高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題9 鐵、銅及其化合物

專題 9 鐵、銅及其化合物考點(diǎn)一鐵及其氧化物氫氧化物考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目1.自然界鐵的存在形式，鐵的物理性質(zhì)2.鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))必考要求ab加試要求ab1鐵(1)鐵的存在在自然界中，既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)的鐵。(2)物理性質(zhì)銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁鐵吸引。(3)化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為2 價(jià)和3 價(jià)。按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：Fe 與 Cl2、S 反應(yīng)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃2Fe3Cl2=2FeCl3；FeS=FeS。Fe 與水蒸氣的反應(yīng)：高溫3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2。Fe 與非氧化性酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)的離子方程式2Fe2H=Fe H2。Fe 與 FeCl3 溶液的反應(yīng)(寫離子方程式)：2Fe2Fe3=3Fe 。Fe 與濃 H2SO4、濃 HNO3 在常溫時(shí)發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，F(xiàn)e 與稀 HNO3 能發(fā)生如下反應(yīng)(加試)：與氧化性酸(如 HNO3)的反應(yīng)(寫離子方程式)。Fe 與過(guò)量稀 HNO3 的反應(yīng)：33FeNO4H=Fe NO2H2O。Fe 與少量稀 HNO3 的反應(yīng)：323Fe2NO8H=3Fe 2NO4H2O。(4)鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來(lái)。按要求完成煉鐵的主要化學(xué)方程式：點(diǎn)燃高溫a還原劑的形成：CO2=CO2，CCO2=2CO。高溫b鐵的還原：Fe2O33CO=2Fe3CO2。高溫高溫c爐渣的形成：CaCO3=CaOCO2，CaOSiO2=CaSiO3。2鐵的氧化物化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性鐵的化合價(jià)穩(wěn)定性與 H反應(yīng)的離子方程式FeO黑色粉末難溶于水2不穩(wěn)定2FeO2H=Fe H2OFe2O3鐵紅紅棕色粉末難溶于水3穩(wěn)定3Fe2O36H=2Fe 3H2OFe3O4磁性氧化鐵黑色晶體(有磁性)難溶于水2，3穩(wěn)定3.鐵的氫氧化物化學(xué)式色態(tài)與鹽酸反應(yīng)受熱分解制法Fe(OH)2白色固體2Fe(OH)22H=Fe 2H2O可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)2Fe22OH=Fe(OH) Fe(OH)3紅褐色固體3Fe(OH)33H=Fe 3H2O2Fe(OH)3=Fe2O33H2O3可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe33OH=Fe(OH) 二者的關(guān)系3在空氣中，F(xiàn)e(OH)2 能夠非常迅速地被氧氣氧化成 Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)鐵具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性及被磁鐵吸引的特性()(2)鐵與氧氣、鐵與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是 FeCl3(×)(3)用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸()(4)根據(jù) Cl2、S 與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素、硫元素的非金屬性強(qiáng)弱()題組一鐵的性質(zhì)判斷1下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的是()A純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B鐵在硫蒸氣中燃燒生成 Fe2S3C純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在答案C解析純鐵為銀白色，A 項(xiàng)錯(cuò)；鐵在硫蒸氣中燃燒生成 FeS，B 項(xiàng)錯(cuò)；自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在(如隕鐵)，D 項(xiàng)錯(cuò)。2下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是()A少量鐵與稀硫酸反應(yīng)B鐵絲在氧氣中燃燒C過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒DFe 投入到 CuSO4 溶液中答案C解析選項(xiàng) C 雖然鐵粉過(guò)量，但因?yàn)椴皇窃谌芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)，故只能生成 FeCl3。題組二鐵的冶煉3高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是()A氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)B置換反應(yīng)D分解反應(yīng)答案A4煉鐵時(shí)，加入石灰石的作用是()A石灰石能降低氧化鐵的熔點(diǎn)B石灰石能改變生鐵的性能C石灰石能促進(jìn)氧化鐵的還原D石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅答案D題組三鐵的重要化合物的性質(zhì)5下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是()AFe(OH)3BFe(OH)2CCuODFe3O4答案B3解析不溶于水的氧化物，不能與水反應(yīng)制取相應(yīng)的氫氧化物，如 Fe2O3 不溶于水，不能與水化合生成 Fe(OH)3，但反應(yīng) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH) 為化合反應(yīng)。6鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說(shuō)法正確的是()AFe2O3FeCl3(aq)無(wú)水 FeCl3，在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為 FeX3CFe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3DFe3O4 溶解于鹽酸既有 FeCl2 生成又有 FeCl3 生成，故 Fe3O4 屬于混合物答案C解析A 項(xiàng)，F(xiàn)eCl3 易水解，加熱時(shí)不能得到無(wú)水 FeCl3；B 項(xiàng)，鐵與碘化合時(shí)，生成FeI2，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，F(xiàn)e3O4 是純凈物。題組四Fe(OH)2 的制備實(shí)驗(yàn)探究7Fe(OH)2 在空氣中極易被氧化，而使實(shí)驗(yàn)室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來(lái)制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。(1)方法一：用不含 Fe3的 FeSO4 溶液與不含 O2 的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。配制 FeSO4 溶液時(shí)，除在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入_。除去蒸餾水中溶解的 O2 常采用_的方法。(2)方法二：如圖裝置，先打開止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。該法可使沉淀的白色維持較長(zhǎng)時(shí)間，其原因是_。若該裝置不漏氣而操作不當(dāng)，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是_。答案(1)稀 H2SO4、鐵屑煮沸(2)試管內(nèi)充滿了氫氣，外界空氣不易進(jìn)入過(guò)早關(guān)閉止水夾，將左側(cè)試管未反應(yīng)完的硫酸壓入右側(cè)試管中，將氫氧化鈉溶液中和了解析(1)由于 Fe2容易被氧化，配制時(shí)應(yīng)加入鐵屑；由于 Fe2容易水解，配制時(shí)應(yīng)加入 H2SO4。通過(guò)加熱煮沸可以除去水中的溶解氧。(2)利用 Fe 與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排除，但是注意待 Fe 與稀硫酸全部反應(yīng)完畢才能關(guān)閉止水夾，否則硫酸被壓入右側(cè)試管得不到 Fe(OH)2?？键c(diǎn)二Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目1.Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化2.檢驗(yàn) Fe2、Fe3的常用方法3.不銹鋼的主要組成元素及其用途必考要求c加試要求cca1亞鐵鹽23含有 Fe2的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2既有氧化性，又有還原性，F(xiàn)e2與 Zn、Cl2 反應(yīng)的離子方程式分別為 ZnFe2=Zn Fe，2Fe2Cl2=2Fe 2Cl。2鐵鹽(1)氧化性：含有 Fe3的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3具有氧化性，F(xiàn)e3與 Cu 反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3Cu=2Fe Cu2。(2)特性：含有 Fe3的鹽溶液遇到 KSCN 時(shí)變成血紅色。(3)易水解：FeCl3 滴入沸水中的化學(xué)方程式：FeCl33H2O=Fe(OH)3(膠體)3HCl。3亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化完成下列變化的離子方程式，體會(huì) Fe2與 Fe3的轉(zhuǎn)化條件。(1)將 H2S 氣體通入 FeCl3 溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：H2S2Fe3=S2Fe22H。(2)將 FeCl3 溶液滴入 KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)：22I2Fe3=I 2Fe2。(3)用 FeCl3 溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：2Cu2Fe3=Cu 2Fe2。3(4)將 H2O2 滴入到酸性 FeCl2 溶液中：2Fe2H2O22H=2Fe 2H2O。4Fe2和 Fe3檢驗(yàn)(1)根據(jù)溶液顏色判斷：含有 Fe2的溶液顯淺綠色；含有 Fe3溶液顯黃色。(2)用 KSCN 溶液和氯水檢驗(yàn)(3)用 NaOH 溶液檢驗(yàn)(4)含 Fe2、Fe3的混合溶液中 Fe2、Fe3的檢驗(yàn)Fe3的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液a. 混合溶液 溶液變血紅色，說(shuō)明含有 Fe3淀粉KI試紙b. 混合溶液  試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有 Fe3Fe2的檢驗(yàn)：滴加酸性KMnO混合溶液液 KMnO4 溶液紫紅色褪去，說(shuō)明含有 Fe245不銹鋼不銹鋼是一種合金，基本元素除鐵外，還有Cr、C、Ni、Mo、Ti、Cu、Nb、N 等，從滿足各種用途對(duì)不銹鋼組織和性能的要求。其中 Cr 與氧結(jié)合生成耐腐蝕的 Cr2O3 鈍化膜，是不銹鋼保持耐腐蝕性的基本元素之一，碳可提高鋼的強(qiáng)度，但對(duì)腐蝕性有不利影響。題組一Fe3和 Fe2的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化1下列試劑中，不能使 Fe2轉(zhuǎn)化為 Fe3的是()氯氣NaCl 溶液KMnO4 溶液鹽酸NaNO3 溶液ABCD答案D解析要實(shí)現(xiàn) Fe2轉(zhuǎn)化為 Fe3，必須加強(qiáng)氧化性物質(zhì)，NaCl、HCl 均沒有強(qiáng)氧化性。2在 FeCl3、CuCl2 混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是()A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 Fe2，一定不含 Cu2B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 Fe2，可能含 Cu2和 Fe3C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 Fe3和 Fe2，一定不含 Cu2D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 Fe2，一定不含 Cu2和 Fe3答案D解析氧化性 Fe3Cu2Fe2，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3一定不存在；若剩余固體全部都是 Cu，溶液中還可能有 Cu2，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是 Cu 和 Fe，則溶液中不可能有 Cu2和 Fe3。3(2016·寧波 3 月模擬)在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入鐵粉，得到的 Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB 段鐵元素以_形式存在。(2)BC 段鐵元素以_形式存在。(3)CD 段鐵元素以_形式存在。答案(1)(2)(3)解析向稀 HNO3 中加入鐵粉，開始時(shí)稀 HNO3 過(guò)量應(yīng)生成 Fe3，隨著加入鐵粉量的增加，HNO32反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng) 2Fe3Fe=3Fe ，最后 Fe3全部轉(zhuǎn)化為 Fe2。題組二Fe2、Fe3的離子共存問題44233434下列各離子組能大量共存的是()AFe3、NH、H、SO2BFe3、Br、Na、ICFe2、AlO、Na、NODFe3、HCO、NH、NO答案A23解析B 項(xiàng)中 Fe3與 I易發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；C 項(xiàng)中 Fe2與 AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；D 項(xiàng)中 Fe3與 HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。5下列離子在指定溶液中能大量共存的是()43A1.0 mol·L1 的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SO2B1.0 mol·L1 的 FeCl2 溶液：NO、Na、K、ClO434C使酚酞變紅的溶液中：Na、Cl、SO2、Fe3D酸性溶液中：NO、SO2、Fe3、Mg2答案D解析A 項(xiàng)中 KNO3 在酸性條件下能氧化 Fe2；B 項(xiàng)中 ClO能氧化 Fe2；C 項(xiàng)中 Fe3在堿性條件下生成沉淀。常見的不能與 Fe2、Fe3大量共存的離子323343(1)Fe3與 HCO、AlO、CO2、ClO等離子相互促進(jìn)水解不能大量共存。(2)Fe2能被 NO(H)、ClO、MnO(H)氧化，不能大量共存。(3)Fe3能氧化 S2、I、HS、SO2等離子，不能大量共存。題組三不銹鋼6不銹鋼由于其抗腐蝕性好，在生產(chǎn)和生活中有許多用途，不銹鋼屬于()A單質(zhì)C混合物B化合物D氧化物答案C解析不銹鋼是鐵的合金，不銹鋼中除含鐵外，還有 C、Cr、Ni 等，屬于混合物，故選 C。7鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱，其強(qiáng)度高、價(jià)格便宜、應(yīng)用廣泛。在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識(shí)中，你認(rèn)為正確的是()A它們的組成元素是相同的B耐腐蝕的性能不同C它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同D構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同答案B解析不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上加入 Cr、Ni 等多種元素?zé)挸傻匿摬?，它具有在常溫下、空氣中不易生銹的特點(diǎn)，B 項(xiàng)正確。題組四Fe2、Fe3的檢驗(yàn)8(2016·東陽(yáng)中學(xué)檢測(cè))檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是()ANaOHCKSCN答案BBKMnO4DBaCl29下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是()A向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2B用酸性 KMnO4 溶液檢驗(yàn) FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2C檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀 H2SO4 后滴加 KSCN 溶液，再觀察溶液是否變血紅色D向某溶液中加入 NaOH 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有 Fe3答案B解析B 項(xiàng)中的 Cl也能使酸性 KMnO4 溶液褪色。10(2016·浙江選考測(cè)試)A、B、C 為三種常見單質(zhì)，其中 A、C 為氣體，B 為常見金屬。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色。F 的水溶液為淺綠色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：(1)A 和 C 燃燒的現(xiàn)象_。(2)F 的化學(xué)式是_，檢驗(yàn) F 水溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是_。(3)反應(yīng)的離子方程式_。答案(1)安靜地燃燒，蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧3(2)FeCl2先加入 KSCN(硫氰化鉀)溶液，不變色，再滴加少量氯水，變?yōu)檠t色，則原溶液中含有 Fe2(用酸性 KMnO4 溶液錯(cuò)誤，其他合理答案也可)(3)2Fe2Cl2=2Fe 2Cl解析由題干知 A 為 Cl2，F(xiàn) 中含 Fe2。結(jié)合圖知 C 為 H2，E 為 HCl，F(xiàn) 為 FeCl2，D 為 FeCl3，B 為 Fe。檢驗(yàn) Fe2和 Fe3時(shí)的注意事項(xiàng)(1)檢驗(yàn) Fe2時(shí)不能先加氯水后加 KSCN 溶液；也不能將加 KSCN 后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化 SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同時(shí)存在時(shí)不能用酸性 KMnO4 溶液檢驗(yàn) Fe2(Cl能還原酸性 KMnO4，有干擾)?？键c(diǎn)三銅的獲取及應(yīng)用考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目1.自然界銅的存在形式，銅的物理性質(zhì)2.銅的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))必考要求ab加試要求ab1銅(1)存在形態(tài)在自然界中銅元素的存在形態(tài)：既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，以化合態(tài)為主。常見的銅礦有：黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)、孔雀石主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2。(2)物理性質(zhì)銅呈紫紅色，具有金屬光澤，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。被廣泛用于電器元件、導(dǎo)線等的制造。(3)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)O2非金屬單質(zhì)SCl2濃 H2SO4化學(xué)方程式2CuO2=2CuO2CuS=Cu2S點(diǎn)燃CuCl2=CuCl2Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2O氧化性酸鹽溶液濃 HNO3稀 HNO3AgNO3 溶液、FeCl3 溶液3Cu4HNO3(濃)=Cu(NO )22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO )22NO4H2O32Cu2AgNO3=Cu(NO )22AgCu2FeCl3=CuCl 2FeCl22.銅的冶煉(1)高溫冶煉黃銅礦粗銅電解精練。(2)濕法煉銅，反應(yīng)原理為 FeCu2=CuFe2。(3)生物煉銅。正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)一定沒有一氧化氮生成(×)(2)利用無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色這一性質(zhì)，來(lái)檢驗(yàn)水的存在()(3)將鐵片置于 CuSO4 溶液中，鐵片上有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明鐵比銅活潑()(4)CuO 是黑色固體，屬于堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成 Cu(OH)2(×)1下列物質(zhì)中，含銅元素的是()A金剛石B孔雀石C赤鐵礦D石灰石答案B解析孔雀石的主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2。2某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究 Cu 及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是()A將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察 CuCl2 的生成C將 CuCl2 溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水 CuCl2 固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠答案D解析A 項(xiàng)正確的操作應(yīng)該將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后取一定量的反應(yīng)液加入盛有水的燒杯中；B 項(xiàng)中應(yīng)該用紅熱的銅絲；Cu2水解，加熱 CuCl2 溶液不能得到 CuCl2 固體，C 錯(cuò)誤；銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅器表面的銅綠，D 項(xiàng)正確。3孔雀石的主要成分為 Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)設(shè)計(jì)的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：(1)反應(yīng)能觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)加入的金屬可能是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。42答案(1)固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSOCO23H2O(2)鐵粉(答案合理即可)FeCu2=Fe Cu解析孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生，4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO CO23H2O。經(jīng)過(guò)濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)，則濾液中主要含有 CuSO4，加入的金屬粉末能將 Cu2從溶液中置換出來(lái)，故金屬可能是 Fe 或 Zn 等。專題強(qiáng)化練1(2016·浙江 7 月學(xué)考)鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素之一。鐵的元素符號(hào)是()AMgBCaCFeDZn答案C2(2016·寧波九所重點(diǎn)中學(xué)高一上期末聯(lián)考)下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是()AFeCl2CFe(OH)3BMg3N2DBaSO4答案D點(diǎn)燃23解析A 項(xiàng) ， 2FeCl3  Fe=3FeCl ； B 項(xiàng)， 3Mg  N2 =Mg3N2 ； C 項(xiàng) ， 4Fe(OH)2  O2 2H2O=4Fe(OH) ，以上均是化合反應(yīng)。3(2016·臺(tái)州三門聯(lián)考)關(guān)于鐵的敘述正確的是()A鐵能被磁體吸引，純鐵易生銹BFeCl2 可以通過(guò)鐵與氯氣的化合反應(yīng)得到C缺鐵性貧血里的鐵是指鐵元素D工業(yè)上常用鐵礦石與氫氣在高爐內(nèi)反應(yīng)來(lái)煉鐵答案C4Fe、Cu 都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A兩者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物B兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中D制備 FeCl3、CuCl2，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法答案DC解析Cu 放置在空氣中可生成 Cu2(OH)2CO3，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；銅為不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化， 項(xiàng)錯(cuò)誤；直接蒸干 FeCl3、CuCl2 溶液得到的固體分別是 Fe(OH)3、Cu(OH)2，D 項(xiàng)正確。5在下列有 FeCl3 溶液參加的反應(yīng)中，與 Fe3水解有關(guān)的是()FeCl3 與 Cu 反應(yīng)FeCl3 與 H2S 反應(yīng)FeCl3 與 KI 反應(yīng)FeCl3 滴入沸水中FeCl3與 NaHCO3 反應(yīng)FeCl3 溶液中滴入石蕊溶液AC答案C解析均表現(xiàn) Fe3的氧化性。BD6(2016·溫州十校聯(lián)合體高二期末)稱取鐵粉和氧化銅的混合物 6.40 g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是()A原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為 0.64 gB生成氣體體積為 2.016 LC實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為 0.10 molD原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 78.5%答案C444解析生成可燃性氣體，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng) FeH2SO4=FeSO H2，溶液為淺綠色，只有一種金屬離子，則發(fā)生 CuOH2SO4=CuSO H2O 后，又發(fā)生 CuSO4Fe=FeSO Cu，且 Cu 被完64  g·mol1全置換，生成 0.64 g Cu，其物質(zhì)的量0.64 g0.01 mol，由 Cu 元素守恒可知 n(CuO)n(Cu)0.01 mol，故混合物中：m(CuO)0.01 mol×80 g·mol10.80 g，則 m(Fe)6.40  g0.80  g5.60  g，n(Fe)5.60 g56 g·mol10.10 mol。A 項(xiàng)，根據(jù)分析可知，銅的質(zhì)6.40  g量為 0.64 g，故 A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為 n mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：2n0.01 mol×20.10 mol×2，解得 n0.09 mol，沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算氫氣體積，故 B 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，鐵的物質(zhì)的量為 0.10 mol，反應(yīng)生成溶質(zhì)為硫酸亞鐵，則反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量為 0.10 mol，故 C 正確；D 項(xiàng)，由上述分析可5.60 g知，F(xiàn)e 的質(zhì)量為 5.60 g，混合物中 Fe 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100 %87.5 %，故 D 錯(cuò)誤，故選 C。7(2016·金華 3 月模擬)用 FeCl3 溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有 Fe3B若有固體存在，則溶液中一定有 Fe2C若溶液中有 Cu2，則一定沒有固體析出D若溶液中有 Fe2，則一定有 Cu 析出答案B22解析所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)可能有 Fe2FeCl3=3FeCl ，F(xiàn)eCuCl2=FeCl Cu，Cu2FeCl3=2FeCl CuCl2，若無(wú)固體剩余，說(shuō)明鐵粉以及產(chǎn)生的 Cu 全部參加反應(yīng)，此時(shí)溶液中可能含有 Fe3，也可能不含有 Fe3，A 錯(cuò)誤；若有固體存在，說(shuō)明固體中一定含有 Cu，還有可能含有 Fe，因此溶液中一定含有 Fe2，B 正確；若溶液中有 Cu2，那么可能會(huì)有部分 Cu2和 Fe 反應(yīng)置換出 Cu，所以可能會(huì)有固體析出，C 錯(cuò)誤；若溶液中有 Fe2，同時(shí)還有 Fe3，則沒有 Cu 析出，D 錯(cuò)誤。8現(xiàn)有 CuO 和 Fe2O3 組成的混合物 a g，向其中加入 2 mol·L1 的硫酸溶液 50 mL，恰好完全反應(yīng)。若將 a g 該混合物在足量 H2 中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為()A1.6a gC(a3.2) gB(a1.6) gD1.6 g答案B解析金屬氧化物與硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鹽和水，n(H2SO4)50×103 L×2 mol·L10.1 mol。由氫、氧原子守恒知：H2SO4H2O，生成 n(H2O)0.1 mol，n(O)0.1 mol，m(O)1.6 g，a g 金屬氧化物中金屬的質(zhì)量為(a1.6)g。9有一塊鐵的“氧化物”樣品，用 140 mL 5.0 mol·L1 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收 0.025 mol Cl2，恰好使其中的 Fe2全部轉(zhuǎn)變?yōu)?#160;Fe3，則該樣品可能的化學(xué)式為()AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O7答案D3解析根據(jù) 2Fe2Cl2=2Fe 2Cl，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol×20.05 mol，根據(jù)電荷守恒得 2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，則 n(Fe3)0.2 mol，故 n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故該氧化物可表示為 FeO·2Fe2O3，即 Fe5O7。10(2016·浙江艾青中學(xué)高一下檢測(cè))將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3生成的是()A硫酸B氯水C硫酸鋅D氯化銅答案B4311(2016·寧波市高一上期末統(tǒng)測(cè))已知某無(wú)色溶液中含有 SO2、Cl、NO三種陰離子，則溶液中大量存在的陽(yáng)離子是()ABa2BMg2CCu2DFe3答案B12(2015·衢州二中高二上期中)下列除雜的方法正確的是()A除去 Fe 粉中的 Cu 粉：加入稀 H2SO4，過(guò)濾B除去 FeSO4 溶液中的 Cu2：加入過(guò)量 Fe 粉，過(guò)濾C除去 CuO 中的 Fe2O3：加入稀鹽酸，過(guò)濾D除去 Cu 中的 CuO：加熱分解答案B13已知，26.4 g 由 Fe、FeO、Fe2O3 組成的混合物恰好能與 500 mL 1 mol·L1H2SO4 溶液完全反應(yīng)，并產(chǎn)生 2.24 L H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)計(jì)算：(1)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為_ mol。(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol·L1。答案(1)0.1(2)1解析(1)n(H2)22.4 L·mol12.24 L0.1 mol則 c(FeSO4)0.5  L4(2)由電荷守恒 n(Fe2)n(SO2)0.5 mol0.5 mol1 mol·L114硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)證明步驟濾液中含有 Fe2的方法是取樣，先滴加 KSCN 溶液，再滴加_，該過(guò)程的現(xiàn)象為_。(2)步驟加入過(guò)量 H2O2 的目的是_。(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為_g。3答案(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)濾液先不變色，滴加氯水后由淺綠色變?yōu)檠t色(2)將 Fe2全部氧化為 Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH) 34或 Fe33NH3·H2O=Fe(OH) 3NH(4)0.07a解析(1)證明步驟濾液中含有 Fe2的方法是取樣，先滴加 KSCN 溶液，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等，若濾液先不變色，滴加氯水后由淺綠色變?yōu)檠t色，則說(shuō)明濾液中含有 Fe2。(2)由于 H2O2 具有氧化性，加入過(guò)量 H2O2 的目的是將 Fe2全部氧化為 Fe3。334(3)步驟的目的是將 Fe3全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，所以步驟需加入過(guò)量的 NaOH 溶液(或氨水)，反應(yīng)的離子方程式是 Fe33OH=Fe(OH) 或 Fe33NH3·H2O=Fe(OH) 3NH。2×563×16(4)由于實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲?#160;m(Fe)0.07a g。2×56×a g÷1015(2016·金華十校 9 月高三模擬)某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制 CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是_(填字母)。a灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈 CuO，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_。答案(1)ab(2)耗酸少；無(wú)污染性氣體 SO2 產(chǎn)生解析(1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原。(2)根據(jù)途徑的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2O 和途徑的化學(xué)方程式：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O，可以看出途徑的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生等量的 CuSO4，比途徑消耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體 SO2。16(2016·寧波效實(shí)中學(xué)高二期中)化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識(shí)后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請(qǐng)予以解答：(1)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料，工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備 CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2查 閱 資 料 可 得 ， CuCl 可 以 溶 解 在 FeCl3 溶 液 中 ， 請(qǐng) 寫 出 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是_。2(2)已知：Cu2O 在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O2H=Cu CuH2O現(xiàn)將一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于過(guò)量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到 W(包括溶液和少量剩余固體)，此時(shí)溶液中一定含有的陽(yáng)離子_(用離子符號(hào)表示)；繼續(xù)往 W 中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化_(用離子符號(hào)表示)；不通入氣體，改往 W 中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，調(diào)pH 約為 7，加入淀粉KI 溶液和 H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗 2 mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。2答案(1)CuClFe3=Cu Fe2Cl3(2)H、Fe2Fe3、Cu2、Fe2、Cl2Fe23H2O24I=2Fe(OH) 2I22解析(1)氯化亞銅和氯化鐵反應(yīng)，亞銅離子可以被鐵離子氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為 CuClFe3=Cu Fe2Cl。(2)混合物中加入鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和銅，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，氯化亞銅與鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，最后仍有固體，說(shuō)明為銅，則溶液中有生成的亞鐵離子和剩余的氫離子。通入足量的 Cl2，F(xiàn)e2被氧化成 Fe3，F(xiàn)e3繼續(xù)將 Cu 反應(yīng)生成 Cu2，所以物質(zhì)的量有明顯變化的離子有 Fe3、Cu2、Fe2、Cl。若加入過(guò)量的鐵粉，則溶液為氯化亞鐵，再加入淀粉碘化鉀和過(guò)氧化氫，變藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)消耗 2 mol 碘離子時(shí)，轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，說(shuō)明同時(shí)有 1 mol 亞鐵離子被氧化，消耗 1.5 mol3過(guò)氧化氫，所以離子方程式為 2Fe23H2O24I=2Fe(OH) 2I2。