(如隕鐵)，D項錯。2下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是()A少量鐵與稀硫酸反應(yīng)B鐵絲在氧氣中燃燒C過量鐵粉在氯氣中燃燒DFe投入到CuSO4溶液中答案C解析選項C雖然鐵粉過量，但因為不是在溶液中進行的反應(yīng)，故只能生成FeCl3。題組二鐵的冶煉3高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是()A氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)B置換反應(yīng)D分解反應(yīng)答案A4煉鐵時，加入石灰石的作用是()A石灰石能降低氧化鐵的熔點B石

6、灰石能改變生鐵的性能C石灰石能促進氧化鐵的還原D石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅答案D題組三鐵的重要化合物的性質(zhì)5下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是()AFe(OH)3BFe(OH)2CCuODFe3O4答案B3解析不溶于水的氧化物，不能與水反應(yīng)制取相應(yīng)的氫氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能與水化合生成Fe(OH)3，但反應(yīng)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)為化合反應(yīng)。6鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是()AFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3，在給定的條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3CFe(OH)2易被

7、氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Fe(OH)3DFe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2生成又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物答案C解析A項，F(xiàn)eCl3易水解，加熱時不能得到無水FeCl3；B項，鐵與碘化合時，生成FeI2，錯誤；D項，F(xiàn)e3O4是純凈物。題組四Fe(OH)2的制備實驗探究7Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。(1)方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的NaOH溶液反應(yīng)制備。配制FeSO4溶液時，除在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入_。除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。

8、(2)方法二：如圖裝置，先打開止水夾，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。該法可使沉淀的白色維持較長時間，其原因是_。若該裝置不漏氣而操作不當，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是_。答案(1)稀H2SO4、鐵屑煮沸(2)試管內(nèi)充滿了氫氣，外界空氣不易進入過早關(guān)閉止水夾，將左側(cè)試管未反應(yīng)完的硫酸壓入右側(cè)試管中，將氫氧化鈉溶液中和了解析(1)由于Fe2容易被氧化，配制時應(yīng)加入鐵屑；由于Fe2容易水解，配制時應(yīng)加入H2SO4。通過加熱煮沸可以除去水中的溶解氧。(2)利用Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排除，但是注意待Fe與稀硫酸全部反應(yīng)完畢才能關(guān)閉止水夾，否則硫酸被壓入右側(cè)試管

9、得不到Fe(OH)2?？键c二Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化考試標準知識條目1.Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化2.檢驗Fe2、Fe3的常用方法3.不銹鋼的主要組成元素及其用途必考要求c加試要求cca1亞鐵鹽23含有Fe2的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2既有氧化性，又有還原性，F(xiàn)e2與Zn、Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為ZnFe2=ZnFe，2Fe2Cl2=2Fe2Cl。2鐵鹽(1)氧化性：含有Fe3的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3具有氧化性，F(xiàn)e3與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2FeCu2。(2)特性：含有Fe3的鹽溶液遇到KSCN時變成血紅色。(3)易水解：FeCl3滴入沸水中的化學(xué)方程式：FeCl33H2O=Fe

10、(OH)3(膠體)3HCl。3亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化完成下列變化的離子方程式，體會Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：H2S2Fe3=S2Fe22H。(2)將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍：22I2Fe3=I2Fe2。(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：2Cu2Fe3=Cu2Fe2。3(4)將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：2Fe2H2O22H=2Fe2H2O。4Fe2和Fe3檢驗(1)根據(jù)溶液顏色判斷：含有Fe2的溶液顯淺綠色；含有Fe3溶液顯黃色。(2)用KSCN溶液和氯水檢驗(3)用NaOH溶液檢驗(4)含F(xiàn)e2、Fe3的

11、混合溶液中Fe2、Fe3的檢驗Fe3的檢驗：滴加KSCN溶液a.混合溶液溶液變血紅色，說明含有Fe3淀粉KI試紙b.混合溶液試紙變藍色，說明含有Fe3Fe2的檢驗：滴加酸性KMnO混合溶液液KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe245不銹鋼不銹鋼是一種合金，基本元素除鐵外，還有Cr、C、Ni、Mo、Ti、Cu、Nb、N等，從滿足各種用途對不銹鋼組織和性能的要求。其中Cr與氧結(jié)合生成耐腐蝕的Cr2O3鈍化膜，是不銹鋼保持耐腐蝕性的基本元素之一，碳可提高鋼的強度，但對腐蝕性有不利影響。題組一Fe3和Fe2的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化1下列試劑中，不能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的是()氯氣NaCl溶液KMnO4溶液鹽酸N

12、aNO3溶液ABCD答案D解析要實現(xiàn)Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，必須加強氧化性物質(zhì)，NaCl、HCl均沒有強氧化性。2在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3答案D解析氧化性Fe3Cu2Fe2，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3一定不存在；若

13、剩余固體全部都是Cu，溶液中還可能有Cu2，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是Cu和Fe，則溶液中不可能有Cu2和Fe3。3(2016寧波3月模擬)在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。答案(1)(2)(3)解析向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應(yīng)生成Fe3，隨著加入鐵粉量的增加，HNO32反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe，最后Fe3

14、全部轉(zhuǎn)化為Fe2。題組二Fe2、Fe3的離子共存問題44233434下列各離子組能大量共存的是()AFe3、NH、H、SO2BFe3、Br、Na、ICFe2、AlO、Na、NODFe3、HCO、NH、NO答案A23解析B項中Fe3與I易發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；C項中Fe2與AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；D項中Fe3與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。5下列離子在指定溶液中能大量共存的是()43A1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO2B1.0molL1的FeCl2溶液：NO、Na、K、ClO434C使酚酞變紅的溶液中：Na、Cl、SO2、Fe3D酸性溶液中：NO、SO

15、2、Fe3、Mg2答案D解析A項中KNO3在酸性條件下能氧化Fe2；B項中ClO能氧化Fe2；C項中Fe3在堿性條件下生成沉淀。常見的不能與Fe2、Fe3大量共存的離子323343(1)Fe3與HCO、AlO、CO2、ClO等離子相互促進水解不能大量共存。(2)Fe2能被NO(H)、ClO、MnO(H)氧化，不能大量共存。(3)Fe3能氧化S2、I、HS、SO2等離子，不能大量共存。題組三不銹鋼6不銹鋼由于其抗腐蝕性好，在生產(chǎn)和生活中有許多用途，不銹鋼屬于()A單質(zhì)C混合物B化合物D氧化物答案C解析不銹鋼是鐵的合金，不銹鋼中除含鐵外，還有C、Cr、Ni等，屬于混合物，故選C。7鋼鐵是鐵和碳的合

16、金的總稱，其強度高、價格便宜、應(yīng)用廣泛。在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認識中，你認為正確的是()A它們的組成元素是相同的B耐腐蝕的性能不同C它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同D構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同答案B解析不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上加入Cr、Ni等多種元素煉成的鋼材，它具有在常溫下、空氣中不易生銹的特點，B項正確。題組四Fe2、Fe3的檢驗8(2016東陽中學(xué)檢測)檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是()ANaOHCKSCN答案BBKMnO4DBaCl29下列有關(guān)物質(zhì)檢驗方法不合理的是()A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶

17、液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2B用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅色D向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3答案B解析B項中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。10(2016浙江選考測試)A、B、C為三種常見單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見金屬。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色。F的水溶液為淺綠色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：(1)A和C燃燒的現(xiàn)象_。(2)F的化學(xué)式是_，檢驗F水溶液中金屬陽離子的方法是_。(3)反應(yīng)的離子方程式_。答

18、案(1)安靜地燃燒，蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧3(2)FeCl2先加入KSCN(硫氰化鉀)溶液，不變色，再滴加少量氯水，變?yōu)檠t色，則原溶液中含有Fe2(用酸性KMnO4溶液錯誤，其他合理答案也可)(3)2Fe2Cl2=2Fe2Cl解析由題干知A為Cl2，F(xiàn)中含F(xiàn)e2。結(jié)合圖知C為H2，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe。檢驗Fe2和Fe3時的注意事項(1)檢驗Fe2時不能先加氯水后加KSCN溶液；也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2(Cl能還原酸性KMnO4，有干擾)。

19、考點三銅的獲取及應(yīng)用考試標準知識條目1.自然界銅的存在形式，銅的物理性質(zhì)2.銅的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))必考要求ab加試要求ab1銅(1)存在形態(tài)在自然界中銅元素的存在形態(tài)：既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，以化合態(tài)為主。常見的銅礦有：黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2。(2)物理性質(zhì)銅呈紫紅色，具有金屬光澤，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。被廣泛用于電器元件、導(dǎo)線等的制造。(3)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)O2非金屬單質(zhì)SCl2濃H2SO4化學(xué)方程式2CuO2=2CuO2CuS=Cu2S點燃CuCl2=CuCl2Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2O氧化

20、性酸鹽溶液濃HNO3稀HNO3AgNO3溶液、FeCl3溶液3Cu4HNO3(濃)=Cu(NO)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO)22NO4H2O32Cu2AgNO3=Cu(NO)22AgCu2FeCl3=CuCl2FeCl22.銅的冶煉(1)高溫冶煉黃銅礦粗銅電解精練。(2)濕法煉銅，反應(yīng)原理為FeCu2=CuFe2。(3)生物煉銅。正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)一定沒有一氧化氮生成()(2)利用無水硫酸銅遇水變成藍色這一性質(zhì)，來檢驗水的存在()(3)將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有紅色物質(zhì)析出，說明鐵比銅活潑()(4)CuO

21、是黑色固體，屬于堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2()1下列物質(zhì)中，含銅元素的是()A金剛石B孔雀石C赤鐵礦D石灰石答案B解析孔雀石的主要成分為CuCO3Cu(OH)2。2某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到目的的是()A將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠答案D解析A項正確的操作應(yīng)該將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后取一定量的反應(yīng)液加入盛有水的燒杯中

22、；B項中應(yīng)該用紅熱的銅絲；Cu2水解，加熱CuCl2溶液不能得到CuCl2固體，C錯誤；銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅器表面的銅綠，D項正確。3孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)設(shè)計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：(1)反應(yīng)能觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)加入的金屬可能是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。42答案(1)固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色，有氣泡產(chǎn)生Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSOCO23H2O(2)鐵粉(答案合理即可)FeCu2=FeCu解析孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐漸溶解，溶液

23、由無色變?yōu)樗{色，且有氣泡產(chǎn)生，4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSOCO23H2O。經(jīng)過濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)，則濾液中主要含有CuSO4，加入的金屬粉末能將Cu2從溶液中置換出來，故金屬可能是Fe或Zn等。專題強化練1(2016浙江7月學(xué)考)鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素之一。鐵的元素符號是()AMgBCaCFeDZn答案C2(2016寧波九所重點中學(xué)高一上期末聯(lián)考)下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是()AFeCl2CFe(OH)3BMg3N2DBaSO4答案D點燃23解析A項，2FeCl3Fe=3FeCl；B項，3MgN2=Mg3N2；C項，4Fe(

24、OH)2O22H2O=4Fe(OH)，以上均是化合反應(yīng)。3(2016臺州三門聯(lián)考)關(guān)于鐵的敘述正確的是()A鐵能被磁體吸引，純鐵易生銹BFeCl2可以通過鐵與氯氣的化合反應(yīng)得到C缺鐵性貧血里的鐵是指鐵元素D工業(yè)上常用鐵礦石與氫氣在高爐內(nèi)反應(yīng)來煉鐵答案C4Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A兩者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物B兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中D制備FeCl3、CuCl2，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法答案DC解析Cu放置在空氣中可生成Cu2(OH)2CO3，A項錯誤；銅為不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B項錯誤；

25、常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，項錯誤；直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固體分別是Fe(OH)3、Cu(OH)2，D項正確。5在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3水解有關(guān)的是()FeCl3與Cu反應(yīng)FeCl3與H2S反應(yīng)FeCl3與KI反應(yīng)FeCl3滴入沸水中FeCl3與NaHCO3反應(yīng)FeCl3溶液中滴入石蕊溶液AC答案C解析均表現(xiàn)Fe3的氧化性。BD6(2016溫州十校聯(lián)合體高二期末)稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進行如下實驗：根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64gB生成氣體體積為2.016LC實驗中反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.10

26、molD原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為78.5%答案C444解析生成可燃性氣體，說明發(fā)生反應(yīng)FeH2SO4=FeSOH2，溶液為淺綠色，只有一種金屬離子，則發(fā)生CuOH2SO4=CuSOH2O后，又發(fā)生CuSO4Fe=FeSOCu，且Cu被完64gmol1全置換，生成0.64gCu，其物質(zhì)的量0.64g0.01mol，由Cu元素守恒可知n(CuO)n(Cu)0.01mol，故混合物中：m(CuO)0.01mol80gmol10.80g，則m(Fe)6.40g0.80g5.60g，n(Fe)5.60g56gmol10.10mol。A項，根據(jù)分析可知，銅的質(zhì)6.40g量為0.64g，故A錯誤；B項，設(shè)氫

27、氣的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：2n0.01mol20.10mol2，解得n0.09mol，沒有告訴在標準狀況下，不能使用標準狀況下氣體摩爾體積計算氫氣體積，故B錯誤；C項，鐵的物質(zhì)的量為0.10mol，反應(yīng)生成溶質(zhì)為硫酸亞鐵，則反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.10mol，故C正確；D項，由上述分析可5.60g知，F(xiàn)e的質(zhì)量為5.60g，混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)為100%87.5%，故D錯誤，故選C。7(2016金華3月模擬)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B若有固體存在，則溶液中

28、一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出答案B22解析所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)可能有Fe2FeCl3=3FeCl，F(xiàn)eCuCl2=FeClCu，Cu2FeCl3=2FeClCuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及產(chǎn)生的Cu全部參加反應(yīng)，此時溶液中可能含有Fe3，也可能不含有Fe3，A錯誤；若有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2，B正確；若溶液中有Cu2，那么可能會有部分Cu2和Fe反應(yīng)置換出Cu，所以可能會有固體析出，C錯誤；若溶液中有Fe2，同時還有Fe3，則沒有Cu析出，D錯誤。8現(xiàn)有CuO和Fe2

29、O3組成的混合物ag，向其中加入2molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為()A1.6agC(a3.2)gB(a1.6)gD1.6g答案B解析金屬氧化物與硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鹽和水，n(H2SO4)50103L2molL10.1mol。由氫、氧原子守恒知：H2SO4H2O，生成n(H2O)0.1mol，n(O)0.1mol，m(O)1.6g，ag金屬氧化物中金屬的質(zhì)量為(a1.6)g。9有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0molL1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的F

30、e2全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，則該樣品可能的化學(xué)式為()AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O7答案D3解析根據(jù)2Fe2Cl2=2Fe2Cl，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025mol20.05mol，根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，則n(Fe3)0.2mol，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故該氧化物可表示為FeO2Fe2O3，即Fe5O7。10(2016浙江艾青中學(xué)高一下檢測)將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3生成的是()A硫酸B氯水C硫酸鋅D氯化銅答案B4311(2016寧波市高一上期末統(tǒng)測)已知某無色溶

31、液中含有SO2、Cl、NO三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是()ABa2BMg2CCu2DFe3答案B12(2015衢州二中高二上期中)下列除雜的方法正確的是()A除去Fe粉中的Cu粉：加入稀H2SO4，過濾B除去FeSO4溶液中的Cu2：加入過量Fe粉，過濾C除去CuO中的Fe2O3：加入稀鹽酸，過濾D除去Cu中的CuO：加熱分解答案B13已知，26.4g由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物恰好能與500mL1molL1H2SO4溶液完全反應(yīng)，并產(chǎn)生2.24LH2(已折算成標準狀況下的體積)。請計算：(1)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為_mol。(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。答案

32、(1)0.1(2)1解析(1)n(H2)22.4Lmol12.24L0.1mol則c(FeSO4)0.5L4(2)由電荷守恒n(Fe2)n(SO2)0.5mol0.5mol1molL114硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_，該過程的現(xiàn)象為_。(2)步驟加入過量H2O2的目的是_。(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_g。3答案(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)濾液先不變色

33、，滴加氯水后由淺綠色變?yōu)檠t色(2)將Fe2全部氧化為Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH)34或Fe33NH3H2O=Fe(OH)3NH(4)0.07a解析(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等，若濾液先不變色，滴加氯水后由淺綠色變?yōu)檠t色，則說明濾液中含有Fe2。(2)由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是將Fe2全部氧化為Fe3。334(3)步驟的目的是將Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，所以步驟需加入過量的NaOH溶液(或氨水)，反應(yīng)的離子方程式是Fe33OH=Fe(OH)或Fe33NH3H2O=Fe(OH)3NH。2563

34、16(4)由于實驗中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補血劑中m(Fe)0.07ag。256ag1015(2016金華十校9月高三模擬)某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計的實驗過程為(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是_(填字母)。a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是_。答案(1)ab(2)耗酸少；無污染性氣體SO2產(chǎn)生解析(1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼

35、燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。(2)根據(jù)途徑的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2O和途徑的化學(xué)方程式：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O，可以看出途徑的優(yōu)點是產(chǎn)生等量的CuSO4，比途徑消耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體SO2。16(2016寧波效實中學(xué)高二期中)化學(xué)學(xué)習(xí)活動小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請予以解答：(1)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2查閱資料可得，CuCl可

36、以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式是_。2(2)已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O2H=CuCuH2O現(xiàn)將一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于過量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固體)，此時溶液中一定含有的陽離子_(用離子符號表示)；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化_(用離子符號表示)；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。2答案(1)CuC

37、lFe3=CuFe2Cl3(2)H、Fe2Fe3、Cu2、Fe2、Cl2Fe23H2O24I=2Fe(OH)2I22解析(1)氯化亞銅和氯化鐵反應(yīng)，亞銅離子可以被鐵離子氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為CuClFe3=CuFe2Cl。(2)混合物中加入鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和銅，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，氯化亞銅與鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，最后仍有固體，說明為銅，則溶液中有生成的亞鐵離子和剩余的氫離子。通入足量的Cl2，F(xiàn)e2被氧化成Fe3，F(xiàn)e3繼續(xù)將Cu反應(yīng)生成Cu2，所以物質(zhì)的量有明顯變化的離子有Fe3、Cu2、Fe2、Cl。若加入過量的鐵粉，則溶液為氯化亞鐵，再加入淀粉碘化鉀和過氧化氫，變藍色，說明有碘單質(zhì)生成，紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，當消耗2mol碘離子時，轉(zhuǎn)移3mol電子，說明同時有1mol亞鐵離子被氧化，消耗1.5mol3過氧化氫，所以離子方程式為2Fe23H2O24I=2Fe(OH)2I2。