人教版九年級(jí)下冊 初三化學(xué)_酸堿鹽_知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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1、2 4 3 3 2 3 2 2 3 3 2 2 酸堿鹽知識(shí)點(diǎn) 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由 氫元素 和酸根 組成的化合物 如：硫酸（ H SO ）、鹽酸（ HCl）、硝酸 (HNO ) 堿是由 金屬元素 和 氫氧根 組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水 （NH ·H O） 鹽是由金屬元素元素 （或銨根）和酸根 組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因 ：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離 子） 二、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 顏色、狀 純凈鹽酸：無色液體 態(tài) 工業(yè)用鹽酸：黃色（含

2、Fe3+ ） 氣味 有刺激性氣味 濃硫酸 無色粘稠、油狀液體 無 特性 用途 揮發(fā)性 吸水性 脫水性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 強(qiáng)氧化性 腐蝕性 ①金屬除銹 ①金屬除銹 ②制造藥物 ②濃硫酸作干燥劑 ③人體中含有少量鹽酸，助消化 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是 H  + ） （1）與酸堿指示劑的反應(yīng) ： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液 變色 （2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 （4）堿 + 酸 → 鹽 + 水 （5）鹽 + 酸 →

3、 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3、離子的檢驗(yàn) 試劑 三、堿 CO 2- 稀 HCl 及石灰水 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 顏色 、狀 白色固體，極易溶于水（溶解放 態(tài) 熱）  氫氧化鈣 白色粉末，微溶于水 俗名 制法 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐 蝕性） Ca(OH) +Na CO == CaCO ↓ +2NaOH  熟石灰、消石灰 CaO +H O== Ca(OH) 用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ①工業(yè)：制漂白粉 ②化工原料：制肥皂、造紙 ②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波 ③

4、去除油污：爐具清潔劑中含氫 爾多液 氧化鈉 ③建筑： 1 2 2 3 2 3 2 4 2 3 2 3 3 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 4 2 2 2 2 2 2 3 2 2 3 3 2 2 2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是 OH-  ） （1）堿溶液 與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試 液變紅色 （2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水 （3）酸+堿 → 鹽+水 （4）鹽+堿 →

5、 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如 Cu(OH) ΔCuO +H O 2Fe(OH) ΔFe O +3H O ② 常見沉淀 ： AgCl ↓ BaSO ↓ Cu(OH) ↓ F e(OH) ↓ Mg(OH) ↓ BaCO ↓ CaCO ↓ ③復(fù)分解反應(yīng)的條件 ：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或 有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 五、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 （1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 （1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 CO +H O== H CO Na O +H

6、 O== 2NaOH 化 SO +H O== H SO K O +H O== 2KOH 學(xué) SO +H O== H SO BaO +H O== Ba(OH) 性 CaO +H O== Ca(OH) 質(zhì) (2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 (2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水 CO +Ca(OH) == CaCO ↓+H O Fe O +6HCl== 2FeCl +3H O (不是復(fù)分解反應(yīng)) 四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法—— pH 1、定義：酸與堿作用 生成鹽和水的反應(yīng) 2、應(yīng)用： （1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）用于醫(yī)藥 3、溶液酸堿度的表示法——p

7、H （1）0 ７ 14 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng) （2）pH 的測定 ：最簡單的方法是使用 pH 試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 pH 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn) 比色卡對(duì)照，讀出溶液的 pH（讀數(shù)為整數(shù)） （3）酸雨：正常雨水的 pH 約為 5.6（因?yàn)槿苡?CO ） pH<5.6 的雨水為酸雨 一、常見的鹽  定義：能解離出金屬離子(或 NH + 4  )和酸根離子的化合物 物質(zhì) 氯化鈉 俗稱 食鹽 物理性質(zhì) 白色粉末， 水 溶 液 有 咸 味， 用途 （1）作調(diào)味品（2）作防腐劑 （3）消除積雪（降

8、低雪的熔點(diǎn)） （4）農(nóng)業(yè)上用 NaCl 溶液來選種 2 2 3 3 2 3 2 2 3 2 3 2 3 2 2 3 2 2 溶 解 度 受 溫 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl 溶 度 液） 影響不大 Na+ 布， 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分 碳酸鈉 純堿（因水溶液呈堿 Na CO 性） 蘇打 碳 酸 氫 小蘇打 鈉  白 色 粉 末 狀 固體，易溶于 水 白色晶體， 易溶于水 促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換 Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn) 食欲 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、 食品工業(yè)等 制

9、糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 NaHCO 備注 （1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而 潮解。 （無水氯化鈣可用作干燥劑） （ 2 ）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為 Na CO ·10H O。 碳酸鈉晶體 Na CO ·10H O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。 （化學(xué)變化） （3）2Na H CO  △  Na CO + H O+ CO ↑  NaHCO +HCl===NaCl+ H O+ CO ↑ 二、粗鹽提

10、純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶 性雜質(zhì)。 1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 2、實(shí)驗(yàn)儀器 實(shí)驗(yàn)步驟 溶解 過濾  實(shí)驗(yàn)儀器 燒杯、玻璃棒 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃 棒  其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、 使液體受熱均勻，防止液體 玻璃棒 飛濺 三、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、鹽（可溶）+ 金屬 1 → 金屬 2 + 新鹽（金屬 1 比金屬 2 活潑，K、Ca、 Na 除外） 2、鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 3、鹽 + 堿 → 新鹽

11、+ 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 3 2 3 4 2 4 4 2 2 4 3 4 3 4 2 4 4 3 2 3 + 4 2 4 3 3 3 2 4、鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 四、酸、堿、鹽的溶解性 1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸 H SiO 不溶） 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其 余均為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶； 氯化物除 AgCl 難溶外，其余多數(shù)均可溶； 硫酸鹽除 Ba

12、SO 難溶，Ag SO 、CaSO 微溶外，其余多數(shù)可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注：BaSO 、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 4 、 五、化學(xué)肥料 1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu) 2、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥） （1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉 黃 a、常用氮肥 尿素 CO(NH ) ：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7% 含 N 量 NH HCO 17.7% NH NO (NH ) SO  35% 21.2% 

13、銨態(tài)氮肥防曬防潮，且 均不能與堿性物質(zhì)（如 草木灰、熟石灰等）混 合施用 NH  Cl 26.2% NH . H O NaNO b、NH 的檢驗(yàn) 試劑：堿（NaOH、Ca(OH) 等）、濕潤的紅色石蕊試紙 NH NO + NaOH=NaNO +NH ↑+H O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收 （2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 葉尖發(fā)黃 常用鉀肥 KCl  缺鉀： 4 2 3 2 4 3 4 2 2 4 2 2 4 2 3 4 2 4

14、 4 2 4 2 3 （3）磷肥  草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為 K CO ）， 呈堿性 K SO ：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá) 常用磷肥  磷礦粉  Ca (PO ) 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣 Ca(H PO ) 和 CaSO 用。 重過磷酸鈣 Ca(H PO ) 4、復(fù)合肥：含 N、P、K 中的兩種或三種  4  不能與堿性物質(zhì)混合施 如草木灰、熟石灰 KNO  NH H PO

15、  (NH ) HPO  不能與堿性物質(zhì)混合施用 三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響 1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì) 2、大氣污染：N 0、 NH 、 H S 3、引起水體污染 ：N、P 過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 四、合理使用化肥 1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 氮 肥 鉀 肥 磷 肥 看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末 加  水  全  部  溶  于  水 大多數(shù)不溶于 水 灼  燒 可燃燒，熔化有氣泡或冒 煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆 裂聲 加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨 氣  無氣味放出 5