《人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 溶液的綜合計(jì)算教案與反思》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 溶液的綜合計(jì)算教案與反思（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第?2?課時(shí) 溶液的綜合計(jì)算
原創(chuàng)不容易，為有更多動(dòng)力，請(qǐng)【關(guān)注、關(guān)注、關(guān)注】，謝謝！
新竹高于舊竹枝，全憑老干為扶持。出自鄭燮的《新竹》
三維目標(biāo)要求
知識(shí)與技能
1．鞏固規(guī)范的解答格式。
2．能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
過程與方法
通過例題講解，初步學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的一
般思路和方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
通過進(jìn)一步例題講解訓(xùn)練，增強(qiáng)學(xué)生良好的解題習(xí)慣和科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)
根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式
2、進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的思路的建立。
情境導(dǎo)入
我們?cè)谇懊嬉呀?jīng)學(xué)習(xí)了如何應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，也學(xué)
習(xí)了如何進(jìn)行有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，但在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活及化
學(xué)科研等方面還會(huì)涉及化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，針對(duì)這些
類型的化學(xué)計(jì)算又應(yīng)如何解答呢這節(jié)課我們一起針對(duì)這類計(jì)算展開探究。
合作探究
探究點(diǎn)一 根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
提出問題
我們已經(jīng)知道，許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，那么我們又
3、如何計(jì)算溶液
中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合老師的講解完成下列例題。
例題講解
【例?1】過氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
2H2O2=====2H2O＋O2↑
32?? 0.8??g
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量?34.0__g＋0.5__g－33.7__g＝
0.8__g。
(2)計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)
解：設(shè)?34.0?g?溶
4、液中含?H2O2?質(zhì)量為?x。
MnO2
68 32
x 0.8?g
68 x
＝ x＝1.7?g
過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為??1.7??g
34.0?g
×100%＝5%。
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?5%。
歸納總結(jié)
解題思路：根據(jù)題干信息找出某純凈物質(zhì)量→利用某純凈物質(zhì)量和化學(xué)方程
式求出所反應(yīng)物溶質(zhì)質(zhì)量→求出反應(yīng)物溶液質(zhì)量→求出其反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)質(zhì)
量分?jǐn)?shù)。
探究點(diǎn)二 根據(jù)化學(xué)方程式求生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
提出問題
如果反應(yīng)后形成某種溶質(zhì)的溶液，我們又如
5、何計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？請(qǐng)同學(xué)們
結(jié)合老師的講解完成下列例題。
例題講解
2???? x
161??? y
【例?2】100?g?稀硫酸恰好與?13?g?鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)
量及所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)生成?H2?質(zhì)量為?x，生成?ZnSO4?質(zhì)量為?y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
13?g y x
65 13?g
＝ x＝0.4?g
65 13?g
＝ y＝32.2?g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?????? 32.
6、2??g
100?g＋13?g－0.4?g
×100%＝28.6%。
答：反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為?0.4?g；所得溶液中?ZnSO4?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?28.6%。
板書設(shè)計(jì)
第?2?課時(shí) 溶液的綜合計(jì)算
一、解題的一般思路
二、常見類型
1．根據(jù)化學(xué)方程式求某反應(yīng)物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2．根據(jù)化學(xué)方程式求生成物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
本課時(shí)是初中化學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)，帶著學(xué)生反復(fù)讀題，從題
成功之處 目中找出解題的關(guān)鍵點(diǎn)，總結(jié)規(guī)律。先做一道例題，緊接著
做一道類似練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步掌握此類知識(shí)，為今后學(xué)習(xí)
更復(fù)雜的計(jì)算題打好基礎(chǔ)
不足之處
有些重點(diǎn)、難點(diǎn)問題講解不到位，學(xué)生練習(xí)和分組討論的時(shí)
間相對(duì)少一些
【素材積累】
不怕你不懂不會(huì)，舊怕你不學(xué)不干。笛里誰知壯士心，沙頭空照征人骨。摘避風(fēng)
的港灣里，找不到昂揚(yáng)的帆。如果愛，請(qǐng)深愛；如不愛，請(qǐng)離開。富人靠資本賺
錢，窮人靠知識(shí)致富。
人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 溶液的綜合計(jì)算教案與反思
