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酸堿鹽知識點
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由 氫元素 和酸根 組成的化合物 如:硫酸( H SO )、鹽酸( HCl)、硝酸 (HNO )
堿是由 金屬元素 和 氫氧根 組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水 (NH ·H O)
鹽是由金屬元素元素 (或銨根)和酸根 組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因 :溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離 子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸
顏色、狀 純凈鹽酸:無色液體 態(tài) 工業(yè)用鹽酸:黃色(含
2、Fe3+ ) 氣味 有刺激性氣味
濃硫酸 無色粘稠、油狀液體 無
特性
用途
揮發(fā)性 吸水性 脫水性 (敞口置于空氣中,瓶口有白霧) 強氧化性 腐蝕性 ①金屬除銹 ①金屬除銹
②制造藥物 ②濃硫酸作干燥劑 ③人體中含有少量鹽酸,助消化 ③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是 H
+
)
(1)與酸堿指示劑的反應 : 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液 變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 →
3、 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合復分解條件)
3、離子的檢驗
試劑
三、堿
CO 2- 稀 HCl 及石灰水
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉
顏色 、狀 白色固體,極易溶于水(溶解放 態(tài) 熱)
氫氧化鈣 白色粉末,微溶于水
俗名
制法
燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐 蝕性)
Ca(OH) +Na CO == CaCO ↓ +2NaOH
熟石灰、消石灰
CaO +H O== Ca(OH)
用途
①氫氧化鈉固體作干燥劑 ①工業(yè):制漂白粉
②化工原料:制肥皂、造紙 ②農業(yè):改良酸性土壤、配波 ③
4、去除油污:爐具清潔劑中含氫 爾多液
氧化鈉 ③建筑:
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2、堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是 OH-
)
(1)堿溶液 與酸堿指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試 液變紅色
(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水
(3)酸+堿 → 鹽+水
(4)鹽+堿 →
5、 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶,產物符合復分解條件) 注:①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
如 Cu(OH) ΔCuO +H O
2Fe(OH) ΔFe O +3H O
② 常見沉淀 : AgCl ↓ BaSO ↓ Cu(OH) ↓ F e(OH) ↓ Mg(OH) ↓ BaCO ↓ CaCO ↓
③復分解反應的條件 :當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或 有水生成時,復分解反應才可以發(fā)生。
五、酸性氧化物與堿性氧化物
酸性氧化物
堿性氧化物
(1)大多數(shù)可與水反應生成酸 (1)少數(shù)可與水反應生成堿 CO +H O== H CO Na O +H
6、 O== 2NaOH
化 SO +H O== H SO K O +H O== 2KOH
學 SO +H O== H SO BaO +H O== Ba(OH) 性 CaO +H O== Ca(OH) 質 (2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 (2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水
CO +Ca(OH) == CaCO ↓+H O Fe O +6HCl== 2FeCl +3H O (不是復分解反應)
四、中和反應 溶液酸堿度的表示法—— pH
1、定義:酸與堿作用 生成鹽和水的反應
2、應用:
(1)改變土壤的酸堿性
(2)處理工廠的廢水
(3)用于醫(yī)藥
3、溶液酸堿度的表示法——p
7、H
(1)0
7
14
酸性增強 中性 堿性增強
(2)pH 的測定 :最簡單的方法是使用 pH 試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在 pH 試紙上,顯色后與標準 比色卡對照,讀出溶液的 pH(讀數(shù)為整數(shù))
(3)酸雨:正常雨水的 pH 約為 5.6(因為溶有 CO )
pH<5.6 的雨水為酸雨
一、常見的鹽
定義:能解離出金屬離子(或 NH +
4
)和酸根離子的化合物
物質
氯化鈉
俗稱
食鹽
物理性質 白色粉末, 水 溶 液 有 咸 味,
用途
(1)作調味品(2)作防腐劑 (3)消除積雪(降
8、低雪的熔點) (4)農業(yè)上用 NaCl 溶液來選種
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溶 解 度 受 溫 (5)制生理鹽水(0.9% NaCl 溶 度 液)
影響不大 Na+ 布,
維持細胞內外的水分分
碳酸鈉 純堿(因水溶液呈堿 Na CO 性)
蘇打
碳 酸 氫 小蘇打
鈉
白 色 粉 末 狀 固體,易溶于 水
白色晶體, 易溶于水
促進細胞內外物質交換 Cl- 促生鹽酸、幫助消化,增進 食欲
用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、 食品工業(yè)等
制
9、糕點所用的發(fā)酵粉
醫(yī)療上,治療胃酸過多
NaHCO
備注 (1)粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質,易吸收空氣中的水分而 潮解。
(無水氯化鈣可用作干燥劑)
( 2 )碳酸鈉從溶液中析出時,會結合一定數(shù)目的水分子,化學式為 Na CO ·10H O。
碳酸鈉晶體 Na CO ·10H O(純凈物),俗稱天然堿、石堿、口堿。 風化:常溫時在空氣中放置一段時間后,失去結晶水而變成粉末。
(化學變化)
(3)2Na H CO
△
Na CO + H O+ CO ↑
NaHCO +HCl===NaCl+
H O+ CO ↑
二、粗鹽提
10、純——去除不溶性雜質,得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶 性雜質。
1、實驗步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)
2、實驗儀器
實驗步驟
溶解
過濾
實驗儀器
燒杯、玻璃棒
鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃
棒
其中玻璃棒的作用 加速溶解
引流
蒸發(fā)
鐵架臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、 使液體受熱均勻,防止液體 玻璃棒 飛濺
三、鹽的化學性質
1、鹽(可溶)+ 金屬 1 → 金屬 2 + 新鹽(金屬 1 比金屬 2 活潑,K、Ca、 Na 除外)
2、鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
3、鹽 + 堿 → 新鹽
11、+ 新堿(反應物需都可溶,且滿足復分解反應的條件)
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4、鹽 + 鹽 → 兩種新鹽(反應物需都可溶,且滿足復分解反應的條件) 四、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸:大多數(shù)都可溶(除硅酸 H SiO 不溶)
2、堿:只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水,其 余均為沉淀
3、鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;
氯化物除 AgCl 難溶外,其余多數(shù)均可溶;
硫酸鹽除 Ba
12、SO 難溶,Ag SO 、CaSO 微溶外,其余多數(shù)可溶; 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。
注:BaSO 、AgCl 不溶于水,也不溶于酸
4 、
五、化學肥料
1、農家肥料:營養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料 (氮肥、鉀肥、磷肥)
(1)氮肥 作用:促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。 缺氮:葉 黃
a、常用氮肥
尿素 CO(NH ) :含氮量最高的氮肥(有機物)46.7%
含 N
量
NH HCO
17.7%
NH NO
(NH ) SO
35%
21.2%
13、銨態(tài)氮肥防曬防潮,且 均不能與堿性物質(如 草木灰、熟石灰等)混 合施用
NH
Cl 26.2%
NH . H O
NaNO
b、NH 的檢驗
試劑:堿(NaOH、Ca(OH) 等)、濕潤的紅色石蕊試紙
NH NO + NaOH=NaNO +NH ↑+H O
c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收 (2)鉀肥 作用:促使作物生長健壯、莖桿粗硬,抗倒伏(壯稈)。 葉尖發(fā)黃
常用鉀肥 KCl
缺鉀:
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14、
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(3)磷肥
草木灰:農村最常用鉀肥(主要成分為 K CO ), 呈堿性 K SO :長期使用會使土壤酸化、板結
作用:促進植物根系發(fā)達,穗粒增多,飽滿(催果) 缺磷:生長遲緩,產量降低,根系不發(fā)達
常用磷肥
磷礦粉
Ca (PO )
鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽) 過磷酸鈣 Ca(H PO ) 和 CaSO
用。
重過磷酸鈣 Ca(H PO )
4、復合肥:含 N、P、K 中的兩種或三種
4
不能與堿性物質混合施
如草木灰、熟石灰
KNO
NH H PO
15、
(NH ) HPO
不能與堿性物質混合施用
三、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響
1、土壤污染:重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
2、大氣污染:N 0、 NH 、 H S
3、引起水體污染 :N、P 過多,導致水體富營養(yǎng)化,赤潮、水華等現(xiàn)象 四、合理使用化肥
1、根據(jù)土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法
氮 肥
鉀 肥
磷 肥
看外觀
白 色 晶 體
灰白色粉末
加
水
全
部
溶
于
水
大多數(shù)不溶于 水
灼
燒
可燃燒,熔化有氣泡或冒
煙
不燃燒,跳動或有爆 裂聲
加熟石灰
放出具有刺激性氣味的氨
氣
無氣味放出
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