《人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 溶液的綜合計(jì)算教案與反思》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 溶液的綜合計(jì)算教案與反思（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時(shí)溶液的綜合計(jì)算原創(chuàng)不容易，為有更多動(dòng)力，請(qǐng)【關(guān)注、關(guān)注、關(guān)注】，謝謝！新竹高于舊竹枝，全憑老干為扶持。出自鄭燮的新竹三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1鞏固規(guī)范的解答格式。2能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。過(guò)程與方法通過(guò)例題講解，初步學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的一般思路和方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)進(jìn)一步例題講解訓(xùn)練，增強(qiáng)學(xué)生良好的解題習(xí)慣和科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的思路的建立。情境導(dǎo)入我們?cè)谇懊嬉呀?jīng)學(xué)習(xí)了如何應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，也學(xué)習(xí)了如何進(jìn)行有關(guān)
2、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，但在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活及化學(xué)科研等方面還會(huì)涉及化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，針對(duì)這些類型的化學(xué)計(jì)算又應(yīng)如何解答呢這節(jié)課我們一起針對(duì)這類計(jì)算展開(kāi)探究。合作探究探究點(diǎn)一根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提出問(wèn)題我們已經(jīng)知道，許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，那么我們又如何計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合老師的講解完成下列例題。例題講解【例1】過(guò)氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過(guò)氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。2H2O2=2H2OO2320.8g(1)根據(jù)質(zhì)量
3、守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量34.0_g0.5_g33.7_g0.8_g。(2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)解：設(shè)34.0g溶液中含H2O2質(zhì)量為x。MnO26832x0.8g68xx1.7g過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7g34.0g100%5%。答：過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。歸納總結(jié)解題思路：根據(jù)題干信息找出某純凈物質(zhì)量利用某純凈物質(zhì)量和化學(xué)方程式求出所反應(yīng)物溶質(zhì)質(zhì)量求出反應(yīng)物溶液質(zhì)量求出其反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。探究點(diǎn)二根據(jù)化學(xué)方程式求生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提出問(wèn)題如果反應(yīng)后形成某種溶質(zhì)的溶液，我們又如何計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合老師的講解完成下列
4、例題。例題講解2x161y【例2】100g稀硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成H2質(zhì)量為x，生成ZnSO4質(zhì)量為y。ZnH2SO4=ZnSO4H265161213gyx6513gx0.4g6513gy32.2g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.2g100g13g0.4g100%28.6%。答：反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.4g；所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。板書(shū)設(shè)計(jì)第2課時(shí)溶液的綜合計(jì)算一、解題的一般思路二、常見(jiàn)類型1根據(jù)化學(xué)方程式求某反應(yīng)物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2根據(jù)化學(xué)方程式求生成物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。本課時(shí)是初中化學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)，帶著學(xué)生反復(fù)讀題，從題成功之處目中找出解題的關(guān)鍵點(diǎn)，總結(jié)規(guī)律。先做一道例題，緊接著做一道類似練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步掌握此類知識(shí)，為今后學(xué)習(xí)更復(fù)雜的計(jì)算題打好基礎(chǔ)不足之處有些重點(diǎn)、難點(diǎn)問(wèn)題講解不到位，學(xué)生練習(xí)和分組討論的時(shí)間相對(duì)少一些【素材積累】不怕你不懂不會(huì)，舊怕你不學(xué)不干。笛里誰(shuí)知壯士心，沙頭空照征人骨。摘避風(fēng)的港灣里，找不到昂揚(yáng)的帆。如果愛(ài)，請(qǐng)深愛(ài)；如不愛(ài)，請(qǐng)離開(kāi)。富人靠資本賺錢(qián)，窮人靠知識(shí)致富。
人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 溶液的綜合計(jì)算教案與反思
