人教版九年級下冊化學(xué) 第9單元 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（教案）

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1、課題3 溶液的濃度課題分析本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的CuS04溶液實驗入手，導(dǎo)出一種表示溶液組成的方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二部分在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基礎(chǔ)上，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實際問題:溶液的稀釋與配制;溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。第三部分溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。第1課時 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)課標(biāo)要求 【教學(xué)目標(biāo)】1.知識與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 (2)正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。2.過程與方法（1）掌握分析問題，解決問題的方法。（2）能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3.情感態(tài)度與價值觀（1）發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神

2、。（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的意識?！窘虒W(xué)重點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。【教學(xué)難點】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系?！窘叹邷?zhǔn)備】試管(若干）、水、無水硫酸銅固體、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、食鹽、雞蛋、多媒體課件等。教學(xué)過程【導(dǎo)入新課】人在死海里可以漂浮在水面上，是因為水中鹽份多，濃度大，下面我們來做一個實驗，來具體說明為什么會出現(xiàn)這樣的奇景。【活動與探究1】實驗1:雞蛋在水中漂浮取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋，按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得 的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？ 實驗2:請同學(xué)們按教材P42實驗97

3、進行實驗，并回答有關(guān)問題。【分析小結(jié)】對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是稀:一般來說，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量?！咎岢鰡栴}】對于形成的無色溶液來說，顯然不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們有哪些方法表示溶液的濃度呢？【歸納總結(jié)】表示溶液的組成方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎岢鰡栴}】請同學(xué)們完成教材P43練一練?！緦W(xué)生活動】按所學(xué)的計算，完成表格并進行討論。【活動與探究2】請同學(xué)們按教材P43實驗9-8進行實驗，并填好表格中的空欄?！具^渡】在上面的活動中我們學(xué)會了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算及配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

4、溶液，那么我們能否利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決實際中的一些問題呢？【課件展示】例1 展示敎材P43例1【分析】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】溶質(zhì)的質(zhì)量=150kg16% = 24kg 溶劑的質(zhì)量=150kg - 24kg = 126kg 答:配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水?！痉治鲂〗Y(jié)】上述計算要歸納為：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。【課件展示】例2 已知20C時氯化鈉的溶解度為36. 0g，在該溫度下把40g氯化鈉放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為多少？【分析】由溶

5、解度的定義可知，20C時100g水最多溶解36. 0g氯化鈉，則所加40g的氯化鈉不能全部溶解答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26. 5%?！咎岢鰡栴}】在實際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？【交流回答】1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。【課件展示】例3 展示敎材P44例2【分析】抓住關(guān)鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！敬鸢浮拷?設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x需要水的質(zhì)量=25g -50g = 195g答:把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要1

6、95g的水。【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進行了兩種簡單計算。以及溶液稀釋混合的計算。【布置作業(yè)】完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。板書設(shè)計 課題3 溶液的濃度第1課時 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量l00%二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。三、溶液稀釋混合的計算教學(xué)反思教師從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀，在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，學(xué)生容易接受。溶液稀釋和配制問題的計算比較復(fù)雜，教師要引導(dǎo)學(xué)生從另一角度去思考這類問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的，要教會學(xué)生建立等式關(guān)系來解決這類問題。教師在進行實驗時，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生的思維能力、創(chuàng)新能力得到磨練、升華。