人教版九年級下冊化學 第9單元 溶解度（導學案）

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1、第2課時 溶解度 課前自學準備 明確課標要求 課題 溶解度 課型 新授課 教學目標 知識與 技能 1.了解固體物質溶解度的涵義。 2.會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。 3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。 過程與 方法 1.學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。 2.學習通過實驗解決問題。 情感、態(tài)度與價值觀 1.認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉化的辯證思想。 2.樹立做任何事都要實事求是的觀點。 教學重點 利用溶解度曲線獲得相關信息。 教學

2、難點 1.固體物質溶解度的含義。 2.利用溶解度曲線獲得相關信息。 教具準備 多媒體課件等。 課前自主學習 課前預習 1.在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 2.大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)物質的溶解度隨著溫度的升高而變化不大，如NaCl；極少數(shù)物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。 3.影響氣體溶解度的因素有溫度和壓強。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。 課堂教學展示 課堂互動探究 新課導入 通過前面的學習我們知道：不同物質在同一溶劑中

3、溶解能力不同；同一種物質在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質的溶解能力。 進行新課 知識點1 固體物質的溶解度 【復習提問】 上節(jié)課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義？ 【交流回答】 改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。 【活動與探究1】 1.向盛有20℃水的燒杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的燒杯中加入KNO3都達到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KNO3溶解的量，并討論能否在該條件下定量地 要點提示： （1）溶解性和溶解度是兩個不

4、同的概念。溶解性是物質溶解能力的定性表示；溶解度是物質溶解能力的定量表示。 （2）習慣上把“難溶”稱為“不溶”，但是絕對不溶的物質是不存在的。 小組問題探討： 教材P36表9-1中的數(shù)據(jù)都表示什么意義呢？小組同學任選幾個數(shù)據(jù)來互相考考吧?。ㄈ?0℃時KCl的溶解度是45.5g，表示在60℃時，KCl在100g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質量為45.5g） 進行新課 比較二者的溶解能力？ 2.向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都達到飽和狀態(tài)。比較它們溶質的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？ 3.向100g20

5、℃水中加入NaCl直到飽和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？ 【歸納總結】 定量描述物質的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定溫度下；②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④單位為g。 固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。四大要素：①一定溫度下；②100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④溶質的質量。 【提出問題】 理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關系嗎？請看下面資料。 【課件展示】 溶解度的相對大

6、?。?0℃時的溶解度） 【提出問題】 我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？ 【課件展示】 教材P36表9-1 【分析小結】 上述是表示溶解度的一種方法：列表法。 列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法——溶解度曲線。 知識點2 溶解度曲線 活動與探究2】 請同學按教材P36~P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關問題。 【歸納總結】 通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫

7、度時的溶解度。 歸納總結： 規(guī)律總結： 影響固體物質溶解度的因素有： （1）內部因素：溶質和溶劑本身的性質。例如20℃時硝酸鉀在水和汽油中的溶解度相差很大，這是由于溶劑的性質不同。 （2）外部因素：溫度。 進行新課 溶解度曲線所表示的意義： 1.溶解度的三種情況： （1）大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。 （2）少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。 （3）極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。 2.交點

8、P表示，在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等。 3.影響固體溶解度的因素是：溫度。 【提出問題】 我們研究了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又該如何表示呢？ 【課件展示】 1.展示教材P38討論，并回答有關問題。 2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？ 【交流回答】 1.氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越??；壓強越大，溶解度越大。 2.氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。 【練習討論】 如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？ 【學生活動】 利用所學知識和閱讀教材P38~P39資料討論回答。 教學板書 第2課時溶解度 一、固體的溶解

9、度 在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。 三、溶解度曲線的意義： 小組問題探討： 溶解度曲線圖上，相交的點表示什么呢？（表示在這一溫度下，這些物質的溶解度相同） 要點提示： 溶解度曲線的應用： （1）可以查出某種物質在某溫度下的溶解度。 （2）可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。 （3）可以確定某一物質的溶解度隨溫度的變化情況。 （4）根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時的該物質的飽和溶液。 （5）由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體的方法。

10、 教學板書 1.溶解度的三種情況： （1）大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。 （2）少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。 （3）極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。 2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等。 3.影響固體溶解度的因素是：溫度。 四、氣體的溶解度 1.定義：在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 2.影響因素 溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。 壓強：隨壓強增大，氣體溶解度增大。 課堂小結 本節(jié)課學習了固體、氣體物質的溶解度的概念，了解了固體溶解度的

11、相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過活動與探究總結出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。 課堂析疑解難 教材習題解答 練習與應用（P40） 2.在60℃時，110g硝酸鉀溶解在100g水中，所得溶液恰好為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液（或在60℃時，100g水最多能溶解110g硝酸鉀固體） 3. 4.（1）甲>丙>乙（2）甲丙（3）甲乙丙 5.C 9在水中總是溶解有一些氣體，冷水受熱時，溫度升高，氣體的溶解度減小，因此即使尚未達到沸點，也常有氣泡冒出。天氣悶熱時，水溫高，水中氧氣的溶解度變小，溶解的氧氣少了，而水面與空氣接觸，溶解的氧氣相對多些，

12、因此魚總是接近水面游動。 難題解答 如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ） 方法點撥： 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同。 難題解答 A.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 B.40℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等 C.采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液 D.60℃時，在100g水中

13、加入100g甲，充分溶解后溶液質量為200g 【解析】從20℃向上作垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以20℃時它們的溶解度大小順序是：甲＜乙，故A錯；曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以40℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，故B正確；因為乙的溶解度隨著溫度的降低而增大，所以降溫后不會析出晶體，不會變?yōu)轱柡腿芤?，故C錯；60℃甲的溶解度是60g，所以在100g水中加入100g甲，只能溶解60g，所以得到溶液質量為160g，故D錯。 【答案】B 課后反饋總結 課后達標檢測 布置作業(yè)：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。 課后教學反思 教學反思 在建立

14、溶解度的概念時，學生對于溫度對物質溶解度的影響有一定的生活經(jīng)驗，但是對于為什么規(guī)定“在100g溶劑里”常常缺乏感性的思考依據(jù)，教師應幫助學生對這些科學規(guī)定的意義加深理解，點撥的方式也要有一定的技巧性，既有利于培養(yǎng)學生交流與合作的能力，也有利于提升學生的評價能力，達到師生互動的目的。 教學過程中老師的疑問： 教師點評和總結： 要點提示： 溶解度概念的四要素： （1）條件：在一定溫度下。 （2）標準：在100g溶劑里。 （3）狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)。 （4）單位：克（g）。