人教版九年級下冊化學(xué) 第9單元 溶解度（導(dǎo)學(xué)案）

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1、第2課時 溶解度 課前自學(xué)準備 明確課標要求 課題 溶解度 課型 新授課 教學(xué)目標 知識與 技能 1.了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。 2.會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。 3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。 過程與 方法 1.學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。 2.學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。 情感、態(tài)度與價值觀 1.認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。 2.樹立做任何事都要實事求是的觀點。 教學(xué)重點 利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 教學(xué)

2、難點 1.固體物質(zhì)溶解度的含義。 2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 教具準備 多媒體課件等。 課前自主學(xué)習(xí) 課前預(yù)習(xí) 1.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 2.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而變化不大，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。 3.影響氣體溶解度的因素有溫度和壓強。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。 課堂教學(xué)展示 課堂互動探究 新課導(dǎo)入 通過前面的學(xué)習(xí)我們知道：不同物質(zhì)在同一溶劑中

3、溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。 進行新課 知識點1 固體物質(zhì)的溶解度 【復(fù)習(xí)提問】 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義？ 【交流回答】 改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。 【活動與探究1】 1.向盛有20℃水的燒杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的燒杯中加入KNO3都達到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KNO3溶解的量，并討論能否在該條件下定量地 要點提示： （1）溶解性和溶解度是兩個不

4、同的概念。溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示；溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示。 （2）習(xí)慣上把“難溶”稱為“不溶”，但是絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。 小組問題探討： 教材P36表9-1中的數(shù)據(jù)都表示什么意義呢？小組同學(xué)任選幾個數(shù)據(jù)來互相考考吧！（如60℃時KCl的溶解度是45.5g，表示在60℃時，KCl在100g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為45.5g） 進行新課 比較二者的溶解能力？ 2.向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都達到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？ 3.向100g20

5、℃水中加入NaCl直到飽和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？ 【歸納總結(jié)】 定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定溫度下；②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④單位為g。 固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下；②100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)的質(zhì)量。 【提出問題】 理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請看下面資料。 【課件展示】 溶解度的相對大

6、小（20℃時的溶解度） 【提出問題】 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？ 【課件展示】 教材P36表9-1 【分析小結(jié)】 上述是表示溶解度的一種方法：列表法。 列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法——溶解度曲線。 知識點2 溶解度曲線 活動與探究2】 請同學(xué)按教材P36~P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問題。 【歸納總結(jié)】 通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫

7、度時的溶解度。 歸納總結(jié)： 規(guī)律總結(jié)： 影響固體物質(zhì)溶解度的因素有： （1）內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。例如20℃時硝酸鉀在水和汽油中的溶解度相差很大，這是由于溶劑的性質(zhì)不同。 （2）外部因素：溫度。 進行新課 溶解度曲線所表示的意義： 1.溶解度的三種情況： （1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。 （2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。 （3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。 2.交點

8、P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。 3.影響固體溶解度的因素是：溫度。 【提出問題】 我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？ 【課件展示】 1.展示教材P38討論，并回答有關(guān)問題。 2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？ 【交流回答】 1.氣體的溶解度與壓強有關(guān)。壓強越小，溶解度越?。粔簭娫酱螅芙舛仍酱?。 2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。 【練習(xí)討論】 如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？ 【學(xué)生活動】 利用所學(xué)知識和閱讀教材P38~P39資料討論回答。 教學(xué)板書 第2課時溶解度 一、固體的溶解

9、度 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 三、溶解度曲線的意義： 小組問題探討： 溶解度曲線圖上，相交的點表示什么呢？（表示在這一溫度下，這些物質(zhì)的溶解度相同） 要點提示： 溶解度曲線的應(yīng)用： （1）可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。 （2）可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。 （3）可以確定某一物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。 （4）根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時的該物質(zhì)的飽和溶液。 （5）由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體的方法。

10、 教學(xué)板書 1.溶解度的三種情況： （1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。 （2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。 （3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。 2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。 3.影響固體溶解度的因素是：溫度。 四、氣體的溶解度 1.定義：在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 2.影響因素 溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。 壓強：隨壓強增大，氣體溶解度增大。 課堂小結(jié) 本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的

11、相對大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識解決生活中的一些問題。 課堂析疑解難 教材習(xí)題解答 練習(xí)與應(yīng)用（P40） 2.在60℃時，110g硝酸鉀溶解在100g水中，所得溶液恰好為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液（或在60℃時，100g水最多能溶解110g硝酸鉀固體） 3. 4.（1）甲>丙>乙（2）甲丙（3）甲乙丙 5.C 9在水中總是溶解有一些氣體，冷水受熱時，溫度升高，氣體的溶解度減小，因此即使尚未達到沸點，也常有氣泡冒出。天氣悶熱時，水溫高，水中氧氣的溶解度變小，溶解的氧氣少了，而水面與空氣接觸，溶解的氧氣相對多些，

12、因此魚總是接近水面游動。 難題解答 如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ） 方法點撥： 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。 難題解答 A.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 B.40℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 C.采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 D.60℃時，在100g水中

13、加入100g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200g 【解析】從20℃向上作垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以20℃時它們的溶解度大小順序是：甲＜乙，故A錯；曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以40℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；因為乙的溶解度隨著溫度的降低而增大，所以降溫后不會析出晶體，不會變?yōu)轱柡腿芤海蔆錯；60℃甲的溶解度是60g，所以在100g水中加入100g甲，只能溶解60g，所以得到溶液質(zhì)量為160g，故D錯。 【答案】B 課后反饋總結(jié) 課后達標檢測 布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。 課后教學(xué)反思 教學(xué)反思 在建立

14、溶解度的概念時，學(xué)生對于溫度對物質(zhì)溶解度的影響有一定的生活經(jīng)驗，但是對于為什么規(guī)定“在100g溶劑里”常常缺乏感性的思考依據(jù)，教師應(yīng)幫助學(xué)生對這些科學(xué)規(guī)定的意義加深理解，點撥的方式也要有一定的技巧性，既有利于培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力，也有利于提升學(xué)生的評價能力，達到師生互動的目的。 教學(xué)過程中老師的疑問： 教師點評和總結(jié)： 要點提示： 溶解度概念的四要素： （1）條件：在一定溫度下。 （2）標準：在100g溶劑里。 （3）狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)。 （4）單位：克（g）。